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1.下列物质中难溶于水的是 （
A.$\ce{Mg(OH)_{2}}$
B.$\ce{KCl}$
C.$\ce{H_{2}SO_{4}}$
D.$\ce{NaNO_{3}}$
A
）A.$\ce{Mg(OH)_{2}}$
B.$\ce{KCl}$
C.$\ce{H_{2}SO_{4}}$
D.$\ce{NaNO_{3}}$
答案
1. A
解析
【分析】要判断物质是否难溶于水，需运用常见酸碱盐的溶解性规律，结合各物质的类别逐一分析其溶解性：首先回忆溶解性口诀“钾钠铵盐硝酸盐，全溶于水不沉淀；盐酸盐除氯化银，硫酸盐除硫酸钡；碱类溶钾钠钡钙铵，其余多为沉淀”，再据此判断每个选项的物质是否溶于水。
【解析】选项A：$\ce{Mg(OH)_{2}}$属于碱，根据溶解性规律，碱类中仅$\ce{KOH}$、$\ce{NaOH}$、$\ce{Ba(OH)_{2}}$、$\ce{Ca(OH)_{2}}$（微溶）、$\ce{NH_{3}·H_{2}O}$可溶，$\ce{Mg(OH)_{2}}$难溶于水；选项B：$\ce{KCl}$是钾盐，钾盐全部易溶于水；选项C：$\ce{H_{2}SO_{4}}$为强酸，易溶于水；选项D：$\ce{NaNO_{3}}$是硝酸盐，硝酸盐全部易溶于水。因此难溶于水的是A选项。
【答案】A
【知识点】酸碱盐的溶解性规律
【点评】本题考查常见酸碱盐的溶解性，属于化学基础识记类题目，掌握溶解性口诀即可快速解答，难度较低。
【难度系数】0.7
【解析】选项A：$\ce{Mg(OH)_{2}}$属于碱，根据溶解性规律，碱类中仅$\ce{KOH}$、$\ce{NaOH}$、$\ce{Ba(OH)_{2}}$、$\ce{Ca(OH)_{2}}$（微溶）、$\ce{NH_{3}·H_{2}O}$可溶，$\ce{Mg(OH)_{2}}$难溶于水；选项B：$\ce{KCl}$是钾盐，钾盐全部易溶于水；选项C：$\ce{H_{2}SO_{4}}$为强酸，易溶于水；选项D：$\ce{NaNO_{3}}$是硝酸盐，硝酸盐全部易溶于水。因此难溶于水的是A选项。
【答案】A
【知识点】酸碱盐的溶解性规律
【点评】本题考查常见酸碱盐的溶解性，属于化学基础识记类题目，掌握溶解性口诀即可快速解答，难度较低。
【难度系数】0.7
2.下列物质中,既能与石灰水反应,又能与稀盐酸反应的是 （
A.$\ce{FeCl_{3}}$
B.$\ce{CuO}$
C.$\ce{Na_{2}CO_{3}}$
D.$\ce{KNO_{3}}$
C
）A.$\ce{FeCl_{3}}$
B.$\ce{CuO}$
C.$\ce{Na_{2}CO_{3}}$
D.$\ce{KNO_{3}}$
答案
2. C
解析
【分析】本题要求选出既能与石灰水（氢氧化钙，属于碱）反应，又能与稀盐酸（酸）反应的物质，解题思路是：依据复分解反应的条件（两种化合物互相交换成分，生成沉淀、气体或水时反应才能发生），逐一分析各选项物质，判断其与石灰水、稀盐酸是否都能发生反应。
【解析】对各选项逐一分析：
1. 选项A（$\ce{FeCl_{3}}$）：
与石灰水反应：$\ce{FeCl_{3}}$和$\ce{Ca(OH)_{2}}$交换成分生成$\ce{Fe(OH)_{3}}$沉淀和$\ce{CaCl_{2}}$，满足复分解反应条件，能反应；
与稀盐酸反应：交换成分后为$\ce{FeCl_{3}}$和$\ce{HCl}$，无沉淀、气体或水生成，不能反应；因此A不符合要求。
2. 选项B（$\ce{CuO}$）：
与稀盐酸反应：$\ce{CuO}$和$\ce{HCl}$反应生成$\ce{CuCl_{2}}$和$\ce{H_{2}O}$，满足复分解反应条件，能反应；
与石灰水（碱）：$\ce{CuO}$是金属氧化物，碱与金属氧化物一般不发生反应，不能反应；因此B不符合要求。
3. 选项C（$\ce{Na_{2}CO_{3}}$）：
与石灰水反应：$\ce{Na_{2}CO_{3}}$和$\ce{Ca(OH)_{2}}$交换成分生成$\ce{CaCO_{3}}$沉淀和$\ce{NaOH}$，满足复分解反应条件，能反应；
与稀盐酸反应：$\ce{Na_{2}CO_{3}}$和$\ce{HCl}$反应生成$\ce{NaCl}$、$\ce{H_{2}O}$和$\ce{CO_{2}}$气体，满足复分解反应条件，能反应；因此C符合要求。
4. 选项D（$\ce{KNO_{3}}$）：
与石灰水、稀盐酸反应时，交换成分后均无沉淀、气体或水生成，都不能反应；因此D不符合要求。
【答案】C
【知识点】酸碱盐的反应、复分解反应条件
【点评】本题考查酸碱盐之间的复分解反应规律，需要学生熟练掌握复分解反应的发生条件及常见物质的反应特性，属于基础题型。
【难度系数】0.7
【解析】对各选项逐一分析：
1. 选项A（$\ce{FeCl_{3}}$）：
与石灰水反应：$\ce{FeCl_{3}}$和$\ce{Ca(OH)_{2}}$交换成分生成$\ce{Fe(OH)_{3}}$沉淀和$\ce{CaCl_{2}}$，满足复分解反应条件，能反应；
与稀盐酸反应：交换成分后为$\ce{FeCl_{3}}$和$\ce{HCl}$，无沉淀、气体或水生成，不能反应；因此A不符合要求。
2. 选项B（$\ce{CuO}$）：
与稀盐酸反应：$\ce{CuO}$和$\ce{HCl}$反应生成$\ce{CuCl_{2}}$和$\ce{H_{2}O}$，满足复分解反应条件，能反应；
与石灰水（碱）：$\ce{CuO}$是金属氧化物，碱与金属氧化物一般不发生反应，不能反应；因此B不符合要求。
3. 选项C（$\ce{Na_{2}CO_{3}}$）：
与石灰水反应：$\ce{Na_{2}CO_{3}}$和$\ce{Ca(OH)_{2}}$交换成分生成$\ce{CaCO_{3}}$沉淀和$\ce{NaOH}$，满足复分解反应条件，能反应；
与稀盐酸反应：$\ce{Na_{2}CO_{3}}$和$\ce{HCl}$反应生成$\ce{NaCl}$、$\ce{H_{2}O}$和$\ce{CO_{2}}$气体，满足复分解反应条件，能反应；因此C符合要求。
4. 选项D（$\ce{KNO_{3}}$）：
与石灰水、稀盐酸反应时，交换成分后均无沉淀、气体或水生成，都不能反应；因此D不符合要求。
【答案】C
【知识点】酸碱盐的反应、复分解反应条件
【点评】本题考查酸碱盐之间的复分解反应规律，需要学生熟练掌握复分解反应的发生条件及常见物质的反应特性，属于基础题型。
【难度系数】0.7
3.分别将下列各组物质同时加入水中，得到无色、透明溶液的是 （
A.$\ce{FeCl_{3}}$、$\ce{NaNO_{3}}$、$\ce{KCl}$
B.$\ce{Na_{2}CO_{3}}$、$\ce{KCl}$、$\ce{Na_{2}SO_{4}}$
C.$\ce{H_{2}SO_{4}}$、$\ce{NaOH}$、$\ce{BaCl_{2}}$
D.$\ce{Na_{2}CO_{3}}$、$\ce{NaCl}$、$\ce{CaCl_{2}}$
B
）A.$\ce{FeCl_{3}}$、$\ce{NaNO_{3}}$、$\ce{KCl}$
B.$\ce{Na_{2}CO_{3}}$、$\ce{KCl}$、$\ce{Na_{2}SO_{4}}$
C.$\ce{H_{2}SO_{4}}$、$\ce{NaOH}$、$\ce{BaCl_{2}}$
D.$\ce{Na_{2}CO_{3}}$、$\ce{NaCl}$、$\ce{CaCl_{2}}$
答案
3. B
解析
【分析】
要得到无色、透明溶液，需满足两个条件：一是各物质溶于水后没有有色离子（如Fe³+呈黄色、Cu²+呈蓝色等）；二是各物质之间相互反应不能生成难溶于水的沉淀。接下来逐一分析选项：A选项含FeCl₃，其溶液为黄色，不符合无色要求；B选项三种物质相互不反应，也无有色离子；C选项会生成BaSO₄沉淀；D选项会生成CaCO₃沉淀，据此判断正确选项。
【解析】
根据无色透明溶液的要求分析各选项：
A. $\ce{FeCl_{3}}$溶于水形成黄色溶液，不符合无色要求，排除；
B. $\ce{Na_{2}CO_{3}}$、$\ce{KCl}$、$\ce{Na_{2}SO_{4}}$三者溶于水后，相互交换成分不会生成沉淀、气体或水，不发生反应，且均为无色溶液，符合要求；
C. $\ce{H_{2}SO_{4}}$与$\ce{BaCl_{2}}$反应生成$\ce{BaSO_{4}}$白色沉淀，溶液变浑浊，不符合透明要求，排除；
D. $\ce{Na_{2}CO_{3}}$与$\ce{CaCl_{2}}$反应生成$\ce{CaCO_{3}}$白色沉淀，溶液变浑浊，不符合透明要求，排除。
【答案】
B
【知识点】
物质的溶解性、离子共存、常见物质的颜色
【点评】
本题考查物质在水中的共存问题，需掌握常见有色离子及复分解反应的条件，是中考化学的基础题型，难度适中。
【难度系数】
0.5
要得到无色、透明溶液，需满足两个条件：一是各物质溶于水后没有有色离子（如Fe³+呈黄色、Cu²+呈蓝色等）；二是各物质之间相互反应不能生成难溶于水的沉淀。接下来逐一分析选项：A选项含FeCl₃，其溶液为黄色，不符合无色要求；B选项三种物质相互不反应，也无有色离子；C选项会生成BaSO₄沉淀；D选项会生成CaCO₃沉淀，据此判断正确选项。
【解析】
根据无色透明溶液的要求分析各选项：
A. $\ce{FeCl_{3}}$溶于水形成黄色溶液，不符合无色要求，排除；
B. $\ce{Na_{2}CO_{3}}$、$\ce{KCl}$、$\ce{Na_{2}SO_{4}}$三者溶于水后，相互交换成分不会生成沉淀、气体或水，不发生反应，且均为无色溶液，符合要求；
C. $\ce{H_{2}SO_{4}}$与$\ce{BaCl_{2}}$反应生成$\ce{BaSO_{4}}$白色沉淀，溶液变浑浊，不符合透明要求，排除；
D. $\ce{Na_{2}CO_{3}}$与$\ce{CaCl_{2}}$反应生成$\ce{CaCO_{3}}$白色沉淀，溶液变浑浊，不符合透明要求，排除。
【答案】
B
【知识点】
物质的溶解性、离子共存、常见物质的颜色
【点评】
本题考查物质在水中的共存问题，需掌握常见有色离子及复分解反应的条件，是中考化学的基础题型，难度适中。
【难度系数】
0.5
4.下列反应属于复分解反应的是 （
A.$\ce{BaCl_{2} + Na_{2}CO_{3} = BaCO_{3} \downarrow + 2NaCl}$
B.$\ce{Fe + 2HCl = FeCl_{2} + H_{2} \uparrow}$
C.$\ce{H_{2}CO_{3} \xlongequal{\Delta} H_{2}O + CO_{2} \uparrow}$
D.$\ce{CO_{2} + H_{2}O = H_{2}CO_{3}}$
A
）A.$\ce{BaCl_{2} + Na_{2}CO_{3} = BaCO_{3} \downarrow + 2NaCl}$
B.$\ce{Fe + 2HCl = FeCl_{2} + H_{2} \uparrow}$
C.$\ce{H_{2}CO_{3} \xlongequal{\Delta} H_{2}O + CO_{2} \uparrow}$
D.$\ce{CO_{2} + H_{2}O = H_{2}CO_{3}}$
答案
4. A
解析
【分析】
要判断复分解反应，首先需明确复分解反应的定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，反应前后元素化合价不变，生成物通常有沉淀、气体或水生成。接下来逐一分析各选项反应的类型，选出符合复分解反应特征的选项。
【解析】
根据复分解反应的定义分析各选项：
选项A：$\ce{BaCl_{2} + Na_{2}CO_{3} = BaCO_{3} \downarrow + 2NaCl}$，两种化合物互相交换成分，生成了新的两种化合物（$\ce{BaCO_{3}}$和$\ce{NaCl}$），符合复分解反应的特征，属于复分解反应。
选项B：$\ce{Fe + 2HCl = FeCl_{2} + H_{2} \uparrow}$，是单质与化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，不符合复分解反应定义。
选项C：$\ce{H_{2}CO_{3} \xlongequal{\Delta} H_{2}O + CO_{2} \uparrow}$，是一种物质分解生成两种物质，属于分解反应，不符合复分解反应定义。
选项D：$\ce{CO_{2} + H_{2}O = H_{2}CO_{3}}$，是两种物质生成一种物质，属于化合反应，不符合复分解反应定义。
综上，答案为A。
【答案】
A
【知识点】
复分解反应判断，化学反应基本类型
【点评】
本题考查化学反应基本类型的判断，核心是掌握复分解反应的定义，区分化合、分解、置换、复分解四种基本反应类型，属于基础题，难度较低。
【难度系数】
0.8
要判断复分解反应，首先需明确复分解反应的定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，反应前后元素化合价不变，生成物通常有沉淀、气体或水生成。接下来逐一分析各选项反应的类型，选出符合复分解反应特征的选项。
【解析】
根据复分解反应的定义分析各选项：
选项A：$\ce{BaCl_{2} + Na_{2}CO_{3} = BaCO_{3} \downarrow + 2NaCl}$，两种化合物互相交换成分，生成了新的两种化合物（$\ce{BaCO_{3}}$和$\ce{NaCl}$），符合复分解反应的特征，属于复分解反应。
选项B：$\ce{Fe + 2HCl = FeCl_{2} + H_{2} \uparrow}$，是单质与化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，不符合复分解反应定义。
选项C：$\ce{H_{2}CO_{3} \xlongequal{\Delta} H_{2}O + CO_{2} \uparrow}$，是一种物质分解生成两种物质，属于分解反应，不符合复分解反应定义。
选项D：$\ce{CO_{2} + H_{2}O = H_{2}CO_{3}}$，是两种物质生成一种物质，属于化合反应，不符合复分解反应定义。
综上，答案为A。
【答案】
A
【知识点】
复分解反应判断，化学反应基本类型
【点评】
本题考查化学反应基本类型的判断，核心是掌握复分解反应的定义，区分化合、分解、置换、复分解四种基本反应类型，属于基础题，难度较低。
【难度系数】
0.8
5.下列两种物质混合后,能发生反应,且溶液的总质量不会发生改变的是 （
A.Na₂CO₃溶液和稀盐酸
B.NaNO₃溶液和H₂SO₄溶液
C.NaOH溶液和HNO₃溶液
D.Na₂CO₃溶液和BaCl₂溶液
C
）A.Na₂CO₃溶液和稀盐酸
B.NaNO₃溶液和H₂SO₄溶液
C.NaOH溶液和HNO₃溶液
D.Na₂CO₃溶液和BaCl₂溶液
答案
5. C
解析
【分析】要解决本题，需分两步分析：第一步依据复分解反应发生的条件（生成沉淀、气体或水），判断各选项中两种物质是否能发生化学反应；第二步，若能反应，分析反应过程中是否有气体逸出或沉淀析出，若没有则溶液总质量不变，若有则溶液总质量减少。
【解析】
A选项：$\ce{Na_{2}CO_{3}}$溶液与稀盐酸反应，化学方程式为$\ce{Na_{2}CO_{3} + 2HCl = 2NaCl + H_{2}O + CO_{2}↑}$，反应生成$\ce{CO_{2}}$气体，气体逸出导致溶液总质量减小，不符合要求；
B选项：$\ce{NaNO_{3}}$溶液与$\ce{H_{2}SO_{4}}$溶液混合后，交换成分得到$\ce{Na_{2}SO_{4}}$和$\ce{HNO_{3}}$，无沉淀、气体或水生成，不发生化学反应，不符合要求；
C选项：$\ce{NaOH}$溶液与$\ce{HNO_{3}}$溶液发生酸碱中和反应，化学方程式为$\ce{NaOH + HNO_{3} = NaNO_{3} + H_{2}O}$，反应仅生成水，无气体或沉淀产生，溶液总质量不变，符合要求；
D选项：$\ce{Na_{2}CO_{3}}$溶液与$\ce{BaCl_{2}}$溶液反应，化学方程式为$\ce{Na_{2}CO_{3} + BaCl_{2} = BaCO_{3}↓ + 2NaCl}$，生成$\ce{BaCO_{3}}$沉淀，沉淀析出导致溶液总质量减小，不符合要求。
【答案】C
【知识点】复分解反应、溶液质量变化
【点评】本题考查复分解反应的判断及反应后溶液质量的变化，核心是掌握复分解反应发生的条件，以及反应中是否有物质脱离溶液体系，属于化学基础题，需准确分析各反应的产物状态。
【难度系数】0.7
【解析】
A选项：$\ce{Na_{2}CO_{3}}$溶液与稀盐酸反应，化学方程式为$\ce{Na_{2}CO_{3} + 2HCl = 2NaCl + H_{2}O + CO_{2}↑}$，反应生成$\ce{CO_{2}}$气体，气体逸出导致溶液总质量减小，不符合要求；
B选项：$\ce{NaNO_{3}}$溶液与$\ce{H_{2}SO_{4}}$溶液混合后，交换成分得到$\ce{Na_{2}SO_{4}}$和$\ce{HNO_{3}}$，无沉淀、气体或水生成，不发生化学反应，不符合要求；
C选项：$\ce{NaOH}$溶液与$\ce{HNO_{3}}$溶液发生酸碱中和反应，化学方程式为$\ce{NaOH + HNO_{3} = NaNO_{3} + H_{2}O}$，反应仅生成水，无气体或沉淀产生，溶液总质量不变，符合要求；
D选项：$\ce{Na_{2}CO_{3}}$溶液与$\ce{BaCl_{2}}$溶液反应，化学方程式为$\ce{Na_{2}CO_{3} + BaCl_{2} = BaCO_{3}↓ + 2NaCl}$，生成$\ce{BaCO_{3}}$沉淀，沉淀析出导致溶液总质量减小，不符合要求。
【答案】C
【知识点】复分解反应、溶液质量变化
【点评】本题考查复分解反应的判断及反应后溶液质量的变化，核心是掌握复分解反应发生的条件，以及反应中是否有物质脱离溶液体系，属于化学基础题，需准确分析各反应的产物状态。
【难度系数】0.7
6.对于复分解反应:$\ce{X + 2NaOH = 2Y + Cu(OH)_{2}↓}$,下列分析中正确的是 (
A.相对分子质量大小:$\ce{X＞Y}$
B.$\ce{X}$一定是$\ce{CuCl_{2}}$
C.$\ce{Y}$可能是$\ce{H_{2}O}$
D.$\ce{Y}$可能是$\ce{Na_{2}SO_{4}}$
A
)A.相对分子质量大小:$\ce{X＞Y}$
B.$\ce{X}$一定是$\ce{CuCl_{2}}$
C.$\ce{Y}$可能是$\ce{H_{2}O}$
D.$\ce{Y}$可能是$\ce{Na_{2}SO_{4}}$
答案
6. A
解析
【分析】
要解决这道题，需结合复分解反应的特点、质量守恒定律（反应前后原子种类、数目不变），以及相对分子质量的计算分析各选项。根据反应式$\ce{X + 2NaOH = 2Y + Cu(OH)_{2}↓}$，反应后含1个$\ce{Cu}$、2个$\ce{OH^-}$、2个$\ce{Na^+}$，反应前含2个$\ce{Na^+}$、2个$\ce{O}$、2个$\ce{H}$，可推导$\ce{X}$含$\ce{Cu}$，每个$\ce{Y}$含1个$\ce{Na^+}$，$\ce{Y}$的阴离子不含$\ce{OH^-}$，再逐一判断选项。
【解析】
根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，结合复分解反应条件分析：
1. 选项A：相对分子质量总和满足$\ce{Mr(X) + 2×Mr(NaOH) = 2×Mr(Y) + Mr[Cu(OH)_2]}$。已知$\ce{Mr(NaOH)=40}$，$\ce{Mr[Cu(OH)_2]=98}$，代入得$\ce{Mr(X) + 80 = 2Mr(Y) + 98}$，化简得$\ce{Mr(X)=2Mr(Y)+18}$，故$\ce{Mr(X)＞Mr(Y)}$，A正确。
2. 选项B：$\ce{X}$不一定是$\ce{CuCl_2}$，只要是含$\ce{Cu^{2+}}$且阴离子与$\ce{Na^+}$结合的化合物可溶的物质均可（如$\ce{CuSO_4}$），B错误。
3. 选项C：若$\ce{Y}$是$\ce{H_2O}$，则$\ce{Y}$不含$\ce{Na^+}$，无法满足反应后$\ce{2Y}$含2个$\ce{Na^+}$的原子守恒要求，C错误。
4. 选项D：若$\ce{Y}$是$\ce{Na_2SO_4}$，则$\ce{2Y}$含4个$\ce{Na^+}$，与反应前仅2个$\ce{Na^+}$矛盾，D错误。
【答案】
A
【知识点】
复分解反应、质量守恒定律、相对分子质量计算
【点评】
本题考查复分解反应规律与质量守恒定律的应用，核心是利用原子守恒推导物质组成，结合相对分子质量关系判断选项，是初中化学基础题型，需熟练掌握相关概念。
【难度系数】
0.6
要解决这道题，需结合复分解反应的特点、质量守恒定律（反应前后原子种类、数目不变），以及相对分子质量的计算分析各选项。根据反应式$\ce{X + 2NaOH = 2Y + Cu(OH)_{2}↓}$，反应后含1个$\ce{Cu}$、2个$\ce{OH^-}$、2个$\ce{Na^+}$，反应前含2个$\ce{Na^+}$、2个$\ce{O}$、2个$\ce{H}$，可推导$\ce{X}$含$\ce{Cu}$，每个$\ce{Y}$含1个$\ce{Na^+}$，$\ce{Y}$的阴离子不含$\ce{OH^-}$，再逐一判断选项。
【解析】
根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，结合复分解反应条件分析：
1. 选项A：相对分子质量总和满足$\ce{Mr(X) + 2×Mr(NaOH) = 2×Mr(Y) + Mr[Cu(OH)_2]}$。已知$\ce{Mr(NaOH)=40}$，$\ce{Mr[Cu(OH)_2]=98}$，代入得$\ce{Mr(X) + 80 = 2Mr(Y) + 98}$，化简得$\ce{Mr(X)=2Mr(Y)+18}$，故$\ce{Mr(X)＞Mr(Y)}$，A正确。
2. 选项B：$\ce{X}$不一定是$\ce{CuCl_2}$，只要是含$\ce{Cu^{2+}}$且阴离子与$\ce{Na^+}$结合的化合物可溶的物质均可（如$\ce{CuSO_4}$），B错误。
3. 选项C：若$\ce{Y}$是$\ce{H_2O}$，则$\ce{Y}$不含$\ce{Na^+}$，无法满足反应后$\ce{2Y}$含2个$\ce{Na^+}$的原子守恒要求，C错误。
4. 选项D：若$\ce{Y}$是$\ce{Na_2SO_4}$，则$\ce{2Y}$含4个$\ce{Na^+}$，与反应前仅2个$\ce{Na^+}$矛盾，D错误。
【答案】
A
【知识点】
复分解反应、质量守恒定律、相对分子质量计算
【点评】
本题考查复分解反应规律与质量守恒定律的应用，核心是利用原子守恒推导物质组成，结合相对分子质量关系判断选项，是初中化学基础题型，需熟练掌握相关概念。
【难度系数】
0.6
7.小明同学在总结酸、碱、盐之间的相互反应关系时发现，选用适当物质可以实现右下图所示的所有反应。若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合理的是（
A.HCl NaOH BaCl₂ Na₂SO₄
B.HCl Ba(OH)₂ Na₂SO₄ BaCl₂
C.H₂SO₄ Ba(OH)₂ Na₂SO₄ BaCl₂
D.H₂SO₄ NaOH BaCl₂ Na₂SO₄
C
）A.HCl NaOH BaCl₂ Na₂SO₄
B.HCl Ba(OH)₂ Na₂SO₄ BaCl₂
C.H₂SO₄ Ba(OH)₂ Na₂SO₄ BaCl₂
D.H₂SO₄ NaOH BaCl₂ Na₂SO₄
答案
7. C
解析
【分析】
要解决本题，需利用复分解反应的条件，结合中间产物为BaSO₄（由Ba²+和SO₄²-结合生成），分析各物质间的反应关系：
1. 酸与碱反应生成BaSO₄，说明酸需含SO₄²-，碱需含Ba²+，据此先排除酸不含SO₄²-的选项；
2. 再根据酸与乙盐反应生成BaSO₄，确定乙盐含Ba²+；碱与甲盐反应生成BaSO₄，确定甲盐含SO₄²-；最后验证乙盐与甲盐是否能反应生成BaSO₄，逐一排除错误选项。
【解析】
根据复分解反应生成BaSO₄的要求（需Ba²+和SO₄²-），逐一分析选项：
选项A：酸为HCl，不含SO₄²-，酸与碱反应无法生成BaSO₄，排除；
选项B：酸为HCl，不含SO₄²-，酸与碱反应无法生成BaSO₄，排除；
选项C：酸为H₂SO₄（含SO₄²-），碱为Ba(OH)₂（含Ba²+），二者反应生成BaSO₄和H₂O，符合；酸（H₂SO₄）与乙盐（BaCl₂）反应：H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2HCl，生成BaSO₄；碱（Ba(OH)₂）与甲盐（Na₂SO₄）反应：Ba(OH)₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2NaOH，生成BaSO₄；乙盐（BaCl₂）与甲盐（Na₂SO₄）反应：BaCl₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2NaCl，生成BaSO₄，所有反应均符合；
选项D：碱为NaOH，不含Ba²+，碱与甲盐（BaCl₂）交换成分后无沉淀、气体或水生成，无法反应生成BaSO₄，排除。
【答案】
C
【知识点】
复分解反应；酸碱盐反应；硫酸钡生成
【点评】
本题考查酸碱盐的复分解反应，核心是掌握复分解反应发生的条件，熟悉BaSO₄的组成，通过验证各物质间的反应关系即可解题，需仔细分析每个反应是否符合要求。
【难度系数】
0.5
要解决本题，需利用复分解反应的条件，结合中间产物为BaSO₄（由Ba²+和SO₄²-结合生成），分析各物质间的反应关系：
1. 酸与碱反应生成BaSO₄，说明酸需含SO₄²-，碱需含Ba²+，据此先排除酸不含SO₄²-的选项；
2. 再根据酸与乙盐反应生成BaSO₄，确定乙盐含Ba²+；碱与甲盐反应生成BaSO₄，确定甲盐含SO₄²-；最后验证乙盐与甲盐是否能反应生成BaSO₄，逐一排除错误选项。
【解析】
根据复分解反应生成BaSO₄的要求（需Ba²+和SO₄²-），逐一分析选项：
选项A：酸为HCl，不含SO₄²-，酸与碱反应无法生成BaSO₄，排除；
选项B：酸为HCl，不含SO₄²-，酸与碱反应无法生成BaSO₄，排除；
选项C：酸为H₂SO₄（含SO₄²-），碱为Ba(OH)₂（含Ba²+），二者反应生成BaSO₄和H₂O，符合；酸（H₂SO₄）与乙盐（BaCl₂）反应：H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2HCl，生成BaSO₄；碱（Ba(OH)₂）与甲盐（Na₂SO₄）反应：Ba(OH)₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2NaOH，生成BaSO₄；乙盐（BaCl₂）与甲盐（Na₂SO₄）反应：BaCl₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2NaCl，生成BaSO₄，所有反应均符合；
选项D：碱为NaOH，不含Ba²+，碱与甲盐（BaCl₂）交换成分后无沉淀、气体或水生成，无法反应生成BaSO₄，排除。
【答案】
C
【知识点】
复分解反应；酸碱盐反应；硫酸钡生成
【点评】
本题考查酸碱盐的复分解反应，核心是掌握复分解反应发生的条件，熟悉BaSO₄的组成，通过验证各物质间的反应关系即可解题，需仔细分析每个反应是否符合要求。
【难度系数】
0.5
8.小蔡同学利用下列微观图对“复分解反应发生的条件”进行研究。
(1)图1是氢氧化钠溶液和盐酸反应的微观示意图,该反应的化学方程式为
(2)图2是硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应的微观示意图。反应的化学方程式为Na₂SO₄ + BaCl₂ = 2NaCl + BaSO₄↓。反应的实质:SO₄²⁻ + Ba²⁺ =
(3)有气体生成的复分解反应,以Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑为例,反应实质为:2H⁺ + CO₃²⁻ =
总结规律:上述复分解反应能发生的本质原因是
(1)图1是氢氧化钠溶液和盐酸反应的微观示意图,该反应的化学方程式为
$\ce{NaOH + HCl = NaCl + H_{2}O}$
。反应的实质:H⁺ + OH⁻ = H₂O,反应能进行的原因是溶液中的H⁺和OH⁻数目减少,即自由移动的离子数目减少。(2)图2是硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应的微观示意图。反应的化学方程式为Na₂SO₄ + BaCl₂ = 2NaCl + BaSO₄↓。反应的实质:SO₄²⁻ + Ba²⁺ =
$\ce{BaSO_{4} \downarrow}$
,反应能进行的原因是溶液中$\ce{Ba^{2+}}$与$\ce{SO^{2-}_{4}}$
的数目减少,即自由移动的离子数目减少。(提示:生成硫酸钡白色沉淀)(3)有气体生成的复分解反应,以Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑为例,反应实质为:2H⁺ + CO₃²⁻ =
$\ce{H_{2}O + CO_{2} \uparrow}$
。总结规律:上述复分解反应能发生的本质原因是
溶液中自由移动的离子的数目减少
。答案
8.(1) $\ce{NaOH + HCl = NaCl + H_{2}O}$
(2) $\ce{BaSO_{4} \downarrow}$ $\ce{Ba^{2+}}$与$\ce{SO^{2-}_{4}}$
(3) $\ce{H_{2}O + CO_{2} \uparrow}$
溶液中自由移动的离子的数目减少
(2) $\ce{BaSO_{4} \downarrow}$ $\ce{Ba^{2+}}$与$\ce{SO^{2-}_{4}}$
(3) $\ce{H_{2}O + CO_{2} \uparrow}$
溶液中自由移动的离子的数目减少
解析
【分析】
本题通过微观示意图考查复分解反应的实质，解题思路是：明确复分解反应的本质是溶液中离子结合成沉淀、气体或水，导致自由移动的离子数目减少；结合各反应的微观变化，分析离子结合情况，推导反应实质与化学方程式，最终总结复分解反应发生的规律。
【解析】
(1) 氢氧化钠与盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水，化学方程式为：$\ce{NaOH + HCl = NaCl + H_{2}O}$。
(2) 硫酸钠和氯化钡反应时，$\ce{SO^{2-}_{4}}$与$\ce{Ba^{2+}}$结合生成硫酸钡沉淀，反应实质为$\ce{SO^{2-}_{4} + Ba^{2+} = BaSO_{4} \downarrow}$；反应后溶液中自由移动的$\ce{Ba^{2+}}$与$\ce{SO^{2-}_{4}}$数目减少，因此反应能进行。
(3) 碳酸钠与盐酸反应时，$\ce{H^{+}}$与$\ce{CO^{2-}_{3}}$结合生成水和二氧化碳气体，反应实质为$\ce{2H^{+} + CO^{2-}_{3} = H_{2}O + CO_{2} \uparrow}$；总结规律：复分解反应能发生的本质原因是溶液中自由移动的离子数目减少。
【答案】
(1) $\ce{NaOH + HCl = NaCl + H_{2}O}$
(2) $\ce{BaSO_{4} \downarrow}$；$\ce{Ba^{2+}}$与$\ce{SO^{2-}_{4}}$
(3) $\ce{H_{2}O + CO_{2} \uparrow}$；溶液中自由移动的离子的数目减少
【知识点】
复分解反应、离子反应、化学方程式书写
【点评】
本题借助微观示意图将宏观反应与微观离子变化结合，直观呈现复分解反应的实质，考查对复分解反应发生条件的本质理解，属于复分解反应相关知识的基础考查题。
【难度系数】
0.6
本题通过微观示意图考查复分解反应的实质，解题思路是：明确复分解反应的本质是溶液中离子结合成沉淀、气体或水，导致自由移动的离子数目减少；结合各反应的微观变化，分析离子结合情况，推导反应实质与化学方程式，最终总结复分解反应发生的规律。
【解析】
(1) 氢氧化钠与盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水，化学方程式为：$\ce{NaOH + HCl = NaCl + H_{2}O}$。
(2) 硫酸钠和氯化钡反应时，$\ce{SO^{2-}_{4}}$与$\ce{Ba^{2+}}$结合生成硫酸钡沉淀，反应实质为$\ce{SO^{2-}_{4} + Ba^{2+} = BaSO_{4} \downarrow}$；反应后溶液中自由移动的$\ce{Ba^{2+}}$与$\ce{SO^{2-}_{4}}$数目减少，因此反应能进行。
(3) 碳酸钠与盐酸反应时，$\ce{H^{+}}$与$\ce{CO^{2-}_{3}}$结合生成水和二氧化碳气体，反应实质为$\ce{2H^{+} + CO^{2-}_{3} = H_{2}O + CO_{2} \uparrow}$；总结规律：复分解反应能发生的本质原因是溶液中自由移动的离子数目减少。
【答案】
(1) $\ce{NaOH + HCl = NaCl + H_{2}O}$
(2) $\ce{BaSO_{4} \downarrow}$；$\ce{Ba^{2+}}$与$\ce{SO^{2-}_{4}}$
(3) $\ce{H_{2}O + CO_{2} \uparrow}$；溶液中自由移动的离子的数目减少
【知识点】
复分解反应、离子反应、化学方程式书写
【点评】
本题借助微观示意图将宏观反应与微观离子变化结合，直观呈现复分解反应的实质，考查对复分解反应发生条件的本质理解，属于复分解反应相关知识的基础考查题。
【难度系数】
0.6
