13. 某兴趣小组做可燃物燃烧条件的探究实验:①在有空气的试管内放入白磷,关闭弹簧夹,白磷不燃烧(如图Ⅰ);②将图Ⅰ装置放到热水中形成图Ⅱ装置,白磷剧烈燃烧,气球胀大。

（1）白磷燃烧的化学方程式为。
（2）实验②中白磷剧烈燃烧时,试管内气体压强（选填“增大”“不变”或“减小”）。
（3）对比实验①②,说明可燃物燃烧需要的条件之一是。
（4）图Ⅱ实验后试管内还有白磷残留,打开弹簧夹通入空气,白磷复燃,说明可燃物燃烧需要的另一条件是。

13. (1) $\ce{4P + 5O_{2}\xlongequal{点燃} 2P_{2}O_{5}}$ (2) 增大 (3) 温度达到可燃物的着火点 (4) 与氧气(或空气)接触

【分析】本题围绕可燃物燃烧条件的探究实验展开，需结合白磷燃烧的反应原理、气体压强变化规律以及对比实验的控制变量思想解题。先回忆白磷燃烧的化学反应，再分析燃烧时的压强变化，通过对比实验①②的变量得出一个燃烧条件，结合后续通空气复燃的现象得出另一个燃烧条件。
【解析】
（1）白磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，据此书写化学方程式：$\ce{4P + 5O_{2}\xlongequal{点燃} 2P_{2}O_{5}}$。
（2）白磷燃烧时放出大量热，使试管内气体受热膨胀，虽燃烧消耗氧气，但温度升高导致的气体体积增大占主导，因此试管内气体压强增大，气球胀大。
（3）实验①中，白磷处于有空气的环境，但温度未达到其着火点（白磷着火点约40℃，实验①未置于热水中，温度低），故不燃烧；实验②中装置置于80℃热水中，温度达到白磷着火点，白磷剧烈燃烧，对比可知，可燃物燃烧需要温度达到可燃物的着火点。
（4）图Ⅱ实验后，试管内白磷温度已达着火点，但氧气被消耗，残留白磷未燃烧；打开弹簧夹通入空气后，白磷接触氧气复燃，说明可燃物燃烧需要与氧气（或空气）接触。
【答案】(1) $\ce{4P + 5O_{2}\xlongequal{点燃} 2P_{2}O_{5}}$；(2) 增大；(3) 温度达到可燃物的着火点；(4) 与氧气(或空气)接触
【知识点】燃烧的条件、化学方程式书写、气体压强变化
【点评】本题通过对比实验探究可燃物燃烧的两个条件，考查学生对实验变量的分析能力和燃烧条件的理解，属于基础实验题，注重实验现象与原理的结合。
【难度系数】0.6

14. 某化验室为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应(假设石灰石样品中的杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水)。碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为：$\ce{CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ↑}$。有关实验数据如下表所示：

（1）根据质量守恒定律计算反应生成二氧化碳的质量。
（2）求该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。

14. (1) 4.4 g (2) 83.3%

【分析】首先，根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量差即为生成二氧化碳的质量（二氧化碳为气体逸出，导致反应后总质量减少）；再利用化学方程式，由生成的二氧化碳质量计算出样品中碳酸钙的质量，最后用碳酸钙质量除以石灰石样品质量，即可得到碳酸钙的质量分数。
【解析】
（1）根据质量守恒定律，反应生成二氧化碳的质量 = 反应前总质量 - 反应后总质量 = (150g + 12g) - 157.6g = 4.4g。
（2）设石灰石样品中碳酸钙的质量为$x$。
$\ce{CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ↑}$
$\frac{100}{44} = \frac{x}{4.4g}$
解得：$x = 10g$
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数 = $\frac{10g}{12g} × 100\% ≈ 83.3\%$
【答案】(1) 4.4 g；(2) 83.3%
【知识点】质量守恒定律、化学方程式计算、物质质量分数计算
【点评】本题是化学计算基础题型，核心考查质量守恒定律的应用和化学方程式计算，解题关键是准确求出生成气体的质量，再结合化学方程式完成计算，难度适中，适合巩固化学计算基础。
【难度系数】0.6