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13. (2024·广西改编)用化学用语填空。
(1)钾离子：
(2)镁元素：
(3)3个碳原子：
(4)地壳中含量最多的金属元素：
(1)钾离子：
K⁺
。(2)镁元素：
Mg
。(3)3个碳原子：
3C
。(4)地壳中含量最多的金属元素：
Al
。答案
(1)$K^+$
(2)$Mg$
(3)$3C$
(4)$Al$
(2)$Mg$
(3)$3C$
(4)$Al$
解析
【分析】
本题考查化学用语的规范书写及地壳中元素含量的识记，需明确不同化学用语的书写规则：离子符号在元素符号右上角标注电荷数（数字在前，正负号在后，电荷数为1时省略）；元素符号遵循“一大二小”规则；原子个数在元素符号前加对应数字；地壳中元素含量前四位为氧、硅、铝、铁，其中含量最多的金属元素是铝。
【解析】
(1) 钾元素的元素符号为K，钾离子带1个单位正电荷，故钾离子表示为$K^+$；
(2) 镁元素的元素符号遵循“一大二小”规则，为$Mg$；
(3) 表示多个原子时，在元素符号前加对应数字，3个碳原子表示为$3C$；
(4) 地壳中含量最多的金属元素是铝，元素符号为$Al$。
【答案】
(1)$K^+$
(2)$Mg$
(3)$3C$
(4)$Al$
【知识点】
化学用语书写、地壳中元素含量
【点评】
本题为初中化学基础题，聚焦化学用语的规范表达和地壳元素含量的识记，是化学学习的核心基础内容，难度较低，适合巩固化学用语的基本应用。
【难度系数】
0.9
本题考查化学用语的规范书写及地壳中元素含量的识记，需明确不同化学用语的书写规则：离子符号在元素符号右上角标注电荷数（数字在前，正负号在后，电荷数为1时省略）；元素符号遵循“一大二小”规则；原子个数在元素符号前加对应数字；地壳中元素含量前四位为氧、硅、铝、铁，其中含量最多的金属元素是铝。
【解析】
(1) 钾元素的元素符号为K，钾离子带1个单位正电荷，故钾离子表示为$K^+$；
(2) 镁元素的元素符号遵循“一大二小”规则，为$Mg$；
(3) 表示多个原子时，在元素符号前加对应数字，3个碳原子表示为$3C$；
(4) 地壳中含量最多的金属元素是铝，元素符号为$Al$。
【答案】
(1)$K^+$
(2)$Mg$
(3)$3C$
(4)$Al$
【知识点】
化学用语书写、地壳中元素含量
【点评】
本题为初中化学基础题，聚焦化学用语的规范表达和地壳元素含量的识记，是化学学习的核心基础内容，难度较低，适合巩固化学用语的基本应用。
【难度系数】
0.9
14. 在“宏观”“微观”“符号”之间建立联系,是化学学科特有的思维方式,请回答下列问题:
(1)从宏观角度看,氧气由
(2)如图是五种粒子的结构示意图。
①五种粒子中属于同种元素的是
②D在化学反应中易
③A和E表示氯元素和溴(Br)元素的原子结构示意图。由图可知,氯和溴具有相似化学性质的原因是
(1)从宏观角度看,氧气由
氧元素
组成;从微观角度看,氧气由氧气分子
构成。(2)如图是五种粒子的结构示意图。
①五种粒子中属于同种元素的是
A、C
(填字母序号)。②D在化学反应中易
失去
(填“得到”或“失去”)电子,形成阳离子,其离子符号可表示为Al³⁺
。③A和E表示氯元素和溴(Br)元素的原子结构示意图。由图可知,氯和溴具有相似化学性质的原因是
原子最外层电子数相同
。答案
(1)氧元素 氧气分子
(2)①A、C
②失去 $Al^{3+}$
③原子最外层电子数相同
(2)①A、C
②失去 $Al^{3+}$
③原子最外层电子数相同
解析
【分析】
首先，第(1)题需明确：宏观上物质由元素组成，微观上由分子、原子或离子构成，氧气是气态非金属单质，对应组成和构成的概念。第(2)题①同种元素的判断标准是质子数（核电荷数）相同，需对比各粒子的质子数；②D是铝原子，根据最外层电子数判断得失电子情况，进而确定离子符号；③元素化学性质由原子最外层电子数决定，对比A和E的最外层电子数即可。
【解析】
(1) 宏观角度，物质由元素组成，氧气属于物质，因此由氧元素组成；微观角度，氧气是气态非金属单质，由氧气分子构成。
(2) ① 元素是质子数相同的一类原子的总称，A的质子数为17，C的质子数也为17，故属于同种元素的是A、C；
② D粒子质子数为13，是铝元素，其原子最外层电子数为3，小于4，在化学反应中易失去3个电子，形成带3个单位正电荷的铝离子，离子符号为Al³+；
③ 原子的最外层电子数决定元素的化学性质，氯原子（A）最外层电子数为7，溴原子（E）最外层电子数也为7，因此二者化学性质相似。
【答案】
(1) 氧元素；氧气分子
(2) ① A、C；② 失去；Al³+；③ 原子最外层电子数相同
【知识点】
物质的组成与构成；元素的概念；原子结构与元素性质
【点评】
本题考查初中化学核心基础概念，涵盖物质的宏观与微观表述、元素的判断依据、原子结构与化学性质的关系，属于必须熟练掌握的知识点，难度适中，侧重基础概念的应用。
【难度系数】
0.7
首先，第(1)题需明确：宏观上物质由元素组成，微观上由分子、原子或离子构成，氧气是气态非金属单质，对应组成和构成的概念。第(2)题①同种元素的判断标准是质子数（核电荷数）相同，需对比各粒子的质子数；②D是铝原子，根据最外层电子数判断得失电子情况，进而确定离子符号；③元素化学性质由原子最外层电子数决定，对比A和E的最外层电子数即可。
【解析】
(1) 宏观角度，物质由元素组成，氧气属于物质，因此由氧元素组成；微观角度，氧气是气态非金属单质，由氧气分子构成。
(2) ① 元素是质子数相同的一类原子的总称，A的质子数为17，C的质子数也为17，故属于同种元素的是A、C；
② D粒子质子数为13，是铝元素，其原子最外层电子数为3，小于4，在化学反应中易失去3个电子，形成带3个单位正电荷的铝离子，离子符号为Al³+；
③ 原子的最外层电子数决定元素的化学性质，氯原子（A）最外层电子数为7，溴原子（E）最外层电子数也为7，因此二者化学性质相似。
【答案】
(1) 氧元素；氧气分子
(2) ① A、C；② 失去；Al³+；③ 原子最外层电子数相同
【知识点】
物质的组成与构成；元素的概念；原子结构与元素性质
【点评】
本题考查初中化学核心基础概念，涵盖物质的宏观与微观表述、元素的判断依据、原子结构与化学性质的关系，属于必须熟练掌握的知识点，难度适中，侧重基础概念的应用。
【难度系数】
0.7
15. 模型建构、实验探究、证据推理等科学研究方法可帮助我们深入认识微观粒子。
【模型建构识原子】
(1)玻尔提出电子分层排布的原子模型。某元素的原子结构示意图如图1所示，若最外层电子数$x=7$，则原子核内质子数$y=$
【实验探究知分子】
(2)为证明分子性质，兴趣小组进行了如图2所示的实验，该实验主要证明的分子性质是
(3)该实验说明分子性质与相对分子质量的关系是
【证据推理析离子】
(4)$\ce{Mg}$和$\ce{Mg^{2+}}$属于同种元素是因为两种粒子具有相同的
(5)锂、钠、钾等金属很容易失去电子，所以常被用作电池材料。研究表明，半径越大的金属离子越容易在电池正、负极之间移动，充电速度越快。如图是锂、钠、钾三种金属的离子半径大小，电池容量相同的这三种电池，充满电的时间最短的是
3 Li 离子半径：0.060 nm
11 Na 离子半径：0.095 nm
19 K 离子半径：0.133 nm
【模型建构识原子】
(1)玻尔提出电子分层排布的原子模型。某元素的原子结构示意图如图1所示，若最外层电子数$x=7$，则原子核内质子数$y=$
9
，该元素属于非金属
（填“金属”或“非金属”）元素。【实验探究知分子】
(2)为证明分子性质，兴趣小组进行了如图2所示的实验，该实验主要证明的分子性质是
分子间有间隔
。小组同学进一步探究分子性质与分子质量的关系，实验设计如图3所示，实验过程中，A处白烟较多较浓。已知：①浓氨水具有挥发性，能挥发出氨气，氨气与氯化氢气体接触后会产生大量白烟；②氨气、氯化氢的相对分子质量分别为17、36.5。(3)该实验说明分子性质与相对分子质量的关系是
分子质量越小,运动速率越快
。【证据推理析离子】
(4)$\ce{Mg}$和$\ce{Mg^{2+}}$属于同种元素是因为两种粒子具有相同的
质子数
。(5)锂、钠、钾等金属很容易失去电子，所以常被用作电池材料。研究表明，半径越大的金属离子越容易在电池正、负极之间移动，充电速度越快。如图是锂、钠、钾三种金属的离子半径大小，电池容量相同的这三种电池，充满电的时间最短的是
钾
离子电池。3 Li 离子半径：0.060 nm
11 Na 离子半径：0.095 nm
19 K 离子半径：0.133 nm
答案
(1)9 非金属
(2)分子间有间隔
(3)分子质量越小,运动速率越快
(4)质子数
(5)钾
(2)分子间有间隔
(3)分子质量越小,运动速率越快
(4)质子数
(5)钾
解析
【分析】
本题围绕微观粒子的科学研究方法设置问题，需逐一分析各小问：
1. 第(1)问：原子结构示意图中，原子的质子数等于核外电子总数，据此计算质子数；根据最外层电子数判断元素类别（金属/非金属）。
2. 第(2)问：结合常见证明分子性质的实验，判断图2实验对应的分子性质。
3. 第(3)问：根据实验中A处白烟的分布，结合两种气体的相对分子质量，推导分子运动速率与相对分子质量的关系。
4. 第(4)问：依据元素的定义（质子数相同的一类原子的总称），判断同种元素的依据。
5. 第(5)问：根据题目给出的金属离子半径与充电速度的关系，结合三种离子的半径大小，确定充电时间最短的电池类型。
【解析】
(1) 在原子中，质子数等于核外电子总数，该原子的核外电子数为2+7=9，故原子核内质子数y=9；该元素原子最外层电子数为7，大于4，属于非金属元素。
(2) 图2实验主要证明的分子性质是分子间有间隔（常见实验如酒精与水混合后总体积减小，体现分子间存在间隔）。
(3) 氨气相对分子质量为17，氯化氢相对分子质量为36.5，A处白烟较多较浓，说明氨气分子运动速率更快，因此分子质量越小，运动速率越快。
(4) 元素是质子数相同的一类原子的总称，Mg和Mg²+的质子数相同，故属于同种元素。
(5) 题目指出半径越大的金属离子越容易移动，充电速度越快；三种金属离子中钾离子半径最大，因此电池容量相同的这三种电池，充满电时间最短的是钾离子电池。
【答案】
(1)9；非金属
(2)分子间有间隔
(3)分子质量越小，运动速率越快
(4)质子数
(5)钾
【知识点】
原子结构、分子的性质、元素概念
【点评】
本题综合考查了原子结构、分子性质、元素定义等基础化学知识点，侧重对核心概念和实验结论的理解应用，难度适中，适合巩固微观粒子相关基础知识。
【难度系数】
0.6
本题围绕微观粒子的科学研究方法设置问题，需逐一分析各小问：
1. 第(1)问：原子结构示意图中，原子的质子数等于核外电子总数，据此计算质子数；根据最外层电子数判断元素类别（金属/非金属）。
2. 第(2)问：结合常见证明分子性质的实验，判断图2实验对应的分子性质。
3. 第(3)问：根据实验中A处白烟的分布，结合两种气体的相对分子质量，推导分子运动速率与相对分子质量的关系。
4. 第(4)问：依据元素的定义（质子数相同的一类原子的总称），判断同种元素的依据。
5. 第(5)问：根据题目给出的金属离子半径与充电速度的关系，结合三种离子的半径大小，确定充电时间最短的电池类型。
【解析】
(1) 在原子中，质子数等于核外电子总数，该原子的核外电子数为2+7=9，故原子核内质子数y=9；该元素原子最外层电子数为7，大于4，属于非金属元素。
(2) 图2实验主要证明的分子性质是分子间有间隔（常见实验如酒精与水混合后总体积减小，体现分子间存在间隔）。
(3) 氨气相对分子质量为17，氯化氢相对分子质量为36.5，A处白烟较多较浓，说明氨气分子运动速率更快，因此分子质量越小，运动速率越快。
(4) 元素是质子数相同的一类原子的总称，Mg和Mg²+的质子数相同，故属于同种元素。
(5) 题目指出半径越大的金属离子越容易移动，充电速度越快；三种金属离子中钾离子半径最大，因此电池容量相同的这三种电池，充满电时间最短的是钾离子电池。
【答案】
(1)9；非金属
(2)分子间有间隔
(3)分子质量越小，运动速率越快
(4)质子数
(5)钾
【知识点】
原子结构、分子的性质、元素概念
【点评】
本题综合考查了原子结构、分子性质、元素定义等基础化学知识点，侧重对核心概念和实验结论的理解应用，难度适中，适合巩固微观粒子相关基础知识。
【难度系数】
0.6
