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21. 某班化学小组参与“铅蓄废电池中硫酸回收”的研学项目，回收时需要测定电池废液中硫酸的质量分数。向装有50g废液的锥形瓶中加入质量分数为20%的氢氧化钠溶液，并充分搅拌，利用温度传感器等电子设备采集信息并绘制成下图，请据图回答相关问题。(杂质可溶但不参加反应)
(1)该反应是
(2)恰好完全反应时，溶液的温度为
(3)废液中硫酸的质量分数是多少？(写出计算过程)
(4)加入60gNaOH溶液时，溶液中的阴离子有
(1)该反应是
放热
(填“吸热”或“放热”)反应。(2)恰好完全反应时，溶液的温度为
$t_{3}$
℃。(3)废液中硫酸的质量分数是多少？(写出计算过程)
(4)加入60gNaOH溶液时，溶液中的阴离子有
${SO^{2-}_{4}}$和${OH^{-}}$
。答案
21.(1)放热 (2)$t_{3}$
(3)解：设废液中硫酸的质量分数为$x$。
${H_{2}SO_{4} + 2NaOH\xlongequal{}Na_{2}SO_{4} + 2H_{2}O}$
$98$ $80$
$50\ \mathrm{g}× x$ $40\ \mathrm{g}× 20\%$
$\dfrac{98}{80}=\dfrac{50\ \mathrm{g}× x}{40\ \mathrm{g}× 20\%}$
$x = 19.6\%$
答：废液中硫酸的质量分数为$19.6\%$。
(4)${SO^{2-}_{4}}$和${OH^{-}}$
(3)解：设废液中硫酸的质量分数为$x$。
${H_{2}SO_{4} + 2NaOH\xlongequal{}Na_{2}SO_{4} + 2H_{2}O}$
$98$ $80$
$50\ \mathrm{g}× x$ $40\ \mathrm{g}× 20\%$
$\dfrac{98}{80}=\dfrac{50\ \mathrm{g}× x}{40\ \mathrm{g}× 20\%}$
$x = 19.6\%$
答：废液中硫酸的质量分数为$19.6\%$。
(4)${SO^{2-}_{4}}$和${OH^{-}}$
