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13.科学家发现一种只有四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。它与天体中的中子星构成类似。下列关于该粒子的说法不正确的是 （
A.不显电性
B.失去一个中子也不显电性
C.质量相当于一个氦原子(He)的质量
D.该粒子中有四个电子
D
）A.不显电性
B.失去一个中子也不显电性
C.质量相当于一个氦原子(He)的质量
D.该粒子中有四个电子
答案
13. D A.中子本身不带电荷(电中性),因此由四个中子构成的“四中子”整体也不显电性,说法正确;B.中子不带电,失去一个中子后,粒子由三个中子构成,仍然不带电荷,因此,该粒子失去一个中子也不显电性,说法正确;C.中子的质量≈质子的质量,氦原子(He)的原子核包含2个质子和2个中子,电子质量很小,因此,氦原子的相对原子质量约为4,“四中子”由四个中子构成,其相对原子质量也约为4,两者质量相当,说法正确。D.由于在原子内,核内质子数等于核外电子数,该微观粒子中没有质子,故原子核外没有电子,说法不正确。
解析
【分析】首先明确“四中子”粒子的构成：仅由四个中子构成，无质子和电子。接着结合中子的带电性、原子质量的计算、原子中质子与电子的数量关系，逐一分析选项：A选项利用中子的电中性判断；B选项分析失去中子后粒子的带电性；C选项对比四中子与氦原子的质量；D选项依据原子中电子数等于质子数判断。
【解析】A. 中子本身不带电，由四个中子构成的“四中子”整体也不显电性，该说法正确；B. 中子不带电，失去一个中子后，剩余粒子仍由中子构成，依旧不显电性，该说法正确；C. 中子质量与质子质量近似相等，氦原子（He）的相对原子质量约为4（含2个质子和2个中子），“四中子”由四个中子构成，相对原子质量也约为4，二者质量相当，该说法正确；D. 原子中核外电子数等于核内质子数，该粒子无质子，因此不存在电子，该说法错误。综上，答案为D。
【答案】D
【知识点】原子的构成、中子的性质、相对原子质量
【点评】本题考查原子构成的基础知识点，关键是明确“四中子”粒子的构成微粒，区分中子、质子、电子的带电性及质量关系，难度不大，属于易得分题。
【难度系数】0.6
【解析】A. 中子本身不带电，由四个中子构成的“四中子”整体也不显电性，该说法正确；B. 中子不带电，失去一个中子后，剩余粒子仍由中子构成，依旧不显电性，该说法正确；C. 中子质量与质子质量近似相等，氦原子（He）的相对原子质量约为4（含2个质子和2个中子），“四中子”由四个中子构成，相对原子质量也约为4，二者质量相当，该说法正确；D. 原子中核外电子数等于核内质子数，该粒子无质子，因此不存在电子，该说法错误。综上，答案为D。
【答案】D
【知识点】原子的构成、中子的性质、相对原子质量
【点评】本题考查原子构成的基础知识点，关键是明确“四中子”粒子的构成微粒，区分中子、质子、电子的带电性及质量关系，难度不大，属于易得分题。
【难度系数】0.6
14. 化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，如$\ce{^{13}_{6}C}$表示核内有6个质子和7个中子的碳原子。下列关于$\ce{^{131}_{53}I}$和$\ce{^{127}_{53}I}$的说法错误的是（
A.两种原子相比较，质子数相同
B.两种原子相比较，中子数不同
C.两种原子相比较，核外电子数相同
D.两种原子相比较，相对原子质量相同
D
）A.两种原子相比较，质子数相同
B.两种原子相比较，中子数不同
C.两种原子相比较，核外电子数相同
D.两种原子相比较，相对原子质量相同
答案
14. D A.由题意可知,两种原子的质子数均为53,不符合题意;B.由题意可知,$\ce{^{131}_{53}I}$的中子数为131-53=78,$\ce{^{127}_{53}I}$的中子数为127-53=74,中子数不同,不符合题意;C.原子的质子数=核外电子数,则两者的核外电子数相同,不符合题意;D.相对原子质量≈质子数+中子数,则两者的相对原子质量不同,符合题意。
解析
【分析】首先明确题目给出的规则：元素符号左下角数字为原子的质子数，左上角数字为原子的质量数（即质子数与中子数之和）。解题时，先确定两种碘原子的质子数，再通过“中子数=质量数-质子数”计算中子数，结合“原子中质子数=核外电子数”“相对原子质量≈质子数+中子数”的规律，逐一分析选项，找出错误说法。
【解析】根据题意，$\ce{^{131}_{53}I}$的质子数为53，质量数为131；$\ce{^{127}_{53}I}$的质子数为53，质量数为127。
选项A：两种原子的质子数均为53，质子数相同，该说法正确，不符合题意；
选项B：中子数=质量数-质子数，$\ce{^{131}_{53}I}$的中子数=131-53=78，$\ce{^{127}_{53}I}$的中子数=127-53=74，中子数不同，该说法正确，不符合题意；
选项C：原子中质子数=核外电子数，两种原子质子数均为53，故核外电子数相同，该说法正确，不符合题意；
选项D：相对原子质量≈质子数+中子数，两种原子质子数相同但中子数不同，故相对原子质量不同，该说法错误，符合题意。
【答案】D
【知识点】原子的构成；相对原子质量的计算
【点评】本题考查原子结构中粒子数量关系及相对原子质量的基础概念，需牢记核心规律，逐一分析选项即可解题，属于常规基础题。
【难度系数】0.7
【解析】根据题意，$\ce{^{131}_{53}I}$的质子数为53，质量数为131；$\ce{^{127}_{53}I}$的质子数为53，质量数为127。
选项A：两种原子的质子数均为53，质子数相同，该说法正确，不符合题意；
选项B：中子数=质量数-质子数，$\ce{^{131}_{53}I}$的中子数=131-53=78，$\ce{^{127}_{53}I}$的中子数=127-53=74，中子数不同，该说法正确，不符合题意；
选项C：原子中质子数=核外电子数，两种原子质子数均为53，故核外电子数相同，该说法正确，不符合题意；
选项D：相对原子质量≈质子数+中子数，两种原子质子数相同但中子数不同，故相对原子质量不同，该说法错误，符合题意。
【答案】D
【知识点】原子的构成；相对原子质量的计算
【点评】本题考查原子结构中粒子数量关系及相对原子质量的基础概念，需牢记核心规律，逐一分析选项即可解题，属于常规基础题。
【难度系数】0.7
15.原子模型的建立和发展经历了漫长的历程，其成果使人们对物质世界的认识更加深入。同学们对原子模型的建立和发展进行了项目化学习，完成了课后实践性作业。
(1)任务一:认识原子模型
【查阅资料】同学们查阅相关资料后认识到，原子模型的演变经历了以下阶段。
【交流分析】同学们根据所学知识，知道电子带
(2)任务二:分析原子模型
【实验分析】卢瑟福进行的α粒子(带正电荷的高能粒子)散射实验将α粒子打在金箔上，发现α粒子呈现出如图所示的运动轨迹，由此得出的结论是
(1)任务一:认识原子模型
【查阅资料】同学们查阅相关资料后认识到，原子模型的演变经历了以下阶段。
【交流分析】同学们根据所学知识，知道电子带
负
电荷，从上述科学模型的建立过程中获得的启示是科学理论的发展是一个逐步探索、循序渐进的过程(合理即可)
。(2)任务二:分析原子模型
【实验分析】卢瑟福进行的α粒子(带正电荷的高能粒子)散射实验将α粒子打在金箔上，发现α粒子呈现出如图所示的运动轨迹，由此得出的结论是
原子内部存在一个体积非常小、质量非常大且带正电荷的粒子(或原子内部有很大空间等,合理即可)
(写一条)，本实验推翻了汤姆孙
(填科学家姓名)的原子模型。答案
15. (1)原子中电子带负电荷,从题述科学模型的建立过程中获得的启示是科学理论的发展是一个循序渐进的过程。
(2)卢瑟福进行的α粒子(带正电荷的高能粒子)散射实验将α粒子打在金箔上,发现α粒子呈现出如题图所示的运动轨迹,由此得出的结论是原子内部存在一个体积非常小、质量非常大且带正电荷的粒子(原子核);原子内部有很大空间,本实验推翻了汤姆孙的模型。
答案:(1)负 科学理论的发展是一个逐步探索、循序渐进的过程(合理即可)
(2)原子内部存在一个体积非常小、质量非常大且带正电荷的粒子(或原子内部有很大空间等,合理即可) 汤姆孙
(2)卢瑟福进行的α粒子(带正电荷的高能粒子)散射实验将α粒子打在金箔上,发现α粒子呈现出如题图所示的运动轨迹,由此得出的结论是原子内部存在一个体积非常小、质量非常大且带正电荷的粒子(原子核);原子内部有很大空间,本实验推翻了汤姆孙的模型。
答案:(1)负 科学理论的发展是一个逐步探索、循序渐进的过程(合理即可)
(2)原子内部存在一个体积非常小、质量非常大且带正电荷的粒子(或原子内部有很大空间等,合理即可) 汤姆孙
解析
【分析】
本题围绕原子模型的建立与发展展开，分为两个任务。任务一需明确电子的电荷属性，以及从模型演变过程中总结科学发展的启示；任务二需结合卢瑟福α粒子散射实验的现象推导结论，并明确该实验推翻的原子模型，解题时需回忆原子结构的相关基础知识和实验结论。
【解析】
(1) 原子由原子核和核外电子构成，核外电子带负电荷；原子模型的演变经历了道尔顿、汤姆孙、卢瑟福等阶段，体现出科学理论的发展是逐步探索、循序渐进的过程。
(2) 卢瑟福α粒子散射实验中，多数α粒子穿过金箔说明原子内部有很大空间，少数偏转、极少数反弹说明原子内部存在体积小、质量大且带正电的原子核；该实验推翻了汤姆孙提出的“葡萄干布丁”原子模型。
【答案】
(1) 负；科学理论的发展是一个逐步探索、循序渐进的过程（合理即可）
(2) 原子内部存在一个体积非常小、质量非常大且带正电荷的粒子（或原子内部有很大空间等，合理即可）；汤姆孙
【知识点】
原子的构成；原子模型的发展；α粒子散射实验
【点评】
本题考查原子结构相关的基础知识点，涵盖电子的电荷、原子模型演变的启示、α粒子散射实验的结论及相关模型的发展，属于化学学科中原子结构部分的常规基础题，侧重对基础知识的记忆与理解。
【难度系数】
0.6
本题围绕原子模型的建立与发展展开，分为两个任务。任务一需明确电子的电荷属性，以及从模型演变过程中总结科学发展的启示；任务二需结合卢瑟福α粒子散射实验的现象推导结论，并明确该实验推翻的原子模型，解题时需回忆原子结构的相关基础知识和实验结论。
【解析】
(1) 原子由原子核和核外电子构成，核外电子带负电荷；原子模型的演变经历了道尔顿、汤姆孙、卢瑟福等阶段，体现出科学理论的发展是逐步探索、循序渐进的过程。
(2) 卢瑟福α粒子散射实验中，多数α粒子穿过金箔说明原子内部有很大空间，少数偏转、极少数反弹说明原子内部存在体积小、质量大且带正电的原子核；该实验推翻了汤姆孙提出的“葡萄干布丁”原子模型。
【答案】
(1) 负；科学理论的发展是一个逐步探索、循序渐进的过程（合理即可）
(2) 原子内部存在一个体积非常小、质量非常大且带正电荷的粒子（或原子内部有很大空间等，合理即可）；汤姆孙
【知识点】
原子的构成；原子模型的发展；α粒子散射实验
【点评】
本题考查原子结构相关的基础知识点，涵盖电子的电荷、原子模型演变的启示、α粒子散射实验的结论及相关模型的发展，属于化学学科中原子结构部分的常规基础题，侧重对基础知识的记忆与理解。
【难度系数】
0.6
16.有一种含有6个中子的碳原子,它的质量的$\frac{1}{12}$为$1.66×10^{-27}\ \mathrm{kg}$。已知1个氧原子的质量约为$2.657×10^{-26}\ \mathrm{kg}$,求:
(1)碳原子的相对原子质量是
(2)氧原子的相对原子质量是多少？(结果保留整数,写出计算过程)
(3)已知硫原子的相对原子质量为32,硫原子的实际质量为多少？(结果保留3位小数,写出计算过程)
(1)碳原子的相对原子质量是
12
。(2)氧原子的相对原子质量是多少？(结果保留整数,写出计算过程)
(3)已知硫原子的相对原子质量为32,硫原子的实际质量为多少？(结果保留3位小数,写出计算过程)
答案
16. 碳原子的相对原子质量是$\frac{1.66×10^{-27}\ \mathrm{kg}×12}{1.66×10^{-27}\ \mathrm{kg}}=12$。
根据某原子的相对原子质量$=\frac{一个某原子的质量}{碳-12原子的质量×\frac{1}{12}}$,结合题意进行计算。
答案:(1)12
(2)氧原子的相对原子质量是$\frac{2.657×10^{-26}\ \mathrm{kg}}{1.66×10^{-27}\ \mathrm{kg}}≈16$。
答:氧原子的相对原子质量是16。
(3)硫原子的相对原子质量为32,硫原子的实际质量为$1.66×10^{-27}\ \mathrm{kg}×32=5.312×10^{-26}\ \mathrm{kg}$。
答:硫原子的实际质量为$5.312×10^{-26}\ \mathrm{kg}$。
根据某原子的相对原子质量$=\frac{一个某原子的质量}{碳-12原子的质量×\frac{1}{12}}$,结合题意进行计算。
答案:(1)12
(2)氧原子的相对原子质量是$\frac{2.657×10^{-26}\ \mathrm{kg}}{1.66×10^{-27}\ \mathrm{kg}}≈16$。
答:氧原子的相对原子质量是16。
(3)硫原子的相对原子质量为32,硫原子的实际质量为$1.66×10^{-27}\ \mathrm{kg}×32=5.312×10^{-26}\ \mathrm{kg}$。
答:硫原子的实际质量为$5.312×10^{-26}\ \mathrm{kg}$。
解析
【分析】
要解决本题，需先明确相对原子质量的定义：以碳-12原子质量的$\frac{1}{12}$为标准，某原子的相对原子质量等于该原子的实际质量与这个标准的比值。题目已给出碳-12原子质量的$\frac{1}{12}$为$1.66×10^{-27}\ \mathrm{kg}$，据此结合公式分三步计算：(1)碳原子（碳-12）的相对原子质量；(2)氧原子的相对原子质量；(3)已知硫的相对原子质量求其实际质量。
【解析】
(1) 根据相对原子质量公式：$\mathrm{相对原子质量}=\frac{\mathrm{一个原子的实际质量}}{\mathrm{碳-12原子质量}×\frac{1}{12}}$，碳-12原子质量的$\frac{1}{12}$为$1.66×10^{-27}\ \mathrm{kg}$，碳原子（碳-12）的实际质量为$12×1.66×10^{-27}\ \mathrm{kg}$，代入得：
碳原子的相对原子质量 = $\frac{12×1.66×10^{-27}\ \mathrm{kg}}{1.66×10^{-27}\ \mathrm{kg}} = 12$。
(2) 已知氧原子实际质量为$2.657×10^{-26}\ \mathrm{kg}$，代入相对原子质量公式：
氧原子的相对原子质量 = $\frac{2.657×10^{-26}\ \mathrm{kg}}{1.66×10^{-27}\ \mathrm{kg}} ≈16$。
(3) 由相对原子质量公式变形得：$\mathrm{原子实际质量}=\mathrm{相对原子质量}×\mathrm{碳-12原子质量}×\frac{1}{12}$，已知硫原子相对原子质量为32，代入数据：
硫原子的实际质量 = $32 × 1.66×10^{-27}\ \mathrm{kg} = 5.312×10^{-26}\ \mathrm{kg}$。
【答案】
(1)12；(2)氧原子的相对原子质量是16；(3)硫原子的实际质量为$5.312×10^{-26}\ \mathrm{kg}$。
【知识点】
相对原子质量计算，原子实际质量与相对原子质量的关系
【点评】
本题考查相对原子质量的基础计算，核心是掌握相对原子质量的定义及公式，属于化学入门的基础题型，只要牢记公式即可顺利解答。
【难度系数】
0.3
要解决本题，需先明确相对原子质量的定义：以碳-12原子质量的$\frac{1}{12}$为标准，某原子的相对原子质量等于该原子的实际质量与这个标准的比值。题目已给出碳-12原子质量的$\frac{1}{12}$为$1.66×10^{-27}\ \mathrm{kg}$，据此结合公式分三步计算：(1)碳原子（碳-12）的相对原子质量；(2)氧原子的相对原子质量；(3)已知硫的相对原子质量求其实际质量。
【解析】
(1) 根据相对原子质量公式：$\mathrm{相对原子质量}=\frac{\mathrm{一个原子的实际质量}}{\mathrm{碳-12原子质量}×\frac{1}{12}}$，碳-12原子质量的$\frac{1}{12}$为$1.66×10^{-27}\ \mathrm{kg}$，碳原子（碳-12）的实际质量为$12×1.66×10^{-27}\ \mathrm{kg}$，代入得：
碳原子的相对原子质量 = $\frac{12×1.66×10^{-27}\ \mathrm{kg}}{1.66×10^{-27}\ \mathrm{kg}} = 12$。
(2) 已知氧原子实际质量为$2.657×10^{-26}\ \mathrm{kg}$，代入相对原子质量公式：
氧原子的相对原子质量 = $\frac{2.657×10^{-26}\ \mathrm{kg}}{1.66×10^{-27}\ \mathrm{kg}} ≈16$。
(3) 由相对原子质量公式变形得：$\mathrm{原子实际质量}=\mathrm{相对原子质量}×\mathrm{碳-12原子质量}×\frac{1}{12}$，已知硫原子相对原子质量为32，代入数据：
硫原子的实际质量 = $32 × 1.66×10^{-27}\ \mathrm{kg} = 5.312×10^{-26}\ \mathrm{kg}$。
【答案】
(1)12；(2)氧原子的相对原子质量是16；(3)硫原子的实际质量为$5.312×10^{-26}\ \mathrm{kg}$。
【知识点】
相对原子质量计算，原子实际质量与相对原子质量的关系
【点评】
本题考查相对原子质量的基础计算，核心是掌握相对原子质量的定义及公式，属于化学入门的基础题型，只要牢记公式即可顺利解答。
【难度系数】
0.3
