1. 原子的核外电子是排布的，核外电子最少的只有层，最多的有层。最外层电子数一般不超过个（只有1层的，电子数不超过个）。镁原子的结构示意图如图所示。
（1）圆圈“○”表示。
（2）圆圈内的数字“12”表示。
（3）弧线表示。
（4）弧线上的数字表示该电子层上的。
（5）由图可知镁原子共有个电子层，最外层上有个电子。

1. 分层 1 7 8 2
（1）原子核
（2）核电荷数（或质子数）
（3）电子层
（4）电子数
（5）3 2

【分析】
本题考查原子结构的基础知识点，解题时需先回忆核外电子的排布规律，再结合原子结构示意图各部分的含义逐一分析问题：首先明确核外电子的排布特点，再对应原子结构示意图中圆圈、数字、弧线的意义，最后数出电子层和最外层电子数即可。
【解析】
1. 核外电子的排布规律：核外电子是分层排布的，核外电子最少只有1层，最多有7层；最外层电子数一般不超过8个，只有1层时电子数不超过2个。
（1）原子结构示意图中，圆圈“○”表示原子核；
（2）圆圈内的数字“12”表示核电荷数（原子中核电荷数等于质子数）；
（3）弧线表示电子层；
（4）弧线上的数字表示该电子层上的电子数；
（5）从图中弧线数量可知镁原子共有3个电子层，最外层（最外侧弧线）上的数字是2，即最外层有2个电子。
【答案】
分层 1 7 8 2；（1）原子核；（2）核电荷数（或质子数）；（3）电子层；（4）电子数；（5）3 2
【知识点】
核外电子排布、原子结构示意图
【点评】
本题为化学基础题，聚焦原子结构的核心基础概念，难度较低，主要考查学生对原子结构相关基础知识的识记与理解，适合巩固化学入门知识点。
【难度系数】
0.8

2. 原子结构与物质化学性质的关系
| 原子的结构示意图 | 原子类别 | 原子最外层电子数 | 得失电子趋势 | 物质化学性质 | 结论 |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| He：(+2) 2 Ne：(+10) 2 8 Ar：(+18) 2 8 8 | 稀有气体 | | | | μltirow{3}{*}{物质的化学性质主要与原子的最外层电子的数目有关} |
| Na：(+11) 2 8 1 Mg：(+12) 2 8 2 Al：(+13) 2 8 3 | 图1 金属 | | | | |
| N：(+7) 2 5 O：(+8) 2 6 Cl：(+17) 2 8 7 | 非金属 | | | | |

2. 8（氦为2） 难得、失电子 比较稳定
一般小于4 易失去电子 不稳定
一般大于4（氢为1） 易得到电子 不稳定

【分析】
本题考查原子结构与物质化学性质的关系，解题时需明确不同类别原子的最外层电子数特征、得失电子趋势及对应的化学性质：先回忆稀有气体、金属、非金属原子的最外层电子数特点，再推导其得失电子规律和化学性质，最终完成表格填空。
【解析】
根据原子结构与化学性质的对应关系：
1. 稀有气体原子（He、Ne、Ar）的最外层电子数为8（He为2），属于相对稳定结构，因此难得失电子，对应物质化学性质比较稳定；
2. 金属原子（Na、Mg、Al）的最外层电子数一般小于4，化学反应中易失去电子形成稳定结构，对应物质化学性质不稳定；
3. 非金属原子（N、O、Cl）的最外层电子数一般大于4（氢为1），化学反应中易得到电子形成稳定结构，对应物质化学性质不稳定。
【答案】
8（氦为2） 难得、失电子 比较稳定；一般小于4 易失去电子 不稳定；一般大于4（氢为1） 易得到电子 不稳定
【知识点】
原子结构与化学性质、最外层电子数的意义
【点评】
本题为基础知识点考查题，核心是理解“原子最外层电子数决定化学性质”这一规律，需准确记忆不同类别原子的最外层电子数特征及得失电子规律，是化学原子结构部分的重点内容。
【难度系数】
0.3

3. 离子的形成：在化学反应中，金属原子易电子，非金属原子易电子，从而使参加反应的原子带上。

4. 离子的概念：带的原子叫作离子。
阳离子：带的原子（如$\ce{Mg^{2+}}$）。 阴离子：带的原子（如$\ce{Cl^{-}}$）。
5. 原子和离子的区别（填“＞”“＜”“＝”或“≠”）
（1）原子：质子数电子数。 （2）离子：质子数电子数。
（3）阳离子：质子数电子数。 （4）阴离子：质子数电子数。
6. 离子符号及周围数字的含义
$\ce{3Mg^{2+}}$ →“2”表示每个镁离子带个单位正电荷
→“3”表示
7. 分子、、都是构成物质的微观粒子。氧气是由构成的，汞是由构成的，氯化钠是由构成的。

3. 失去 得到 电荷
4. 电荷 正电荷 负电荷
5. (1) = (2) ≠ (3) ＞ (4) ＜
6. 2 3个镁离子
7. 原子 离子 氧分子 汞原子 钠离子和氯离子

【分析】
本题围绕离子相关的初中化学基础知识点展开，需结合原子结构特点、离子形成过程、离子概念、原子与离子的区别、离子符号含义及物质构成微粒逐一分析：
1. 第3题：金属原子最外层电子数一般少于4，化学反应中易失电子；非金属原子最外层电子数一般多于4，易得电子，使原子带上电荷；
2. 第4题：离子是带电荷的原子，带正电荷的为阳离子，带负电荷的为阴离子；
3. 第5题：原子呈电中性，质子数等于电子数；离子带电，故质子数≠电子数；阳离子是原子失电子形成，质子数＞电子数；阴离子是原子得电子形成，质子数＜电子数；
4. 第6题：离子符号中，右上角数字表示每个离子带的电荷数，前面数字表示离子的个数；
5. 第7题：构成物质的微观粒子有分子、原子、离子；氧气由氧分子构成，汞由汞原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成。
【解析】
3. 金属原子易失去电子，非金属原子易得到电子，使原子带上电荷；
4. 带电荷的原子叫离子，阳离子带正电荷，阴离子带负电荷；
5. （1）原子中质子数＝电子数；（2）离子中质子数≠电子数；（3）阳离子中质子数＞电子数；（4）阴离子中质子数＜电子数；
6. $\ce{3Mg^{2+}}$中“2”表示每个镁离子带2个单位正电荷，“3”表示3个镁离子；
7. 分子、原子、离子是构成物质的微观粒子；氧气由氧分子构成，汞由汞原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成。
【答案】
3. 失去 得到 电荷
4. 电荷 正电荷 负电荷
5. (1) ＝ (2) ≠ (3) ＞ (4) ＜
6. 2 3个镁离子
7. 原子 离子 氧分子 汞原子 钠离子和氯离子
【知识点】
离子的形成、原子与离子的区别、物质的构成微粒
【点评】
本题考查初中化学离子相关的核心基础内容，涵盖离子的形成、概念、原子与离子的区别、离子符号含义及物质构成微粒，是学生需熟练掌握的基础知识点，需准确理解并记忆相关概念。
【难度系数】
0.8