18.工业制取的纯碱常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品的纯度，取纯碱样品12.5 g，与100 g某浓度的稀盐酸恰好完全反应，称量得到反应后物质总质量为108.1 g。
(1)产生$\ce{CO_{2}}$的质量为g。
(2)计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。(结果精确到0.1%)

(1)4.4
(2)解:设参与反应的碳酸钠的质量为$x$,反应生成的氯化钠的质量为$y$。
$\ce{Na_{2}CO_{3} + 2HCl = 2NaCl + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
106 117 44
$x$ $y$ 4.4 g
$\dfrac{106}{44}=\dfrac{x}{4.4\ \mathrm{g}}\ \ \ x=10.6\ \mathrm{g}$
$\dfrac{117}{44}=\dfrac{y}{4.4\ \mathrm{g}}\ \ \ y=11.7\ \mathrm{g}$
则纯碱样品中氯化钠的质量为
$12.5\ \mathrm{g}-10.6\ \mathrm{g}=1.9\ \mathrm{g}$
故反应后氯化钠溶液的质量分数为
$\dfrac{1.9\ \mathrm{g}+11.7\ \mathrm{g}}{108.1\ \mathrm{g}}×100\%\approx12.6\%$
答:反应后溶液中溶质的质量分数12.6%。