跟踪训练1 某同学利用大理石与稀盐酸反应来制取并收集二氧化碳气体，请帮他完成下面的部分实验报告。
(1)【实验原理】（用化学方程式表示）。
(2)【实验装置】实验室制取并收集一瓶$\ce{CO_{2}}$，应选用下列装置中的（填字母）。

(3)【实验步骤】验证集气瓶中$\ce{CO_{2}}$气体已集满的方法：。
(4)【反思交流】结合实验，你认为该实验的注意事项有（写一条即可）。

(1) $\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
(2) BC
(3) 将燃着的木条放在集气瓶的瓶口处
(4) 使长颈漏斗的末端在稀盐酸的液面以下，实行液封，防止二氧化碳气体从长颈漏斗逸出
解析：(1)大理石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳、水、氯化钙，反应的化学方程式为 $\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$。
(2)实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳，选择固液常温型发生装置，二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，二氧化碳的密度比空气的密度大，选择向上排空气法收集，故选BC。
(3)气体的验满在瓶口处进行，二氧化碳不支持燃烧，所以验证集气瓶中$\ce{CO_{2}}$气体已集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶的瓶口处。
(4)该实验的注意事项有：使长颈漏斗的末端在稀盐酸的液面以下，实行液封，防止二氧化碳气体从长颈漏斗逸出等。

【分析】
本题围绕实验室制取二氧化碳展开，需依次掌握反应原理、装置选择依据、气体验满方法及实验注意事项：首先回忆大理石与稀盐酸反应的化学方程式；根据反应物状态（固体+液体）和反应条件（常温）选发生装置，结合二氧化碳的密度、溶解性选收集装置；利用二氧化碳不支持燃烧的性质确定验满方法；再从装置气密性、长颈漏斗使用等方面总结实验注意事项。
【解析】
(1) 大理石主要成分为$\ce{CaCO_{3}}$，与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$。
(2) 制取二氧化碳是固液常温型反应，选发生装置B；二氧化碳密度比空气大且能溶于水，用向上排空气法收集，选装置C，故组合为BC。
(3) 二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，验满时将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条熄灭则已集满。
(4) 实验注意事项：长颈漏斗末端需浸没在液面下形成液封，防止二氧化碳从长颈漏斗逸出（或检查装置气密性、不能用稀硫酸代替稀盐酸等，合理即可）。
【答案】
(1) $\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
(2) BC
(3) 将燃着的木条放在集气瓶的瓶口处
(4) 使长颈漏斗的末端在稀盐酸的液面以下，实行液封，防止二氧化碳气体从长颈漏斗逸出
【知识点】
二氧化碳制取、化学方程式书写、气体收集
【点评】
本题为初中化学基础实验题，全面考查实验室制取二氧化碳的核心知识点，需掌握发生装置和收集装置的选择依据、气体验满方法及实验操作注意事项，是中考常考题型。
【难度系数】
0.6