7.在学习了常见的酸和碱后,某科学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”,将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合,观察不到明显现象。在老师引导下开展实验探究活动,请你参与下列活动。
【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分,大家纷纷提出了猜想。
【猜想与假设】
猜想一:只有$\ce{K_{2}SO_{4}}$
猜想二:有$\ce{K_{2}SO_{4}}$和$\ce{H_{2}SO_{4}}$
猜想三:有$\ce{K_{2}SO_{4}}$和$\ce{KOH}$
【进行实验】为了验证猜想,学习小组选用$\ce{Fe_{2}O_{3}}$粉末、$\ce{BaCl_{2}}$溶液,进行如下探究:

【实验结论】通过探究,同学们一致确定猜想二是正确的。
【评价与反思】
(1)丁同学针对上述方案提出疑问,认为方案二是不合理的,理由是。
(2)同学们经过反思与讨论,最后认为方案一中的$\ce{Fe_{2}O_{3}}$粉末可以用下列某些物质代替,也能得到同样的实验结论,请你选出可用来代替的物质的字母:。
A.$\ce{Mg}$ B.$\ce{CuO}$ C.$\ce{KCl}$ D.$\ce{Na_{2}CO_{3}}$
(3)分析反应后所得溶液中溶质的成分时,除了考虑生成物外,还要考虑。

7.【进行实验】①固体粉末减少(或消失),溶液变成黄色
【评价与反思】
(1) K₂SO₄ 与 BaCl₂反应也会产生白色沉淀,无法证明 H₂SO₄ 一定存在
(2) ABD
(3) 反应物是否过量(或反应物是否有剩余)

【分析】
本题围绕酸碱中和反应后溶质成分探究展开，需验证猜想二（含$\ce{K_{2}SO_{4}}$和$\ce{H_{2}SO_{4}}$）。解题思路：①利用酸的化学性质，通过与金属氧化物反应的特征现象检验$\ce{H_{2}SO_{4}}$；②注意$\ce{SO^{2-}_{4}}$的检验误区，$\ce{K_{2}SO_{4}}$也含$\ce{SO^{2-}_{4}}$，不能用$\ce{BaCl_{2}}$直接证明$\ce{H_{2}SO_{4}}$存在；③反应后溶质成分需结合生成物和反应物是否过量分析。
【解析】
1. 方案一：$\ce{Fe_{2}O_{3}}$是金属氧化物，能与$\ce{H_{2}SO_{4}}$反应，反应为$\ce{Fe_{2}O_{3} + 3H_{2}SO_{4} = Fe_{2}(SO_{4})_{3} + 3H_{2}O}$，$\ce{Fe_{2}O_{3}}$为红棕色固体，反应后固体减少（或消失），生成的$\ce{Fe^{3+}}$使溶液呈黄色，故现象为固体粉末减少（或消失），溶液变成黄色。
2. 方案二不合理：$\ce{K_{2}SO_{4}}$和$\ce{H_{2}SO_{4}}$均含$\ce{SO^{2-}_{4}}$，滴加$\ce{BaCl_{2}}$时，$\ce{K_{2}SO_{4} + BaCl_{2} = BaSO_{4}↓ + 2KCl}$，也会产生白色沉淀，无法证明$\ce{H_{2}SO_{4}}$一定存在。
3. 代替$\ce{Fe_{2}O_{3}}$的物质：需能与$\ce{H_{2}SO_{4}}$反应且有明显现象：A.$\ce{Mg}$与$\ce{H_{2}SO_{4}}$反应有气泡；B.$\ce{CuO}$与$\ce{H_{2}SO_{4}}$反应，黑色固体溶解、溶液变蓝；D.$\ce{Na_{2}CO_{3}}$与$\ce{H_{2}SO_{4}}$反应有气泡；C.$\ce{KCl}$不反应，无现象，故选ABD。
4. 反应后溶质分析：除生成物外，需考虑反应物是否过量（剩余）。
【答案】
①固体粉末减少(或消失),溶液变成黄色；(1)$\ce{K_{2}SO_{4}}$与$\ce{BaCl_{2}}$反应也会产生白色沉淀,无法证明$\ce{H_{2}SO_{4}}$一定存在；(2)ABD；(3)反应物是否过量(或反应物是否有剩余)
【知识点】
酸的化学性质、盐的化学性质、反应后溶质判断
【点评】
本题考查酸碱中和反应后溶质成分探究，重点考查酸的特征反应、$\ce{SO^{2-}_{4}}$检验的易错点，需学生掌握常见酸的反应现象，理解反应后物质成分的分析逻辑，是中等难度的实验探究题。
【难度系数】
0.5