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1.下列实际应用中,不是利用酸碱反应原理的是 （
A.用熟石灰改良酸性土壤
B.用稀硫酸处理印染厂的碱性废水
C.用含碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多
D.用稀氨水涂抹蚊虫叮咬(分泌出蚁酸)处止痒
C
）A.用熟石灰改良酸性土壤
B.用稀硫酸处理印染厂的碱性废水
C.用含碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多
D.用稀氨水涂抹蚊虫叮咬(分泌出蚁酸)处止痒
答案
1. C
解析
【分析】首先明确酸碱反应（中和反应）的定义：酸与碱作用生成盐和水的反应。接着逐一分析各选项：A选项熟石灰是碱，改良酸性土壤是酸与碱反应；B选项稀硫酸是酸，处理碱性废水是酸与碱反应；C选项碳酸氢钠是盐，与胃酸（酸）反应是盐和酸的反应，不属于酸碱反应；D选项稀氨水是碱，与蚁酸（酸）反应是酸碱反应。因此需选出不符合酸碱反应的选项。
【解析】酸碱反应（中和反应）是酸与碱发生反应生成盐和水的反应，据此分析各选项：
1. 选项A：熟石灰（氢氧化钙，属于碱）与酸性土壤中的酸反应，反应物为酸和碱，属于酸碱反应；
2. 选项B：稀硫酸（属于酸）与印染厂碱性废水中的碱反应，反应物为酸和碱，属于酸碱反应；
3. 选项C：碳酸氢钠（属于盐）与胃酸中的盐酸（酸）反应，反应物是盐和酸，不符合酸碱反应的反应物要求，不属于酸碱反应；
4. 选项D：稀氨水（属于碱）与蚊虫分泌的蚁酸（酸）反应，反应物为酸和碱，属于酸碱反应。
综上，答案选C。
【答案】C
【知识点】酸碱中和反应、常见酸和碱的性质
【点评】本题考查酸碱反应的判断，核心是明确酸碱反应的反应物必须为酸和碱，需区分盐与酸、碱的反应，属于初中化学基础知识点，难度较低。
【难度系数】0.6
【解析】酸碱反应（中和反应）是酸与碱发生反应生成盐和水的反应，据此分析各选项：
1. 选项A：熟石灰（氢氧化钙，属于碱）与酸性土壤中的酸反应，反应物为酸和碱，属于酸碱反应；
2. 选项B：稀硫酸（属于酸）与印染厂碱性废水中的碱反应，反应物为酸和碱，属于酸碱反应；
3. 选项C：碳酸氢钠（属于盐）与胃酸中的盐酸（酸）反应，反应物是盐和酸，不符合酸碱反应的反应物要求，不属于酸碱反应；
4. 选项D：稀氨水（属于碱）与蚊虫分泌的蚁酸（酸）反应，反应物为酸和碱，属于酸碱反应。
综上，答案选C。
【答案】C
【知识点】酸碱中和反应、常见酸和碱的性质
【点评】本题考查酸碱反应的判断，核心是明确酸碱反应的反应物必须为酸和碱，需区分盐与酸、碱的反应，属于初中化学基础知识点，难度较低。
【难度系数】0.6
2.向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入等质量分数的稀盐酸至过量，下列有关量的变化与所加入稀盐酸的质量关系，不正确的是（
D
）答案
2. D
解析
【分析】
要判断各图像是否符合氢氧化钠与稀盐酸的中和反应规律，需结合反应原理（$\ce{NaOH + HCl = NaCl + H_{2}O}$），分析反应过程中各量的变化趋势：
1. 分析$\ce{NaOH}$质量：随稀盐酸加入，$\ce{NaOH}$被消耗，质量逐渐减小，完全反应后变为0；
2. 分析溶液$\ce{pH}$：初始$\ce{NaOH}$溶液呈碱性，$\ce{pH＞7}$，加入稀盐酸后$\ce{pH}$逐渐降低，恰好反应时$\ce{pH=7}$，盐酸过量后溶液呈酸性，$\ce{pH＜7}$；
3. 分析$\ce{NaCl}$质量：反应开始后生成$\ce{NaCl}$，质量逐渐增加，$\ce{NaOH}$完全反应后，$\ce{NaCl}$质量不再变化；
4. 分析水的质量：初始$\ce{NaOH}$溶液含水，加入的稀盐酸含水，反应也生成水，因此水的质量会持续增加，不会后期不变。
【解析】
逐一判断选项：
A：$\ce{NaOH}$质量随稀盐酸加入逐渐减少至0，图像符合变化规律，正确；
B：溶液$\ce{pH}$从大于7逐渐降低，经过$\ce{pH=7}$后小于7，图像符合变化规律，正确；
C：$\ce{NaCl}$质量随反应进行逐渐增加，$\ce{NaOH}$完全反应后不再变化，图像符合变化规律，正确；
D：水的质量：初始溶液有水，加入稀盐酸（含水）且反应生成水，水的质量应持续增加，而图像后期保持不变，不符合变化规律，错误。
【答案】
D
【知识点】
酸碱中和反应；溶液pH变化；反应中质量变化
【点评】
本题考查酸碱中和反应过程中各量的变化图像，需明确反应原理，分阶段分析各量的变化趋势，是化学中常见的图像分析题，需仔细辨别各阶段的变化是否正确。
【难度系数】
0.5
要判断各图像是否符合氢氧化钠与稀盐酸的中和反应规律，需结合反应原理（$\ce{NaOH + HCl = NaCl + H_{2}O}$），分析反应过程中各量的变化趋势：
1. 分析$\ce{NaOH}$质量：随稀盐酸加入，$\ce{NaOH}$被消耗，质量逐渐减小，完全反应后变为0；
2. 分析溶液$\ce{pH}$：初始$\ce{NaOH}$溶液呈碱性，$\ce{pH＞7}$，加入稀盐酸后$\ce{pH}$逐渐降低，恰好反应时$\ce{pH=7}$，盐酸过量后溶液呈酸性，$\ce{pH＜7}$；
3. 分析$\ce{NaCl}$质量：反应开始后生成$\ce{NaCl}$，质量逐渐增加，$\ce{NaOH}$完全反应后，$\ce{NaCl}$质量不再变化；
4. 分析水的质量：初始$\ce{NaOH}$溶液含水，加入的稀盐酸含水，反应也生成水，因此水的质量会持续增加，不会后期不变。
【解析】
逐一判断选项：
A：$\ce{NaOH}$质量随稀盐酸加入逐渐减少至0，图像符合变化规律，正确；
B：溶液$\ce{pH}$从大于7逐渐降低，经过$\ce{pH=7}$后小于7，图像符合变化规律，正确；
C：$\ce{NaCl}$质量随反应进行逐渐增加，$\ce{NaOH}$完全反应后不再变化，图像符合变化规律，正确；
D：水的质量：初始溶液有水，加入稀盐酸（含水）且反应生成水，水的质量应持续增加，而图像后期保持不变，不符合变化规律，错误。
【答案】
D
【知识点】
酸碱中和反应；溶液pH变化；反应中质量变化
【点评】
本题考查酸碱中和反应过程中各量的变化图像，需明确反应原理，分阶段分析各量的变化趋势，是化学中常见的图像分析题，需仔细辨别各阶段的变化是否正确。
【难度系数】
0.5
3.下列各组反应要借助酸碱指示剂才能判断反应发生的是 （
A.氢氧化钠溶液与稀盐酸
B.氢氧化钡溶液与稀硫酸
C.氢氧化铁与稀硫酸
D.氢氧化铜与盐酸
A
）A.氢氧化钠溶液与稀盐酸
B.氢氧化钡溶液与稀硫酸
C.氢氧化铁与稀硫酸
D.氢氧化铜与盐酸
答案
3. A
解析
【分析】
要判断各组反应是否需要借助酸碱指示剂才能判断反应发生，需先分析每个反应的现象：若反应有明显现象（如沉淀生成、气体放出、颜色变化等），则无需指示剂；若无明显现象，则需要指示剂。逐一分析各选项的反应现象即可得出答案。
【解析】
A. 氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应过程中无沉淀、气体生成，且反应前后溶液均为无色，无明显现象，需要借助酸碱指示剂才能判断反应发生；
B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，有明显的沉淀现象，无需指示剂；
C. 氢氧化铁（红褐色沉淀）与稀硫酸反应时，红褐色沉淀会溶解，溶液变为黄色，有明显现象，无需指示剂；
D. 氢氧化铜（蓝色沉淀）与盐酸反应时，蓝色沉淀会溶解，溶液变为蓝色，有明显现象，无需指示剂。
综上，答案为A。
【答案】
A
【知识点】
酸碱中和反应、酸的化学性质、碱的化学性质
【点评】
本题考查酸碱反应的现象判断，核心是掌握常见酸碱反应的产物及对应现象，区分有无明显现象的反应，属于基础题型，难度较低。
【难度系数】
0.7
要判断各组反应是否需要借助酸碱指示剂才能判断反应发生，需先分析每个反应的现象：若反应有明显现象（如沉淀生成、气体放出、颜色变化等），则无需指示剂；若无明显现象，则需要指示剂。逐一分析各选项的反应现象即可得出答案。
【解析】
A. 氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应过程中无沉淀、气体生成，且反应前后溶液均为无色，无明显现象，需要借助酸碱指示剂才能判断反应发生；
B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，有明显的沉淀现象，无需指示剂；
C. 氢氧化铁（红褐色沉淀）与稀硫酸反应时，红褐色沉淀会溶解，溶液变为黄色，有明显现象，无需指示剂；
D. 氢氧化铜（蓝色沉淀）与盐酸反应时，蓝色沉淀会溶解，溶液变为蓝色，有明显现象，无需指示剂。
综上，答案为A。
【答案】
A
【知识点】
酸碱中和反应、酸的化学性质、碱的化学性质
【点评】
本题考查酸碱反应的现象判断，核心是掌握常见酸碱反应的产物及对应现象，区分有无明显现象的反应，属于基础题型，难度较低。
【难度系数】
0.7
4.右图是氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时，溶液的pH随时间变化的关系图像，请回答以下问题。
(1)从微观上分析，该反应的实质是
(2)40秒时，溶液中溶质为
(1)从微观上分析，该反应的实质是
H⁺+OH⁻=H₂O
。(2)40秒时，溶液中溶质为
Na₂SO₄ 和 H₂SO₄
。答案
4.(1) H⁺+OH⁻=H₂O
(2) Na₂SO₄ 和 H₂SO₄
(2) Na₂SO₄ 和 H₂SO₄
解析
【分析】本题考查酸碱中和反应的相关知识，解题思路：(1)需回忆酸碱中和反应的微观本质，明确离子的变化；(2)结合pH图像判断反应进程，根据pH大小判断溶液酸碱性，进而确定反应后剩余的反应物和生成的产物，得出溶质组成。
【解析】(1)氢氧化钠与稀硫酸发生中和反应，从微观角度分析，反应的实质是酸中的氢离子（$\ce{H^{+}}$）和碱中的氢氧根离子（$\ce{OH^{-}}$）结合生成水分子，即$\ce{H^{+} + OH^{-}=H_{2}O}$。(2)由图像可知，40秒时溶液的pH小于7，说明此时溶液呈酸性，表明稀硫酸未完全反应，氢氧化钠已完全反应，反应生成硫酸钠，因此溶液中的溶质为生成的$\ce{Na_{2}SO_{4}}$和剩余的$\ce{H_{2}SO_{4}}$。
【答案】(1) $\ce{H^{+} + OH^{-}=H_{2}O}$；(2) $\ce{Na_{2}SO_{4}}$ 和 $\ce{H_{2}SO_{4}}$
【知识点】中和反应实质；溶液溶质判断
【点评】本题结合pH图像考查酸碱中和反应的核心基础知识点，要求学生能从微观层面理解反应本质，并根据pH变化分析反应进程和溶质组成，是初中化学的常规考点。
【难度系数】0.6
【解析】(1)氢氧化钠与稀硫酸发生中和反应，从微观角度分析，反应的实质是酸中的氢离子（$\ce{H^{+}}$）和碱中的氢氧根离子（$\ce{OH^{-}}$）结合生成水分子，即$\ce{H^{+} + OH^{-}=H_{2}O}$。(2)由图像可知，40秒时溶液的pH小于7，说明此时溶液呈酸性，表明稀硫酸未完全反应，氢氧化钠已完全反应，反应生成硫酸钠，因此溶液中的溶质为生成的$\ce{Na_{2}SO_{4}}$和剩余的$\ce{H_{2}SO_{4}}$。
【答案】(1) $\ce{H^{+} + OH^{-}=H_{2}O}$；(2) $\ce{Na_{2}SO_{4}}$ 和 $\ce{H_{2}SO_{4}}$
【知识点】中和反应实质；溶液溶质判断
【点评】本题结合pH图像考查酸碱中和反应的核心基础知识点，要求学生能从微观层面理解反应本质，并根据pH变化分析反应进程和溶质组成，是初中化学的常规考点。
【难度系数】0.6
5.判断物质之间是否发生化学反应需要证据支持。在一定量的氢氧化钠溶液中加入适量稀盐酸后，能证明两者发生化学反应的是（
A 用pH试纸测得溶液的pH=7
B
C 滴加AgNO₃溶液，出现沉淀
D 滴加FeCl₃溶液，出现沉淀
A
）A 用pH试纸测得溶液的pH=7
B
C 滴加AgNO₃溶液，出现沉淀
D 滴加FeCl₃溶液，出现沉淀
答案
5. A
解析
【分析】要判断氢氧化钠与稀盐酸是否发生化学反应，需利用反应前后物质性质的变化寻找证据。氢氧化钠溶液呈碱性，稀盐酸呈酸性，二者反应生成中性的氯化钠和水，无明显现象，需通过实验证明反应发生。逐一分析选项：A选项，氢氧化钠溶液初始pH＞7，若反应后溶液pH=7，说明碱性消失，证明氢氧化钠被消耗，即发生了反应；B选项温度变化不符合中和反应放热的合理逻辑，无法作为反应证据；C选项中，反应生成的氯化钠和未反应的稀盐酸均含氯离子，滴加AgNO₃都会产生沉淀，无法证明反应；D选项中，若出现沉淀说明仍有氢氧化钠未反应，无法证明反应发生。因此选A。
【解析】氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式为$\ce{NaOH + HCl = NaCl + H_{2}O}$，该反应无明显现象，需通过反应前后溶液性质的变化判断反应是否发生：
1. 选项A：氢氧化钠溶液呈碱性，pH＞7，加入稀盐酸后，若测得溶液pH=7，说明溶液不再呈碱性，证明NaOH与HCl发生了反应，该选项正确。
2. 选项B：题图温度变化不符合中和反应放热的规律，无法作为反应发生的证据，错误。
3. 选项C：反应生成的NaCl和未反应的HCl均含$\ce{Cl^-}$，滴加$\ce{AgNO_{3}}$溶液都会生成AgCl沉淀，无法证明NaOH与HCl发生反应，错误。
4. 选项D：若NaOH未反应，滴加$\ce{FeCl_{3}}$会生成$\ce{Fe(OH)_{3}}$沉淀；若NaOH完全反应则无沉淀，选项中描述“出现沉淀”，无法证明反应发生，错误。
【答案】A
【知识点】中和反应、溶液的pH、氯离子的检验
【点评】本题考查无明显现象的中和反应的验证，需掌握中和反应的实质及相关物质的性质，通过反应前后性质差异判断反应是否发生，是化学中验证反应的典型题型。
【难度系数】0.6
【解析】氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式为$\ce{NaOH + HCl = NaCl + H_{2}O}$，该反应无明显现象，需通过反应前后溶液性质的变化判断反应是否发生：
1. 选项A：氢氧化钠溶液呈碱性，pH＞7，加入稀盐酸后，若测得溶液pH=7，说明溶液不再呈碱性，证明NaOH与HCl发生了反应，该选项正确。
2. 选项B：题图温度变化不符合中和反应放热的规律，无法作为反应发生的证据，错误。
3. 选项C：反应生成的NaCl和未反应的HCl均含$\ce{Cl^-}$，滴加$\ce{AgNO_{3}}$溶液都会生成AgCl沉淀，无法证明NaOH与HCl发生反应，错误。
4. 选项D：若NaOH未反应，滴加$\ce{FeCl_{3}}$会生成$\ce{Fe(OH)_{3}}$沉淀；若NaOH完全反应则无沉淀，选项中描述“出现沉淀”，无法证明反应发生，错误。
【答案】A
【知识点】中和反应、溶液的pH、氯离子的检验
【点评】本题考查无明显现象的中和反应的验证，需掌握中和反应的实质及相关物质的性质，通过反应前后性质差异判断反应是否发生，是化学中验证反应的典型题型。
【难度系数】0.6
6.如图所示，三个实验均可验证酸与碱能发生反应。
(1)实验一:通过观察稀盐酸与
(2)实验二:通过两支试管中的现象对比,可以判断稀盐酸与$\ce{Ca(OH)_{2}}$能反应。该实验主要需要控制所加水和稀盐酸的温度、体积相同,以及
(3)实验三:加入X可验证稀硫酸能与NaOH发生反应,X可以是下列物质中的
A.酚酞试液
B.CuO
C.$\ce{Na_{2}CO_{3}}$
D.$\ce{Mg(NO_{3})_{2}}$
(1)实验一:通过观察稀盐酸与
氢氧化铜
发生反应的现象,验证酸与碱能反应。(2)实验二:通过两支试管中的现象对比,可以判断稀盐酸与$\ce{Ca(OH)_{2}}$能反应。该实验主要需要控制所加水和稀盐酸的温度、体积相同,以及
氢氧化钙粉末的质量
相同。(3)实验三:加入X可验证稀硫酸能与NaOH发生反应,X可以是下列物质中的
ABD
(填字母)。A.酚酞试液
B.CuO
C.$\ce{Na_{2}CO_{3}}$
D.$\ce{Mg(NO_{3})_{2}}$
答案
6.(1) 氢氧化铜
(2) 氢氧化钙粉末的质量
(3) ABD
(2) 氢氧化钙粉末的质量
(3) ABD
解析
【分析】
本题围绕“酸与碱能发生反应”的验证实验展开，需结合反应原理、对比实验的控制变量原则及物质间的反应现象分析：
(1) 实验一中，CuSO₄与NaOH反应生成碱Cu(OH)₂，加入稀盐酸后，Cu(OH)₂与盐酸反应，通过沉淀溶解的现象验证酸与碱反应；
(2) 实验二为对比实验，需保证除“是否加稀盐酸”外，其他影响实验的变量一致，才能准确判断反应是否发生；
(3) 实验三需选择能证明NaOH被稀硫酸消耗的物质，结合各选项与NaOH、稀硫酸的反应现象分析。
【解析】
(1) 实验一中，NaOH与CuSO₄反应生成蓝色沉淀Cu(OH)₂，加入稀盐酸后，发生反应：$\ce{Cu(OH)_{2} + 2HCl = CuCl_{2} + 2H_{2}O}$，观察到蓝色沉淀溶解，由此验证酸与碱能反应，故填氢氧化铜；
(2) 实验二是对比实验，要判断稀盐酸与$\ce{Ca(OH)_{2}}$能反应，需控制变量：除水和稀盐酸的温度、体积相同外，还需保证氢氧化钙粉末的质量相同，才能准确对比两支试管的现象差异；
(3) 分析选项：
A. 酚酞试液：NaOH溶液呈碱性，能使酚酞变红，加入过量稀硫酸后，NaOH被完全反应，溶液呈酸性，酚酞变为无色，可验证反应发生；
B. CuO：CuO与NaOH不反应，若NaOH未反应，加入稀硫酸时，稀硫酸先与NaOH反应，CuO不反应，无明显现象；若NaOH已反应，过量稀硫酸与CuO反应，溶液变蓝，可验证反应发生；
C. $\ce{Na_{2}CO_{3}}$：稀硫酸过量，无论是否与NaOH反应，$\ce{Na_{2}CO_{3}}$都会与稀硫酸反应产生气泡，无法验证反应发生；
D. $\ce{Mg(NO_{3})_{2}}$：$\ce{Mg(NO_{3})_{2}}$与NaOH反应生成$\ce{Mg(OH)_{2}}$白色沉淀，若NaOH已反应，加入$\ce{Mg(NO_{3})_{2}}$无沉淀；若NaOH未反应，会产生沉淀，可验证反应发生；
故选ABD。
【答案】
(1) 氢氧化铜；(2) 氢氧化钙粉末的质量；(3) ABD
【知识点】
酸碱中和反应、对比实验控制变量、物质的检验
【点评】
本题通过三个实验考查酸与碱反应的验证方法，涉及反应现象分析、对比实验的变量控制及物质的反应规律，需明确各物质间的反应特点，理解验证反应发生的核心是证明反应物被消耗，难度适中。
【难度系数】
0.5
本题围绕“酸与碱能发生反应”的验证实验展开，需结合反应原理、对比实验的控制变量原则及物质间的反应现象分析：
(1) 实验一中，CuSO₄与NaOH反应生成碱Cu(OH)₂，加入稀盐酸后，Cu(OH)₂与盐酸反应，通过沉淀溶解的现象验证酸与碱反应；
(2) 实验二为对比实验，需保证除“是否加稀盐酸”外，其他影响实验的变量一致，才能准确判断反应是否发生；
(3) 实验三需选择能证明NaOH被稀硫酸消耗的物质，结合各选项与NaOH、稀硫酸的反应现象分析。
【解析】
(1) 实验一中，NaOH与CuSO₄反应生成蓝色沉淀Cu(OH)₂，加入稀盐酸后，发生反应：$\ce{Cu(OH)_{2} + 2HCl = CuCl_{2} + 2H_{2}O}$，观察到蓝色沉淀溶解，由此验证酸与碱能反应，故填氢氧化铜；
(2) 实验二是对比实验，要判断稀盐酸与$\ce{Ca(OH)_{2}}$能反应，需控制变量：除水和稀盐酸的温度、体积相同外，还需保证氢氧化钙粉末的质量相同，才能准确对比两支试管的现象差异；
(3) 分析选项：
A. 酚酞试液：NaOH溶液呈碱性，能使酚酞变红，加入过量稀硫酸后，NaOH被完全反应，溶液呈酸性，酚酞变为无色，可验证反应发生；
B. CuO：CuO与NaOH不反应，若NaOH未反应，加入稀硫酸时，稀硫酸先与NaOH反应，CuO不反应，无明显现象；若NaOH已反应，过量稀硫酸与CuO反应，溶液变蓝，可验证反应发生；
C. $\ce{Na_{2}CO_{3}}$：稀硫酸过量，无论是否与NaOH反应，$\ce{Na_{2}CO_{3}}$都会与稀硫酸反应产生气泡，无法验证反应发生；
D. $\ce{Mg(NO_{3})_{2}}$：$\ce{Mg(NO_{3})_{2}}$与NaOH反应生成$\ce{Mg(OH)_{2}}$白色沉淀，若NaOH已反应，加入$\ce{Mg(NO_{3})_{2}}$无沉淀；若NaOH未反应，会产生沉淀，可验证反应发生；
故选ABD。
【答案】
(1) 氢氧化铜；(2) 氢氧化钙粉末的质量；(3) ABD
【知识点】
酸碱中和反应、对比实验控制变量、物质的检验
【点评】
本题通过三个实验考查酸与碱反应的验证方法，涉及反应现象分析、对比实验的变量控制及物质的反应规律，需明确各物质间的反应特点，理解验证反应发生的核心是证明反应物被消耗，难度适中。
【难度系数】
0.5
