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1. 在日常生活中，如果将深颜色的衣服和浅颜色的衣服浸泡在一起，可能会使浅颜色的衣服染上深颜色，其中的主要原因是（
A.分子本身发生了变化
B.分子在不断地运动
C.分子间有间隔
D.不能确定
B
）A.分子本身发生了变化
B.分子在不断地运动
C.分子间有间隔
D.不能确定
答案
1.B
解析
【分析】首先明确题目描述的是生活中衣服染色的物理现象，解题思路是回忆分子的基本性质，逐一分析每个选项对应的原理是否符合该现象，排除错误选项后确定正确答案。
【解析】解：A选项，分子本身发生变化是化学变化的特征，而衣服染色过程没有新物质生成，属于物理变化，分子本身不会改变，故A错误；B选项，分子在不断运动，深颜色衣服的染料分子会运动到浅颜色衣服的纤维间隙中，导致浅衣服被染色，符合题目现象，故B正确；C选项，分子间有间隔主要体现在物质体积变化（如气体压缩）等现象，与衣服染色无关，故C错误；D选项，通过上述分析可以确定染色的原因，故D错误。
【答案】B
【知识点】分子的基本性质
【点评】本题结合生活常见现象考查分子性质的应用，难度较低，需要学生掌握分子不断运动的性质，并能联系生活实例进行分析。
【难度系数】0.8
【解析】解：A选项，分子本身发生变化是化学变化的特征，而衣服染色过程没有新物质生成，属于物理变化，分子本身不会改变，故A错误；B选项，分子在不断运动，深颜色衣服的染料分子会运动到浅颜色衣服的纤维间隙中，导致浅衣服被染色，符合题目现象，故B正确；C选项，分子间有间隔主要体现在物质体积变化（如气体压缩）等现象，与衣服染色无关，故C错误；D选项，通过上述分析可以确定染色的原因，故D错误。
【答案】B
【知识点】分子的基本性质
【点评】本题结合生活常见现象考查分子性质的应用，难度较低，需要学生掌握分子不断运动的性质，并能联系生活实例进行分析。
【难度系数】0.8
2. 下列粒子结构示意图中，属于阴离子的是（
A.+11 2 8
B.
C.+10 2 8
D.+8 2 6
B
）A.+11 2 8
B.
C.+10 2 8
D.+8 2 6
答案
2.B
解析
【分析】要判断阴离子，需明确：粒子结构示意图中，圆圈内数字代表质子数，各层电子数之和为核外电子数。阴离子的判断依据是质子数 ＜ 核外电子数（原子得到电子形成阴离子，带负电荷）。接下来逐一分析各选项：
1. 选项A：质子数为11，核外电子数=2+8=10，11＞10，属于阳离子；
2. 选项B：质子数为17，核外电子数=2+8+8=18，17＜18，属于阴离子；
3. 选项C：质子数为10，核外电子数=2+8=10，质子数=核外电子数，属于原子；
4. 选项D：质子数为8，核外电子数=2+6=8，质子数=核外电子数，属于原子。
由此可确定符合要求的选项。
【解析】根据粒子结构示意图判断阴离子的规则：当粒子的质子数小于核外电子数时，该粒子为阴离子。
A选项：质子数11，核外电子数10，11＞10，是阳离子；
B选项：质子数17，核外电子数18，17＜18，是阴离子；
C选项：质子数10，核外电子数10，是原子；
D选项：质子数8，核外电子数8，是原子。
故答案为B。
【答案】B
【知识点】离子的判断、粒子结构示意图
【点评】本题考查粒子结构示意图中阴离子的判断，核心是掌握质子数与核外电子数的关系，属于基础题型，难度较低。
【难度系数】0.3
1. 选项A：质子数为11，核外电子数=2+8=10，11＞10，属于阳离子；
2. 选项B：质子数为17，核外电子数=2+8+8=18，17＜18，属于阴离子；
3. 选项C：质子数为10，核外电子数=2+8=10，质子数=核外电子数，属于原子；
4. 选项D：质子数为8，核外电子数=2+6=8，质子数=核外电子数，属于原子。
由此可确定符合要求的选项。
【解析】根据粒子结构示意图判断阴离子的规则：当粒子的质子数小于核外电子数时，该粒子为阴离子。
A选项：质子数11，核外电子数10，11＞10，是阳离子；
B选项：质子数17，核外电子数18，17＜18，是阴离子；
C选项：质子数10，核外电子数10，是原子；
D选项：质子数8，核外电子数8，是原子。
故答案为B。
【答案】B
【知识点】离子的判断、粒子结构示意图
【点评】本题考查粒子结构示意图中阴离子的判断，核心是掌握质子数与核外电子数的关系，属于基础题型，难度较低。
【难度系数】0.3
3. 下列关于分子和原子的说法中，不 正 确 的是（
A.分子在不断地运动
B.分子在化学反应前后种类和数目保持不变
C.原子可以直接构成物质
D.原子是化学变化中的最小粒子
B
）A.分子在不断地运动
B.分子在化学反应前后种类和数目保持不变
C.原子可以直接构成物质
D.原子是化学变化中的最小粒子
答案
3.B
解析
【分析】
本题考查分子和原子的基本性质及化学反应的微观本质，需逐一分析每个选项的说法是否正确，找出错误选项。首先回忆分子、原子的相关知识点：分子在不断运动，化学反应中分子种类会改变，原子可直接构成物质，原子是化学变化中的最小粒子，据此判断各选项。
【解析】
逐一分析选项：
A选项：分子的基本性质包括不断运动，该说法正确，排除；
B选项：化学反应的本质是分子分解为原子，原子重新组合成新分子，因此化学反应前后分子种类一定改变，分子数目可能改变，并非保持不变，该说法错误，符合题意；
C选项：构成物质的粒子有分子、原子、离子，原子可直接构成物质（如金属单质由原子直接构成），该说法正确，排除；
D选项：化学变化中原子不能再分，是化学变化中的最小粒子，该说法正确，排除。
【答案】
B
【知识点】
分子的性质、原子的性质、物质的构成
【点评】
本题为化学基础概念题，考查分子、原子的核心性质及化学反应的微观本质，属于初中化学的常考基础题型，侧重对基础知识的记忆与理解。
【难度系数】
0.8
本题考查分子和原子的基本性质及化学反应的微观本质，需逐一分析每个选项的说法是否正确，找出错误选项。首先回忆分子、原子的相关知识点：分子在不断运动，化学反应中分子种类会改变，原子可直接构成物质，原子是化学变化中的最小粒子，据此判断各选项。
【解析】
逐一分析选项：
A选项：分子的基本性质包括不断运动，该说法正确，排除；
B选项：化学反应的本质是分子分解为原子，原子重新组合成新分子，因此化学反应前后分子种类一定改变，分子数目可能改变，并非保持不变，该说法错误，符合题意；
C选项：构成物质的粒子有分子、原子、离子，原子可直接构成物质（如金属单质由原子直接构成），该说法正确，排除；
D选项：化学变化中原子不能再分，是化学变化中的最小粒子，该说法正确，排除。
【答案】
B
【知识点】
分子的性质、原子的性质、物质的构成
【点评】
本题为化学基础概念题，考查分子、原子的核心性质及化学反应的微观本质，属于初中化学的常考基础题型，侧重对基础知识的记忆与理解。
【难度系数】
0.8
4. 下列有关钠原子、钠离子结构示意图的说法中，错 误 的是（
A.钠原子有3个电子层，钠离子有2个电子层
B.钠原子和钠离子的质子数都为11
C.一个钠原子在化学反应中可失去一个电子形成稳定结构
D.钠原子和钠离子不属于同一种元素
D
）A.钠原子有3个电子层，钠离子有2个电子层
B.钠原子和钠离子的质子数都为11
C.一个钠原子在化学反应中可失去一个电子形成稳定结构
D.钠原子和钠离子不属于同一种元素
答案
4.D
解析
【分析】首先观察钠原子和钠离子的结构示意图：钠原子质子数为11，核外电子排布为2、8、1，共3个电子层；钠离子质子数也为11，核外电子排布为2、8，共2个电子层。结合原子、离子的结构特点及元素的概念，逐一分析选项，找出错误说法。
【解析】
1. 分析选项A：钠原子的电子层为2、8、1，共3个电子层；钠离子是钠原子失去最外层1个电子后形成的，电子层为2、8，共2个电子层，该说法正确。
2. 分析选项B：钠原子和钠离子的结构示意图中，圆圈内的数字均为11，即质子数都为11，该说法正确。
3. 分析选项C：钠原子最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子，使次外层变为最外层，达到8电子稳定结构，该说法正确。
4. 分析选项D：元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，钠原子和钠离子的质子数均为11，属于同一种元素（钠元素），该说法错误。
综上，错误的说法是D。
【答案】D
【知识点】原子结构示意图、离子的形成、元素概念
【点评】本题考查原子与离子的结构差异、元素的概念等基础知识点，难度不大，需准确掌握原子得失电子形成离子的规律及元素的定义。
【难度系数】0.6
【解析】
1. 分析选项A：钠原子的电子层为2、8、1，共3个电子层；钠离子是钠原子失去最外层1个电子后形成的，电子层为2、8，共2个电子层，该说法正确。
2. 分析选项B：钠原子和钠离子的结构示意图中，圆圈内的数字均为11，即质子数都为11，该说法正确。
3. 分析选项C：钠原子最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子，使次外层变为最外层，达到8电子稳定结构，该说法正确。
4. 分析选项D：元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，钠原子和钠离子的质子数均为11，属于同一种元素（钠元素），该说法错误。
综上，错误的说法是D。
【答案】D
【知识点】原子结构示意图、离子的形成、元素概念
【点评】本题考查原子与离子的结构差异、元素的概念等基础知识点，难度不大，需准确掌握原子得失电子形成离子的规律及元素的定义。
【难度系数】0.6
5. 下列对氧气（$\ce{O_{2}}$）、二氧化碳（$\ce{CO_{2}}$）、二氧化硫（$\ce{SO_{2}}$）、二氧化锰（$\ce{MnO_{2}}$）四种物质组成的说法中，正确的是（
A.都含有氧分子
B.都是非金属元素
C.都含有氧元素
D.都含有2个氧原子
C
）A.都含有氧分子
B.都是非金属元素
C.都含有氧元素
D.都含有2个氧原子
答案
5.C
解析
【分析】
要解决这道题，需明确物质的宏观组成（元素）和微观构成（分子、原子）的概念，逐一分析每个选项：首先判断各物质是否含氧分子，再判断元素类型，接着确认是否都含氧元素，最后区分“物质的组成”和“原子个数的描述”，从而选出正确选项。
【解析】
1. 分析选项A：氧分子是$\ce{O_{2}}$，仅氧气（$\ce{O_{2}}$）中含有氧分子；二氧化碳（$\ce{CO_{2}}$）、二氧化硫（$\ce{SO_{2}}$）、二氧化锰（$\ce{MnO_{2}}$）是化合物，它们的分子中只含氧原子，不含氧分子，故A错误。
2. 分析选项B：氧气、二氧化碳、二氧化硫由非金属元素组成，但二氧化锰中的锰（$\ce{Mn}$）是金属元素，因此四种物质并非都由非金属元素组成，故B错误。
3. 分析选项C：从四种物质的化学式（$\ce{O_{2}}$、$\ce{CO_{2}}$、$\ce{SO_{2}}$、$\ce{MnO_{2}}$）可知，它们都含有氧元素，故C正确。
4. 分析选项D：描述原子个数时需对应分子，应为“每个$\ce{O_{2}}$、$\ce{CO_{2}}$、$\ce{SO_{2}}$分子各含2个氧原子，每个$\ce{MnO_{2}}$分子含2个氧原子”；“物质都含有2个氧原子”的说法错误，故D错误。
【答案】
C
【知识点】
物质的组成、元素与原子的区别
【点评】
本题考查化学基础概念的辨析，需明确宏观（元素）和微观（分子、原子）的表述差异，避免概念混淆，是初中化学的核心基础题。
【难度系数】
0.6
要解决这道题，需明确物质的宏观组成（元素）和微观构成（分子、原子）的概念，逐一分析每个选项：首先判断各物质是否含氧分子，再判断元素类型，接着确认是否都含氧元素，最后区分“物质的组成”和“原子个数的描述”，从而选出正确选项。
【解析】
1. 分析选项A：氧分子是$\ce{O_{2}}$，仅氧气（$\ce{O_{2}}$）中含有氧分子；二氧化碳（$\ce{CO_{2}}$）、二氧化硫（$\ce{SO_{2}}$）、二氧化锰（$\ce{MnO_{2}}$）是化合物，它们的分子中只含氧原子，不含氧分子，故A错误。
2. 分析选项B：氧气、二氧化碳、二氧化硫由非金属元素组成，但二氧化锰中的锰（$\ce{Mn}$）是金属元素，因此四种物质并非都由非金属元素组成，故B错误。
3. 分析选项C：从四种物质的化学式（$\ce{O_{2}}$、$\ce{CO_{2}}$、$\ce{SO_{2}}$、$\ce{MnO_{2}}$）可知，它们都含有氧元素，故C正确。
4. 分析选项D：描述原子个数时需对应分子，应为“每个$\ce{O_{2}}$、$\ce{CO_{2}}$、$\ce{SO_{2}}$分子各含2个氧原子，每个$\ce{MnO_{2}}$分子含2个氧原子”；“物质都含有2个氧原子”的说法错误，故D错误。
【答案】
C
【知识点】
物质的组成、元素与原子的区别
【点评】
本题考查化学基础概念的辨析，需明确宏观（元素）和微观（分子、原子）的表述差异，避免概念混淆，是初中化学的核心基础题。
【难度系数】
0.6
6. 一个碳-12原子的实际质量为m，某镁原子的相对原子质量为24，则该镁原子的实际质量为（
A.32m
B.2m
C.m
D.不能确定
B
）A.32m
B.2m
C.m
D.不能确定
答案
6.B
解析
【分析】
首先明确相对原子质量的定义：以碳-12原子实际质量的1/12为标准，某原子的相对原子质量等于该原子实际质量与这个标准的比值。解题时，设镁原子的实际质量为x，将已知的碳-12原子实际质量m、镁的相对原子质量24代入相对原子质量公式，即可计算出镁原子的实际质量。
【解析】
根据相对原子质量的计算公式：
某原子的相对原子质量 = $\frac{该原子的实际质量}{碳-12原子实际质量 × \frac{1}{12}}$
设镁原子的实际质量为x，代入已知条件得：
$24 = \frac{x}{m × \frac{1}{12}}$
解方程可得：
$x = 24 × \frac{m}{12} = 2m$
因此该镁原子的实际质量为2m。
【答案】
B
【知识点】
相对原子质量的计算
【点评】
本题考查相对原子质量的基础计算，属于化学入门的核心基础题型，只要牢记相对原子质量的计算公式，代入对应数值即可快速求解，难度较低。
【难度系数】
0.8
首先明确相对原子质量的定义：以碳-12原子实际质量的1/12为标准，某原子的相对原子质量等于该原子实际质量与这个标准的比值。解题时，设镁原子的实际质量为x，将已知的碳-12原子实际质量m、镁的相对原子质量24代入相对原子质量公式，即可计算出镁原子的实际质量。
【解析】
根据相对原子质量的计算公式：
某原子的相对原子质量 = $\frac{该原子的实际质量}{碳-12原子实际质量 × \frac{1}{12}}$
设镁原子的实际质量为x，代入已知条件得：
$24 = \frac{x}{m × \frac{1}{12}}$
解方程可得：
$x = 24 × \frac{m}{12} = 2m$
因此该镁原子的实际质量为2m。
【答案】
B
【知识点】
相对原子质量的计算
【点评】
本题考查相对原子质量的基础计算，属于化学入门的核心基础题型，只要牢记相对原子质量的计算公式，代入对应数值即可快速求解，难度较低。
【难度系数】
0.8
