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1. 在元素周期表中，你发现元素种类最多的是（
A.金属元素
B.非金属元素
C.稀有气体元素
D.不能确定
A
）A.金属元素
B.非金属元素
C.稀有气体元素
D.不能确定
答案
1. A 提示:在元素周期表中,有110多种元素,金属元素占80多种,则元素周期表中元素种类最多的是金属元素。
解析
【分析】
要解答本题，需明确元素周期表中各类元素的数量分布情况。首先回忆元素周期表中元素的分类，对比金属元素、非金属元素、稀有气体元素的数量差异，以此确定种类最多的元素类别。
【解析】
元素周期表中目前已发现的元素共110多种，其中金属元素约有80多种，非金属元素数量远少于金属元素，稀有气体元素仅约7种，因此元素种类最多的是金属元素，对应选项A。
【答案】
A
【知识点】
元素周期表 元素分类
【点评】
本题考查元素周期表中元素种类的分布，属于化学基础识记题，难度较低，准确记忆相关知识点即可正确作答。
【难度系数】
0.7
要解答本题，需明确元素周期表中各类元素的数量分布情况。首先回忆元素周期表中元素的分类，对比金属元素、非金属元素、稀有气体元素的数量差异，以此确定种类最多的元素类别。
【解析】
元素周期表中目前已发现的元素共110多种，其中金属元素约有80多种，非金属元素数量远少于金属元素，稀有气体元素仅约7种，因此元素种类最多的是金属元素，对应选项A。
【答案】
A
【知识点】
元素周期表 元素分类
【点评】
本题考查元素周期表中元素种类的分布，属于化学基础识记题，难度较低，准确记忆相关知识点即可正确作答。
【难度系数】
0.7
2. (2025·苏州)钇是稀土元素的一种，其在元素周期表中的部分信息如图所示。下列说法不正确的是 (
A.钇的元素符号为 Y
B.钇原子的核外电子数为 39
C.钇原子的质子数为 39
D.钇元素的相对原子质量为 88.91 g
D
)A.钇的元素符号为 Y
B.钇原子的核外电子数为 39
C.钇原子的质子数为 39
D.钇元素的相对原子质量为 88.91 g
答案
2. D 提示:在原子中,原子序数=质子数=核外电子数,钇原子的质子数=核外电子数=39;钇元素的相对原子质量为88.91,单位为“1”,常省略不写。
解析
【分析】
本题考查元素周期表单元格信息的应用，解题思路是先明确元素周期表单元格各部分的含义：左上角数字为原子序数，右上角为元素符号，中间为元素名称，下方数字为相对原子质量；再结合原子中“原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数”的关系，以及相对原子质量的单位特点，逐一分析选项，找出不正确的说法。
【解析】
逐一分析各选项：
A. 元素周期表右上角的符号为元素符号，图中右上角标注为Y，因此钇的元素符号为Y，该选项说法正确；
B. 在原子中，原子序数=核外电子数，图中左上角数字39为钇的原子序数，因此钇原子的核外电子数为39，该选项说法正确；
C. 在原子中，原子序数=质子数，钇的原子序数为39，因此钇原子的质子数为39，该选项说法正确；
D. 相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，并非“g”，图中下方数字88.91是钇元素的相对原子质量，不是88.91g，该选项说法错误。
综上，不正确的说法是D选项。
【答案】
D
【知识点】
元素周期表应用；原子结构
【点评】
本题属于化学基础题型，核心考查元素周期表单元格信息的解读，以及原子中粒子数的等量关系，难度较低，需准确掌握相关基础概念即可解答。
【难度系数】
0.7
本题考查元素周期表单元格信息的应用，解题思路是先明确元素周期表单元格各部分的含义：左上角数字为原子序数，右上角为元素符号，中间为元素名称，下方数字为相对原子质量；再结合原子中“原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数”的关系，以及相对原子质量的单位特点，逐一分析选项，找出不正确的说法。
【解析】
逐一分析各选项：
A. 元素周期表右上角的符号为元素符号，图中右上角标注为Y，因此钇的元素符号为Y，该选项说法正确；
B. 在原子中，原子序数=核外电子数，图中左上角数字39为钇的原子序数，因此钇原子的核外电子数为39，该选项说法正确；
C. 在原子中，原子序数=质子数，钇的原子序数为39，因此钇原子的质子数为39，该选项说法正确；
D. 相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，并非“g”，图中下方数字88.91是钇元素的相对原子质量，不是88.91g，该选项说法错误。
综上，不正确的说法是D选项。
【答案】
D
【知识点】
元素周期表应用；原子结构
【点评】
本题属于化学基础题型，核心考查元素周期表单元格信息的解读，以及原子中粒子数的等量关系，难度较低，需准确掌握相关基础概念即可解答。
【难度系数】
0.7
3. 右下图摘自元素周期表，据此判断下列叙述错误的是（
A.氧的相对原子质量为16.00
B.硫原子的核外电子数为16
C.氧和硫都属于非金属元素
D.氧和硫位于元素周期表的同一周期
D
）A.氧的相对原子质量为16.00
B.硫原子的核外电子数为16
C.氧和硫都属于非金属元素
D.氧和硫位于元素周期表的同一周期
答案
3. D 提示:氧元素位于第2周期,硫元素位于第3周期。
解析
【分析】
本题考查元素周期表单元格信息的解读，需结合元素周期表的相关规律逐一分析选项：元素周期表单元格中，左上角数字为原子序数，右上角为元素符号，中间为元素名称，下方为相对原子质量；原子中原子序数=核外电子数；元素周期表中，同一横行元素为同一周期，同一纵行元素为同一族；根据元素名称偏旁可判断元素类别。
【解析】
逐一分析各选项：
A. 氧元素单元格下方标注的相对原子质量为16.00，该选项叙述正确；
B. 硫的原子序数为16，原子中原子序数=核外电子数，因此硫原子的核外电子数为16，该选项叙述正确；
C. 氧带“气”字头、硫带“石”字旁，都属于非金属元素，该选项叙述正确；
D. 氧原子核外有2个电子层，位于第2周期；硫原子核外有3个电子层，位于第3周期，二者不位于同一周期，该选项叙述错误。题目要求选错误的叙述，故答案为D。
【答案】
D
【知识点】
元素周期表的应用；原子结构与周期的关系；元素分类
【点评】
本题属于基础题型，主要考查对元素周期表基础信息的理解，需明确原子序数、周期的判断依据等知识点，难度不大，需注意区分周期和族的概念，避免出错。
【难度系数】
0.6
本题考查元素周期表单元格信息的解读，需结合元素周期表的相关规律逐一分析选项：元素周期表单元格中，左上角数字为原子序数，右上角为元素符号，中间为元素名称，下方为相对原子质量；原子中原子序数=核外电子数；元素周期表中，同一横行元素为同一周期，同一纵行元素为同一族；根据元素名称偏旁可判断元素类别。
【解析】
逐一分析各选项：
A. 氧元素单元格下方标注的相对原子质量为16.00，该选项叙述正确；
B. 硫的原子序数为16，原子中原子序数=核外电子数，因此硫原子的核外电子数为16，该选项叙述正确；
C. 氧带“气”字头、硫带“石”字旁，都属于非金属元素，该选项叙述正确；
D. 氧原子核外有2个电子层，位于第2周期；硫原子核外有3个电子层，位于第3周期，二者不位于同一周期，该选项叙述错误。题目要求选错误的叙述，故答案为D。
【答案】
D
【知识点】
元素周期表的应用；原子结构与周期的关系；元素分类
【点评】
本题属于基础题型，主要考查对元素周期表基础信息的理解，需明确原子序数、周期的判断依据等知识点，难度不大，需注意区分周期和族的概念，避免出错。
【难度系数】
0.6
4. 铷是一种重要的化学元素，可应用于原子钟、卫星导航、计算机通信等。铷原子的结构示意图及其在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 （
A.铷原子在化学反应中易得到电子
B.铷原子的中子数是37
C.铷的相对原子质量是85.47 g
D.铷位于元素周期表第5周期
D
）A.铷原子在化学反应中易得到电子
B.铷原子的中子数是37
C.铷的相对原子质量是85.47 g
D.铷位于元素周期表第5周期
答案
4. D 提示:在原子中,质子数=核外电子数,则37=2+8+18+8+x,x=1,最外层电子数是1,小于4,在化学反应中易失去1个电子;该元素的相对原子质量为85.47;在原子中,质子数+中子数≈相对原子质量,故中子数不等于37;周期数=原子核外电子层数,铷元素的原子核外有5个电子层,则铷元素位于第5周期。
解析
【分析】
要解答本题，需结合原子结构的规律和元素周期表的信息逐一分析选项：首先利用“原子中质子数=核外电子数”计算铷原子的最外层电子数，再根据最外层电子数判断得失电子情况；结合元素周期表中原子序数（质子数）、相对原子质量的意义，判断中子数和相对原子质量的单位；最后依据“周期数=原子核外电子层数”确定铷所在的周期，进而选出正确选项。
【解析】
1. 计算铷原子的最外层电子数：在原子中，质子数=核外电子数，铷原子质子数为37，因此核外电子总数为37，即 $2 + 8 + 18 + 8 + x = 37$，解得 $x=1$，即最外层电子数为1。
2. 逐一分析选项：
A选项：铷原子最外层电子数为1，小于4，在化学反应中易失去电子，而非得到电子，A错误。
B选项：原子序数37是铷原子的质子数，中子数≈相对原子质量（85.47）-质子数（37）≈48.5，并非37，B错误。
C选项：相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，不是“g”，C错误。
D选项：周期数等于原子核外电子层数，铷原子核外有5个电子层，因此位于元素周期表第5周期，D正确。
【答案】
D
【知识点】
原子结构示意图、元素周期表、原子的构成
【点评】
本题考查原子结构与元素周期表的综合应用，核心是掌握原子中各粒子的数量关系、最外层电子数与得失电子的规律、周期数与电子层数的关系，属于基础题型，需注意区分相对原子质量的单位、中子数的计算等易错点。
【难度系数】
0.6
要解答本题，需结合原子结构的规律和元素周期表的信息逐一分析选项：首先利用“原子中质子数=核外电子数”计算铷原子的最外层电子数，再根据最外层电子数判断得失电子情况；结合元素周期表中原子序数（质子数）、相对原子质量的意义，判断中子数和相对原子质量的单位；最后依据“周期数=原子核外电子层数”确定铷所在的周期，进而选出正确选项。
【解析】
1. 计算铷原子的最外层电子数：在原子中，质子数=核外电子数，铷原子质子数为37，因此核外电子总数为37，即 $2 + 8 + 18 + 8 + x = 37$，解得 $x=1$，即最外层电子数为1。
2. 逐一分析选项：
A选项：铷原子最外层电子数为1，小于4，在化学反应中易失去电子，而非得到电子，A错误。
B选项：原子序数37是铷原子的质子数，中子数≈相对原子质量（85.47）-质子数（37）≈48.5，并非37，B错误。
C选项：相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，不是“g”，C错误。
D选项：周期数等于原子核外电子层数，铷原子核外有5个电子层，因此位于元素周期表第5周期，D正确。
【答案】
D
【知识点】
原子结构示意图、元素周期表、原子的构成
【点评】
本题考查原子结构与元素周期表的综合应用，核心是掌握原子中各粒子的数量关系、最外层电子数与得失电子的规律、周期数与电子层数的关系，属于基础题型，需注意区分相对原子质量的单位、中子数的计算等易错点。
【难度系数】
0.6
5. 元素周期表是学习化学的重要工具，下表为元素周期表中部分元素的相关信息，利用下
表回答相关问题。
（1）原子序数为4的元素符号为
（2）C、N、O排在同一周期是因为
（3）He和Mg的化学性质
（4）钠离子核外电子排布与
（5）一个磷原子含有
表回答相关问题。
（1）原子序数为4的元素符号为
Be
。（2）C、N、O排在同一周期是因为
电子层数
（填“质子数”“电子层数”或“最外层电子数”）相同。（3）He和Mg的化学性质
不相似
（填“相似”或“不相似”）。（4）钠离子核外电子排布与
Ne
（填元素符号）原子核外电子排布相同。（5）一个磷原子含有
15
个质子，一个$\ce{NH^{+}_{4}}$含有10
个电子。答案
5. (1) Be (2) 电子层数 (3) 不相似
(4) Ne (5) 15 10
提示:(3) He只有一个电子层,且该电子层上有2个电子,是稳定结构,Mg有3个电子层,最外层电子数为2,容易失去电子变为阳离子,化学性质不相似。
(4) 钠原子失去最外层的1个电子变成钠离子,钠离子核外有10个电子,与Ne原子核外电子排布相同。
(5) 在原子中,核电荷数=核内质子数=核外电子数,一个磷原子含有15个质子,一个$\ce{NH^{+}_{4}}$含有的电子数为7+1×4-1=10。
(4) Ne (5) 15 10
提示:(3) He只有一个电子层,且该电子层上有2个电子,是稳定结构,Mg有3个电子层,最外层电子数为2,容易失去电子变为阳离子,化学性质不相似。
(4) 钠原子失去最外层的1个电子变成钠离子,钠离子核外有10个电子,与Ne原子核外电子排布相同。
(5) 在原子中,核电荷数=核内质子数=核外电子数,一个磷原子含有15个质子,一个$\ce{NH^{+}_{4}}$含有的电子数为7+1×4-1=10。
解析
【分析】
本题围绕元素周期表和原子结构展开，需结合元素周期表的规律、原子结构与化学性质的关系、离子电子数计算等知识解题：①原子序数对应元素符号，直接从表格查找；②同一周期元素的判断依据是电子层数相同；③化学性质由原子最外层电子结构决定，需注意He的特殊稳定结构；④钠离子是钠原子失1个电子，核外电子排布与Ne相同；⑤原子中质子数=原子序数，离子电子数需结合电荷数计算。
【解析】
（1）从表格中原子序数为4的元素对应铍，元素符号为Be；
（2）元素周期表中，同一周期元素的电子层数相同，C、N、O的电子层数均为2，因此排在同一周期是因为电子层数相同；
（3）He原子只有1个电子层，该层2个电子为稳定结构；Mg原子有3个电子层，最外层2个电子易失去，二者原子结构不同，化学性质不相似；
（4）钠原子失去最外层1个电子形成钠离子，钠离子核外电子排布为2、8，与氖原子（Ne）的核外电子排布相同；
（5）原子中质子数=原子序数，磷的原子序数为15，故一个磷原子含15个质子；$\ce{NH^{+}_{4}}$的电子数为：N的7个电子 + 4个H的电子 - 1个正电荷 = 7+4-1=10。
【答案】
(1) Be (2) 电子层数 (3) 不相似 (4) Ne (5) 15；10
【知识点】
元素周期表、原子结构、离子的电子排布
【点评】
本题为基础化学题，结合元素周期表和原子结构示意图考查核心概念，需准确掌握周期规律、稳定结构特例及离子电子数计算方法，整体难度较低。
【难度系数】
0.3
本题围绕元素周期表和原子结构展开，需结合元素周期表的规律、原子结构与化学性质的关系、离子电子数计算等知识解题：①原子序数对应元素符号，直接从表格查找；②同一周期元素的判断依据是电子层数相同；③化学性质由原子最外层电子结构决定，需注意He的特殊稳定结构；④钠离子是钠原子失1个电子，核外电子排布与Ne相同；⑤原子中质子数=原子序数，离子电子数需结合电荷数计算。
【解析】
（1）从表格中原子序数为4的元素对应铍，元素符号为Be；
（2）元素周期表中，同一周期元素的电子层数相同，C、N、O的电子层数均为2，因此排在同一周期是因为电子层数相同；
（3）He原子只有1个电子层，该层2个电子为稳定结构；Mg原子有3个电子层，最外层2个电子易失去，二者原子结构不同，化学性质不相似；
（4）钠原子失去最外层1个电子形成钠离子，钠离子核外电子排布为2、8，与氖原子（Ne）的核外电子排布相同；
（5）原子中质子数=原子序数，磷的原子序数为15，故一个磷原子含15个质子；$\ce{NH^{+}_{4}}$的电子数为：N的7个电子 + 4个H的电子 - 1个正电荷 = 7+4-1=10。
【答案】
(1) Be (2) 电子层数 (3) 不相似 (4) Ne (5) 15；10
【知识点】
元素周期表、原子结构、离子的电子排布
【点评】
本题为基础化学题，结合元素周期表和原子结构示意图考查核心概念，需准确掌握周期规律、稳定结构特例及离子电子数计算方法，整体难度较低。
【难度系数】
0.3
6. (2025·山东)硅化镁(Mg₂Si)在半导体制造领域具有重要的应用价值，Mg和Si在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是（
A.Mg的原子结构示意图为
B.一个硅原子的质量为28.1 g
C.Si是地壳中含量最多的金属元素
D.Mg与Si的本质区别是质子数不同
D
）A.Mg的原子结构示意图为
B.一个硅原子的质量为28.1 g
C.Si是地壳中含量最多的金属元素
D.Mg与Si的本质区别是质子数不同
答案
6. D 提示:原子中原子序数=质子数=核外电子数,则镁元素的原子核外电子数为12,Mg的原子结构示意图为
;硅元素的相对原子质量为28.1,单位为“1”,常省略不写;Al是地壳中含量最多的金属元素,硅元素属于非金属元素;决定元素种类的是质子数(即核电荷数)。解析
【分析】
要解决这道题，需掌握化学中元素相关的基础知识点：①原子中原子序数=质子数=核外电子数，可判断原子结构示意图是否正确；②相对原子质量的单位为“1”，常省略不写，不是质量单位“g”；③地壳中元素含量前四位为氧、硅、铝、铁，其中含量最多的金属元素是铝；④不同元素的本质区别是质子数（核电荷数）不同。接下来逐一分析每个选项的对错。
【解析】
1. 选项A：镁的原子序数为12，原子中质子数=核外电子数，故镁原子的核外电子排布为2、8、2，对应的原子结构示意图为题目中的插图1，若选项A中给出的插图2不符合该结构，则A错误；
2. 选项B：硅的相对原子质量为28.1，相对原子质量是比值，单位为“1”，不是“g”，因此一个硅原子的质量远小于28.1g，B错误；
3. 选项C：Si是硅元素，属于非金属元素，地壳中含量最多的金属元素是铝（Al），C错误；
4. 选项D：元素是质子数相同的一类原子的总称，不同元素的本质区别是质子数不同，因此Mg与Si的本质区别是质子数不同，D正确。
【答案】D
【知识点】元素种类的决定因素、原子结构示意图、相对原子质量
【点评】本题考查化学基础概念，涵盖原子结构、相对原子质量、地壳元素含量、元素本质区别等，属于基础题型，需准确记忆相关知识点即可解答。
【难度系数】0.7
要解决这道题，需掌握化学中元素相关的基础知识点：①原子中原子序数=质子数=核外电子数，可判断原子结构示意图是否正确；②相对原子质量的单位为“1”，常省略不写，不是质量单位“g”；③地壳中元素含量前四位为氧、硅、铝、铁，其中含量最多的金属元素是铝；④不同元素的本质区别是质子数（核电荷数）不同。接下来逐一分析每个选项的对错。
【解析】
1. 选项A：镁的原子序数为12，原子中质子数=核外电子数，故镁原子的核外电子排布为2、8、2，对应的原子结构示意图为题目中的插图1，若选项A中给出的插图2不符合该结构，则A错误；
2. 选项B：硅的相对原子质量为28.1，相对原子质量是比值，单位为“1”，不是“g”，因此一个硅原子的质量远小于28.1g，B错误；
3. 选项C：Si是硅元素，属于非金属元素，地壳中含量最多的金属元素是铝（Al），C错误；
4. 选项D：元素是质子数相同的一类原子的总称，不同元素的本质区别是质子数不同，因此Mg与Si的本质区别是质子数不同，D正确。
【答案】D
【知识点】元素种类的决定因素、原子结构示意图、相对原子质量
【点评】本题考查化学基础概念，涵盖原子结构、相对原子质量、地壳元素含量、元素本质区别等，属于基础题型，需准确记忆相关知识点即可解答。
【难度系数】0.7
7. 如图所示是氯元素在元素周期表中的一个“方格”和其粒子结构示意图信息，下列说法中不正确的是（
A.$n=a+b+8$
B.“?”处元素符号为Cl
C.氯原子的相对原子质量为35.45
D.该粒子化学性质稳定
A
）A.$n=a+b+8$
B.“?”处元素符号为Cl
C.氯原子的相对原子质量为35.45
D.该粒子化学性质稳定
答案
7. A 提示:该元素的原子序数为17;原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数,则该元素原子的质子数和核外电子数均为17,n=17;结构图中a=2,b=8,n＜a+b+8;由方格中各部分含义可知,“?”处是氯元素的元素符号为Cl;元素名称下面的数字表示相对原子质量,该元素的相对原子质量为35.45;该粒子的最外层电子数为8,属于相对稳定结构。
解析
【分析】
本题考查元素周期表与原子结构示意图的相关知识。解题思路：先根据元素周期表单元格信息确定氯的原子序数，结合原子中原子序数与质子数、核外电子数的关系，以及原子结构示意图的电子排布规律，逐一分析选项，找出不正确的说法。
【解析】
元素周期表中，左上角数字为原子序数，氯的原子序数是17；原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，因此该粒子的质子数$ n=17 $。原子的核外电子排布规律为：第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，第三层最多排8个电子，故该结构示意图中$ a=2 $，$ b=8 $。
选项A：$ a+b+8=2+8+8=18 $，而$ n=17 $，$ n≠a+b+8 $，该说法错误。
选项B：氯元素的元素符号为Cl，故“？”处为Cl，该说法正确。
选项C：元素周期表中，元素名称下方的数字为相对原子质量，氯的相对原子质量为35.45，该说法正确。
选项D：该粒子最外层电子数为8，属于相对稳定结构，化学性质稳定，该说法正确。
综上，不正确的是选项A。
【答案】
A
【知识点】
元素周期表、原子结构示意图、相对原子质量
【点评】
本题考查化学基础知识点，需掌握元素周期表单元格信息和原子结构示意图的规律，属于常见基础题型，难度适中。
【难度系数】
0.6
本题考查元素周期表与原子结构示意图的相关知识。解题思路：先根据元素周期表单元格信息确定氯的原子序数，结合原子中原子序数与质子数、核外电子数的关系，以及原子结构示意图的电子排布规律，逐一分析选项，找出不正确的说法。
【解析】
元素周期表中，左上角数字为原子序数，氯的原子序数是17；原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，因此该粒子的质子数$ n=17 $。原子的核外电子排布规律为：第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，第三层最多排8个电子，故该结构示意图中$ a=2 $，$ b=8 $。
选项A：$ a+b+8=2+8+8=18 $，而$ n=17 $，$ n≠a+b+8 $，该说法错误。
选项B：氯元素的元素符号为Cl，故“？”处为Cl，该说法正确。
选项C：元素周期表中，元素名称下方的数字为相对原子质量，氯的相对原子质量为35.45，该说法正确。
选项D：该粒子最外层电子数为8，属于相对稳定结构，化学性质稳定，该说法正确。
综上，不正确的是选项A。
【答案】
A
【知识点】
元素周期表、原子结构示意图、相对原子质量
【点评】
本题考查化学基础知识点，需掌握元素周期表单元格信息和原子结构示意图的规律，属于常见基础题型，难度适中。
【难度系数】
0.6
