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认识二氧化碳的物理性质及“三态”变化
通常情况下，二氧化碳是一种色气体，密度比空气，溶于水，在高压、低温条件下可以转化为液态、固态，固态二氧化碳俗称为。
通常情况下，二氧化碳是一种色气体，密度比空气，溶于水，在高压、低温条件下可以转化为液态、固态，固态二氧化碳俗称为。
答案
解：
无
大
能（或可）
干冰
无
大
能（或可）
干冰
解析
【分析】本题考查二氧化碳的基础物理性质，解题思路是回忆初中化学课本中关于二氧化碳物理性质的标准描述，依次对应每个空缺处填写正确内容，需准确识记常见气体的物理性质相关知识点。
【解析】根据二氧化碳的物理性质：通常情况下，二氧化碳是无色无味的气体，其密度比空气大，能溶于水；在高压、低温条件下可转化为液态、固态，固态二氧化碳俗称为干冰。因此依次填入对应内容。
【答案】无；大；能（或可）；干冰
【知识点】二氧化碳的物理性质
【点评】本题为化学基础知识点的直接识记考查，难度较低，侧重检验学生对课本基础内容的掌握程度，属于化学入门的必记知识点。
【难度系数】0.9
【解析】根据二氧化碳的物理性质：通常情况下，二氧化碳是无色无味的气体，其密度比空气大，能溶于水；在高压、低温条件下可转化为液态、固态，固态二氧化碳俗称为干冰。因此依次填入对应内容。
【答案】无；大；能（或可）；干冰
【知识点】二氧化碳的物理性质
【点评】本题为化学基础知识点的直接识记考查，难度较低，侧重检验学生对课本基础内容的掌握程度，属于化学入门的必记知识点。
【难度系数】0.9
认识二氧化碳的化学性质
1. 二氧化碳与水的反应。
将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，能看到石蕊溶液变成色，这是因为二氧化碳与水反应生成的碳酸使石蕊变色，化学方程式为。
将反应后的溶液加热，可看到溶液又变成色，这说明碳酸受热易分解，化学方程式为。
2. 用二氧化碳熄灭蜡烛。
在烧杯中放入梯形架，架上依次固定蜡烛，点燃蜡烛，将二氧化碳气体慢慢靠烧杯边沿倒入烧杯中，可以观察到，这说明二氧化碳具有、的化学性质及的物理性质。
3. 二氧化碳与石灰水的反应。
（1）把汽水中逸出的气体通入澄清石灰水中，可看到石灰水，化学方程式为，实验室中常利用澄清石灰水检验二氧化碳气体。澄清石灰水吸收空气中的二氧化碳而变质，生成的附着在试剂瓶内壁上，因此澄清石灰水需保存。
（2）碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙三种物质在一定条件下可以发生转化，请你用化学方程式表示右图中的3个化学反应。
①；
②；
③。
1. 二氧化碳与水的反应。
将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，能看到石蕊溶液变成色，这是因为二氧化碳与水反应生成的碳酸使石蕊变色，化学方程式为。
将反应后的溶液加热，可看到溶液又变成色，这说明碳酸受热易分解，化学方程式为。
2. 用二氧化碳熄灭蜡烛。
在烧杯中放入梯形架，架上依次固定蜡烛，点燃蜡烛，将二氧化碳气体慢慢靠烧杯边沿倒入烧杯中，可以观察到，这说明二氧化碳具有、的化学性质及的物理性质。
3. 二氧化碳与石灰水的反应。
（1）把汽水中逸出的气体通入澄清石灰水中，可看到石灰水，化学方程式为，实验室中常利用澄清石灰水检验二氧化碳气体。澄清石灰水吸收空气中的二氧化碳而变质，生成的附着在试剂瓶内壁上，因此澄清石灰水需保存。
（2）碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙三种物质在一定条件下可以发生转化，请你用化学方程式表示右图中的3个化学反应。
①；
②；
③。
答案
解：
1. 红；$\ce{CO_{2} + H_{2}O = H_{2}CO_{3}}$；紫；$\ce{H_{2}CO_{3}\xlongequal{\Delta} CO_{2}\uparrow + H_{2}O}$
2. 下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭；不能燃烧；不支持燃烧；密度比空气大
3. （1）变浑浊；$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$；碳酸钙（或$\ce{CaCO_{3}}$）；密封
（2）①$\ce{CaCO_{3}\xlongequal{高温} CaO + CO_{2}\uparrow}$
②$\ce{CaO + H_{2}O = Ca(OH)_{2}}$
③$\ce{Ca(OH)_{2} + CO_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$
1. 红；$\ce{CO_{2} + H_{2}O = H_{2}CO_{3}}$；紫；$\ce{H_{2}CO_{3}\xlongequal{\Delta} CO_{2}\uparrow + H_{2}O}$
2. 下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭；不能燃烧；不支持燃烧；密度比空气大
3. （1）变浑浊；$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$；碳酸钙（或$\ce{CaCO_{3}}$）；密封
（2）①$\ce{CaCO_{3}\xlongequal{高温} CaO + CO_{2}\uparrow}$
②$\ce{CaO + H_{2}O = Ca(OH)_{2}}$
③$\ce{Ca(OH)_{2} + CO_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$
解析
【分析】
本题围绕二氧化碳的化学性质及钙的化合物转化展开，解题时需回忆二氧化碳与水、澄清石灰水的反应原理，结合实验现象分析对应性质，同时牢记碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙三者的转化关系，按照化学方程式的书写规则完成作答。
【解析】
1. 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，反应的化学方程式为$\ce{CO_{2} + H_{2}O = H_{2}CO_{3}}$；碳酸不稳定，受热易分解为二氧化碳和水，溶液酸性消失，加热后溶液变回紫色，反应的化学方程式为$\ce{H_{2}CO_{3}\xlongequal{\Delta} CO_{2}\uparrow + H_{2}O}$。
2. 二氧化碳密度比空气大，且不能燃烧、不支持燃烧，将其倒入放有梯形蜡烛的烧杯时，下层蜡烛先接触二氧化碳，先熄灭，上层蜡烛后熄灭，对应二氧化碳的性质。
3. （1）二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，因此石灰水变浑浊，反应的化学方程式为$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$；澄清石灰水吸收空气中的二氧化碳会变质，生成碳酸钙附着在试剂瓶内壁，故需密封保存。
（2）钙的化合物转化：①碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应为$\ce{CaCO_{3}\xlongequal{高温} CaO + CO_{2}\uparrow}$；②氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应为$\ce{CaO + H_{2}O = Ca(OH)_{2}}$；③氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应为$\ce{Ca(OH)_{2} + CO_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$。
【答案】
1. 红；$\ce{CO_{2} + H_{2}O = H_{2}CO_{3}}$；紫；$\ce{H_{2}CO_{3}\xlongequal{\Delta} CO_{2}\uparrow + H_{2}O}$
2. 下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭；不能燃烧；不支持燃烧；密度比空气大
3. （1）变浑浊；$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$；碳酸钙（或$\ce{CaCO_{3}}$）；密封
（2）①$\ce{CaCO_{3}\xlongequal{高温} CaO + CO_{2}\uparrow}$；②$\ce{CaO + H_{2}O = Ca(OH)_{2}}$；③$\ce{Ca(OH)_{2} + CO_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$
【知识点】
二氧化碳的化学性质、化学方程式书写、钙的化合物转化
【点评】
本题结合实验现象考查二氧化碳的核心性质及钙的化合物间的转化，侧重基础知识点的应用，需准确记忆反应原理和方程式，整体难度不大。
【难度系数】
0.5
本题围绕二氧化碳的化学性质及钙的化合物转化展开，解题时需回忆二氧化碳与水、澄清石灰水的反应原理，结合实验现象分析对应性质，同时牢记碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙三者的转化关系，按照化学方程式的书写规则完成作答。
【解析】
1. 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，反应的化学方程式为$\ce{CO_{2} + H_{2}O = H_{2}CO_{3}}$；碳酸不稳定，受热易分解为二氧化碳和水，溶液酸性消失，加热后溶液变回紫色，反应的化学方程式为$\ce{H_{2}CO_{3}\xlongequal{\Delta} CO_{2}\uparrow + H_{2}O}$。
2. 二氧化碳密度比空气大，且不能燃烧、不支持燃烧，将其倒入放有梯形蜡烛的烧杯时，下层蜡烛先接触二氧化碳，先熄灭，上层蜡烛后熄灭，对应二氧化碳的性质。
3. （1）二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，因此石灰水变浑浊，反应的化学方程式为$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$；澄清石灰水吸收空气中的二氧化碳会变质，生成碳酸钙附着在试剂瓶内壁，故需密封保存。
（2）钙的化合物转化：①碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应为$\ce{CaCO_{3}\xlongequal{高温} CaO + CO_{2}\uparrow}$；②氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应为$\ce{CaO + H_{2}O = Ca(OH)_{2}}$；③氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应为$\ce{Ca(OH)_{2} + CO_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$。
【答案】
1. 红；$\ce{CO_{2} + H_{2}O = H_{2}CO_{3}}$；紫；$\ce{H_{2}CO_{3}\xlongequal{\Delta} CO_{2}\uparrow + H_{2}O}$
2. 下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭；不能燃烧；不支持燃烧；密度比空气大
3. （1）变浑浊；$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$；碳酸钙（或$\ce{CaCO_{3}}$）；密封
（2）①$\ce{CaCO_{3}\xlongequal{高温} CaO + CO_{2}\uparrow}$；②$\ce{CaO + H_{2}O = Ca(OH)_{2}}$；③$\ce{Ca(OH)_{2} + CO_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$
【知识点】
二氧化碳的化学性质、化学方程式书写、钙的化合物转化
【点评】
本题结合实验现象考查二氧化碳的核心性质及钙的化合物间的转化，侧重基础知识点的应用，需准确记忆反应原理和方程式，整体难度不大。
【难度系数】
0.5
