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3.饱和溶液溶质的质量分数可以用该温度下的溶解度来计算。已知20 ℃时，氯化钠的溶解度是36 g，则该温度下氯化钠饱和溶液溶质的质量分数为
$\frac{36\ \mathrm{g}}{36\ \mathrm{g}+100\ \mathrm{g}}×100\%$
（写出计算式）。答案
3. $\frac{36\ \mathrm{g}}{36\ \mathrm{g}+100\ \mathrm{g}}×100\%$
解析
【分析】首先明确溶解度的定义：20℃时氯化钠的溶解度为36g，指该温度下，100g溶剂（水）中最多溶解36g氯化钠形成饱和溶液。饱和溶液溶质质量分数的计算公式为：溶质质量分数 = $\frac{溶质质量}{溶液质量}×100\%$，而溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量，据此代入数据即可计算。
【解析】根据溶解度的定义，20℃时氯化钠饱和溶液中，溶质质量为36g，溶剂质量为100g，溶液质量为$36\ \mathrm{g}+100\ \mathrm{g}$，因此溶质的质量分数为$\frac{36\ \mathrm{g}}{36\ \mathrm{g}+100\ \mathrm{g}}×100\%$。
【答案】$\frac{36\ \mathrm{g}}{36\ \mathrm{g}+100\ \mathrm{g}}×100\%$
【知识点】溶质质量分数计算、溶解度概念
【点评】本题考查溶解度与饱和溶液溶质质量分数的基础计算，属于溶液部分的核心基础题，侧重对概念的理解应用。
【难度系数】0.9
【解析】根据溶解度的定义，20℃时氯化钠饱和溶液中，溶质质量为36g，溶剂质量为100g，溶液质量为$36\ \mathrm{g}+100\ \mathrm{g}$，因此溶质的质量分数为$\frac{36\ \mathrm{g}}{36\ \mathrm{g}+100\ \mathrm{g}}×100\%$。
【答案】$\frac{36\ \mathrm{g}}{36\ \mathrm{g}+100\ \mathrm{g}}×100\%$
【知识点】溶质质量分数计算、溶解度概念
【点评】本题考查溶解度与饱和溶液溶质质量分数的基础计算，属于溶液部分的核心基础题，侧重对概念的理解应用。
【难度系数】0.9
4.常温下,将15 g氯化钠固体加入60 g水中,完全溶解后,溶液中氯化钠的质量分数为【 】
A.15%
B.20%
C.25%
D.33.3%
A.15%
B.20%
C.25%
D.33.3%
答案
4.B
解析
【分析】
要计算溶液中氯化钠的质量分数，需先确定溶质、溶剂的质量，再利用溶质质量分数的计算公式（溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%）求解，其中溶液质量等于溶质质量与溶剂质量之和。
【解析】
溶质氯化钠的质量为15g，溶剂水的质量为60g，因此溶液质量=15g+60g=75g；代入公式可得，氯化钠的质量分数=（15g/75g）×100%=20%。
【答案】
B
【知识点】
溶质质量分数计算、溶液组成
【点评】
本题是溶液相关的基础计算题，核心考查溶质质量分数的基本公式应用，只要掌握公式并准确计算即可得出结果，难度较低。
【难度系数】
0.9
要计算溶液中氯化钠的质量分数，需先确定溶质、溶剂的质量，再利用溶质质量分数的计算公式（溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%）求解，其中溶液质量等于溶质质量与溶剂质量之和。
【解析】
溶质氯化钠的质量为15g，溶剂水的质量为60g，因此溶液质量=15g+60g=75g；代入公式可得，氯化钠的质量分数=（15g/75g）×100%=20%。
【答案】
B
【知识点】
溶质质量分数计算、溶液组成
【点评】
本题是溶液相关的基础计算题，核心考查溶质质量分数的基本公式应用，只要掌握公式并准确计算即可得出结果，难度较低。
【难度系数】
0.9
5.下列关于100 g 10%的硝酸钾溶液的叙述,正确的是 【 】
A.100 g水中溶有10 g硝酸钾
B.溶液中硝酸钾与水的质量比为1:10
C.将硝酸钾和水按9:1的质量比配成的溶液
D.将10 g硝酸钾溶于90 g水中,可制得该溶液
A.100 g水中溶有10 g硝酸钾
B.溶液中硝酸钾与水的质量比为1:10
C.将硝酸钾和水按9:1的质量比配成的溶液
D.将10 g硝酸钾溶于90 g水中,可制得该溶液
答案
5.D
解析
【分析】
要解决这道题，需先明确溶质质量分数的核心概念：溶质质量分数=（溶质质量/溶液质量）×100%。题目给出100g 10%的硝酸钾溶液，先计算出溶质硝酸钾的质量为100g×10%=10g，溶剂水的质量为100g-10g=90g。再逐一分析各选项，判断是否符合溶液组成的要求，最终选出正确答案。
【解析】
1. 计算100g 10%硝酸钾溶液的组成：
溶质硝酸钾质量 = 溶液质量×溶质质量分数 = 100g×10% = 10g；
溶剂水的质量 = 溶液质量 - 溶质质量 = 100g - 10g = 90g。
2. 分析各选项：
A选项：溶液总质量为100g，并非水的质量为100g，混淆了溶液与溶剂的质量，错误；
B选项：硝酸钾与水的质量比为10g:90g=1:9，不是1:10，比例错误；
C选项：硝酸钾与水的质量比为1:9，并非9:1，比例颠倒，错误；
D选项：10g硝酸钾溶于90g水，溶液总质量为10g+90g=100g，溶质质量分数=（10g/100g）×100%=10%，符合题目要求，正确。
【答案】
D
【知识点】
溶质质量分数计算、溶液的组成
【点评】
本题考查溶质质量分数的基础应用，核心是明确溶质质量分数的定义（溶质与溶液的质量比），需准确区分溶液、溶质、溶剂的质量关系，属于化学入门级基础题，难度较低。
【难度系数】
0.7
要解决这道题，需先明确溶质质量分数的核心概念：溶质质量分数=（溶质质量/溶液质量）×100%。题目给出100g 10%的硝酸钾溶液，先计算出溶质硝酸钾的质量为100g×10%=10g，溶剂水的质量为100g-10g=90g。再逐一分析各选项，判断是否符合溶液组成的要求，最终选出正确答案。
【解析】
1. 计算100g 10%硝酸钾溶液的组成：
溶质硝酸钾质量 = 溶液质量×溶质质量分数 = 100g×10% = 10g；
溶剂水的质量 = 溶液质量 - 溶质质量 = 100g - 10g = 90g。
2. 分析各选项：
A选项：溶液总质量为100g，并非水的质量为100g，混淆了溶液与溶剂的质量，错误；
B选项：硝酸钾与水的质量比为10g:90g=1:9，不是1:10，比例错误；
C选项：硝酸钾与水的质量比为1:9，并非9:1，比例颠倒，错误；
D选项：10g硝酸钾溶于90g水，溶液总质量为10g+90g=100g，溶质质量分数=（10g/100g）×100%=10%，符合题目要求，正确。
【答案】
D
【知识点】
溶质质量分数计算、溶液的组成
【点评】
本题考查溶质质量分数的基础应用，核心是明确溶质质量分数的定义（溶质与溶液的质量比），需准确区分溶液、溶质、溶剂的质量关系，属于化学入门级基础题，难度较低。
【难度系数】
0.7
6. 向 100 g 10%NaOH 溶液中加入 12.5 g NaOH 固体,完全溶解后所得溶液中溶质质量分数为 【 】
A.12.5%
B.20%
C.22.5%
D.25%
A.12.5%
B.20%
C.22.5%
D.25%
答案
6.B
解析
【分析】要计算所得溶液的溶质质量分数，需先确定总溶质质量和总溶液质量：总溶质质量为原溶液中溶质质量与加入的NaOH固体质量之和，总溶液质量为原溶液质量与加入固体质量之和，再根据溶质质量分数公式（溶质质量/溶液质量×100%）计算即可。
【解析】1. 计算原NaOH溶液中溶质的质量：100g×10% = 10g；2. 计算所得溶液中总溶质质量：10g + 12.5g = 22.5g；3. 计算所得溶液的总质量：100g + 12.5g = 112.5g；4. 计算溶质质量分数：(22.5g / 112.5g) × 100% = 20%，对应选项B。
【答案】B
【知识点】溶质质量分数计算、溶液组成
【点评】本题为溶质质量分数的基础计算题，核心是掌握溶质质量分数的计算公式，明确总溶质和总溶液的质量计算方法，难度较低，适合巩固基础。
【难度系数】0.8
【解析】1. 计算原NaOH溶液中溶质的质量：100g×10% = 10g；2. 计算所得溶液中总溶质质量：10g + 12.5g = 22.5g；3. 计算所得溶液的总质量：100g + 12.5g = 112.5g；4. 计算溶质质量分数：(22.5g / 112.5g) × 100% = 20%，对应选项B。
【答案】B
【知识点】溶质质量分数计算、溶液组成
【点评】本题为溶质质量分数的基础计算题，核心是掌握溶质质量分数的计算公式，明确总溶质和总溶液的质量计算方法，难度较低，适合巩固基础。
【难度系数】0.8
7.氯化钾是临床上常用的电解质平衡调节药，其溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
【】
A.升温可使氯化钾的不饱和溶液转化为饱和溶液
B.20 ℃时，100 g氯化钾饱和溶液中溶质的质量为34 g
C.20 ℃时，氯化钾饱和溶液的溶质质量分数为34%
D.40 ℃时，将50 g氯化钾加入100 g水中得到140 g溶液
【】
A.升温可使氯化钾的不饱和溶液转化为饱和溶液
B.20 ℃时，100 g氯化钾饱和溶液中溶质的质量为34 g
C.20 ℃时，氯化钾饱和溶液的溶质质量分数为34%
D.40 ℃时，将50 g氯化钾加入100 g水中得到140 g溶液
答案
答案：D
解析
【分析】本题围绕氯化钾的溶解度曲线，需结合溶解度的定义、饱和溶液与不饱和溶液的转化、溶质质量分数的计算逐一分析选项：首先明确溶解度的核心概念：一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时溶解的溶质质量；氯化钾的溶解度随温度升高而增大。对各选项逐一判断：A选项，氯化钾溶解度随温度升高而增大，升温会增大其溶解度，无法使不饱和溶液转化为饱和溶液；B选项，20℃时溶解度34g是指100g水中溶解34g氯化钾形成饱和溶液，对应饱和溶液质量为134g，故100g饱和溶液中溶质质量小于34g；C选项，溶质质量分数需用溶质质量除以溶液质量计算，20℃时饱和溶液溶质质量分数约为25.4%，并非34%；D选项，40℃时溶解度40g，100g水最多溶解40g氯化钾，加入50g时仅溶解40g，溶液总质量为140g。
【解析】逐一分析各选项：
1. 选项A：氯化钾溶解度随温度升高而增大，升温会使不饱和溶液的溶解能力增强，无法转化为饱和溶液，A错误。
2. 选项B：20℃时氯化钾溶解度为34g，含义是20℃时100g水中最多溶解34g氯化钾，形成134g饱和溶液，因此100g饱和溶液中溶质质量小于34g，B错误。
3. 选项C：20℃时氯化钾饱和溶液的溶质质量分数=（34g/(100g+34g)）×100%≈25.4%，并非34%，C错误。
4. 选项D：40℃时氯化钾溶解度为40g，即100g水最多溶解40g氯化钾，将50g氯化钾加入100g水中，仅能溶解40g，所得溶液质量为100g+40g=140g，D正确。
【答案】D
【知识点】溶解度曲线应用、溶质质量分数计算、饱和溶液与不饱和溶液转化
【点评】本题是溶液章节的基础应用题，需准确理解溶解度的定义，区分“100g溶剂”和“100g溶液”的差异，掌握饱和溶液与不饱和溶液的转化规律，易错点为混淆溶解度与溶质质量分数的概念，整体难度适中。
【难度系数】0.6
【解析】逐一分析各选项：
1. 选项A：氯化钾溶解度随温度升高而增大，升温会使不饱和溶液的溶解能力增强，无法转化为饱和溶液，A错误。
2. 选项B：20℃时氯化钾溶解度为34g，含义是20℃时100g水中最多溶解34g氯化钾，形成134g饱和溶液，因此100g饱和溶液中溶质质量小于34g，B错误。
3. 选项C：20℃时氯化钾饱和溶液的溶质质量分数=（34g/(100g+34g)）×100%≈25.4%，并非34%，C错误。
4. 选项D：40℃时氯化钾溶解度为40g，即100g水最多溶解40g氯化钾，将50g氯化钾加入100g水中，仅能溶解40g，所得溶液质量为100g+40g=140g，D正确。
【答案】D
【知识点】溶解度曲线应用、溶质质量分数计算、饱和溶液与不饱和溶液转化
【点评】本题是溶液章节的基础应用题，需准确理解溶解度的定义，区分“100g溶剂”和“100g溶液”的差异，掌握饱和溶液与不饱和溶液的转化规律，易错点为混淆溶解度与溶质质量分数的概念，整体难度适中。
【难度系数】0.6
8. 下图是$\ce{KNO_{3}}$和$\ce{NaCl}$的溶解度曲线。下列说法正确的是 【】
A.$\ce{KNO_{3}}$的溶解度比$\ce{NaCl}$的溶解度大
B.降温能使接近饱和的$\ce{KNO_{3}}$溶液变成饱和溶液
C.$t_{2}\ °\mathrm{C}$时，$\ce{KNO_{3}}$溶液的溶质质量分数比$\ce{NaCl}$溶液的溶质质量分数大
D.$\ce{KNO_{3}}$溶液中混有少量$\ce{NaCl}$，用蒸发结晶的方法提纯$\ce{KNO_{3}}$
A.$\ce{KNO_{3}}$的溶解度比$\ce{NaCl}$的溶解度大
B.降温能使接近饱和的$\ce{KNO_{3}}$溶液变成饱和溶液
C.$t_{2}\ °\mathrm{C}$时，$\ce{KNO_{3}}$溶液的溶质质量分数比$\ce{NaCl}$溶液的溶质质量分数大
D.$\ce{KNO_{3}}$溶液中混有少量$\ce{NaCl}$，用蒸发结晶的方法提纯$\ce{KNO_{3}}$
答案
8.B
解析
【分析】
要判断各选项的正误，需结合溶解度曲线的核心意义：溶解度比较需指明温度、物质溶解度随温度的变化趋势、溶质质量分数与溶液饱和状态的关系、结晶方法的选择依据，逐一分析选项：
1. 选项A：比较溶解度大小必须限定温度，未说明温度时无法确定KNO₃和NaCl的溶解度关系，错误。
2. 选项B：KNO₃的溶解度随温度降低而减小，降温可减少KNO₃的溶解量，能使接近饱和的KNO₃溶液变为饱和溶液，正确。
3. 选项C：t₂℃时，只有KNO₃和NaCl均为饱和溶液时，KNO₃溶液的溶质质量分数才更大，未指明溶液饱和则无法比较，错误。
4. 选项D：KNO₃溶解度受温度影响大，提纯混有少量NaCl的KNO₃应采用降温结晶，蒸发结晶适用于提纯NaCl，错误。
【解析】
根据溶解度曲线的相关知识：
A选项：溶解度的比较需明确温度，题目未给出温度条件，无法判断KNO₃与NaCl的溶解度大小，故A错误。
B选项：KNO₃的溶解度随温度升高显著增大，随温度降低而减小，因此降低温度可使接近饱和的KNO₃溶液转化为饱和溶液，故B正确。
C选项：t₂℃时，KNO₃的溶解度大于NaCl，仅当两种溶液均为饱和状态时，KNO₃溶液的溶质质量分数更大，未说明饱和状态无法比较，故C错误。
D选项：KNO₃溶解度受温度影响大，NaCl溶解度受温度影响小，提纯KNO₃中少量NaCl应采用降温结晶，蒸发结晶用于提纯NaCl，故D错误。
【答案】
B
【知识点】
溶解度曲线应用、结晶方法、溶质质量分数
【点评】
本题考查溶解度曲线的基础应用，需掌握溶解度比较的条件、饱和与不饱和溶液的转化、溶质质量分数的比较、结晶方法的选择等核心知识点，是溶解度模块的典型基础题，侧重对基础概念的理解。
【难度系数】
0.7
要判断各选项的正误，需结合溶解度曲线的核心意义：溶解度比较需指明温度、物质溶解度随温度的变化趋势、溶质质量分数与溶液饱和状态的关系、结晶方法的选择依据，逐一分析选项：
1. 选项A：比较溶解度大小必须限定温度，未说明温度时无法确定KNO₃和NaCl的溶解度关系，错误。
2. 选项B：KNO₃的溶解度随温度降低而减小，降温可减少KNO₃的溶解量，能使接近饱和的KNO₃溶液变为饱和溶液，正确。
3. 选项C：t₂℃时，只有KNO₃和NaCl均为饱和溶液时，KNO₃溶液的溶质质量分数才更大，未指明溶液饱和则无法比较，错误。
4. 选项D：KNO₃溶解度受温度影响大，提纯混有少量NaCl的KNO₃应采用降温结晶，蒸发结晶适用于提纯NaCl，错误。
【解析】
根据溶解度曲线的相关知识：
A选项：溶解度的比较需明确温度，题目未给出温度条件，无法判断KNO₃与NaCl的溶解度大小，故A错误。
B选项：KNO₃的溶解度随温度升高显著增大，随温度降低而减小，因此降低温度可使接近饱和的KNO₃溶液转化为饱和溶液，故B正确。
C选项：t₂℃时，KNO₃的溶解度大于NaCl，仅当两种溶液均为饱和状态时，KNO₃溶液的溶质质量分数更大，未说明饱和状态无法比较，故C错误。
D选项：KNO₃溶解度受温度影响大，NaCl溶解度受温度影响小，提纯KNO₃中少量NaCl应采用降温结晶，蒸发结晶用于提纯NaCl，故D错误。
【答案】
B
【知识点】
溶解度曲线应用、结晶方法、溶质质量分数
【点评】
本题考查溶解度曲线的基础应用，需掌握溶解度比较的条件、饱和与不饱和溶液的转化、溶质质量分数的比较、结晶方法的选择等核心知识点，是溶解度模块的典型基础题，侧重对基础概念的理解。
【难度系数】
0.7
