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20. 碳酸锂(Li₂CO₃)广泛应用于电池、陶瓷和医药等领域。利用浓缩后的盐湖卤水(含有NaCl、LiCl、Li₂SO₄和MgCl₂)制备Li₂CO₃的工艺流程如下。
回答下列问题。
(1)浓缩后的盐湖卤水中含有的金属阳离子除Li⁺外，还有
(2)“除杂1”所得滤渣的主要成分除CaSO₄外，还有
(3)“除杂2”中加入Na₂CO₃溶液的目的是
(4)“滤液2”显
(5)结合下图分析。
①“调pH”至溶液显中性，“操作1”为
②若未加盐酸“调pH”而直接进行“操作1”，析出的NaCl固体中可能含有LiOH，原因是
(6)“滤液3”一定是
(7)“沉锂”时发生反应的化学方程式为
回答下列问题。
(1)浓缩后的盐湖卤水中含有的金属阳离子除Li⁺外，还有
${Na^{+}}$、${Mg^{2+}}$
(填离子符号)。(2)“除杂1”所得滤渣的主要成分除CaSO₄外，还有
${Mg(OH)_{2}}$
。(3)“除杂2”中加入Na₂CO₃溶液的目的是
${Ca(OH)_{2} + Na_{2}CO_{3}\xlongequal{}CaCO_{3}\downarrow + 2NaOH}$(或${CaCl_{2} + Na_{2}CO_{3}\xlongequal{}CaCO_{3}\downarrow + 2NaCl}$)
(用化学方程式表示)。(4)“滤液2”显
碱
(填“酸”“中”或“碱”)性。(5)结合下图分析。
①“调pH”至溶液显中性，“操作1”为
蒸发结晶、趁热过滤
。②若未加盐酸“调pH”而直接进行“操作1”，析出的NaCl固体中可能含有LiOH，原因是
溶液中含${OH^{-}}$，相同温度下，${LiOH}$的溶解度小于${NaCl}$的溶解度
。(6)“滤液3”一定是
${NaCl}$
(填化学式)的饱和溶液。(7)“沉锂”时发生反应的化学方程式为
${2LiCl + Na_{2}CO_{3}\xlongequal{}Li_{2}CO_{3}\downarrow + 2NaCl}$
。答案
20.(1)${Na^{+}}$、${Mg^{2+}}$
(2)${Mg(OH)_{2}}$
(3)${Ca(OH)_{2} + Na_{2}CO_{3}\xlongequal{}CaCO_{3}\downarrow + 2NaOH}$(或${CaCl_{2} + Na_{2}CO_{3}\xlongequal{}CaCO_{3}\downarrow + 2NaCl}$)
(4)碱
(5)①蒸发结晶、趁热过滤 ②溶液中含${OH^{-}}$，相同温度下，${LiOH}$的溶解度小于${NaCl}$的溶解度
(6)${NaCl}$
(7)${2LiCl + Na_{2}CO_{3}\xlongequal{}Li_{2}CO_{3}\downarrow + 2NaCl}$
(2)${Mg(OH)_{2}}$
(3)${Ca(OH)_{2} + Na_{2}CO_{3}\xlongequal{}CaCO_{3}\downarrow + 2NaOH}$(或${CaCl_{2} + Na_{2}CO_{3}\xlongequal{}CaCO_{3}\downarrow + 2NaCl}$)
(4)碱
(5)①蒸发结晶、趁热过滤 ②溶液中含${OH^{-}}$，相同温度下，${LiOH}$的溶解度小于${NaCl}$的溶解度
(6)${NaCl}$
(7)${2LiCl + Na_{2}CO_{3}\xlongequal{}Li_{2}CO_{3}\downarrow + 2NaCl}$
