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15.工业上用海水获取粗盐以及实验室用粗盐制得精盐都包含许多化学实验知识。请分析以下过程及实验操作，回答相关问题。
(1)海水晒盐与下列实验操作中
(2)粗盐提纯的步骤是①
(3)操作B中玻璃棒的作用是
(4)操作C中碎瓷片的作用是
[拓展训练]通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等可得到粗盐。粗盐中含有多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)和不溶性杂质(泥沙等)。工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产流程
。
(5)已知操作a、b、c中均含同一种操作，其名称是
(6)将足量稀盐酸加入溶液C中，写出反应的化学方程式：
(1)海水晒盐与下列实验操作中
蒸发
（填操作名称）的原理相同。(2)粗盐提纯的步骤是①
溶解
、②过滤
、③蒸发、④计算产率。(3)操作B中玻璃棒的作用是
引流
。(4)操作C中碎瓷片的作用是
防止加热时液体暴沸
。[拓展训练]通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等可得到粗盐。粗盐中含有多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)和不溶性杂质(泥沙等)。工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产流程
。(5)已知操作a、b、c中均含同一种操作，其名称是
过滤
。(6)将足量稀盐酸加入溶液C中，写出反应的化学方程式：
HCl+NaOH=NaCl+H₂O
、2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+H₂O+CO₂↑
。答案
(1)蒸发
(2)溶解 过滤
(3)引流
(4)防止加热时液体暴沸
(5)过滤
(6)$\ce{HCl + NaOH = NaCl + H_{2}O}$
$\ce{2HCl + Na_{2}CO_{3} = 2NaCl + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
(2)溶解 过滤
(3)引流
(4)防止加热时液体暴沸
(5)过滤
(6)$\ce{HCl + NaOH = NaCl + H_{2}O}$
$\ce{2HCl + Na_{2}CO_{3} = 2NaCl + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
16.兴趣小组为探究盐酸的化学性质，进行了如下实验(所加稀盐酸均过量)。
(1)试管A中观察到紫色石蕊溶液变为
(2)试管B中观察到溶液由无色逐渐变成黄色，一段时间后有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式：
(3)试管C中观察到的现象是
(4)试管D中发生反应的基本反应类型是
(5)上述实验中，试管
(1)试管A中观察到紫色石蕊溶液变为
红
色。(2)试管B中观察到溶液由无色逐渐变成黄色，一段时间后有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式：
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
。(3)试管C中观察到的现象是
有大量气泡产生,固体消失
。(4)试管D中发生反应的基本反应类型是
复分解反应
。(5)上述实验中，试管
E
(填字母)中的反应体现了盐酸的特性。答案
(1)红
(2)$\ce{Fe + 2HCl = FeCl_{2} + H_{2}\uparrow}$
(3)有大量气泡产生,固体消失
(4)复分解反应
(5)E
(2)$\ce{Fe + 2HCl = FeCl_{2} + H_{2}\uparrow}$
(3)有大量气泡产生,固体消失
(4)复分解反应
(5)E
