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4.浩瀚的大海美丽而富饶，钠元素是其中含量较高的元素。钠原子的结构示意图如图所示，有关钠原子的说法，不正确的是 （）
A.核外有3个电子层
B.质子数为11
C.易失电子形成阳离子
D.“+”表示钠原子带正电
A.核外有3个电子层
B.质子数为11
C.易失电子形成阳离子
D.“+”表示钠原子带正电
答案
D
解析
【分析】
要判断钠原子的相关说法是否正确，需先明确原子结构示意图各部分的含义：圆圈内的数字表示质子数，弧线代表电子层，弧线上的数字为该层电子数；原子中质子数等于核外电子数，最外层电子数决定原子得失电子的情况，原子整体不显电性，原子核带正电。逐一分析各选项即可得出答案。
【解析】
选项A：钠原子结构示意图中，核外有3条弧线，对应3个电子层，该说法正确。
选项B：圆圈内数字为11，代表钠原子的质子数为11，该说法正确。
选项C：钠原子最外层电子数为1，小于4，在化学反应中易失去1个电子，形成带正电的阳离子，该说法正确。
选项D：原子结构示意图中圆圈内的“+”表示原子核带正电，钠原子整体呈电中性，并非钠原子带正电，该说法错误。
【答案】
D
【知识点】
原子结构示意图、元素性质与最外层电子数
【点评】
本题考查原子结构示意图的基础应用，需掌握结构示意图各部分的意义、原子得失电子的规律，属于化学基础题型，难度较低。
【难度系数】
0.3
要判断钠原子的相关说法是否正确，需先明确原子结构示意图各部分的含义：圆圈内的数字表示质子数，弧线代表电子层，弧线上的数字为该层电子数；原子中质子数等于核外电子数，最外层电子数决定原子得失电子的情况，原子整体不显电性，原子核带正电。逐一分析各选项即可得出答案。
【解析】
选项A：钠原子结构示意图中，核外有3条弧线，对应3个电子层，该说法正确。
选项B：圆圈内数字为11，代表钠原子的质子数为11，该说法正确。
选项C：钠原子最外层电子数为1，小于4，在化学反应中易失去1个电子，形成带正电的阳离子，该说法正确。
选项D：原子结构示意图中圆圈内的“+”表示原子核带正电，钠原子整体呈电中性，并非钠原子带正电，该说法错误。
【答案】
D
【知识点】
原子结构示意图、元素性质与最外层电子数
【点评】
本题考查原子结构示意图的基础应用，需掌握结构示意图各部分的意义、原子得失电子的规律，属于化学基础题型，难度较低。
【难度系数】
0.3
5.写出下列符号表示的意义或根据意义写符号：
(1)氟离子($\mathrm{F}^-$)：。
(2)铝离子($\mathrm{Al}^{3+}$)：。
(3)1个镁离子：。
(4)2个氧离子：。
(5)$n$个硫离子：。
(1)氟离子($\mathrm{F}^-$)：。
(2)铝离子($\mathrm{Al}^{3+}$)：。
(3)1个镁离子：。
(4)2个氧离子：。
(5)$n$个硫离子：。
答案
解：
(1) 1个带1个单位负电荷的氟离子
(2) 1个带3个单位正电荷的铝离子
(3) $\ce{Mg^{2+}}$
(4) $\ce{2O^{2-}}$
(5) $\ce{nS^{2-}}$
(1) 1个带1个单位负电荷的氟离子
(2) 1个带3个单位正电荷的铝离子
(3) $\ce{Mg^{2+}}$
(4) $\ce{2O^{2-}}$
(5) $\ce{nS^{2-}}$
解析
【分析】首先明确离子符号的核心规则：离子符号右上角的数字和正负号表示1个该离子所带的电荷数，数字为1时省略；表示多个离子时，需在离子符号前添加对应个数的数字。据此逐个分析题目要求：(1)根据氟离子符号推导其意义；(2)根据铝离子符号推导其意义；(3)根据镁离子的电荷数书写1个镁离子的符号；(4)根据氧离子的电荷数和个数书写符号；(5)根据硫离子的电荷数和个数书写符号。
【解析】(1)氟离子符号$\ce{F^-}$，表示1个带1个单位负电荷的氟离子；(2)铝离子符号$\ce{Al^{3+}}$，表示1个带3个单位正电荷的铝离子；(3)镁离子带2个单位正电荷，1个镁离子的符号为$\ce{Mg^{2+}}$；(4)氧离子带2个单位负电荷，2个氧离子的符号为$\ce{2O^{2-}}$；(5)硫离子带2个单位负电荷，n个硫离子的符号为$\ce{nS^{2-}}$。
【答案】(1)1个带1个单位负电荷的氟离子；(2)1个带3个单位正电荷的铝离子；(3)$\ce{Mg^{2+}}$；(4)$\ce{2O^{2-}}$；(5)$\ce{nS^{2-}}$
【知识点】离子符号的意义、离子符号的书写
【点评】本题考查离子符号的意义与书写，属于化学基础知识点，侧重考查学生对离子符号表示规则的掌握，是常见的基础题型。
【难度系数】0.3
【解析】(1)氟离子符号$\ce{F^-}$，表示1个带1个单位负电荷的氟离子；(2)铝离子符号$\ce{Al^{3+}}$，表示1个带3个单位正电荷的铝离子；(3)镁离子带2个单位正电荷，1个镁离子的符号为$\ce{Mg^{2+}}$；(4)氧离子带2个单位负电荷，2个氧离子的符号为$\ce{2O^{2-}}$；(5)硫离子带2个单位负电荷，n个硫离子的符号为$\ce{nS^{2-}}$。
【答案】(1)1个带1个单位负电荷的氟离子；(2)1个带3个单位正电荷的铝离子；(3)$\ce{Mg^{2+}}$；(4)$\ce{2O^{2-}}$；(5)$\ce{nS^{2-}}$
【知识点】离子符号的意义、离子符号的书写
【点评】本题考查离子符号的意义与书写，属于化学基础知识点，侧重考查学生对离子符号表示规则的掌握，是常见的基础题型。
【难度系数】0.3
6. 请根据下列微观粒子的结构示意图，回答相关问题。
(1)属于原子的是（填字母，下同）。
(2)属于阳离子的是。
(3)核外电子数相同的是。
(4)写出A、B两种微观粒子构成的物质的一种用途：。
(1)属于原子的是（填字母，下同）。
(2)属于阳离子的是。
(3)核外电子数相同的是。
(4)写出A、B两种微观粒子构成的物质的一种用途：。
答案
解：
(1) 原子的质子数等于核外电子总数，经判断符合该特征的粒子是C。
(2) 阳离子的质子数大于核外电子总数，经判断符合该特征的粒子是B。
(3) 分别计算各粒子核外电子数：A为2+8+8=18，B为2+8=10，C为2+8=10，D为2+8=10，核外电子数相同的是BCD。
(4) A是氯离子、B是钠离子，二者构成的物质为氯化钠，用途为作调味品（合理即可）。
(1) 原子的质子数等于核外电子总数，经判断符合该特征的粒子是C。
(2) 阳离子的质子数大于核外电子总数，经判断符合该特征的粒子是B。
(3) 分别计算各粒子核外电子数：A为2+8+8=18，B为2+8=10，C为2+8=10，D为2+8=10，核外电子数相同的是BCD。
(4) A是氯离子、B是钠离子，二者构成的物质为氯化钠，用途为作调味品（合理即可）。
解析
【分析】
要解决本题，需明确粒子结构示意图的判断规则：原子的质子数等于核外电子总数；阳离子的质子数大于核外电子总数；阴离子的质子数小于核外电子总数。先计算各粒子的核外电子数，再结合质子数判断粒子类型；同时根据粒子的质子数确定对应元素，进而判断构成的物质及其用途。
【解析】
(1) 计算各粒子核外电子数：A为2+8+8=18，质子数为17，17≠18；B为2+8=10，质子数为11，11≠10；C为2+8=10，质子数为10，10=10；D为2+8=10，质子数为9，9≠10。因此原子是C。
(2) 阳离子的质子数大于核外电子总数，只有B的质子数（11）＞核外电子数（10），故阳离子是B。
(3) 各粒子核外电子数：A=18，B=10，C=10，D=10，核外电子数相同的是BCD。
(4) A是质子数17的氯元素形成的氯离子（Cl⁻），B是质子数11的钠元素形成的钠离子（Na⁺），二者构成氯化钠，用途为作调味品（合理即可）。
【答案】
(1)C；(2)B；(3)BCD；(4)作调味品（合理即可）
【知识点】
粒子结构示意图、原子与离子的判断、氯化钠的用途
【点评】
本题考查粒子结构示意图的相关知识，核心是利用质子数与核外电子数的关系判断粒子类型，结合常见物质的用途，属于基础题型，需掌握基础概念即可解答。
【难度系数】
0.6
要解决本题，需明确粒子结构示意图的判断规则：原子的质子数等于核外电子总数；阳离子的质子数大于核外电子总数；阴离子的质子数小于核外电子总数。先计算各粒子的核外电子数，再结合质子数判断粒子类型；同时根据粒子的质子数确定对应元素，进而判断构成的物质及其用途。
【解析】
(1) 计算各粒子核外电子数：A为2+8+8=18，质子数为17，17≠18；B为2+8=10，质子数为11，11≠10；C为2+8=10，质子数为10，10=10；D为2+8=10，质子数为9，9≠10。因此原子是C。
(2) 阳离子的质子数大于核外电子总数，只有B的质子数（11）＞核外电子数（10），故阳离子是B。
(3) 各粒子核外电子数：A=18，B=10，C=10，D=10，核外电子数相同的是BCD。
(4) A是质子数17的氯元素形成的氯离子（Cl⁻），B是质子数11的钠元素形成的钠离子（Na⁺），二者构成氯化钠，用途为作调味品（合理即可）。
【答案】
(1)C；(2)B；(3)BCD；(4)作调味品（合理即可）
【知识点】
粒子结构示意图、原子与离子的判断、氯化钠的用途
【点评】
本题考查粒子结构示意图的相关知识，核心是利用质子数与核外电子数的关系判断粒子类型，结合常见物质的用途，属于基础题型，需掌握基础概念即可解答。
【难度系数】
0.6
7.若R原子的相对原子质量为$m$，$\ce{R^{2+}}$核外有$x$个电子，则其原子核内中子数为。
答案
$\boldsymbol{m-x-2}$
解析
【分析】
要解决该问题，需明确原子与离子的电子数关系、原子中质子数与核外电子数的等量关系，以及相对原子质量的构成规律。首先，阳离子是原子失去电子形成的，可通过离子的核外电子数反推原子的核外电子数；再结合原子中质子数等于核外电子数，以及相对原子质量=质子数+中子数，即可计算出原子核内的中子数。
【解析】
1. 求R原子的核外电子数：$\ce{R^{2+}}$是R原子失去2个电子形成的阳离子，已知$\ce{R^{2+}}$核外有$x$个电子，因此R原子的核外电子数为$x + 2$。
2. 确定R原子的质子数：原子呈电中性，质子数=核外电子数，故R原子的质子数为$x + 2$。
3. 计算中子数：根据相对原子质量的关系，相对原子质量≈质子数+中子数，已知R的相对原子质量为$m$，则中子数=相对原子质量 - 质子数，即$m - (x + 2) = m - x - 2$。
【答案】
$m - x - 2$
【知识点】
原子结构、相对原子质量、离子与原子的电子数关系
【点评】
本题考查原子与离子的粒子数量关系，属于化学基础题型，核心是掌握原子中质子数、核外电子数、相对原子质量与中子数的关联，难度较低。
【难度系数】
0.7
要解决该问题，需明确原子与离子的电子数关系、原子中质子数与核外电子数的等量关系，以及相对原子质量的构成规律。首先，阳离子是原子失去电子形成的，可通过离子的核外电子数反推原子的核外电子数；再结合原子中质子数等于核外电子数，以及相对原子质量=质子数+中子数，即可计算出原子核内的中子数。
【解析】
1. 求R原子的核外电子数：$\ce{R^{2+}}$是R原子失去2个电子形成的阳离子，已知$\ce{R^{2+}}$核外有$x$个电子，因此R原子的核外电子数为$x + 2$。
2. 确定R原子的质子数：原子呈电中性，质子数=核外电子数，故R原子的质子数为$x + 2$。
3. 计算中子数：根据相对原子质量的关系，相对原子质量≈质子数+中子数，已知R的相对原子质量为$m$，则中子数=相对原子质量 - 质子数，即$m - (x + 2) = m - x - 2$。
【答案】
$m - x - 2$
【知识点】
原子结构、相对原子质量、离子与原子的电子数关系
【点评】
本题考查原子与离子的粒子数量关系，属于化学基础题型，核心是掌握原子中质子数、核外电子数、相对原子质量与中子数的关联，难度较低。
【难度系数】
0.7
1.元素的概念:元素是(核)相同的一类原子的总称。不同元素之间最本质的区别是不同。元素是宏观概念,只讲种类,不讲个数。
答案
解：
质子数
电荷数
质子数（或核电荷数）
质子数
电荷数
质子数（或核电荷数）
解析
【分析】本题考查元素的基本概念，解题时需准确识记教材中元素的定义及不同元素的本质区别：首先明确元素定义的核心是质子数（核电荷数），其次不同元素的本质区别由质子数（或核电荷数）决定，结合概念即可完成填空。
【解析】根据元素的定义：元素是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称；不同元素之间最本质的区别是质子数（或核电荷数）不同。
【答案】质子数；电荷数；质子数（或核电荷数）
【知识点】元素的概念
【点评】本题为化学基础识记类题目，直接考查元素的定义及元素间的本质区别，属于教材核心概念的直接应用，难度较低。
【难度系数】0.9
【解析】根据元素的定义：元素是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称；不同元素之间最本质的区别是质子数（或核电荷数）不同。
【答案】质子数；电荷数；质子数（或核电荷数）
【知识点】元素的概念
【点评】本题为化学基础识记类题目，直接考查元素的定义及元素间的本质区别，属于教材核心概念的直接应用，难度较低。
【难度系数】0.9
2. 元素的分类：元素、非金属元素和稀有气体元素。
答案
解：
金属
金属
解析
【分析】本题考查化学中元素的分类知识，需牢记元素的三类划分标准，结合题目空缺位置对应填写正确的类别名称。
【解析】根据化学对元素的分类，元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素，因此空缺处应填“金属”。
【答案】金属
【知识点】元素的分类
【点评】本题是化学基础概念题，考查对元素分类的识记，属于入门级知识点，难度较低，学生只需准确记忆即可作答。
【难度系数】0.9
【解析】根据化学对元素的分类，元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素，因此空缺处应填“金属”。
【答案】金属
【知识点】元素的分类
【点评】本题是化学基础概念题，考查对元素分类的识记，属于入门级知识点，难度较低，学生只需准确记忆即可作答。
【难度系数】0.9
3. 元素的分布:地壳中含量较多的前四种元素依次是。
答案
解：氧、硅、铝、铁
解析
【分析】本题考查地壳中元素含量的基础识记内容，解题思路是准确记忆化学课本中地壳里各元素的含量排序，无需复杂推理，只需牢记前四位的顺序即可得出答案。
【解析】地壳中元素含量由多到少的前四种元素依次为氧、硅、铝、铁，这是化学学科要求识记的基础知识点。
【答案】氧、硅、铝、铁
【知识点】地壳中元素分布；化学基础知识
【点评】本题属于化学入门级的基础识记题，难度极低，主要考查学生对地壳元素含量排序的记忆，是学生必须掌握的基础内容，得分率很高。
【难度系数】0.9
【解析】地壳中元素含量由多到少的前四种元素依次为氧、硅、铝、铁，这是化学学科要求识记的基础知识点。
【答案】氧、硅、铝、铁
【知识点】地壳中元素分布；化学基础知识
【点评】本题属于化学入门级的基础识记题，难度极低，主要考查学生对地壳元素含量排序的记忆，是学生必须掌握的基础内容，得分率很高。
【难度系数】0.9
