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8. 思想方法 归纳法 建立模型是解决问题的一种方法。甲是50 mL 10%的蔗糖溶液，其中“○”表示所含的蔗糖分子。在该溶液中加入一定量的水，成为5%的蔗糖溶液。能表示稀释后蔗糖溶液模型的是(
B
)答案
8.B 解析:10％蔗糖溶液50mL,稀释成为5％的蔗糖溶液,则加入水的体积为50mL,而蔗糖在稀释前后质量、分子数目不变。
9. 电解水时常在水中加入少量的硫酸以增强水的导电性。若用含水92%的稀硫酸25 g，通电进行电解，一段时间后稀硫酸中含水90%，则发生电解的水的质量为(
A.2 g
B.4 g
C.5 g
D.2.5 g
C
)A.2 g
B.4 g
C.5 g
D.2.5 g
答案
9.C 解析:“含水92％”可理解为“含硫酸8％”,同理,“含水90％”可理解为“含硫酸10％”,设电解后溶液的质量为x,根据电解前后硫酸质量不变可得:25g×8％=x×10％,x=20g,电解水的质量为25g-20g=5g。
10. (2025·攀枝花二模)勤劳智慧的中国劳动人民在很早以前就掌握了湿法炼铜的技术。某实验小组模拟湿法炼铜，向50.0 g CuSO₄溶液中加入10.0 g铁粉(铁粉过量)，待溶液中CuSO₄反应完全后，过滤，所得滤渣的质量为10.4 g。则原溶液中CuSO₄的质量分数为(
A.20%
B.16%
C.10%
D.8%
B
)A.20%
B.16%
C.10%
D.8%
答案
10.B 解析:设原溶液中硫酸铜的质量为x。
Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu,固体增加的质量
56 160 64 64-56=8
x 10.4g-10.0g=0.4g
$\frac{160}{8}=\frac{x}{0.4g}x=8g$
原溶液中CuSO₄的质量分数为$\frac{8g}{50.0g}×100％=16％。$
Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu,固体增加的质量
56 160 64 64-56=8
x 10.4g-10.0g=0.4g
$\frac{160}{8}=\frac{x}{0.4g}x=8g$
原溶液中CuSO₄的质量分数为$\frac{8g}{50.0g}×100％=16％。$
11. 课外活动小组同学取某印染厂废水100 g进行了如图实验。请结合图示回答下列问题：
Ⅰ. 若废水中只有氢氧化钠与稀硫酸反应，化学方程式为2NaOH + H₂SO₄ $\xlongequal{}$ Na₂SO₄ + 2H₂O。
(1)配制50 g 9.8%的稀硫酸需98%的浓硫酸质量为
(2)此废水中NaOH的质量分数为
(3)若印染厂处理此废水50 t，需9.8%的稀硫酸质量为
Ⅱ. 思想方法 守恒法 若废水中有氢氧化钠和碳酸钠两种物质与稀硫酸反应，且其他成分不含钠元素。
(4)处理100 t含钠元素质量分数为2.3%的废水，所用9.8%的稀硫酸中溶质的质量为
Ⅰ. 若废水中只有氢氧化钠与稀硫酸反应，化学方程式为2NaOH + H₂SO₄ $\xlongequal{}$ Na₂SO₄ + 2H₂O。
(1)配制50 g 9.8%的稀硫酸需98%的浓硫酸质量为
5
g。(2)此废水中NaOH的质量分数为
1.6％
。(3)若印染厂处理此废水50 t，需9.8%的稀硫酸质量为
10t
。Ⅱ. 思想方法 守恒法 若废水中有氢氧化钠和碳酸钠两种物质与稀硫酸反应，且其他成分不含钠元素。
(4)处理100 t含钠元素质量分数为2.3%的废水，所用9.8%的稀硫酸中溶质的质量为
4.9
t。答案
11.(1)5(2)1.6％(3)10t(4)4.9
解析:(1)设需98％的浓硫酸质量为n,根据溶液稀释前后溶质的质量不变,则50g×9.8％=n×98％,n=5g。
(2)设参加反应的氢氧化钠的质量为x。
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
80 98
x 20g×9.8％
$\frac{80}{98}=\frac{x}{20g×9.8％}x=1.6g$
此废水中NaOH的质量分数为$\frac{1.6g}{100g}×100％=1.6％。$
(3)设需9.8％的稀硫酸质量为y。
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
80 98
50t×1.6％ 9.8％·y
$\frac{80}{98}=\frac{50t×1.6％}{9.8％·y}y=10t。$
(4)100t含钠元素质量分数为2.3％的废水中含钠元素的质量为100t×2.3％=2.3t,则能生成硫酸钠的质量为$2.3t÷(\frac{23×2}{142}×100％)=7.1t,$含有硫酸根离子的质量为7.1t-2.3t=4.8t;则所用9.8％的稀硫酸中溶质的质量为$4.8t÷(\frac{96}{98}×100％)=4.9t。$
解析:(1)设需98％的浓硫酸质量为n,根据溶液稀释前后溶质的质量不变,则50g×9.8％=n×98％,n=5g。
(2)设参加反应的氢氧化钠的质量为x。
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
80 98
x 20g×9.8％
$\frac{80}{98}=\frac{x}{20g×9.8％}x=1.6g$
此废水中NaOH的质量分数为$\frac{1.6g}{100g}×100％=1.6％。$
(3)设需9.8％的稀硫酸质量为y。
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
80 98
50t×1.6％ 9.8％·y
$\frac{80}{98}=\frac{50t×1.6％}{9.8％·y}y=10t。$
(4)100t含钠元素质量分数为2.3％的废水中含钠元素的质量为100t×2.3％=2.3t,则能生成硫酸钠的质量为$2.3t÷(\frac{23×2}{142}×100％)=7.1t,$含有硫酸根离子的质量为7.1t-2.3t=4.8t;则所用9.8％的稀硫酸中溶质的质量为$4.8t÷(\frac{96}{98}×100％)=4.9t。$
12. 思想方法 守恒法 按照我国《食品添加剂使用标准(GB2760 - 2014)》，合理使用SO₂不会对人体健康造成危害。如葡萄酒酿制中适量添加SO₂，可防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化。《标准》中部分食品SO₂的最大残留量如表：
兴趣小组同学用高锰酸钾溶液对某种白葡萄酒中SO₂残留量进行测定(SO₂能使高锰酸钾溶液褪色)，反应的化学原理为2KMnO₄ + 5SO₂ + 2H₂O $\xlongequal{}$ 2MnSO₄ + 2H₂SO₄ + K₂SO₄。
(1)实验步骤如下：
步骤1：配制高锰酸钾溶液：将20 g 7.9%高锰酸钾溶液稀释成0.395%的高锰酸钾溶液，需要加水
步骤2：取10 g 0.395%的高锰酸钾溶液于烧杯中，缓缓加入该品牌白葡萄酒，边加边搅拌，当加入100 mL白葡萄酒时，高锰酸钾溶液恰好褪色。
(2)通过计算说明该品牌葡萄酒中SO₂的残留量是否符合标准。
兴趣小组同学用高锰酸钾溶液对某种白葡萄酒中SO₂残留量进行测定(SO₂能使高锰酸钾溶液褪色)，反应的化学原理为2KMnO₄ + 5SO₂ + 2H₂O $\xlongequal{}$ 2MnSO₄ + 2H₂SO₄ + K₂SO₄。
(1)实验步骤如下：
步骤1：配制高锰酸钾溶液：将20 g 7.9%高锰酸钾溶液稀释成0.395%的高锰酸钾溶液，需要加水
380
mL。步骤2：取10 g 0.395%的高锰酸钾溶液于烧杯中，缓缓加入该品牌白葡萄酒，边加边搅拌，当加入100 mL白葡萄酒时，高锰酸钾溶液恰好褪色。
(2)通过计算说明该品牌葡萄酒中SO₂的残留量是否符合标准。
答案
12.(1)380
(2)解:设100mL白葡萄酒中二氧化硫的质量为x。
2KMnO₄+5SO₂+2H₂O=2MnSO₄+2H₂SO₄+K₂SO₄
316 320
10g×0.395％ x
$\frac{316}{320}=\frac{10g×0.395％}{x}x=0.04g$
即1L白葡萄酒中含有0.4g二氧化硫,0.4g＞0.25g,故该品牌葡萄酒中SO₂的残留量不符合标准。
解析:(1)设需要加水的质量为m,稀释前后溶质质量不变,20g×7.9％=0.395％×(20g+m),m=380g,需要加水的体积$=\frac{380g}{1g/mL}=380mL。$
(2)解:设100mL白葡萄酒中二氧化硫的质量为x。
2KMnO₄+5SO₂+2H₂O=2MnSO₄+2H₂SO₄+K₂SO₄
316 320
10g×0.395％ x
$\frac{316}{320}=\frac{10g×0.395％}{x}x=0.04g$
即1L白葡萄酒中含有0.4g二氧化硫,0.4g＞0.25g,故该品牌葡萄酒中SO₂的残留量不符合标准。
解析:(1)设需要加水的质量为m,稀释前后溶质质量不变,20g×7.9％=0.395％×(20g+m),m=380g,需要加水的体积$=\frac{380g}{1g/mL}=380mL。$
