10. (2025·宿迁沭阳月考)X、Y、Z、W四种元素的质子数如图所示，下列有关说法正确的是 ()


A.元素X、Y化学性质相似
B.四种元素中Z、W是非金属元素
C.Z原子最外层电子数与次外层电子数均为2
D.W在化学反应中容易得到电子

10. C 提示:据图可知,X的质子数为1,是氢元素;Y的质子数为7,是氮元素;Z的质子数为4,是铍元素;W的质子数为13,是铝元素。X是氢元素,最外层电子数为1,Y为氮元素,最外层电子数为5,最外层电子数不同,化学性质不相似;Z元素是铍元素,W元素是铝元素,它们均是金属元素;Z原子是铍原子,在原子中,质子数=核外电子数,则铍原子核外电子排布为2、2;W是铝元素,铝原子的最外层电子数为3,小于4,在化学反应中容易失去电子。

【分析】首先根据柱状图中各元素的质子数确定对应元素：X质子数为1，对应氢元素；Y质子数为7，对应氮元素；Z质子数为4，对应铍元素；W质子数为13，对应铝元素。再结合各元素的原子结构、元素分类、化学性质的规律，逐一分析选项，判断正误。
【解析】根据原子中质子数=原子序数，确定四种元素：X（质子数1）为氢元素，Y（质子数7）为氮元素，Z（质子数4）为铍元素，W（质子数13）为铝元素。
选项A：氢原子最外层电子数为1，氮原子最外层电子数为5，最外层电子数不同，化学性质不相似，A错误；
选项B：铍和铝均属于金属元素，B错误；
选项C：铍原子的质子数为4，核外电子数=质子数=4，核外电子排布为2、2，即最外层电子数与次外层电子数均为2，C正确；
选项D：铝原子最外层电子数为3，在化学反应中容易失去电子，D错误。
综上，答案为C。
【答案】C
【知识点】原子的构成、元素性质、元素分类
【点评】本题以质子数柱状图为载体，考查原子结构与元素性质的关系，解题关键是先根据质子数确定对应元素，再结合原子结构规律分析选项，属于基础题型，难度适中。
【难度系数】0.6

11. 下列关于元素与原子的叙述中，正确的是（）

A.元素是宏观概念，只讲种类不论个数，原子是微观概念，既讲种类又论个数
B.在化学反应中，元素可分而原子不可分
C.二氧化碳是由碳元素和氧元素两个元素组成的
D.我们现在发现的元素种类和原子种类一样多

11. A 提示:在化学反应中分子可以再分,而原子不可分;元素不能论个数;元素是具有相同质子数的一类原子的总称,原子种类要比元素种类多。

【分析】本题需明确元素与原子的概念差异，区分宏观概念与微观概念的使用规则，再逐一分析各选项：首先，元素是宏观概念，仅描述种类，不计个数；原子是微观概念，既讲种类也论个数。化学反应中原子不可分，元素不能用“可分”描述；元素只讲种类，不能论个数；同种元素可存在不同原子（同位素），故原子种类多于元素种类。
【解析】A选项：元素是宏观概念，用于描述物质的宏观组成，只讲种类，不讲个数；原子是微观概念，用于描述物质的微观构成，既讲种类又讲个数，该选项叙述正确。B选项：化学反应的本质是分子破裂、原子重新组合，因此化学反应中原子不可分，元素是宏观概念，不能表述为“可分”，该选项错误。C选项：元素只讲种类，不讲个数，二氧化碳应由碳元素和氧元素两种元素组成，不能说“两个元素”，该选项错误。D选项：元素是具有相同质子数的一类原子的总称，同种元素的原子可能因中子数不同而形成不同原子（同位素），因此原子种类多于元素种类，该选项错误。
【答案】A
【知识点】元素的概念、原子的概念
【点评】本题考查元素与原子的核心区别，是化学入门的基础知识点，需准确掌握宏观与微观概念的使用规则，易错点为元素不能论个数、原子种类多于元素种类。
【难度系数】0.5

12. 根据甲、乙、丙三幅元素含量示意图，试推测元素分布领域：

分布在人体中的是；分布在海水中的是；分布在地壳中的是。

12. 丙 乙 甲
提示:通过观察,甲图中元素含量由高到低的顺序:氧、硅、铝、铁,与地壳中元素含量相符。对比观察乙图和丙图,乙图中金属元素含量最高的是钠和镁,显然是海水中元素含量的特点;丙图中金属元素含量最高的是钙,显然是人体中元素含量的特点。

【分析】首先需明确地壳、海水、人体中主要元素的含量特点：地壳中元素含量前四位为氧、硅、铝、铁；海水中含量最多的元素是氧，其次是氢，还含有较多的钠、镁、氯等元素；人体中含量最多的元素是氧，其次是碳、氢、氮，还有钙元素。再结合三幅图的元素组成逐一对应判断。
【解析】观察甲图，核心元素有氧、硅、铝、铁，与地壳中元素含量排序一致，故甲对应地壳；观察乙图，核心元素有氧、氢，还包含氯、钠、镁等，符合海水中元素的组成特点，故乙对应海水；观察丙图，核心元素有氧、碳、氢、氮、钙，匹配人体中元素的主要分布，故丙对应人体。因此分布在人体中的是丙，海水中的是乙，地壳中的是甲。
【答案】丙；乙；甲
【知识点】地壳元素分布、海水元素分布、人体元素分布
【点评】本题考查不同环境中元素的含量分布，属于基础识记类题目，只需准确记忆地壳、海水、人体的主要元素组成，对比图示即可得出答案，难度较低。
【难度系数】0.6

13. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。

（1）物质的组成及构成关系如图所示，图中①表示的是，②表示的是。
（2）下列说法正确的是（填字母）。
A. 过氧化氢是由氢、氧两种元素组成的
B. 过氧化氢是由氢气和氧气混合而成的
C. 过氧化氢是由2个氢原子和2个氧原子构成的
（3）下图是氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图。

①氯原子的结构示意图中x的数值是。
②氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的相同。
③氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的不同。

13. (1) 原子 分子 (2) A (3) ①7 ②最外层电子数 ③质子数
提示:(1) 汞由汞原子构成,原子得失电子形成离子,原子构成分子,分子中含有原子,所以①是原子、②是分子。(2) 过氧化氢由氢元素和氧元素组成,而不是由氢气和氧气混合而成;过氧化氢由过氧化氢分子构成,过氧化氢分子由氢原子和氧原子构成。(3) ①氯原子中质子数=核外电子数,因此x=17-2-8=7。②最外层电子数决定元素的化学性质。③质子数不同,元素种类不同。

【分析】本题围绕化学中宏观、微观、符号的联系展开，分三个小问考查相关核心概念：（1）需回忆分子、原子、离子的转化关系，判断图中①②的类别；（2）要区分物质的组成（元素）、构成（分子/原子）的概念，逐一分析选项；（3）需利用原子结构示意图的规律（质子数=核外电子数）、元素化学性质的决定因素、元素的本质区别来解答。
【解析】（1）根据物质的组成与构成关系：原子可构成分子，原子得失电子形成离子，因此图中①表示原子，②表示分子；（2）逐一分析选项：A. 过氧化氢由氢、氧两种元素组成，表述正确；B. 过氧化氢是纯净物，由氢元素和氧元素组成，并非氢气和氧气混合而成，错误；C. 过氧化氢由过氧化氢分子构成，1个过氧化氢分子由2个氢原子和2个氧原子构成，错误，故答案选A；（3）①原子中质子数等于核外电子数，氯原子质子数为17，因此x=17-2-8=7；②元素的化学性质由原子的最外层电子数决定，氧和硫原子的最外层电子数相同，故化学性质相似；③元素是质子数相同的一类原子的总称，不同元素的本质区别是原子中的质子数不同。
【答案】(1) 原子 分子 (2) A (3) ①7 ②最外层电子数 ③质子数
【知识点】物质的构成与组成、原子结构示意图、元素的概念
【点评】本题为初中化学基础题型，考查宏观-微观-符号联系下的核心概念，侧重对物质组成构成、原子结构、元素相关知识的理解与应用，难度不大。
【难度系数】0.6

14. 有A、B、C、D四种元素，A是地壳中含量最丰富的元素；B的单质在A中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体E；C的原子核内有9个质子；D的原子核外有11个电子。根据以上条件回答：
（1）写出A、B的元素名称：A，B。
（2）写出C、D的元素符号：C，D。
（3）写出气体E的名称：E。
（4）写出A和B反应生成E的文字表达式：。

14. (1) 氧 硫 (2) F Na (3) 二氧化硫
(4) 硫+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化硫
提示:地壳中含量最多的为氧元素,A为氧;根据B的单质在氧气中燃烧的现象可判断B为硫,生成的E为二氧化硫;C的原子核内有9个质子,C为氟;D的原子核外有11个电子,D为钠。

【分析】
首先根据题目条件逐步推断元素：1. 地壳中含量最丰富的元素是氧元素，确定A为氧；2. B的单质在A（氧气）中燃烧，发出明亮蓝紫色火焰，生成刺激性气味气体，这是硫在氧气中燃烧的特征现象，故B为硫，生成的刺激性气体E为二氧化硫；3. 原子中质子数等于原子序数，C原子核内有9个质子，对应9号元素氟，元素符号为F；D原子核外有11个电子，原子中核外电子数等于质子数，故D为11号元素钠，元素符号为Na。再根据推断结果回答各问题。
【解析】
（1）地壳中含量最丰富的元素是氧元素，故A为氧；硫单质在氧气中燃烧产生明亮蓝紫色火焰，故B为硫。
（2）原子的质子数等于原子序数，9号元素为氟，元素符号为F；原子中核外电子数等于质子数，原子核外有11个电子的元素是钠，元素符号为Na。
（3）硫在氧气中燃烧生成有刺激性气味的二氧化硫，故E为二氧化硫。
（4）硫和氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫，文字表达式为：硫+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化硫。
【答案】
(1) 氧；硫 (2) F；Na (3) 二氧化硫 (4) 硫+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化硫
【知识点】
元素推断、原子结构与元素符号、化学反应文字表达式书写
【点评】
本题为基础元素推断题，结合地壳元素含量、物质燃烧特征现象、原子结构等基础知识，考查学生对常见元素及化合物性质的掌握，是化学入门阶段的典型基础题型，有助于巩固核心知识点。
【难度系数】
0.8