6.将0.72 g草酸亚铁($\ce{FeC_{2}O_{4}}$)放在一个可称量的敞口容器中高温焙烧，充分反应后，容器中的固体质量保持0.4 g不变。所得物质的化学式为()。

A.$\ce{Fe}$
B.$\ce{FeO}$
C.$\ce{Fe_{2}O_{3}}$
D.$\ce{Fe_{3}O_{4}}$

C

【分析】本题利用元素守恒法解题，反应前后Fe元素的物质的量不变，先计算草酸亚铁中Fe的物质的量，再根据反应后固体质量算出固体中O的质量，进而得到Fe与O的物质的量之比，即可确定所得固体的化学式。
【解析】1. 计算草酸亚铁的摩尔质量：$M(\ce{FeC_{2}O_{4}})=56 + 2×12 + 4×16=144\ \mathrm{g/mol}$；
2. 计算$\ce{FeC_{2}O_{4}}$的物质的量：$n(\ce{FeC_{2}O_{4}})=\frac{0.72\ \mathrm{g}}{144\ \mathrm{g/mol}}=0.005\ \mathrm{mol}$，根据Fe元素守恒，$n(\ce{Fe})=0.005\ \mathrm{mol}$，则Fe的质量为$m(\ce{Fe})=0.005\ \mathrm{mol}×56\ \mathrm{g/mol}=0.28\ \mathrm{g}$；
3. 计算反应后固体中O的质量：$m(\ce{O})=0.4\ \mathrm{g}-0.28\ \mathrm{g}=0.12\ \mathrm{g}$，O的物质的量为$n(\ce{O})=\frac{0.12\ \mathrm{g}}{16\ \mathrm{g/mol}}=0.0075\ \mathrm{mol}$；
4. 确定固体化学式：Fe与O的物质的量之比为$0.005:0.0075=2:3$，故所得固体化学式为$\ce{Fe_{2}O_{3}}$。
【答案】C
【知识点】元素守恒、化学式确定、化学计算
【点评】本题核心是利用Fe元素守恒简化计算，通过物质的量之比推导化学式，难度适中，需掌握元素守恒法在化学计算中的应用。
【难度系数】0.5

7.老师组织同学们对质量守恒定律进行了实验探究。回答相关问题。

(提示:碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳)
(1)第1小组设计了甲图所示的实验方案，用电子天平称量、读取加入盐酸前后的质量。比较读数发现反应前后的质量并不相等，其原因是。
(2)第2小组设计了乙图所示的实验方案，以解决第1小组遇到的问题。但有同学认为该实验方案会产生误差，他的理由是气球膨胀后不可忽略的影响。老师肯定了该同学勇于质疑、精益求精的科学精神。
(3)第3小组善于创新，设计了丙图所示的实验方案，该实验方案既可以达成探究质量守恒定律的目的，还可以测定空气中氧气的含量。
①连接好装置后，打开弹簧夹，推或拉注射器活塞，松开手后活塞回到原位，说明装置气密性(填“好”或“不好”)。
②要测定空气中氧气的含量，实验中需要测定的数据是锥形瓶(含导管)的容积、。

(1)反应生成的二氧化碳逸出装置
(2)浮力
(3)①好 ②反应前后注射器内气体的体积

【分析】本题围绕质量守恒定律的实验探究展开，需结合三个实验装置的特点分析反应对质量的影响、装置气密性的判断依据，以及空气中氧气含量测定的原理。对于甲装置，敞口环境会导致反应生成的气体逸出，影响质量称量；乙装置的气球膨胀后会受空气浮力影响；丙装置通过注射器的体积变化测定氧气体积，气密性检查则依据装置内压强变化的恢复情况。
【解析】
(1) 甲图装置为敞口体系，碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，该气体会逸散到空气中，导致反应后称量的总质量小于反应前，因此反应前后质量不相等。
(2) 乙图中反应生成二氧化碳使气球膨胀，膨胀的气球会受到空气向上的浮力，使得称量的反应后质量偏小，产生误差，故需考虑浮力的影响。
(3) ①连接装置后，推拉注射器活塞，松开手后活塞回到原位，说明装置内压强能恢复到初始状态，证明装置气密性良好；②测定空气中氧气含量时，已知锥形瓶（含导管）的容积即空气总体积，还需要通过反应前后注射器内气体体积的变化，得出消耗氧气的体积，从而计算空气中氧气的含量。
【答案】
(1) 反应生成的二氧化碳逸出装置
(2) 浮力
(3) ①好；②反应前后注射器内气体的体积
【知识点】
质量守恒定律、装置气密性检查、空气中氧气含量测定
【点评】
本题通过不同实验装置的对比，考查质量守恒定律的验证方法，同时结合装置气密性判断、空气中氧气含量测定的原理，培养学生的实验分析与探究能力，体现了化学实验的严谨性。
【难度系数】
0.5