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9. 工业上氢氧化钙制取步骤为煅烧石灰石得生石灰(主要成分是氧化钙)、氧化钙和水反应生成氢氧化钙。氢氧化钙固体的溶解度曲线如下图所示。下列叙述正确的是 【 】
A. 饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙,再恢复到原温度,溶液质量不变
B. 10 ℃时饱和氢氧化钙溶液升高温度至40 ℃溶液变浑浊
C. 20 ℃时饱和氢氧化钙溶液的溶质质量分数计算式可表示为$\frac{0.165\ \mathrm{g}}{100\ \mathrm{g}} × 100\%$
D. 50 ℃时饱和氢氧化钙溶液降低温度至20 ℃时,溶质质量分数变小
10. 溶液与人类的生产、生活密切相关。
氯化铵和硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表。
(1) 10 ℃时,氯化铵的溶解度为
(2) 20 ℃时,将20 g氯化铵加入100 g水中,充分搅拌后所得溶液为
(3) 60 ℃时,将60 g硝酸钾溶于50 g水中,充分溶解后,所得溶液的质量为
(4) 将60 ℃相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至20 ℃时,析出晶体的质量:氯化铵
(5) 20 ℃时,向50 g质量分数为12%的硝酸钾溶液中加入5 g硝酸钾固体,完全溶解,所得溶液中溶质的质量分数为
A. 饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙,再恢复到原温度,溶液质量不变
B. 10 ℃时饱和氢氧化钙溶液升高温度至40 ℃溶液变浑浊
C. 20 ℃时饱和氢氧化钙溶液的溶质质量分数计算式可表示为$\frac{0.165\ \mathrm{g}}{100\ \mathrm{g}} × 100\%$
D. 50 ℃时饱和氢氧化钙溶液降低温度至20 ℃时,溶质质量分数变小
10. 溶液与人类的生产、生活密切相关。
氯化铵和硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表。
(1) 10 ℃时,氯化铵的溶解度为
33.3
g。(2) 20 ℃时,将20 g氯化铵加入100 g水中,充分搅拌后所得溶液为
不饱和
(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(3) 60 ℃时,将60 g硝酸钾溶于50 g水中,充分溶解后,所得溶液的质量为
105
g。(4) 将60 ℃相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至20 ℃时,析出晶体的质量:氯化铵
小于
(填“大于”“等于”或“小于”)硝酸钾。(5) 20 ℃时,向50 g质量分数为12%的硝酸钾溶液中加入5 g硝酸钾固体,完全溶解,所得溶液中溶质的质量分数为
20%
。答案
9.B
10.(1)33.3 (2)不饱和 (3)105 (4)小于 (5)20%
10.(1)33.3 (2)不饱和 (3)105 (4)小于 (5)20%
解析
【分析】
第9题需结合氢氧化钙溶解度随温度的变化规律，逐一分析选项：氧化钙与水反应消耗溶剂，饱和溶液恢复原温度后会析出溶质；氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，升温会析出晶体；饱和溶液溶质质量分数公式为（溶解度/(100g+溶解度)）×100%；降温时氢氧化钙溶解度增大，无晶体析出。第10题根据溶解度表数据，结合饱和溶液判断、结晶分析、溶质质量分数计算等知识点解题。
【解析】
9. 逐一分析选项：
A. 饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙，CaO与H₂O反应生成Ca(OH)₂，消耗溶剂水，恢复原温度后，原饱和溶液因溶剂减少析出溶质，溶液质量减小，故A错误；
B. 氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，10℃时的饱和溶液升温至40℃，溶解度减小，析出Ca(OH)₂晶体，溶液变浑浊，故B正确；
C. 20℃时氢氧化钙溶解度为0.165g，饱和溶液溶质质量分数=（0.165g/(100g+0.165g)）×100%，而非除以100g，故C错误；
D. 氢氧化钙溶解度随温度降低而增大，50℃饱和溶液降温至20℃，溶解度增大，无晶体析出，溶质质量分数不变，故D错误。因此选B。
10. 根据溶解度表数据解答：
(1) 由表可知，10℃时氯化铵的溶解度为33.3g；
(2) 20℃时氯化铵溶解度为37.2g，20g氯化铵加入100g水中可完全溶解，所得溶液为不饱和溶液；
(3) 60℃时硝酸钾溶解度为110g，50g水最多溶解55g硝酸钾，溶液质量=50g+55g=105g；
(4) 硝酸钾溶解度随温度变化幅度大于氯化铵，相同质量的60℃饱和溶液降温至20℃，硝酸钾析出晶体更多，故氯化铵析出晶体小于硝酸钾；
(5) 50g12%的硝酸钾溶液中溶质质量=50g×12%=6g，加入5g硝酸钾后总溶质11g，溶液总质量55g，溶质质量分数=(11g/55g)×100%=20%。
【答案】
9.B；10.(1)33.3 (2)不饱和 (3)105 (4)小于 (5)20%
【知识点】
溶解度、溶质质量分数、结晶现象
【点评】
本题考查溶液相关核心知识点，涵盖溶解度表应用、饱和溶液判断、溶质质量分数计算、结晶分析等，需准确理解溶解度的含义及温度对溶解度的影响，是化学溶液模块的基础题型，注重知识的综合应用。
【难度系数】
0.5
第9题需结合氢氧化钙溶解度随温度的变化规律，逐一分析选项：氧化钙与水反应消耗溶剂，饱和溶液恢复原温度后会析出溶质；氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，升温会析出晶体；饱和溶液溶质质量分数公式为（溶解度/(100g+溶解度)）×100%；降温时氢氧化钙溶解度增大，无晶体析出。第10题根据溶解度表数据，结合饱和溶液判断、结晶分析、溶质质量分数计算等知识点解题。
【解析】
9. 逐一分析选项：
A. 饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙，CaO与H₂O反应生成Ca(OH)₂，消耗溶剂水，恢复原温度后，原饱和溶液因溶剂减少析出溶质，溶液质量减小，故A错误；
B. 氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，10℃时的饱和溶液升温至40℃，溶解度减小，析出Ca(OH)₂晶体，溶液变浑浊，故B正确；
C. 20℃时氢氧化钙溶解度为0.165g，饱和溶液溶质质量分数=（0.165g/(100g+0.165g)）×100%，而非除以100g，故C错误；
D. 氢氧化钙溶解度随温度降低而增大，50℃饱和溶液降温至20℃，溶解度增大，无晶体析出，溶质质量分数不变，故D错误。因此选B。
10. 根据溶解度表数据解答：
(1) 由表可知，10℃时氯化铵的溶解度为33.3g；
(2) 20℃时氯化铵溶解度为37.2g，20g氯化铵加入100g水中可完全溶解，所得溶液为不饱和溶液；
(3) 60℃时硝酸钾溶解度为110g，50g水最多溶解55g硝酸钾，溶液质量=50g+55g=105g；
(4) 硝酸钾溶解度随温度变化幅度大于氯化铵，相同质量的60℃饱和溶液降温至20℃，硝酸钾析出晶体更多，故氯化铵析出晶体小于硝酸钾；
(5) 50g12%的硝酸钾溶液中溶质质量=50g×12%=6g，加入5g硝酸钾后总溶质11g，溶液总质量55g，溶质质量分数=(11g/55g)×100%=20%。
【答案】
9.B；10.(1)33.3 (2)不饱和 (3)105 (4)小于 (5)20%
【知识点】
溶解度、溶质质量分数、结晶现象
【点评】
本题考查溶液相关核心知识点，涵盖溶解度表应用、饱和溶液判断、溶质质量分数计算、结晶分析等，需准确理解溶解度的含义及温度对溶解度的影响，是化学溶液模块的基础题型，注重知识的综合应用。
【难度系数】
0.5
11.为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成,某研究性学习小组称取该样品10 g,向其中滴加质量分数为9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用稀硫酸溶液的质量关系如下图所示。试计算：
(1)样品中铜的质量分数。
(2)反应所消耗的稀硫酸溶液质量。
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数(结果精确到0.1%)。
(1)样品中铜的质量分数。
(2)反应所消耗的稀硫酸溶液质量。
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数(结果精确到0.1%)。
答案
11.(1)解:锌会与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,铜不与稀硫酸反应,依据氢气的质量可以计算参加反应的锌的质量。设样品中参加反应的锌的质量为x;消耗硫酸溶液中溶质的质量为y;生成硫酸锌的质量为z。
$\ce{Zn + H_{2}SO_{4} = ZnSO_{4} + H_{2}\uparrow}$
65 98 161 2
x y z 0.10 g
$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.10}$
x=3.25 g
$\frac{98}{2}=\frac{y}{0.10}$
y=4.9 g
$\frac{161}{2}=\frac{z}{0.10}$
z=8.05 g
样品中铜的质量分数=$\frac{10\ \mathrm{g}-3.25\ \mathrm{g}}{10\ \mathrm{g}}×100\%=67.5\%$。
(2)反应所消耗的硫酸溶液质量=$\frac{4.9\ \mathrm{g}}{9.8\%}=50\ \mathrm{g}$。
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数为$\frac{8.05\ \mathrm{g}}{3.25\ \mathrm{g}+50\ \mathrm{g}-0.1\ \mathrm{g}}×100\%≈15.1\%$。
答:(1)样品中铜的质量分数为67.5%;
(2)反应所消耗的硫酸溶液质量为50 g;
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数为15.1%。
$\ce{Zn + H_{2}SO_{4} = ZnSO_{4} + H_{2}\uparrow}$
65 98 161 2
x y z 0.10 g
$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.10}$
x=3.25 g
$\frac{98}{2}=\frac{y}{0.10}$
y=4.9 g
$\frac{161}{2}=\frac{z}{0.10}$
z=8.05 g
样品中铜的质量分数=$\frac{10\ \mathrm{g}-3.25\ \mathrm{g}}{10\ \mathrm{g}}×100\%=67.5\%$。
(2)反应所消耗的硫酸溶液质量=$\frac{4.9\ \mathrm{g}}{9.8\%}=50\ \mathrm{g}$。
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数为$\frac{8.05\ \mathrm{g}}{3.25\ \mathrm{g}+50\ \mathrm{g}-0.1\ \mathrm{g}}×100\%≈15.1\%$。
答:(1)样品中铜的质量分数为67.5%;
(2)反应所消耗的硫酸溶液质量为50 g;
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数为15.1%。
解析
【分析】
黄铜中的铜不与稀硫酸反应，只有锌能和稀硫酸反应生成氢气，从图像可确定完全反应时生成氢气的质量为0.10g。解题思路：①根据锌与稀硫酸反应的化学方程式，利用氢气质量计算参加反应的锌的质量、消耗硫酸的质量、生成硫酸锌的质量；②用样品总质量减去锌的质量得到铜的质量，进而计算铜的质量分数；③用消耗硫酸溶质质量除以硫酸的质量分数，得到消耗稀硫酸溶液的质量；④反应后溶液质量为锌的质量加稀硫酸溶液质量减氢气质量，再用生成硫酸锌的质量除以该溶液质量，得到反应后溶液中溶质的质量分数。
【解析】
解：设参加反应的锌的质量为$x$，消耗硫酸溶液中溶质的质量为$y$，生成硫酸锌的质量为$z$。
锌与稀硫酸反应的化学方程式为：$\ce{Zn + H_{2}SO_{4} = ZnSO_{4} + H_{2}\uparrow}$
各物质相对质量：$\ce{Zn}$为65，$\ce{H_{2}SO_{4}}$为98，$\ce{ZnSO_{4}}$为161，$\ce{H_{2}}$为2。
由图像可知生成氢气质量为0.10g，因此：
$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.10\ \mathrm{g}}$，解得$x=3.25\ \mathrm{g}$；
$\frac{98}{2}=\frac{y}{0.10\ \mathrm{g}}$，解得$y=4.9\ \mathrm{g}$；
$\frac{161}{2}=\frac{z}{0.10\ \mathrm{g}}$，解得$z=8.05\ \mathrm{g}$。
(1) 样品中铜的质量分数：$\frac{10\ \mathrm{g}-3.25\ \mathrm{g}}{10\ \mathrm{g}}×100\%=67.5\%$；
(2) 消耗稀硫酸溶液质量：$\frac{4.9\ \mathrm{g}}{9.8\%}=50\ \mathrm{g}$；
(3) 反应后溶液中溶质质量分数：$\frac{8.05\ \mathrm{g}}{3.25\ \mathrm{g}+50\ \mathrm{g}-0.10\ \mathrm{g}}×100\%≈15.1\%$。
【答案】
(1) 样品中铜的质量分数为67.5%；(2) 反应所消耗的稀硫酸溶液质量为50 g；(3) 反应后所得溶液中溶质的质量分数约为15.1%。
【知识点】
根据化学方程式计算、溶质质量分数计算、金属的化学性质
【点评】
本题结合图像考查化学计算，核心是从图像提取氢气质量，利用锌与稀硫酸的反应方程式进行计算，需注意反应后溶液质量的计算方法，是初中化学常见的综合计算题，难度适中。
【难度系数】
0.6
黄铜中的铜不与稀硫酸反应，只有锌能和稀硫酸反应生成氢气，从图像可确定完全反应时生成氢气的质量为0.10g。解题思路：①根据锌与稀硫酸反应的化学方程式，利用氢气质量计算参加反应的锌的质量、消耗硫酸的质量、生成硫酸锌的质量；②用样品总质量减去锌的质量得到铜的质量，进而计算铜的质量分数；③用消耗硫酸溶质质量除以硫酸的质量分数，得到消耗稀硫酸溶液的质量；④反应后溶液质量为锌的质量加稀硫酸溶液质量减氢气质量，再用生成硫酸锌的质量除以该溶液质量，得到反应后溶液中溶质的质量分数。
【解析】
解：设参加反应的锌的质量为$x$，消耗硫酸溶液中溶质的质量为$y$，生成硫酸锌的质量为$z$。
锌与稀硫酸反应的化学方程式为：$\ce{Zn + H_{2}SO_{4} = ZnSO_{4} + H_{2}\uparrow}$
各物质相对质量：$\ce{Zn}$为65，$\ce{H_{2}SO_{4}}$为98，$\ce{ZnSO_{4}}$为161，$\ce{H_{2}}$为2。
由图像可知生成氢气质量为0.10g，因此：
$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.10\ \mathrm{g}}$，解得$x=3.25\ \mathrm{g}$；
$\frac{98}{2}=\frac{y}{0.10\ \mathrm{g}}$，解得$y=4.9\ \mathrm{g}$；
$\frac{161}{2}=\frac{z}{0.10\ \mathrm{g}}$，解得$z=8.05\ \mathrm{g}$。
(1) 样品中铜的质量分数：$\frac{10\ \mathrm{g}-3.25\ \mathrm{g}}{10\ \mathrm{g}}×100\%=67.5\%$；
(2) 消耗稀硫酸溶液质量：$\frac{4.9\ \mathrm{g}}{9.8\%}=50\ \mathrm{g}$；
(3) 反应后溶液中溶质质量分数：$\frac{8.05\ \mathrm{g}}{3.25\ \mathrm{g}+50\ \mathrm{g}-0.10\ \mathrm{g}}×100\%≈15.1\%$。
【答案】
(1) 样品中铜的质量分数为67.5%；(2) 反应所消耗的稀硫酸溶液质量为50 g；(3) 反应后所得溶液中溶质的质量分数约为15.1%。
【知识点】
根据化学方程式计算、溶质质量分数计算、金属的化学性质
【点评】
本题结合图像考查化学计算，核心是从图像提取氢气质量，利用锌与稀硫酸的反应方程式进行计算，需注意反应后溶液质量的计算方法，是初中化学常见的综合计算题，难度适中。
【难度系数】
0.6
