一、实验室制取二氧化碳
1. 试剂:石灰石(或大理石)和稀盐酸。
2. 反应原理：。
3. 发生装置:下列装置中不能用于实验室制取二氧化碳的是(填字母)。

4. 收集装置:下列装置中可用于收集二氧化碳的是(填字母)。

5. 验满:将燃着的木条伸到集气瓶,观察到木条熄灭。
6. 检验:反应的化学方程式为。

2. $\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
3. A
4. B
5. 瓶口
6. $\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$

【分析】
本题围绕实验室制取二氧化碳展开，需依次掌握反应原理、发生装置与收集装置的选择依据、验满及检验方法。首先回忆碳酸钙与稀盐酸的反应方程式；发生装置根据反应物状态（固液）和反应条件（常温）判断；收集装置依据二氧化碳的密度（比空气大）和溶解性（能溶于水）选择；验满需在瓶口操作，检验用澄清石灰水，对应化学方程式需准确书写。
【解析】
2. 石灰石（主要成分为$\ce{CaCO_{3}}$）与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应原理为$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$；
3. 实验室制取二氧化碳为固液常温型反应，不能用于该反应的装置是A（通常为加热型装置）；
4. 二氧化碳密度比空气大，采用向上排空气法收集，对应装置为B；
5. 二氧化碳不支持燃烧，验满时将燃着的木条伸到集气瓶瓶口，木条熄灭说明已集满；
6. 检验二氧化碳用澄清石灰水，反应为$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$。
【答案】
2. $\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$；3. A；4. B；5. 瓶口；6. $\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$
【知识点】
实验室制取二氧化碳、化学方程式书写、气体的收集与验满
【点评】
本题考查实验室制取二氧化碳的基础知识点，涵盖反应原理、装置选择、验满及检验，是初中化学核心实验内容，需学生熟练掌握相关性质和操作要点。
【难度系数】
0.8

二、实验室制取气体的一般思路和方法
1.确定制取气体的化学反应原理。
2.设计制取气体的实验装置:根据反应物的状态和反应条件确定气体，根据气体的性质确定气体。
3.验证制得的气体就是所要制取的气体。

2. 发生装置 收集装置

【分析】
本题考查实验室制取气体实验装置的确定依据，解题时需回忆课本中相关知识点：制取气体的实验装置分为发生装置和收集装置，发生装置由反应物状态和反应条件决定，收集装置由气体性质决定，据此填写空格即可。
【解析】
实验室制取气体的实验装置分为发生装置和收集装置。选择发生装置的依据是反应物的状态（如固体与固体、固体与液体）和反应条件（如是否需要加热）；选择收集装置的依据是气体的性质，如密度与空气的相对大小、是否溶于水、是否与水反应等。因此，根据反应物的状态和反应条件确定气体发生装置，根据气体的性质确定气体收集装置。
【答案】
发生装置；收集装置
【知识点】
实验室制取气体的装置选择
【点评】
本题为化学实验基础知识点的识记考查，直接对应课本内容，难度较低，旨在检验学生对制取气体装置选择依据的掌握情况。
【难度系数】
0.3