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7.食品保鲜常常用到干冰。课外实践小组的同学们利用保鲜袋中的干冰设计并完成了如图所示的实验探究，有关实验现象或分析正确的是（
A.（Ⅰ）静置，烧杯内气球无明显现象
B.（Ⅱ）加水后烧杯内只发生物理变化
C.（Ⅲ）烧杯内形成白雾的原因是干冰升华吸热
D.（Ⅳ）紫色石蕊试液不变色
C
）A.（Ⅰ）静置，烧杯内气球无明显现象
B.（Ⅱ）加水后烧杯内只发生物理变化
C.（Ⅲ）烧杯内形成白雾的原因是干冰升华吸热
D.（Ⅳ）紫色石蕊试液不变色
答案
C
解析
【分析】
本题考查干冰及二氧化碳的性质，需结合干冰的特性、二氧化碳的反应规律逐一分析选项：干冰是固态二氧化碳，易升华且升华吸热；二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，可使紫色石蕊试液变红，据此判断各选项正误。
【解析】
对各选项分析如下：
1. 选项A：（Ⅰ）中干冰升华产生二氧化碳气体，使烧杯内压强增大，气球会膨胀，并非无明显现象，故A错误。
2. 选项B：（Ⅱ）加水后，干冰升华属于物理变化，但二氧化碳与水反应生成碳酸属于化学变化，因此不是只发生物理变化，故B错误。
3. 选项C：（Ⅲ）中干冰升华吸热，使周围环境温度降低，空气中的水蒸气遇冷液化形成小水滴，从而形成大量白雾，故C正确。
4. 选项D：（Ⅳ）中二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，因此试液会变色，故D错误。
【答案】
C
【知识点】
二氧化碳的性质、干冰的性质、酸碱指示剂
【点评】
本题结合实验探究考查初中化学基础知识点，需掌握干冰的特性、二氧化碳与水的反应及酸碱指示剂的变色规律，题目难度适中，属于常见基础题型。
【难度系数】
0.7
本题考查干冰及二氧化碳的性质，需结合干冰的特性、二氧化碳的反应规律逐一分析选项：干冰是固态二氧化碳，易升华且升华吸热；二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，可使紫色石蕊试液变红，据此判断各选项正误。
【解析】
对各选项分析如下：
1. 选项A：（Ⅰ）中干冰升华产生二氧化碳气体，使烧杯内压强增大，气球会膨胀，并非无明显现象，故A错误。
2. 选项B：（Ⅱ）加水后，干冰升华属于物理变化，但二氧化碳与水反应生成碳酸属于化学变化，因此不是只发生物理变化，故B错误。
3. 选项C：（Ⅲ）中干冰升华吸热，使周围环境温度降低，空气中的水蒸气遇冷液化形成小水滴，从而形成大量白雾，故C正确。
4. 选项D：（Ⅳ）中二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，因此试液会变色，故D错误。
【答案】
C
【知识点】
二氧化碳的性质、干冰的性质、酸碱指示剂
【点评】
本题结合实验探究考查初中化学基础知识点，需掌握干冰的特性、二氧化碳与水的反应及酸碱指示剂的变色规律，题目难度适中，属于常见基础题型。
【难度系数】
0.7
8. 创新实验 用如图所示装置验证$\ce{CO_{2}}$的性质:在塑料瓶上打3个孔,在一根细铁丝上粘2张用石蕊试液染成紫色的纸条(一干、一湿)放入塑料瓶中,通入$\ce{CO_{2}}$。下列说法正确的是 (
A.高处蜡烛先熄灭,低处蜡烛后熄灭
B.干的纸条先变红,湿的纸条后变红
C.实验结束后,取出湿的纸条用吹风机吹干,纸条由紫变红
D.该装置既能验证$\ce{CO_{2}}$的物理性质,又能验证其化学性质
D
)A.高处蜡烛先熄灭,低处蜡烛后熄灭
B.干的纸条先变红,湿的纸条后变红
C.实验结束后,取出湿的纸条用吹风机吹干,纸条由紫变红
D.该装置既能验证$\ce{CO_{2}}$的物理性质,又能验证其化学性质
答案
D
解析
【分析】
要判断各选项的正误，需结合二氧化碳的性质分析：二氧化碳密度比空气大（物理性质），不燃烧也不支持燃烧（化学性质）；能与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊变红，且碳酸不稳定易分解。逐一分析选项：A选项需考虑CO₂密度，B选项需考虑CO₂与水的反应，C选项需考虑碳酸的不稳定性，D选项需综合物理和化学性质的验证。
【解析】
逐一分析各选项：
1. 选项A：二氧化碳的密度比空气大，通入装置后会先在瓶的下部聚集，因此低处蜡烛先接触二氧化碳，先熄灭，高处蜡烛后熄灭，故A错误。
2. 选项B：二氧化碳本身不能使干燥的石蕊纸条变色，因为缺少水无法生成碳酸；湿纸条中的水会与二氧化碳反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊变红，因此湿纸条先变红，干纸条不变色，故B错误。
3. 选项C：湿纸条变红是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红；碳酸不稳定，受热易分解，取出湿纸条用吹风机吹干时，碳酸分解为二氧化碳和水，酸性消失，纸条会由红色变回紫色，故C错误。
4. 选项D：装置中蜡烛熄灭，既验证了二氧化碳“不燃烧、也不支持燃烧”的化学性质，又通过低处蜡烛先熄灭，验证了二氧化碳密度比空气大的物理性质；纸条的实验验证了二氧化碳能与水反应生成碳酸的化学性质，因此该装置既能验证二氧化碳的物理性质，又能验证其化学性质，故D正确。
【答案】
D
【知识点】
二氧化碳的性质、碳酸的不稳定性
【点评】
本题通过创新实验装置，结合蜡烛和石蕊纸条的变化，综合考查二氧化碳的物理性质和化学性质，要求学生能将实验现象与物质性质对应，培养实验分析能力。
【难度系数】
0.6
要判断各选项的正误，需结合二氧化碳的性质分析：二氧化碳密度比空气大（物理性质），不燃烧也不支持燃烧（化学性质）；能与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊变红，且碳酸不稳定易分解。逐一分析选项：A选项需考虑CO₂密度，B选项需考虑CO₂与水的反应，C选项需考虑碳酸的不稳定性，D选项需综合物理和化学性质的验证。
【解析】
逐一分析各选项：
1. 选项A：二氧化碳的密度比空气大，通入装置后会先在瓶的下部聚集，因此低处蜡烛先接触二氧化碳，先熄灭，高处蜡烛后熄灭，故A错误。
2. 选项B：二氧化碳本身不能使干燥的石蕊纸条变色，因为缺少水无法生成碳酸；湿纸条中的水会与二氧化碳反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊变红，因此湿纸条先变红，干纸条不变色，故B错误。
3. 选项C：湿纸条变红是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红；碳酸不稳定，受热易分解，取出湿纸条用吹风机吹干时，碳酸分解为二氧化碳和水，酸性消失，纸条会由红色变回紫色，故C错误。
4. 选项D：装置中蜡烛熄灭，既验证了二氧化碳“不燃烧、也不支持燃烧”的化学性质，又通过低处蜡烛先熄灭，验证了二氧化碳密度比空气大的物理性质；纸条的实验验证了二氧化碳能与水反应生成碳酸的化学性质，因此该装置既能验证二氧化碳的物理性质，又能验证其化学性质，故D正确。
【答案】
D
【知识点】
二氧化碳的性质、碳酸的不稳定性
【点评】
本题通过创新实验装置，结合蜡烛和石蕊纸条的变化，综合考查二氧化碳的物理性质和化学性质，要求学生能将实验现象与物质性质对应，培养实验分析能力。
【难度系数】
0.6
9. 微型实验 同学们设计微型实验探究二氧化碳的性质。请你参与探究并回答下列问题。
[提出问题]
二氧化碳溶于水后是否与水反应。
[探究思路]
(1)判断物质间是否发生化学反应的根本依据是
(2)二氧化碳溶于水无明显现象，
探究物质间反应的实验设计依据是生成物和反应物的性质差异。
[设计实验]
如图所示：
(3)实验室制取二氧化碳的液体试剂a是
(4)实验中，d处的实验现象是
若要证明二氧化碳与水反应，实验前，应在c处放
A.水
B.干燥的紫色石蕊棉球
C.澄清石灰水
(5)烧杯中蜡烛自下往上依次熄灭，根据烧杯中的实验现象，得出二氧化碳具有的性质是
(6)该微型实验的优点是
A.节约试剂
B.能控制反应的发生和停止
C.能同时进行多个性质探究
[提出问题]
二氧化碳溶于水后是否与水反应。
[探究思路]
(1)判断物质间是否发生化学反应的根本依据是
是否生成新物质
。(2)二氧化碳溶于水无明显现象，
不能
（填“能”或“不能”）用直接观察的方法判断是否发生反应。探究物质间反应的实验设计依据是生成物和反应物的性质差异。
[设计实验]
如图所示：
(3)实验室制取二氧化碳的液体试剂a是
稀盐酸
，固体试剂b是石灰石
，反应的化学方程式是$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
。(4)实验中，d处的实验现象是
湿润的紫色石蕊棉球变成红色
。若要证明二氧化碳与水反应，实验前，应在c处放
B
（填字母）与d处润湿的紫色石蕊棉球形成对比。A.水
B.干燥的紫色石蕊棉球
C.澄清石灰水
(5)烧杯中蜡烛自下往上依次熄灭，根据烧杯中的实验现象，得出二氧化碳具有的性质是
不能燃烧,不支持燃烧且密度比空气大
。(6)该微型实验的优点是
AC
（填字母）。A.节约试剂
B.能控制反应的发生和停止
C.能同时进行多个性质探究
答案
(1)是否生成新物质
(2)不能
(3)稀盐酸 石灰石 $\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
(4)湿润的紫色石蕊棉球变成红色 B
(5)不能燃烧,不支持燃烧且密度比空气大
(6)AC
(2)不能
(3)稀盐酸 石灰石 $\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
(4)湿润的紫色石蕊棉球变成红色 B
(5)不能燃烧,不支持燃烧且密度比空气大
(6)AC
解析
【分析】
本题围绕二氧化碳性质的探究展开，解题时需结合化学反应的本质、实验室制取二氧化碳的试剂、二氧化碳与水反应的验证方法、二氧化碳的物理和化学性质，以及微型实验的特点逐一分析。首先明确判断化学反应的根本依据，再结合二氧化碳的反应现象、对比实验的设计逻辑，以及微型实验的优势来解答各问题。
【解析】
(1) 化学反应的核心特征是有新物质生成，因此判断物质间是否发生化学反应的根本依据是是否生成新物质。
(2) 二氧化碳溶于水时无明显的颜色、状态等变化，无法直接观察判断是否发生反应，故填“不能”。
(3) 实验室制取二氧化碳的液体试剂为稀盐酸，固体试剂为石灰石（或大理石，主要成分为$\ce{CaCO_{3}}$），反应的化学方程式为$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$。
(4) d处是湿润的紫色石蕊棉球，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊变红，因此实验现象是湿润的紫色石蕊棉球变成红色；要证明二氧化碳与水反应，需对比干燥的紫色石蕊棉球（干燥的石蕊遇二氧化碳不变色），故选B。
(5) 烧杯中蜡烛自下往上依次熄灭，说明二氧化碳具有不能燃烧、不支持燃烧，且密度比空气大的性质。
(6) 该微型实验试剂用量少，可节约试剂，同时能探究二氧化碳与水反应、密度、不支持燃烧等多个性质，优点为AC；装置无法控制反应的发生和停止，故不选B。
【答案】
(1) 是否生成新物质
(2) 不能
(3) 稀盐酸；石灰石；$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
(4) 湿润的紫色石蕊棉球变成红色；B
(5) 不能燃烧，不支持燃烧且密度比空气大
(6) AC
【知识点】
二氧化碳的性质；实验室制取二氧化碳；化学反应的判断
【点评】
本题通过微型实验整合多个二氧化碳相关知识点，对比实验设计清晰，便于学生理解反应原理，同时体现了微型实验节约试剂、多性质探究的优势，是基础实验探究题，适合巩固核心知识点。
【难度系数】
0.7
本题围绕二氧化碳性质的探究展开，解题时需结合化学反应的本质、实验室制取二氧化碳的试剂、二氧化碳与水反应的验证方法、二氧化碳的物理和化学性质，以及微型实验的特点逐一分析。首先明确判断化学反应的根本依据，再结合二氧化碳的反应现象、对比实验的设计逻辑，以及微型实验的优势来解答各问题。
【解析】
(1) 化学反应的核心特征是有新物质生成，因此判断物质间是否发生化学反应的根本依据是是否生成新物质。
(2) 二氧化碳溶于水时无明显的颜色、状态等变化，无法直接观察判断是否发生反应，故填“不能”。
(3) 实验室制取二氧化碳的液体试剂为稀盐酸，固体试剂为石灰石（或大理石，主要成分为$\ce{CaCO_{3}}$），反应的化学方程式为$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$。
(4) d处是湿润的紫色石蕊棉球，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊变红，因此实验现象是湿润的紫色石蕊棉球变成红色；要证明二氧化碳与水反应，需对比干燥的紫色石蕊棉球（干燥的石蕊遇二氧化碳不变色），故选B。
(5) 烧杯中蜡烛自下往上依次熄灭，说明二氧化碳具有不能燃烧、不支持燃烧，且密度比空气大的性质。
(6) 该微型实验试剂用量少，可节约试剂，同时能探究二氧化碳与水反应、密度、不支持燃烧等多个性质，优点为AC；装置无法控制反应的发生和停止，故不选B。
【答案】
(1) 是否生成新物质
(2) 不能
(3) 稀盐酸；石灰石；$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
(4) 湿润的紫色石蕊棉球变成红色；B
(5) 不能燃烧，不支持燃烧且密度比空气大
(6) AC
【知识点】
二氧化碳的性质；实验室制取二氧化碳；化学反应的判断
【点评】
本题通过微型实验整合多个二氧化碳相关知识点，对比实验设计清晰，便于学生理解反应原理，同时体现了微型实验节约试剂、多性质探究的优势，是基础实验探究题，适合巩固核心知识点。
【难度系数】
0.7
