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13. 依据所学知识和提供的信息判断。下列叙述中，正确的是 （
A.分类观念：HCl由金属元素、非金属元素组成
B.宏微结合：相同质量的Ne、Ar两种稀有气体，所含原子的数目相等
C.模型认知：化学反应中，氯原子容易得到电子变成Cl⁻
D.证据推理：氟原子核外有7个电子
C
）A.分类观念：HCl由金属元素、非金属元素组成
B.宏微结合：相同质量的Ne、Ar两种稀有气体，所含原子的数目相等
C.模型认知：化学反应中，氯原子容易得到电子变成Cl⁻
D.证据推理：氟原子核外有7个电子
答案
13. C
解析
【分析】
要判断各选项的正确性，需结合元素分类、原子结构、相对原子质量的意义等知识逐一分析：
1. 选项A：HCl由氢（H）和氯（Cl）两种元素组成，二者均为非金属元素，无金属元素，故A错误。
2. 选项B：Ne的相对原子质量约为20.18，Ar约为39.95，相同质量的两种气体，原子数目=质量÷相对原子质量，相对原子质量越小，原子数目越多，因此Ne所含原子数更多，故B错误。
3. 选项C：氯原子的结构示意图显示其最外层电子数为7，化学反应中易得到1个电子达到8电子稳定结构，形成Cl⁻，故C正确。
4. 选项D：氟的原子序数为9，原子中原子序数=核外电子数，因此氟原子核外有9个电子，而非7个，故D错误。综上，正确选项为C。
【解析】
逐一分析各选项：
选项A：HCl的组成元素为氢（H）和氯（Cl），二者均属于非金属元素，不存在金属元素，该叙述错误。
选项B：Ne的相对原子质量为20.18，Ar为39.95，设两种气体质量均为m，则Ne的原子数为$\frac{m}{20.18}$，Ar的原子数为$\frac{m}{39.95}$，显然Ne的原子数更多，该叙述错误。
选项C：氯原子最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子，形成带1个单位负电荷的Cl⁻，该叙述正确。
选项D：氟的原子序数是9，原子中核外电子数等于原子序数，因此氟原子核外有9个电子，该叙述错误。
【答案】
C
【知识点】
元素分类、原子结构、相对原子质量应用
【点评】
本题围绕元素周期表和原子结构的基础知识点命题，考查学生对元素分类、原子结构与得失电子的关系、相对原子质量意义的掌握，属于基础题型，准确记忆相关概念即可解答。
【难度系数】
0.7
要判断各选项的正确性，需结合元素分类、原子结构、相对原子质量的意义等知识逐一分析：
1. 选项A：HCl由氢（H）和氯（Cl）两种元素组成，二者均为非金属元素，无金属元素，故A错误。
2. 选项B：Ne的相对原子质量约为20.18，Ar约为39.95，相同质量的两种气体，原子数目=质量÷相对原子质量，相对原子质量越小，原子数目越多，因此Ne所含原子数更多，故B错误。
3. 选项C：氯原子的结构示意图显示其最外层电子数为7，化学反应中易得到1个电子达到8电子稳定结构，形成Cl⁻，故C正确。
4. 选项D：氟的原子序数为9，原子中原子序数=核外电子数，因此氟原子核外有9个电子，而非7个，故D错误。综上，正确选项为C。
【解析】
逐一分析各选项：
选项A：HCl的组成元素为氢（H）和氯（Cl），二者均属于非金属元素，不存在金属元素，该叙述错误。
选项B：Ne的相对原子质量为20.18，Ar为39.95，设两种气体质量均为m，则Ne的原子数为$\frac{m}{20.18}$，Ar的原子数为$\frac{m}{39.95}$，显然Ne的原子数更多，该叙述错误。
选项C：氯原子最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子，形成带1个单位负电荷的Cl⁻，该叙述正确。
选项D：氟的原子序数是9，原子中核外电子数等于原子序数，因此氟原子核外有9个电子，该叙述错误。
【答案】
C
【知识点】
元素分类、原子结构、相对原子质量应用
【点评】
本题围绕元素周期表和原子结构的基础知识点命题，考查学生对元素分类、原子结构与得失电子的关系、相对原子质量意义的掌握，属于基础题型，准确记忆相关概念即可解答。
【难度系数】
0.7
14. 氧气（$\ce{O_{2}}$）、二氧化碳（$\ce{CO_{2}}$）、过氧化氢（$\ce{H_{2}O_{2}}$）这三种物质的分子中都含有相同的（
A.氧分子
B.氧原子
C.氧元素
D.氧气
B
）A.氧分子
B.氧原子
C.氧元素
D.氧气
答案
14. B
解析
【分析】首先要明确宏观概念（元素、物质）和微观概念（分子、原子）的区别：分子是微观粒子，由原子构成；元素是宏观概念，用于描述物质的组成，不用于描述分子的构成。题目问的是三种物质的分子中都含有的相同粒子，需逐一分析选项：A选项氧分子仅存在于氧气分子中，CO₂和H₂O₂分子不含氧分子；B选项三种分子都由氧原子参与构成；C选项氧元素是宏观概念，描述物质组成而非分子构成；D选项氧气是物质，不可能存在于其他分子中，据此可得出答案。
【解析】根据宏观与微观概念的区别，逐一分析选项：
1. 选项A：氧分子是构成氧气的粒子，二氧化碳（$\ce{CO_{2}}$）分子由碳原子和氧原子构成，过氧化氢（$\ce{H_{2}O_{2}}$）分子由氢原子和氧原子构成，后两种分子中不含氧分子，故A错误；
2. 选项B：氧气（$\ce{O_{2}}$）分子由氧原子构成，$\ce{CO_{2}}$分子含2个氧原子，$\ce{H_{2}O_{2}}$分子含2个氧原子，三种分子中都含有氧原子，故B正确；
3. 选项C：氧元素是宏观概念，用于描述物质的元素组成（如氧气由氧元素组成），题目问的是“分子中都含有”的微观粒子，故C错误；
4. 选项D：氧气是一种独立的物质，不可能存在于二氧化碳、过氧化氢的分子中，故D错误。
【答案】B
【知识点】分子、原子、元素的概念
【点评】本题考查化学入门的基础概念区分，核心是明确宏观与微观概念的对应关系，避免概念混淆，属于易得分的基础题。
【难度系数】0.8
【解析】根据宏观与微观概念的区别，逐一分析选项：
1. 选项A：氧分子是构成氧气的粒子，二氧化碳（$\ce{CO_{2}}$）分子由碳原子和氧原子构成，过氧化氢（$\ce{H_{2}O_{2}}$）分子由氢原子和氧原子构成，后两种分子中不含氧分子，故A错误；
2. 选项B：氧气（$\ce{O_{2}}$）分子由氧原子构成，$\ce{CO_{2}}$分子含2个氧原子，$\ce{H_{2}O_{2}}$分子含2个氧原子，三种分子中都含有氧原子，故B正确；
3. 选项C：氧元素是宏观概念，用于描述物质的元素组成（如氧气由氧元素组成），题目问的是“分子中都含有”的微观粒子，故C错误；
4. 选项D：氧气是一种独立的物质，不可能存在于二氧化碳、过氧化氢的分子中，故D错误。
【答案】B
【知识点】分子、原子、元素的概念
【点评】本题考查化学入门的基础概念区分，核心是明确宏观与微观概念的对应关系，避免概念混淆，属于易得分的基础题。
【难度系数】0.8
15. 图甲为元素周期表的一部分，图乙和图丙为几种粒子结构示意图。据图回答下列问题（镁原子的质子数为12）。
（1）图甲中氩的相对原子质量是
（2）写出图甲中X元素的名称
（3）图乙中与硫元素的原子化学性质相似的是
（4）图乙所示粒子共表示
（5）图丙中，若E中m＝9，则该粒子符号为
（6）图乙中A粒子的名称是
（1）图甲中氩的相对原子质量是
39.95
，硫元素的原子序数为16
。（2）写出图甲中X元素的名称
氯
。（3）图乙中与硫元素的原子化学性质相似的是
A
（选填字母）。（4）图乙所示粒子共表示
三
种元素，其中具有相对稳定结构的原子是D
（选填字母）。（5）图丙中，若E中m＝9，则该粒子符号为
F⁻
，该粒子名称为氟离子
；若E中m＝12，则该粒子符号为Mg²⁺
。（6）图乙中A粒子的名称是
氧原子
。答案
15. (1) 39.95 16 (2) 氯 (3) A (4) 三 D (5) F⁻ 氟离子 Mg²⁺ (6) 氧原子
解析
【分析】
本题围绕元素周期表与粒子结构示意图展开，解题思路如下：
1. 元素周期表单元格中，左上角数字为原子序数，下方数字为相对原子质量，据此解答前两小问；
2. 原子化学性质由最外层电子数决定，最外层电子数相同的原子化学性质相似，据此解答第三小问；
3. 元素种类由质子数决定，质子数相同则为同种元素；相对稳定结构的原子需满足质子数=电子数，且最外层电子数为8（稀有气体原子），据此解答第四小问；
4. 粒子符号判断：质子数决定元素种类，质子数与电子数的关系区分原子、阳离子、阴离子，据此解答第五小问；
5. 根据粒子结构中质子数与电子数的数量关系，判断粒子种类，解答第六小问。
【解析】
（1）元素周期表中，氩元素单元格下方数字为相对原子质量，即39.95；硫元素单元格左上角数字为原子序数，即16。
（2）图甲中X元素原子序数为17，对应元素名称为氯。
（3）硫原子最外层电子数为6，图乙中A粒子（氧原子）最外层电子数也为6，二者化学性质相似，故选A。
（4）元素种类由质子数决定，图乙中粒子质子数为8、8、9、18，共3种，故表示3种元素；D粒子质子数=电子数=18，为氩原子，具有相对稳定结构，故选D。
（5）若E中m=9，质子数9＜电子数10，为氟离子，符号F⁻；若m=12，质子数12＞电子数10，为镁离子，符号Mg²⁺。
（6）A粒子质子数=电子数=8，为氧原子。
【答案】
(1) 39.95；16 (2) 氯 (3) A (4) 三；D (5) F⁻；氟离子；Mg²⁺ (6) 氧原子
【知识点】
元素周期表、粒子结构示意图、元素概念
【点评】
本题考查化学基础核心知识点，涵盖元素周期表应用、粒子结构判断等，难度较低，熟练掌握基础概念即可正确作答。
【难度系数】
0.8
本题围绕元素周期表与粒子结构示意图展开，解题思路如下：
1. 元素周期表单元格中，左上角数字为原子序数，下方数字为相对原子质量，据此解答前两小问；
2. 原子化学性质由最外层电子数决定，最外层电子数相同的原子化学性质相似，据此解答第三小问；
3. 元素种类由质子数决定，质子数相同则为同种元素；相对稳定结构的原子需满足质子数=电子数，且最外层电子数为8（稀有气体原子），据此解答第四小问；
4. 粒子符号判断：质子数决定元素种类，质子数与电子数的关系区分原子、阳离子、阴离子，据此解答第五小问；
5. 根据粒子结构中质子数与电子数的数量关系，判断粒子种类，解答第六小问。
【解析】
（1）元素周期表中，氩元素单元格下方数字为相对原子质量，即39.95；硫元素单元格左上角数字为原子序数，即16。
（2）图甲中X元素原子序数为17，对应元素名称为氯。
（3）硫原子最外层电子数为6，图乙中A粒子（氧原子）最外层电子数也为6，二者化学性质相似，故选A。
（4）元素种类由质子数决定，图乙中粒子质子数为8、8、9、18，共3种，故表示3种元素；D粒子质子数=电子数=18，为氩原子，具有相对稳定结构，故选D。
（5）若E中m=9，质子数9＜电子数10，为氟离子，符号F⁻；若m=12，质子数12＞电子数10，为镁离子，符号Mg²⁺。
（6）A粒子质子数=电子数=8，为氧原子。
【答案】
(1) 39.95；16 (2) 氯 (3) A (4) 三；D (5) F⁻；氟离子；Mg²⁺ (6) 氧原子
【知识点】
元素周期表、粒子结构示意图、元素概念
【点评】
本题考查化学基础核心知识点，涵盖元素周期表应用、粒子结构判断等，难度较低，熟练掌握基础概念即可正确作答。
【难度系数】
0.8
