12. 海水淡化可采用膜分离技术。如下图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中各种离子不能透过淡化膜，从而得到淡水。加压后，右侧海水中发生变化的量有（填字母，多选）。


A.溶质质量
B.溶剂质量
C.溶液质量
D.溶质质量分数

12.BCD

【分析】要解决这道题，需先明确淡化膜的作用：允许水分子（溶剂）通过，不允许海水中的溶质（各种离子）通过。对右侧海水加压后，水分子会进入左侧，而溶质无法移动，据此逐一分析各选项对应的量的变化：溶质质量是否改变、溶剂质量是否改变、溶液质量（溶质+溶剂）是否改变、溶质质量分数（溶质/溶液）是否改变。
【解析】根据题意，淡化膜仅允许水分子通过，海水中的溶质离子无法通过：
1. 溶质质量：溶质离子不能透过淡化膜，因此右侧海水中溶质质量不变，A错误；
2. 溶剂质量：水分子（溶剂）透过淡化膜进入左侧，右侧溶剂质量减少，B正确；
3. 溶液质量：溶液质量=溶质质量+溶剂质量，溶质质量不变，溶剂质量减少，故溶液质量减少，C正确；
4. 溶质质量分数：溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%，溶质质量不变，溶液质量减小，因此溶质质量分数增大，D正确。
【答案】BCD
【知识点】溶液组成、溶质质量分数
【点评】本题结合海水淡化的实际应用场景，考查溶液中各组成量的变化，核心是理解淡化膜的透过特性，明确溶质和溶剂的移动情况，属于溶液相关的基础应用题目，难度适中。
【难度系数】0.5

13. 食盐是维持人体正常发育不可缺少的物质,中国是产盐历史最悠久的国家之一。
(1)食盐生产环节中要测试盐卤浓度,古有“石莲试卤法”,现可用密度计测量盐卤浓度。如下图所示,在$16\ °\mathrm{C}$时,往装有$100\ \mathrm{g}$水的三个烧杯中分别加入一定质量的氯化钠,充分搅拌后,甲、乙中固体完全溶解,丙中有少量固体未溶解,插入密度计,甲示数最小,乙、丙相同。

①甲溶液溶质质量分数是(结果精确到$0.1\%$)。
②达到饱和状态的溶液有。
③甲、乙、丙三种溶液的溶质质量分数大小关系为甲乙丙。(填“＞”“＜”或“=”)
(2)人们在生产中发现,往盐井中灌入沸水或冷水,均能抽出相近浓度盐卤,遂改用冷水溶解井下盐矿。冷水或沸水溶解盐矿均能得到相近浓度盐卤的主要原因是。
(3)井盐矿中还常常共生有少量的天然碱($\mathrm{Na}_2\mathrm{CO}_3$)等,如表是氯化钠和碳酸钠在不同温度下的溶解度数值。

为除去卤水中的碳酸钠,通常将抽出的卤水在$40\ °\mathrm{C}$左右蒸发并过滤,请说明理由:。

13.(1)①9.1% ②乙、丙 ③＜ =
(2)氯化钠溶解度受温度变化影响不大
(3)40 ℃左右,碳酸钠的溶解度最大,在该温度下过滤,碳酸钠不易达到饱和而析出,可以获得较纯的氯化钠固体

【分析】
本题围绕食盐溶液的相关知识展开，需逐步分析各小问：
（1）①根据密度计示数判断甲溶液浓度最小，结合溶质质量分数公式计算；②根据丙有未溶固体判断丙饱和，乙与丙密度相同则乙也饱和；③根据不饱和与饱和溶液的浓度关系比较；
（2）从氯化钠溶解度受温度影响的特点分析；
（3）结合40℃时碳酸钠和氯化钠的溶解度差异，分析除杂的原理。
【解析】
（1）①甲溶液中，100g水加入氯化钠后完全溶解，密度计示数最小，说明甲的溶质质量分数最小。溶质质量分数为$\frac{10\ \mathrm{g}}{100\ \mathrm{g}+10\ \mathrm{g}}×100\%≈9.1\%$；
②丙中有少量固体未溶解，说明丙为饱和溶液；乙、丙密度计示数相同，说明二者溶质质量分数相同，因此乙也为饱和溶液，故达到饱和的是乙、丙；
③甲为不饱和溶液，溶质质量分数小于同温度下的饱和溶液，故甲＜乙；乙、丙为同温度下的饱和溶液，饱和溶液溶质质量分数相同，故乙=丙；
（2）氯化钠的溶解度受温度变化影响很小，因此冷水或沸水溶解盐矿时，溶解的氯化钠质量相近，得到的盐卤浓度相近；
（3）40℃左右时，碳酸钠的溶解度最大，此时蒸发卤水，氯化钠因溶解度随温度变化小，蒸发溶剂会析出，而碳酸钠溶解度大，不易达到饱和析出，过滤后可获得较纯的氯化钠固体。
【答案】
13.(1)①9.1% ②乙、丙 ③＜ =
(2)氯化钠溶解度受温度变化影响不大
(3)40 ℃左右,碳酸钠的溶解度最大,在该温度下过滤,碳酸钠不易达到饱和而析出,可以获得较纯的氯化钠固体
【知识点】
溶质质量分数、溶解度、物质的除杂
【点评】
本题结合食盐生产和除杂的实际场景，考查溶液的核心知识点，包括饱和溶液判断、溶质质量分数计算、溶解度的应用，需要学生理解溶解度与温度的关系及饱和溶液的特点，是化学中溶液部分的基础应用题型。
【难度系数】
0.6