5.与元素的化学性质关系最密切的是 ()

A.元素的相对原子质量
B.元素的核电荷数
C.原子的核外电子数
D.原子的最外层电子数

D

【分析】
本题考查元素化学性质的决定因素，解题思路是明确原子结构中各部分与元素化学性质的关联，逐一分析选项排除错误答案，确定正确选项。首先回忆：元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定，因为化学反应中原子得失电子的情况由最外层电子数决定，而其他选项对应的内容与化学性质关联不大。
【解析】
逐一分析各选项：
A选项：元素的相对原子质量是原子的相对质量，反映原子质量的相对大小，与元素的化学性质无关，错误；
B选项：元素的核电荷数决定元素的种类，不直接决定元素的化学性质，错误；
C选项：原子的核外电子数包含内层电子，内层电子结构稳定，不是决定元素化学性质的主要因素，错误；
D选项：原子的最外层电子数在化学反应中易发生得失，直接影响元素的化学性质，是与元素化学性质关系最密切的，正确。
【答案】
D
【知识点】
原子结构与元素化学性质；元素的基本性质
【点评】
本题为初中化学基础概念题，考查核心知识点明确，难度较低，需要准确记忆原子结构与元素化学性质的对应关系，属于易得分题目。
【难度系数】
0.8

6. 日本福岛核废水中含有大量的氚，氚会对人体产生一定的辐射损害。氢原子和氚原子结构如图所示，下列说法正确的是 （）


A.氚原子与氢原子的核外电子数不相同
B.氚原子与氢原子的核电荷数不同
C.氚与氢元素属于同种元素
D.氚原子与氢原子的质量相同

C

【分析】
要解决这道题，需先明确原子的构成规律、元素的定义，再结合氢原子和氚原子的结构分析各选项：原子中，核电荷数=质子数=核外电子数；元素是质子数相同的一类原子的总称；原子质量主要由质子和中子的质量决定。观察题图可知，氢原子的原子核内有1个质子、无中子，核外有1个电子；氚原子的原子核内有1个质子、2个中子，核外有1个电子。据此逐一判断选项。
【解析】
1. 分析选项A：氢原子和氚原子的核外电子数均为1，因此核外电子数相同，A错误；
2. 分析选项B：核电荷数等于质子数，两者质子数均为1，故核电荷数相同，B错误；
3. 分析选项C：元素的种类由质子数决定，氢原子和氚原子的质子数均为1，属于同种元素（氢元素），C正确；
4. 分析选项D：原子质量主要集中在原子核，氢原子质量≈1（质子质量），氚原子质量≈1（质子）+2（中子）=3，二者质量不同，D错误。
综上，正确答案为C。
【答案】
C
【知识点】
原子的构成、元素的概念、核电荷数与质子数的关系
【点评】
本题考查原子结构与元素的基础知识点，难度较低，需掌握原子中各粒子的数量关系及元素的定义，属于初中化学的基础题型。
【难度系数】
0.8

7.下列是四种粒子的结构示意图。以下说法正确的是（）


A.①和③属于同种元素
B.①和④表示的元素是金属元素
C.②和④化学性质相似
D.①和②表示的是阳离子

A

【分析】要解决本题，需先明确粒子结构示意图的含义：圆圈内数字为质子数，核外电子数是各层电子数之和；再结合元素的定义、粒子类型（原子/阳离子/阴离子）的判断、元素分类、化学性质的决定因素逐一分析选项：
1. 元素的判断依据：质子数相同的一类原子属于同种元素；
2. 粒子类型判断：质子数＞核外电子数为阳离子，质子数＜核外电子数为阴离子，质子数=核外电子数为原子；
3. 元素分类：最外层电子数一般＜4为金属元素（氢等除外），≥4多为非金属元素；
4. 化学性质由最外层电子数决定。
【解析】
选项A：①的质子数为8，核外电子数=2+6=8；③的质子数为8，核外电子数=2+8=10，二者质子数相同，属于同种元素，故A正确。
选项B：①的质子数为8，对应氧元素，属于非金属元素；④的质子数为11，对应钠元素，属于金属元素，故B错误。
选项C：化学性质由最外层电子数决定，②的最外层电子数为8，④的最外层电子数为1，二者最外层电子数不同，化学性质不相似，故C错误。
选项D：①中质子数=核外电子数，为原子；②中质子数＞核外电子数，为阳离子，故D错误。
【答案】A
【知识点】原子结构示意图、元素的概念、化学性质与最外层电子数的关系
【点评】本题考查粒子结构示意图的基础应用，需掌握元素判断、粒子类型区分、元素分类及化学性质的决定因素，属于常规基础题。
【难度系数】0.6

8. 下列有关元素的说法中,不正确的是 ()

A.不同种元素之间最本质的区别是质子数不同
B.元素的化学性质与该元素原子的最外层电子数有关
C.元素是宏观概念,只讲种类不讲个数,原子是微观概念,既讲种类又讲个数
D.在化学反应中,分子、原子、元素的种类均不变

D

【分析】
本题考查元素及相关概念的辨析，需结合元素的定义、化学性质的决定因素、宏观微观概念的区别、化学反应中粒子的变化规律，逐一分析选项，找出说法不正确的选项。
【解析】
A选项：元素是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，不同种元素的本质区别是质子数不同，该说法正确。
B选项：元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定，最外层电子数决定了原子得失电子的能力，该说法正确。
C选项：元素是宏观概念，仅描述种类，不涉及个数；原子是微观概念，既可以描述种类也可以描述个数，该说法正确。
D选项：化学反应的本质是分子破裂为原子，原子重新组合成新分子，因此化学反应中分子种类一定改变，原子种类、元素种类均不变，该选项中“分子种类不变”的说法错误，符合题意。
【答案】
D
【知识点】
元素的定义、化学性质与最外层电子数的关系、化学反应的实质
【点评】
本题为化学基础概念题，考察核心知识点的准确记忆，需区分宏观与微观概念，掌握化学反应中粒子的变化规律，属于学生必须掌握的基础内容。
【难度系数】
0.7

9. 如图是小明建立的思维导图。下列描述正确的是（）


A.X代表原子
B.原子核内中子数相同的X原子，总称为X元素
C.X得电子形成阳离子
D.X微观粒子构成的物质只能是金属

A

【分析】
本题考查物质构成的相关概念，解题时需先根据思维导图中X与元素、分子、离子、物质的关系确定X的类别，再逐一分析选项：首先，原子可结合成分子，原子得失电子形成离子，原子能直接构成物质，且元素是质子数相同的一类原子的总称，由此判断X为原子；再结合元素的定义、离子的形成、物质的构成类别分析各选项的正误。
【解析】
根据思维导图的关系：X能结合成分子、得失电子形成离子、构成物质，且元素是X的总称，可知X为原子。
选项A：X代表原子，符合上述分析，正确；
选项B：元素是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，并非中子数相同，错误；
选项C：原子得电子后，质子数小于电子数，形成阴离子，失电子才形成阳离子，错误；
选项D：原子构成的物质不只是金属，还包括稀有气体、部分固态非金属单质（如金刚石），错误。
【答案】
A
【知识点】
物质的构成、原子与元素的关系
【点评】
本题通过思维导图形式考查物质构成的基础概念，需准确掌握原子、分子、离子、元素的联系，属于基础题型，难度适中。
【难度系数】
0.6

10. 归纳整理是化学学习的重要方法。下列归纳由小到大的排序错误的是 ()

A.原子中的质子数:H、O、Ne、Mg
B.元素种类:液氧、水、空气、高锰酸钾
C.微观粒子最外层电子数:He、C、S、K⁺
D.元素在地壳中的含量:Fe、Al、Si、O

B

【分析】本题要求选出排序错误的选项，需逐一分析各选项对应的化学知识点：原子质子数（等于原子序数）、物质的元素种类、微观粒子最外层电子数、地壳中元素含量，再判断每个选项的排序是否符合从小到大的要求。
【解析】逐一分析各选项：
1. 选项A：原子的质子数等于原子序数，H的原子序数为1，O为8，Ne为10，Mg为12，质子数从小到大排序为H＜O＜Ne＜Mg，排序正确。
2. 选项B：液氧（O₂）仅含1种元素；水（H₂O）含H、O共2种元素；高锰酸钾（KMnO₄）含K、Mn、O共3种元素；空气是混合物，含N、O、C等多种元素（元素种类远多于3种）。因此元素种类从小到大的正确排序应为：液氧＜水＜高锰酸钾＜空气，选项中排序为液氧、水、空气、高锰酸钾，排序错误。
3. 选项C：He原子最外层电子数为2；C原子最外层电子数为4；S原子最外层电子数为6；K⁺是K原子失去1个电子形成的，最外层电子数为8，排序为He＜C＜S＜K⁺，正确。
4. 选项D：地壳中元素含量前四位为O、Si、Al、Fe，从小到大排序为Fe＜Al＜Si＜O，排序正确。
综上，排序错误的是选项B。
【答案】B
【知识点】元素的质子数、物质的元素组成、地壳元素含量
【点评】本题考查化学基础知识点的归纳排序，需准确掌握原子结构、物质组成、地壳元素含量等内容，逐一分析即可得出答案，难度适中，属于基础题型。
【难度系数】0.5

11.下列有关物质、元素、分子、原子关系的说法中,错误的是 ()

A.氧气、过氧化氢中都含有氧元素
B.氧分子、过氧化氢分子中都含有氧原子
C.氧气、空气中都含有氧分子
D.水、过氧化氢中含有氧分子

D

【分析】首先明确宏观概念（元素）与微观概念（分子、原子）的区别：元素用于描述物质的宏观组成，分子、原子用于描述物质的微观构成，分子由原子构成。逐一分析选项：A选项，氧气和过氧化氢都含氧量元素，宏观组成正确；B选项，氧分子和过氧化氢分子都含氧原子，分子构成正确；C选项，氧气由氧分子构成，空气含氧气故含氧分子，正确；D选项，水和过氧化氢分别由水分子、过氧化氢分子构成，不含氧原子以外的氧分子，说法错误，因此选错误项。
【解析】本题需结合物质的宏观组成、微观构成的关系判断：
1. 宏观上，物质由元素组成；微观上，物质由分子、原子等微粒构成，分子由原子构成。
2. 选项分析：
A：氧气（O₂）、过氧化氢（H₂O₂）的组成元素均有氧元素，说法正确。
B：氧分子（O₂）由氧原子构成，过氧化氢分子（H₂O₂）由氢原子和氧原子构成，二者都含氧原子，说法正确。
C：氧气由氧分子构成，空气含有氧气，因此空气中含氧分子，说法正确。
D：水由水分子构成，过氧化氢由过氧化氢分子构成，二者均为纯净物，只含自身的分子，不含氧分子，说法错误。
综上，错误的说法为D选项。
【答案】D
【知识点】物质的组成与构成、元素的概念
【点评】本题考查初中化学核心基础概念，需区分宏观（元素）与微观（分子、原子）的表述差异，易错点是混淆纯净物的构成微粒，属于易掌握的基础题。
【难度系数】0.7

12.逻辑推理是化学学习常用的思维方法。下列推理正确的是（）

A.阳离子是带正电荷的粒子，所以带正电荷的粒子一定是阳离子
B.元素的化学性质与原子最外层电子数关系最密切，所以最外层电子数相同的原子化学性质一定相似
C.同种元素的质子数都相同，则质子数相同的微观粒子一定都属于同种元素
D.物质都是由元素组成的，同种元素可以组成纯净物，同种元素也可以组成混合物

D

【分析】
本题为化学概念辨析题，需逐一分析每个选项，结合相关化学概念的定义判断推理是否正确，重点区分易混淆的概念（如阳离子、质子数与元素的关系、最外层电子数与化学性质的关系等）。
【解析】
A选项：阳离子是带正电荷的粒子，但带正电荷的粒子不一定是阳离子，例如质子也带正电荷，不属于阳离子，推理错误；
B选项：元素的化学性质与原子最外层电子数关系密切，但最外层电子数相同的原子化学性质不一定相似，比如氦原子最外层2个电子（稳定结构），镁原子最外层2个电子（易失去电子），二者化学性质不同，推理错误；
C选项：同种元素质子数相同，但质子数相同的微观粒子不一定属于同种元素，例如水分子（H₂O）和氖原子（Ne）质子数均为10，属于不同粒子，不是同种元素，推理错误；
D选项：物质由元素组成，同种元素可以组成纯净物（如氧气O₂），也可以组成混合物（如氧气和臭氧的混合气体），推理正确。
【答案】
D
【知识点】
化学基本概念、元素与原子结构、物质的组成
【点评】
本题考查化学基础概念的辨析，需准确理解各概念的核心内涵，避免概念混淆，是化学学习中常见的基础题型，侧重考查学生对概念的掌握程度。
【难度系数】
0.5