17.某学习小组同学发现NaOH溶液与稀盐酸反应时无明显现象，于是对酸和碱进行了如下探究学习。
【探究一】初探现象——指示剂的“信号灯”作用
在烧杯中加入5 mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液。（如图1）
（1）图1中，观察到，从而推断二者发生了反应。
（2）实验是从（填“反应物消失”或“生成物出现”）的角度证明反应的发生。

【探究二】揭示本质——微观世界的“握手”
小组同学绘制反应的微观示意图如图2所示。
（3）从微观角度分析可知，该反应的本质是（填离子符号）结合生成水分子。
【探究三】定量认识——pH变化的“轨迹”
按照图3所示装置进行实验，将注射器内的液体全部缓慢注入烧瓶，pH传感器得到的烧瓶内溶液pH变化曲线如图4所示。
（4）a点处，烧瓶内溶液的溶质成分为（填化学式）。
（5）向c点处的溶液中加入下列物质，有明显现象的是（填字母）。
A.铜片 B.碳酸钠 C.酚酞溶液 D.硝酸银溶液

【探究四】中和反应过程的温度变化
小组同学将5 mL 20％氢氧化钠溶液和5 mL 20％盐酸混合，测混合前后温度变化情况，装置如图5所示。
（6）玻璃搅拌器的作用是。
（7）内筒和外壳之间加入隔热材料制作隔热层，这样做的目的是。
（8）实验中能否用氢氧化钠固体代替氢氧化钠溶液进行反应？请说明理由。

(1)溶液由红色变为无色
(2)反应物消失
(3)$\ce{H^{+}}$与$\ce{OH^{-}}$
(4)$\ce{NaCl}$、$\ce{NaOH}$
(5)BD
(6)搅拌,加快反应速率
(7)防止反应放出的热量逸散,导致测定值偏低(合理即可)
(8)不能,氢氧化钠固体溶于水时会放出热量,导致测定反应放出的热量偏大