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1. 要将100 kg质量分数为10%的过氧乙酸消毒液变成溶质质量分数为25%的溶液，需要蒸发水的质量是(
A.40 kg
B.60 kg
C.80 kg
D.25 kg
B
)A.40 kg
B.60 kg
C.80 kg
D.25 kg
答案
1.B 解析：设需要蒸发水的质量为x,则由浓缩前后溶质质量不变可列式：100kg×10%=(100kg-x)×25%,解得x=60kg。
2. 通过以下方法，能配制得到100 g 20%的氯化钠溶液的是(
A.将20 g氯化钠与100 mL水混合，充分搅拌
B.将80 g 25%的氯化钠溶液与20 mL水充分混合
C.将10 g氯化钠加入90 g 20%的氯化钠溶液中，充分搅拌
D.将10 g氯化钠加入200 g 5%的氯化钠溶液中，充分搅拌后取出一半质量的溶液
B
)A.将20 g氯化钠与100 mL水混合，充分搅拌
B.将80 g 25%的氯化钠溶液与20 mL水充分混合
C.将10 g氯化钠加入90 g 20%的氯化钠溶液中，充分搅拌
D.将10 g氯化钠加入200 g 5%的氯化钠溶液中，充分搅拌后取出一半质量的溶液
答案
2.B 解析：将20g氯化钠与100mL水混合，充分搅拌，氯化钠的质量分数小于20%,A错误；将80g25%的氯化钠溶液中，充分搅拌，常温下，10g氯化钠不能完全溶解在90g20%的氯化钠溶液中，则不能得到100g20%的氯化钠溶液,C错误；将10g氯化钠加入200g5%的氯化钠溶液中，充分搅拌后取出一半质量的溶液，氯化钠的质量分数为$\frac{10g+200g×5\%}{10g+200g}×100\%≈9.5\%,D$错误。
3. 某工厂用98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm³)配制25%的稀硫酸供生产使用。则配制时所用浓硫酸与水的体积比最接近于(
A.1 : 3
B.1 : 4
C.1 : 5
D.1 : 6
C
)A.1 : 3
B.1 : 4
C.1 : 5
D.1 : 6
答案
3.C 解析：设配制时所用浓硫酸的质量为x,水的质量为y。
x×98\%=(x+y)×25\%
x:y=25:73
已知浓硫酸的密度是1.84g/cm³,水的密度是1g/cm³,则配制时所用浓硫酸与水的体积比为$\frac{25}{1.84g/cm³}:\frac{73}{1g/cm³}≈1:5。$故选C。
x×98\%=(x+y)×25\%
x:y=25:73
已知浓硫酸的密度是1.84g/cm³,水的密度是1g/cm³,则配制时所用浓硫酸与水的体积比为$\frac{25}{1.84g/cm³}:\frac{73}{1g/cm³}≈1:5。$故选C。
4. (2025·周口二模)将镁、铁分别放入质量相等的稀硫酸中，恰好反应后所得两溶液的质量仍相等，则分别与镁和铁反应的硫酸溶液中溶质的质量分数之比为(
A.27 : 11
B.11 : 27
C.7 : 3
D.3 : 7
A
)A.27 : 11
B.11 : 27
C.7 : 3
D.3 : 7
答案
4.A 解析：两种金属与酸反应后都会生成氢气，所以此时能够引起溶液质量发生变化的因素就是金属的质量以及反应生成氢气的质量。
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑ mₙ
24 98 2 24-2
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑ mₙ
56 98 2 56-2
假设反应后溶液质量均增大22g,则与镁反应的硫酸的质量为$\frac{98}{22}×22g=98g,$与铁反应的硫酸的质量为$\frac{98}{54}×22g=\frac{98×22}{54}g。$因为分别放入质量相等的稀硫酸中，溶液质量相等，则分别与镁和铁反应的硫酸溶液中溶质的质量分数之比等于溶质质量比，为$98:\frac{98×22}{54}=54:22=27:11。$
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑ mₙ
24 98 2 24-2
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑ mₙ
56 98 2 56-2
假设反应后溶液质量均增大22g,则与镁反应的硫酸的质量为$\frac{98}{22}×22g=98g,$与铁反应的硫酸的质量为$\frac{98}{54}×22g=\frac{98×22}{54}g。$因为分别放入质量相等的稀硫酸中，溶液质量相等，则分别与镁和铁反应的硫酸溶液中溶质的质量分数之比等于溶质质量比，为$98:\frac{98×22}{54}=54:22=27:11。$
5. 60℃时，将36 g硝酸钾溶于204 g水中，该溶液的溶质质量分数为
(1)取第一份溶液，将温度升高到90℃，此时溶质的质量分数为
(2)取第二份溶液，使其溶液中溶质质量分数变为原来的一半，需加水
(3)取第三份溶液，使其溶质质量分数比原来增加一倍，需加入硝酸钾
15％
；将此溶液平均分成三等份：(1)取第一份溶液，将温度升高到90℃，此时溶质的质量分数为
15％
。(2)取第二份溶液，使其溶液中溶质质量分数变为原来的一半，需加水
80
g。(3)取第三份溶液，使其溶质质量分数比原来增加一倍，需加入硝酸钾
17.1
g。答案
5.15％(1)15％(2)80(3)17.1
解析:36g硝酸钾溶于204g水中形成240g硝酸钾溶液，其溶质的质量分数为$\frac{36g}{240g}×100％=15％；$将该溶液平均分成三份，每份质量为80g。(1)将该溶液升温至90℃，溶液中溶质、溶剂质量均未发生改变，故所得溶液的溶质质量分数仍为15％。(2)若使其溶质质量分数变为原来的一半，即7.5％,设需加水的质量为x,则可根据稀释前后溶质质量不发生改变可知:80g×15％=(80g+x)×7.5％,解得x=80g。
(3)若使其溶质质量分数增大一倍，即30％,设需加入硝酸钾的质量为y,可列式$:\frac{80g×15％+y}{80g+y}×100％=30％,$解得y≈17.1g。
解析:36g硝酸钾溶于204g水中形成240g硝酸钾溶液，其溶质的质量分数为$\frac{36g}{240g}×100％=15％；$将该溶液平均分成三份，每份质量为80g。(1)将该溶液升温至90℃，溶液中溶质、溶剂质量均未发生改变，故所得溶液的溶质质量分数仍为15％。(2)若使其溶质质量分数变为原来的一半，即7.5％,设需加水的质量为x,则可根据稀释前后溶质质量不发生改变可知:80g×15％=(80g+x)×7.5％,解得x=80g。
(3)若使其溶质质量分数增大一倍，即30％,设需加入硝酸钾的质量为y,可列式$:\frac{80g×15％+y}{80g+y}×100％=30％,$解得y≈17.1g。
6. (2023·株洲中考)化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸，要把100 g上述浓硫酸稀释成质量分数为5%~14%的硫酸。请计算：
(1)稀释后的溶液中溶质的质量是
(2)需要水的质量是
(1)稀释后的溶液中溶质的质量是
98g
。(2)需要水的质量是
600~1860g
。答案
6.(1)98g(2)600~1860g
解析:(1)根据溶液稀释前后溶质的质量不变,100g98％的浓硫酸中含有溶质的质量为100g×98％=98g。(2)若稀释成质量分数为5％的稀硫酸,设需要加水的质量为x,根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则(100g+x)×5％=98g,x=1860g;若稀释成质量分数为14％的稀硫酸,设需要加水的质量为y,根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则(100g+y)×14％=98g,y=600g。
解析:(1)根据溶液稀释前后溶质的质量不变,100g98％的浓硫酸中含有溶质的质量为100g×98％=98g。(2)若稀释成质量分数为5％的稀硫酸,设需要加水的质量为x,根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则(100g+x)×5％=98g,x=1860g;若稀释成质量分数为14％的稀硫酸,设需要加水的质量为y,根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则(100g+y)×14％=98g,y=600g。
7. (2025·重庆三模)高铁酸钠(Na₂FeO₄)在化工领域应用广泛。Na₂FeO₄可由反应Fe + 2NaOH + 2H₂O $\xlongequal{通电}$ Na₂FeO₄ + 3H₂↑制得。现有400 g质量分数为20%的NaOH溶液，将其中的NaOH恰好完全反应制备Na₂FeO₄。
(1)上述NaOH溶液由溶质质量分数为40%的NaOH溶液稀释得到，需要加水的质量为
(2)NaOH恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？(结果精确到0.1%)
(1)上述NaOH溶液由溶质质量分数为40%的NaOH溶液稀释得到，需要加水的质量为
200
g。(2)NaOH恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？(结果精确到0.1%)
答案
7.(1)200
(2)解:400g质量分数为20％的NaOH溶液中NaOH的质量为400g×20％=80g,设NaOH恰好完全反应时,加入铁的质量为x,所得溶液的溶质质量为y,生成氢气的质量为z。
$Fe+2NaOH+2H₂O\stackrel{通电}{=}Na₂FeO₄+3H₂↑$
56 80 166 6
x 80g y z
$\frac{56}{80}=\frac{x}{80g},\frac{166}{80}=\frac{y}{80g},\frac{6}{80}=\frac{z}{80g}$
x=56g y=166g z=6g
$w(Na₂FeO₄)=\frac{166g}{400g+56g-6g}×100％≈36.9％$
答:所得溶液的溶质质量分数是36.9％。
解析:(1)稀释前后溶质质量不变,设需40％的NaOH溶液的质量为x,则400g×20％=x×40％,解得x=200g,加水的质量=400g-200g=200g。
(2)解:400g质量分数为20％的NaOH溶液中NaOH的质量为400g×20％=80g,设NaOH恰好完全反应时,加入铁的质量为x,所得溶液的溶质质量为y,生成氢气的质量为z。
$Fe+2NaOH+2H₂O\stackrel{通电}{=}Na₂FeO₄+3H₂↑$
56 80 166 6
x 80g y z
$\frac{56}{80}=\frac{x}{80g},\frac{166}{80}=\frac{y}{80g},\frac{6}{80}=\frac{z}{80g}$
x=56g y=166g z=6g
$w(Na₂FeO₄)=\frac{166g}{400g+56g-6g}×100％≈36.9％$
答:所得溶液的溶质质量分数是36.9％。
解析:(1)稀释前后溶质质量不变,设需40％的NaOH溶液的质量为x,则400g×20％=x×40％,解得x=200g,加水的质量=400g-200g=200g。
