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4.下列关于原子的叙述正确的是 （
A.原子核内质子数不一定等于核外电子数
B.一切物质都是由原子直接构成
C.原子的质量约等于原子核的质量
D.原子是不能再分的粒子
C
）A.原子核内质子数不一定等于核外电子数
B.一切物质都是由原子直接构成
C.原子的质量约等于原子核的质量
D.原子是不能再分的粒子
答案
4. C
解析
【分析】本题考查原子的相关概念，需逐一分析每个选项，结合原子的结构、构成物质的粒子、原子质量的特点等知识点，判断各选项的正误，从而选出正确答案。
【解析】A选项：原子呈电中性，原子核内质子数等于核外电子数，故A错误；B选项：构成物质的粒子有分子、原子、离子，并非所有物质都由原子直接构成（如水由水分子构成），故B错误；C选项：原子的质量主要集中在原子核上，核外电子质量极小可忽略，因此原子的质量约等于原子核的质量，故C正确；D选项：原子在化学变化中不能再分，但原子本身可分为原子核和核外电子，故D错误。
【答案】C
【知识点】原子的构成、物质的构成粒子
【点评】本题考查原子相关的基础概念，属于初中化学的核心知识点，需准确记忆相关定义，难度较低，是常见的基础题型。
【难度系数】0.8
【解析】A选项：原子呈电中性，原子核内质子数等于核外电子数，故A错误；B选项：构成物质的粒子有分子、原子、离子，并非所有物质都由原子直接构成（如水由水分子构成），故B错误；C选项：原子的质量主要集中在原子核上，核外电子质量极小可忽略，因此原子的质量约等于原子核的质量，故C正确；D选项：原子在化学变化中不能再分，但原子本身可分为原子核和核外电子，故D错误。
【答案】C
【知识点】原子的构成、物质的构成粒子
【点评】本题考查原子相关的基础概念，属于初中化学的核心知识点，需准确记忆相关定义，难度较低，是常见的基础题型。
【难度系数】0.8
5.(2026·泸州,改编)氘代产业是泸州“新质生产力”的代表之一,如氘代硅烷($SiD_4$)常用于芯片制造。下图为氘(D)原子的原子结构示意图,“●”“○”“•”分别表示质子、中子和电子。
D原子的原子核带有
D原子的原子核带有
1
个单位的正电荷。答案
5. 由氘(D)原子的原子结构示意图及“●”“○”“•”分别表示质子、中子和电子可知,原子核是由质子和中子构成的,其中质子带正电,中子不带电,则D原子的原子核带有1个单位的正电荷。
答案:1
答案:1
解析
【分析】
要确定原子核带的正电荷数，需明确：原子核由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电，因此原子核的正电荷数等于原子核内质子的个数。结合题目给出的符号含义（●为质子、○为中子），观察原子核内质子的数量即可得出结果。
【解析】
根据题意，“●”代表质子，“○”代表中子。观察氘(D)原子的原子核，其中质子（●）的数量为1，中子（○）不带电；由于每个质子带1个单位正电荷，因此原子核所带的正电荷数等于质子的个数，即1个单位。
【答案】
1
【知识点】
原子结构、原子核构成
【点评】
本题考查原子结构的基础知识点，明确原子核的构成及各粒子的带电情况是解题核心，属于基础题型，难度较低。
【难度系数】
0.7
要确定原子核带的正电荷数，需明确：原子核由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电，因此原子核的正电荷数等于原子核内质子的个数。结合题目给出的符号含义（●为质子、○为中子），观察原子核内质子的数量即可得出结果。
【解析】
根据题意，“●”代表质子，“○”代表中子。观察氘(D)原子的原子核，其中质子（●）的数量为1，中子（○）不带电；由于每个质子带1个单位正电荷，因此原子核所带的正电荷数等于质子的个数，即1个单位。
【答案】
1
【知识点】
原子结构、原子核构成
【点评】
本题考查原子结构的基础知识点，明确原子核的构成及各粒子的带电情况是解题核心，属于基础题型，难度较低。
【难度系数】
0.7
6.用分子、原子、质子、中子、电子填空。
(1)化学变化中最小的微观粒子是
(2)原子核由
(3)质量最小的是
(1)化学变化中最小的微观粒子是
原子
。(2)原子核由
质子
和中子
构成，原子核中一定含有的微观粒子是质子
；在原子核里，带正电的是质子
，不带电的是中子
。(3)质量最小的是
电子
。答案
6. (1)化学变化中原子不可再分,因此最小的微观粒子是原子。(2)原子核由带正电荷的质子和不带电的中子构成;原子核中一定含有的微观粒子是质子,不一定有中子,如普通氢原子没有中子,只有质子。(3)质量最小的是电子,质子和中子质量大约相等,质子质量约是电子质量的1 836倍。
答案:(1)原子 (2)质子 中子 质子 质子 中子 (3)电子
答案:(1)原子 (2)质子 中子 质子 质子 中子 (3)电子
解析
【分析】
本题考查微观粒子的基本性质，解题时需回忆分子、原子、质子、中子、电子的定义、电性、构成及质量特点：1. 化学变化的本质是分子破裂为原子，原子重新组合成新分子，因此化学变化中原子不可再分，是最小粒子；2. 原子核由质子和中子构成，需注意普通氢原子的原子核内无中子，故原子核一定含质子；质子带正电，中子不带电；3. 电子质量远小于质子和中子，是质量最小的微观粒子。
【解析】
(1) 化学变化中分子可分，原子不可再分，因此化学变化中最小的微观粒子是原子；
(2) 原子核由质子和中子构成，原子核中一定含有的微观粒子是质子（如普通氢原子的原子核仅含质子，无中子）；质子带正电，中子不带电；
(3) 电子质量约为质子质量的1/1836，是质量最小的微观粒子。
【答案】
(1)原子 (2)质子 中子 质子 质子 中子 (3)电子
【知识点】
分子与原子的定义；原子核的构成；微观粒子的性质
【点评】
本题为化学入门级基础概念题，考察常见微观粒子的核心性质，只需准确记忆各粒子的特点即可解答，属于易得分题目。
【难度系数】
0.9
本题考查微观粒子的基本性质，解题时需回忆分子、原子、质子、中子、电子的定义、电性、构成及质量特点：1. 化学变化的本质是分子破裂为原子，原子重新组合成新分子，因此化学变化中原子不可再分，是最小粒子；2. 原子核由质子和中子构成，需注意普通氢原子的原子核内无中子，故原子核一定含质子；质子带正电，中子不带电；3. 电子质量远小于质子和中子，是质量最小的微观粒子。
【解析】
(1) 化学变化中分子可分，原子不可再分，因此化学变化中最小的微观粒子是原子；
(2) 原子核由质子和中子构成，原子核中一定含有的微观粒子是质子（如普通氢原子的原子核仅含质子，无中子）；质子带正电，中子不带电；
(3) 电子质量约为质子质量的1/1836，是质量最小的微观粒子。
【答案】
(1)原子 (2)质子 中子 质子 质子 中子 (3)电子
【知识点】
分子与原子的定义；原子核的构成；微观粒子的性质
【点评】
本题为化学入门级基础概念题，考察常见微观粒子的核心性质，只需准确记忆各粒子的特点即可解答，属于易得分题目。
【难度系数】
0.9
7.[教材习题改编·P39T4]下列有关相对原子质量的说法错误的是（
A.相对原子质量是一个比值
B.原子的实际质量太小，所以采用相对原子质量
C.铝的相对原子质量大于镁，所以1 g铝中所含原子数大于1 g镁中所含原子数
D.两种原子的实际质量之比等于它们的相对原子质量之比
C
）A.相对原子质量是一个比值
B.原子的实际质量太小，所以采用相对原子质量
C.铝的相对原子质量大于镁，所以1 g铝中所含原子数大于1 g镁中所含原子数
D.两种原子的实际质量之比等于它们的相对原子质量之比
答案
7. C
解析
【分析】本题考查相对原子质量的概念及应用，解题时需依据相对原子质量的定义，逐一分析每个选项的表述是否正确，重点明确相对原子质量的本质是比值，以及相同质量下原子数与相对原子质量的关系（原子数=总质量÷单个原子质量，单个原子质量之比等于相对原子质量之比）。
【解析】A选项：相对原子质量是以碳-12原子质量的1/12为标准，其他原子质量与之相比得到的比值，故A正确；B选项：原子实际质量数值极小，书写、记忆和使用都不方便，因此采用相对原子质量，故B正确；C选项：原子数=总质量÷单个原子质量，单个原子质量之比等于相对原子质量之比，因此相同质量（1g）时，相对原子质量越大，单个原子质量越大，所含原子数越少。铝的相对原子质量（约27）大于镁（约24），故1g铝中原子数小于1g镁中原子数，C错误；D选项：相对原子质量的定义决定了两种原子的实际质量之比等于它们的相对原子质量之比，故D正确。综上，错误的是C。
【答案】C
【知识点】相对原子质量概念、原子数与质量的关系
【点评】本题为教材基础习题改编，侧重考查相对原子质量的核心概念及简单应用，只要准确理解相对原子质量的含义，就能顺利判断各选项，属于基础题。
【难度系数】0.6
【解析】A选项：相对原子质量是以碳-12原子质量的1/12为标准，其他原子质量与之相比得到的比值，故A正确；B选项：原子实际质量数值极小，书写、记忆和使用都不方便，因此采用相对原子质量，故B正确；C选项：原子数=总质量÷单个原子质量，单个原子质量之比等于相对原子质量之比，因此相同质量（1g）时，相对原子质量越大，单个原子质量越大，所含原子数越少。铝的相对原子质量（约27）大于镁（约24），故1g铝中原子数小于1g镁中原子数，C错误；D选项：相对原子质量的定义决定了两种原子的实际质量之比等于它们的相对原子质量之比，故D正确。综上，错误的是C。
【答案】C
【知识点】相对原子质量概念、原子数与质量的关系
【点评】本题为教材基础习题改编，侧重考查相对原子质量的核心概念及简单应用，只要准确理解相对原子质量的含义，就能顺利判断各选项，属于基础题。
【难度系数】0.6
8.现已测出某钼原子的质量是8a kg，一个碳原子的质量是a kg，则该钼原子的相对原子质量是（
A.96
B.72
C.8
D.36
A
）A.96
B.72
C.8
D.36
答案
8. A
解析
【分析】首先明确相对原子质量的定义：以碳12原子质量的1/12为标准，某原子的相对原子质量等于该原子实际质量与该标准的比值。解题时先确定计算所需的标准量，再代入钼原子的实际质量进行计算即可。
【解析】根据相对原子质量的计算公式：相对原子质量 = 某原子的实际质量 ÷（碳12原子的实际质量×1/12）。已知钼原子质量为8a kg，碳原子质量为a kg，代入公式得：钼的相对原子质量 = 8a kg ÷ (a kg × 1/12) = 8a ÷ (a/12) = 96。
【答案】A
【知识点】相对原子质量计算
【点评】本题考查相对原子质量的基础计算，只需牢记核心公式即可解答，属于概念应用类基础题。
【难度系数】0.3
【解析】根据相对原子质量的计算公式：相对原子质量 = 某原子的实际质量 ÷（碳12原子的实际质量×1/12）。已知钼原子质量为8a kg，碳原子质量为a kg，代入公式得：钼的相对原子质量 = 8a kg ÷ (a kg × 1/12) = 8a ÷ (a/12) = 96。
【答案】A
【知识点】相对原子质量计算
【点评】本题考查相对原子质量的基础计算，只需牢记核心公式即可解答，属于概念应用类基础题。
【难度系数】0.3
9.已知氢原子的相对原子质量约为1，则根据图示，A原子的相对原子质量约为 （
A.12
B.5
C.16
D.64
C
）A.12
B.5
C.16
D.64
答案
9. C
10.化学家张青莲主持测定了铟、铱、锌等元素相对原子质量的新值。碳-12原子的质量为$1.993×10^{-26}\ \mathrm{kg}$，一种锌原子的质量为$1.096×10^{-25}\ \mathrm{kg}$，该锌原子的相对原子质量是（
A.12
B.64
C.66
D.$1.096×10^{-25}\ \mathrm{kg}$
C
）A.12
B.64
C.66
D.$1.096×10^{-25}\ \mathrm{kg}$
答案
10. C
解析
【分析】本题考查相对原子质量的计算，解题思路是：先明确相对原子质量的定义（以碳-12原子质量的$\frac{1}{12}$为标准，某原子的实际质量与该标准的比值即为该原子的相对原子质量），再代入对应数值进行计算，最后匹配选项得出答案。
【解析】根据相对原子质量的计算公式：相对原子质量 = $\frac{某原子的实际质量}{碳-12原子质量×\frac{1}{12}}$。
代入数据：碳-12原子质量为$1.993×10^{-26}\ \mathrm{kg}$，锌原子质量为$1.096×10^{-25}\ \mathrm{kg}$，则：
相对原子质量 = $\frac{1.096×10^{-25}\ \mathrm{kg}}{1.993×10^{-26}\ \mathrm{kg}×\frac{1}{12}}$ ≈ $\frac{1.096×10^{-25}×12}{1.993×10^{-26}}$ ≈ 66。
【答案】C
【知识点】相对原子质量的计算
【点评】本题属于化学基础题，核心是掌握相对原子质量的定义及计算公式，只要牢记公式并准确计算，即可轻松得出结果，是原子结构相关知识点的常规应用。
【难度系数】0.8
【解析】根据相对原子质量的计算公式：相对原子质量 = $\frac{某原子的实际质量}{碳-12原子质量×\frac{1}{12}}$。
代入数据：碳-12原子质量为$1.993×10^{-26}\ \mathrm{kg}$，锌原子质量为$1.096×10^{-25}\ \mathrm{kg}$，则：
相对原子质量 = $\frac{1.096×10^{-25}\ \mathrm{kg}}{1.993×10^{-26}\ \mathrm{kg}×\frac{1}{12}}$ ≈ $\frac{1.096×10^{-25}×12}{1.993×10^{-26}}$ ≈ 66。
【答案】C
【知识点】相对原子质量的计算
【点评】本题属于化学基础题，核心是掌握相对原子质量的定义及计算公式，只要牢记公式并准确计算，即可轻松得出结果，是原子结构相关知识点的常规应用。
【难度系数】0.8
11.碘是人体必需的微量元素，已知碘的质子数是53，相对原子质量为126.9，则碘原子的核电荷数是
53
，中子数是74
。答案
11. 在原子中,核电荷数=质子数=核外电子数,碘的质子数是53,则碘原子的核电荷数是53,在原子中,质子数+中子数≈相对原子质量,则中子数≈127-53=74。
答案:53 74
答案:53 74
解析
【分析】
要解答本题，需掌握原子中的两个关键等量关系：一是原子中核电荷数=质子数=核外电子数；二是相对原子质量≈质子数+中子数。首先利用第一个等量关系，由已知质子数直接得到核电荷数；再利用第二个等量关系，将相对原子质量近似取整后减去质子数，即可算出中子数。
【解析】
1. 求核电荷数：根据原子的基本性质，核电荷数与质子数相等，已知碘的质子数为53，因此碘原子的核电荷数=53。
2. 求中子数：相对原子质量近似等于质子数与中子数之和，题目中碘的相对原子质量为126.9，近似取127，因此中子数=127 - 质子数=127 -53=74。
【答案】
53 74
【知识点】
原子的构成；相对原子质量与质子数、中子数的关系
【点评】
本题考查原子结构的基础等量关系，属于化学学科核心基础知识点，只要牢记相关公式即可轻松解答，是典型的基础题型。
【难度系数】
0.8
要解答本题，需掌握原子中的两个关键等量关系：一是原子中核电荷数=质子数=核外电子数；二是相对原子质量≈质子数+中子数。首先利用第一个等量关系，由已知质子数直接得到核电荷数；再利用第二个等量关系，将相对原子质量近似取整后减去质子数，即可算出中子数。
【解析】
1. 求核电荷数：根据原子的基本性质，核电荷数与质子数相等，已知碘的质子数为53，因此碘原子的核电荷数=53。
2. 求中子数：相对原子质量近似等于质子数与中子数之和，题目中碘的相对原子质量为126.9，近似取127，因此中子数=127 - 质子数=127 -53=74。
【答案】
53 74
【知识点】
原子的构成；相对原子质量与质子数、中子数的关系
【点评】
本题考查原子结构的基础等量关系，属于化学学科核心基础知识点，只要牢记相关公式即可轻松解答，是典型的基础题型。
【难度系数】
0.8
12.人类对原子结构的认识,是科学家们不懈追求、不断创新的过程。科学家们基于新的事实和证据,不断提出新的结构模型,深化和发展对原子结构的认识。以下关于原子结构模型演变过程的认识,不正确的是 (
A.道尔顿认为原子是不可再分的,但后来电子的发现打破了这一观点
B.卢瑟福等人通过α粒子轰击金箔的实验修正了汤姆孙“葡萄干布丁”模型
C.随着新的实验证据和理论的出现,原有模型会被新模型替代
D.所有原子结构模型都是通过直接观察原子内部结构得出的结论
D
)A.道尔顿认为原子是不可再分的,但后来电子的发现打破了这一观点
B.卢瑟福等人通过α粒子轰击金箔的实验修正了汤姆孙“葡萄干布丁”模型
C.随着新的实验证据和理论的出现,原有模型会被新模型替代
D.所有原子结构模型都是通过直接观察原子内部结构得出的结论
答案
12. D
解析
【分析】
要解决这道题，需逐一分析每个选项对应的原子结构模型演变知识：先回忆道尔顿、汤姆孙、卢瑟福的原子模型内容，再判断选项描述的正确性，最终选出不正确的选项。
【解析】
选项A：道尔顿的原子模型认为原子是不可再分的实心球体，1897年汤姆孙发现电子，证明原子可分，打破了道尔顿的观点，该选项正确。
选项B：汤姆孙提出“葡萄干布丁”模型，卢瑟福通过α粒子轰击金箔实验，发现实验现象与“葡萄干布丁”模型不符，进而提出核式结构模型，修正了汤姆孙的模型，该选项正确。
选项C：科学认识是不断发展的，随着新的实验证据和理论出现，原有模型会被更合理的新模型替代，原子结构模型的演变正体现了这一点，该选项正确。
选项D：原子的内部结构非常微小，无法通过直接观察得出结论，所有原子结构模型都是科学家基于实验证据提出的假说，并非直接观察的结果，该选项错误。
综上，不正确的是D选项。
【答案】
D
【知识点】
原子结构模型的演变
【点评】
本题考查原子结构模型的演变历程，属于基础识记类题目，需掌握各科学家的贡献及模型的提出依据，注意区分“直接观察”和“实验证据”的差异，难度较低。
【难度系数】
0.3
要解决这道题，需逐一分析每个选项对应的原子结构模型演变知识：先回忆道尔顿、汤姆孙、卢瑟福的原子模型内容，再判断选项描述的正确性，最终选出不正确的选项。
【解析】
选项A：道尔顿的原子模型认为原子是不可再分的实心球体，1897年汤姆孙发现电子，证明原子可分，打破了道尔顿的观点，该选项正确。
选项B：汤姆孙提出“葡萄干布丁”模型，卢瑟福通过α粒子轰击金箔实验，发现实验现象与“葡萄干布丁”模型不符，进而提出核式结构模型，修正了汤姆孙的模型，该选项正确。
选项C：科学认识是不断发展的，随着新的实验证据和理论出现，原有模型会被更合理的新模型替代，原子结构模型的演变正体现了这一点，该选项正确。
选项D：原子的内部结构非常微小，无法通过直接观察得出结论，所有原子结构模型都是科学家基于实验证据提出的假说，并非直接观察的结果，该选项错误。
综上，不正确的是D选项。
【答案】
D
【知识点】
原子结构模型的演变
【点评】
本题考查原子结构模型的演变历程，属于基础识记类题目，需掌握各科学家的贡献及模型的提出依据，注意区分“直接观察”和“实验证据”的差异，难度较低。
【难度系数】
0.3
