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6.“氧循环”“碳循环”“水循环”是自然界存在的三大重要循环。
请结合图示回答相关问题。
(1)从物质分类角度看，$\ce{CO_{2}}$属于
(2)从物质变化及分子角度看，
(3)绿色植物通过光合作用将太阳能转化为
(4)从空气中捕捉二氧化碳并转化为燃料，是实现碳中和的一个研究方向。一种纳米纤维催化剂可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图所示：
该反应的化学方程式为$\ce{3H_{2} + CO_{2}\xlongequal{催化剂} CH_{3}OH + H_{2}O}$。
请结合图示回答相关问题。
(1)从物质分类角度看，$\ce{CO_{2}}$属于
氧化物(或非金属氧化物或化合物)
。(2)从物质变化及分子角度看，
水
循环与另外两种循环有本质区别。(3)绿色植物通过光合作用将太阳能转化为
化学
能；在⑤⑦两个反应中，反应物相同，产物不同的原因是反应条件不同
。(4)从空气中捕捉二氧化碳并转化为燃料，是实现碳中和的一个研究方向。一种纳米纤维催化剂可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图所示：
该反应的化学方程式为$\ce{3H_{2} + CO_{2}\xlongequal{催化剂} CH_{3}OH + H_{2}O}$。
答案
6.(1)氧化物(或非金属氧化物或化合物)
(2)水
(3)化学 反应条件不同
(4)$\ce{CO_{2} + 3H_{2}\xlongequal{催化剂}CH_{3}OH + H_{2}O}$
(2)水
(3)化学 反应条件不同
(4)$\ce{CO_{2} + 3H_{2}\xlongequal{催化剂}CH_{3}OH + H_{2}O}$
解析
【分析】
本题围绕自然界三大循环展开，需结合物质分类、物质变化类型、能量转化、化学方程式书写等基础知识点逐一分析：
1. 第一问判断$\ce{CO_{2}}$的物质类别，需依据氧化物的定义（两种元素组成且含一种氧元素的化合物），同时结合其组成特点判断；
2. 第二问区分三种循环的本质，核心是判断变化类型：物理变化无新物质生成，化学变化有新物质生成，水循环是状态变化，属于物理变化，氧、碳循环属于化学变化；
3. 第三问，光合作用的能量转化是太阳能转化学能，反应物相同产物不同的原因通常是反应条件不同；
4. 第四问根据题目给出的反应物、反应条件、产物，结合化学方程式书写规则配平即可。
【解析】
(1) $\ce{CO_{2}}$由碳、氧两种元素组成，其中一种是氧元素，符合氧化物的定义，同时它属于非金属氧化物，也属于化合物，故答案为氧化物(或非金属氧化物或化合物)；
(2) 水循环是水的固、液、气三态变化，无新物质生成，属于物理变化，分子本身不变；氧循环、碳循环过程中有新物质生成，属于化学变化，分子种类改变，因此水循环与另外两种循环有本质区别；
(3) 绿色植物光合作用将太阳能转化为化学能储存在有机物中；⑤⑦反应反应物相同产物不同，是因为反应条件不同，不同条件会改变反应路径，导致产物不同；
(4) 根据题目信息，二氧化碳和氢气在催化剂作用下生成甲醇和水，配平后化学方程式为$\ce{CO_{2} + 3H_{2}\xlongequal{催化剂}CH_{3}OH + H_{2}O}$。
【答案】
(1) 氧化物(或非金属氧化物或化合物)
(2) 水
(3) 化学；反应条件不同
(4) $\ce{CO_{2} + 3H_{2}\xlongequal{催化剂}CH_{3}OH + H_{2}O}$
【知识点】
氧化物的概念、物质的变化、化学方程式书写
【点评】
本题考查自然界三大循环相关的基础化学知识，涵盖物质分类、变化类型区分、能量转化、反应条件影响及化学方程式书写，侧重基础知识的应用，难度适中，适合学生巩固核心概念。
【难度系数】
0.7
本题围绕自然界三大循环展开，需结合物质分类、物质变化类型、能量转化、化学方程式书写等基础知识点逐一分析：
1. 第一问判断$\ce{CO_{2}}$的物质类别，需依据氧化物的定义（两种元素组成且含一种氧元素的化合物），同时结合其组成特点判断；
2. 第二问区分三种循环的本质，核心是判断变化类型：物理变化无新物质生成，化学变化有新物质生成，水循环是状态变化，属于物理变化，氧、碳循环属于化学变化；
3. 第三问，光合作用的能量转化是太阳能转化学能，反应物相同产物不同的原因通常是反应条件不同；
4. 第四问根据题目给出的反应物、反应条件、产物，结合化学方程式书写规则配平即可。
【解析】
(1) $\ce{CO_{2}}$由碳、氧两种元素组成，其中一种是氧元素，符合氧化物的定义，同时它属于非金属氧化物，也属于化合物，故答案为氧化物(或非金属氧化物或化合物)；
(2) 水循环是水的固、液、气三态变化，无新物质生成，属于物理变化，分子本身不变；氧循环、碳循环过程中有新物质生成，属于化学变化，分子种类改变，因此水循环与另外两种循环有本质区别；
(3) 绿色植物光合作用将太阳能转化为化学能储存在有机物中；⑤⑦反应反应物相同产物不同，是因为反应条件不同，不同条件会改变反应路径，导致产物不同；
(4) 根据题目信息，二氧化碳和氢气在催化剂作用下生成甲醇和水，配平后化学方程式为$\ce{CO_{2} + 3H_{2}\xlongequal{催化剂}CH_{3}OH + H_{2}O}$。
【答案】
(1) 氧化物(或非金属氧化物或化合物)
(2) 水
(3) 化学；反应条件不同
(4) $\ce{CO_{2} + 3H_{2}\xlongequal{催化剂}CH_{3}OH + H_{2}O}$
【知识点】
氧化物的概念、物质的变化、化学方程式书写
【点评】
本题考查自然界三大循环相关的基础化学知识，涵盖物质分类、变化类型区分、能量转化、反应条件影响及化学方程式书写，侧重基础知识的应用，难度适中，适合学生巩固核心概念。
【难度系数】
0.7
问题 一氧化碳的性质和用途
一氧化碳与二氧化碳在分子构成上只相差一个氧原子，但性质却存在着很大的差异，那么一氧化碳又具有哪些性质与用途呢？阅读教材中有关内容后填空。
1. 物理性质
2. 化学性质
（1）可燃性：一氧化碳能够燃烧，燃烧时产生
（2）与某些氧化物反应。
一氧化碳和木炭一样，能使氧化铜还原成铜，同时生成二氧化碳，反应的化学方程式为
（3）毒性：一氧化碳极易与
3. 一氧化碳的用途
（1）CO燃烧能放出大量的热，因此可用作
（2）CO可用于冶金工业。
课后作业·测评
一氧化碳与二氧化碳在分子构成上只相差一个氧原子，但性质却存在着很大的差异，那么一氧化碳又具有哪些性质与用途呢？阅读教材中有关内容后填空。
1. 物理性质
2. 化学性质
（1）可燃性：一氧化碳能够燃烧，燃烧时产生
蓝色
火焰，放出大量的热，反应的化学方程式为$\ce{2CO + O_{2}\xlongequal{点燃}2CO_{2}}$
。（2）与某些氧化物反应。
一氧化碳和木炭一样，能使氧化铜还原成铜，同时生成二氧化碳，反应的化学方程式为
$\ce{CO + CuO\xlongequal{\Delta}Cu + CO_{2}}$
。（3）毒性：一氧化碳极易与
血红蛋白
结合，使血红蛋白不能再与氧气结合，造成生物体内缺氧，严重时会危及生命。3. 一氧化碳的用途
（1）CO燃烧能放出大量的热，因此可用作
燃料
。（2）CO可用于冶金工业。
课后作业·测评
答案
1. 无 无 难 小
2. (1)蓝色 $\ce{2CO + O_{2}\xlongequal{点燃}2CO_{2}}$
(2) $\ce{CO + CuO\xlongequal{\Delta}Cu + CO_{2}}$
(3) 血红蛋白
3. (1)燃料
2. (1)蓝色 $\ce{2CO + O_{2}\xlongequal{点燃}2CO_{2}}$
(2) $\ce{CO + CuO\xlongequal{\Delta}Cu + CO_{2}}$
(3) 血红蛋白
3. (1)燃料
解析
【分析】本题考查一氧化碳的性质与用途，需结合教材中一氧化碳的物理性质、化学性质及对应用途的知识点作答。首先明确一氧化碳的物理性质：无色无味气体，难溶于水，密度比空气略小；化学性质包含可燃性、还原性、毒性，需准确记忆各性质对应的现象、反应方程式及原理；用途由性质决定，如可燃性对应作燃料，还原性用于冶金工业。
【解析】1. 物理性质：一氧化碳是无色无味气体，难溶于水，密度比空气略小，对应填空为“无 无 难 小”；2. 化学性质：（1）一氧化碳燃烧时产生蓝色火焰，反应的化学方程式为$\ce{2CO + O_{2}\xlongequal{点燃}2CO_{2}}$；（2）一氧化碳在加热条件下还原氧化铜，生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为$\ce{CO + CuO\xlongequal{\Delta}Cu + CO_{2}}$；（3）一氧化碳的毒性原理是极易与血红蛋白结合，使血红蛋白无法与氧气结合；3. 用途：（1）CO燃烧放出大量热，因此可用作燃料。
【答案】1. 无 无 难 小；2. (1)蓝色 $\ce{2CO + O_{2}\xlongequal{点燃}2CO_{2}}$；(2) $\ce{CO + CuO\xlongequal{\Delta}Cu + CO_{2}}$；(3) 血红蛋白；3. (1)燃料
【知识点】一氧化碳的性质、一氧化碳的用途、化学方程式书写
【点评】本题为基础识记题，聚焦一氧化碳的核心知识点，均为教材要求掌握的内容，准确记忆即可完成作答，难度较低。
【难度系数】0.8
【解析】1. 物理性质：一氧化碳是无色无味气体，难溶于水，密度比空气略小，对应填空为“无 无 难 小”；2. 化学性质：（1）一氧化碳燃烧时产生蓝色火焰，反应的化学方程式为$\ce{2CO + O_{2}\xlongequal{点燃}2CO_{2}}$；（2）一氧化碳在加热条件下还原氧化铜，生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为$\ce{CO + CuO\xlongequal{\Delta}Cu + CO_{2}}$；（3）一氧化碳的毒性原理是极易与血红蛋白结合，使血红蛋白无法与氧气结合；3. 用途：（1）CO燃烧放出大量热，因此可用作燃料。
【答案】1. 无 无 难 小；2. (1)蓝色 $\ce{2CO + O_{2}\xlongequal{点燃}2CO_{2}}$；(2) $\ce{CO + CuO\xlongequal{\Delta}Cu + CO_{2}}$；(3) 血红蛋白；3. (1)燃料
【知识点】一氧化碳的性质、一氧化碳的用途、化学方程式书写
【点评】本题为基础识记题，聚焦一氧化碳的核心知识点，均为教材要求掌握的内容，准确记忆即可完成作答，难度较低。
【难度系数】0.8
