4.当物质发生化学变化时,原子的种类不变,元素的种类也。

解：不变

【分析】
要解决这个问题，需结合化学变化的微观本质和元素的定义思考：化学变化的微观过程是分子破裂为原子，原子重新组合成新分子，反应前后原子的种类不会改变；而元素是质子数相同的一类原子的总称，原子种类不变则质子数不变，因此元素种类也不会改变。
【解析】
化学变化的微观实质是原子的重新组合，反应前后原子的种类、数目、质量均不发生变化；元素的定义为“具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称”，原子种类不变意味着质子数不变，因此元素的种类也保持不变。
【答案】
不变
【知识点】
化学变化的微观本质、元素的概念
【点评】
本题考查化学变化中元素种类的变化规律，核心是对基础概念的理解，属于化学学科的基础识记类题目，难度较低。
【难度系数】
0.9

5.分子、原子、离子、元素与物质的关系:分子、原子、离子用于描述物质的微观构成,例如,汞由构成,氯化钠由和构成,二氧化碳由构成。元素用于描述物质的组成,例如,氮气(N₂)由组成,过氧化氢(H₂O₂)由元素和元素组成。

解：
汞由汞原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成。氮气(N₂)由氮元素组成，过氧化氢(H₂O₂)由氢元素和氧元素组成。
答案依次为：汞原子；钠离子；氯离子；二氧化碳分子；氮元素；氢；氧。

【分析】首先明确：物质的微观构成用分子、原子、离子描述，宏观组成用元素描述。金属单质由原子直接构成；离子化合物由阴阳离子构成；共价化合物由分子构成；单质对应一种元素组成，化合物对应多种元素组成。解题时需区分微观和宏观的描述对象，准确记忆常见物质的构成粒子与组成元素。
【解析】1. 汞是金属单质，由汞原子直接构成；2. 氯化钠为离子化合物，由钠离子和氯离子构成；3. 二氧化碳由二氧化碳分子构成；4. 氮气（N₂）是单质，由氮元素组成；5. 过氧化氢（H₂O₂）由氢元素和氧元素组成。
【答案】汞原子；钠离子；氯离子；二氧化碳分子；氮元素；氢；氧
【知识点】物质的微观构成、物质的宏观组成
【点评】本题考查分子、原子、离子、元素与物质的关系，属于化学入门基础概念题，需准确区分微观粒子与宏观元素的不同应用，是化学学习的核心基础知识点。
【难度系数】0.8

1.决定元素种类的是 （）

A.核外电子数
B.中子数
C.最外层电子数
D.质子数

D

【分析】
解题思路：首先回忆元素的定义，明确判断元素种类的核心依据；再逐一分析各选项对应的粒子作用，排除错误选项，确定正确答案。元素是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，因此质子数决定元素种类；核外电子数会随原子得失电子改变，中子数不影响元素种类，最外层电子数决定化学性质，据此判断选项。
【解析】
根据元素的定义：具有相同质子数的一类原子属于同种元素，因此决定元素种类的是质子数。对各选项分析如下：
A. 核外电子数：原子得失电子形成离子时核外电子数会改变，如钠原子和钠离子核外电子数不同，但都属于钠元素，不能决定元素种类；
B. 中子数：同种元素的原子中子数可能不同（如碳-12和碳-14），中子数不决定元素种类；
C. 最外层电子数：决定元素的化学性质，不决定元素种类；
D. 质子数：符合元素定义，是决定元素种类的因素。
【答案】
D
【知识点】
元素的定义、原子的构成
【点评】
本题考查化学基础概念，核心是区分不同粒子对元素种类、化学性质的作用，属于必须掌握的基础题，难度较低。
【难度系数】
0.8

2.我国探月工程嫦娥五号带回的月壤中含有核聚变燃料氦-3(如图所示)。下列关于氦-3的说法，正确的是 （）

A.氦-3是一种新元素
B.1个氦-3原子中含有1个质子，2个电子
C.1个氦-3原子中含有3个质子，没有中子
D.1个氦-3原子中含有2个质子，1个中子，2个电子

D

【分析】
要解决这道题，需掌握原子的构成规律：元素种类由质子数决定，原子中质子数=核外电子数，质量数=质子数+中子数。先结合题图明确氦-3的原子结构：原子核内有2个质子、1个中子，核外有2个电子，再逐一分析选项判断正误。
【解析】
根据原子结构的相关知识：
1. 元素种类由质子数决定，氦-3的质子数为2，属于氦元素，并非新元素，故A错误；
2. 原子中质子数=核外电子数，氦-3原子的质子数为2，因此核外电子数为2，故B错误；
3. 质量数=质子数+中子数，氦-3的质量数为3，质子数为2，所以中子数=3-2=1，并非3个质子，故C错误；
4. 氦-3原子中，质子数为2，中子数为1，核外电子数等于质子数为2，故D正确。
【答案】
D
【知识点】
原子结构、元素概念
【点评】
本题考查原子的构成及相关数量关系，需牢记质子数、中子数、电子数、质量数的关系，以及元素种类的决定因素，属于基础题，难度不大。
【难度系数】
0.3

3. 地壳中含量最多的金属元素是 （）

A.氧
B.硅
C.铝
D.铁

C

【分析】本题考查地壳中元素的含量及元素类别判断，解题思路为：先明确地壳中元素含量由高到低的排序，再区分其中的金属元素与非金属元素，最后找出含量最多的金属元素对应的选项。
【解析】地壳中元素含量从高到低依次为氧、硅、铝、铁等，其中氧、硅属于非金属元素，铝是含量最多的金属元素，铁是含量第二多的金属元素。题目要求选择含量最多的金属元素，因此对应选项C。
【答案】C
【知识点】地壳中元素含量、金属元素识别
【点评】本题为化学基础常识题，难度较低，主要考查学生对地壳中元素含量排序及元素类别的记忆，属于必须掌握的知识点。
【难度系数】0.9

4.科学家发现了某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子。据此判断，当一种元素的原子经过放射后变成了另一种元素的原子，则它一定是放射了（）

A.电子
B.中子
C.质子
D.该原子的原子核

C

【分析】首先明确元素的定义：元素是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，元素种类由质子数决定。题目中原子放射后变成另一种元素的原子，说明元素种类改变，即质子数发生变化，据此判断放射的粒子类型。
【解析】根据元素种类由质子数决定的规则：A选项，放射电子仅改变原子电性，质子数不变，元素种类不变；B选项，放射中子仅改变原子质量，质子数不变，仍为同种元素；C选项，放射质子会使质子数改变，元素种类随之变为另一种，符合题意；D选项，放射原子核会破坏原子整体结构，不符合题意。因此答案选C。
【答案】C
【知识点】元素的定义、原子的构成
【点评】本题考查元素种类的决定因素，核心是理解质子数与元素种类的对应关系，属于基础概念类题目，难度较低。
【难度系数】0.3

5.某物质加热分解后有氧气生成，说明该物质中含有 （）

A.氧元素
B.氧分子
C.氧原子
D.氧离子

A

【分析】首先回忆质量守恒定律的核心：化学反应前后元素的种类不变。题目中某物质加热分解生成氧气，氧气由氧元素组成，因此该物质必须含有氧元素。再逐一分析选项，区分宏观元素和微观粒子的不同，排除错误选项即可得出答案。
【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不发生改变。该物质加热分解生成氧气，氧气中含有氧元素，说明该物质中一定含有氧元素。对各选项分析：A.氧元素，符合质量守恒定律的要求，正确；B.氧分子是构成氧气的微观粒子，该物质中不含氧分子，错误；C.氧原子是微观粒子，题目考查的是宏观的元素组成，且分解反应中是元素种类不变，并非直接涉及氧原子，错误；D.氧离子与该物质分解生成氧气无关，错误。因此答案选A。
【答案】A
【知识点】质量守恒定律、元素概念
【点评】本题是质量守恒定律的基础应用，重点考查宏观元素与微观粒子的区分，属于初中化学的基础题型，难度较低。
【难度系数】0.8

6. 下列对 $\ce{Mg}$、$\ce{Mg^{2+}}$ 两种粒子的判断，正确的是 （）
①核电荷数相同；②核外电子数不同；③最外层电子数相同；④电子层结构相同；⑤相对原子质量几乎相等；⑥元素的种类相同，都是镁元素。

A.①②③④⑤
B.①③
C.①②⑤⑥
D.②③⑥

C

【分析】
要判断$\ce{Mg}$和$\ce{Mg^{2+}}$的相关性质，需明确：$\ce{Mg}$是镁原子，$\ce{Mg^{2+}}$是镁原子失去最外层2个电子形成的阳离子。解题时，根据原子得失电子的变化规律，逐一分析每个说法的正确性，再匹配选项得出答案。
【解析】
对6个说法逐一分析：
1. 核电荷数：原子变为离子时，质子数不变，核电荷数=质子数，故$\ce{Mg}$和$\ce{Mg^{2+}}$的核电荷数相同，①正确；
2. 核外电子数：$\ce{Mg}$原子核外有12个电子，$\ce{Mg^{2+}}$失去2个电子，核外有10个电子，二者核外电子数不同，②正确；
3. 最外层电子数：$\ce{Mg}$最外层电子数为2，$\ce{Mg^{2+}}$最外层电子数为8，最外层电子数不同，③错误；
4. 电子层结构：$\ce{Mg}$有3个电子层，$\ce{Mg^{2+}}$失去最外层后有2个电子层，电子层结构不同，④错误；
5. 相对原子质量：原子的质量主要集中在原子核，电子质量可忽略，故$\ce{Mg}$和$\ce{Mg^{2+}}$的相对原子质量几乎相等，⑤正确；
6. 元素种类：元素种类由质子数决定，二者质子数均为12，都属于镁元素，⑥正确。
综上，正确的是①②⑤⑥，对应选项C。
【答案】
C
【知识点】
原子与离子的转化、元素的概念、相对原子质量
【点评】
本题考查原子与离子的区别和联系，核心是掌握原子得失电子形成离子时，质子数（核电荷数）、元素种类、相对原子质量几乎不变，电子数、电子层、最外层电子数改变，属于初中化学基础概念题，需准确记忆相关知识点。
【难度系数】
0.7