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13. (2024·重庆中考)Na₂SO₃曾作为照相中的显影剂，可由2NaHSO₃ + Na₂CO₃ $\xlongequal{\triangle}$ 2Na₂SO₃ + CO₂↑ + H₂O制得。取100 g NaHSO₃溶液，加入5.3 g Na₂CO₃固体，两者恰好完全反应(不考虑水的挥发)。试计算：(可能用到的部分相对分子质量：NaHSO₃—104 Na₂SO₃—126)
(1)Na₂SO₃中钠元素与氧元素的质量比为
(2)NaHSO₃溶液中溶质的质量分数。(结果精确到0.1%，下同)
(3)所得溶液中溶质的质量分数。
(1)Na₂SO₃中钠元素与氧元素的质量比为
23:24
。(2)NaHSO₃溶液中溶质的质量分数。(结果精确到0.1%，下同)
(3)所得溶液中溶质的质量分数。
答案
13.(1)23:24
(2)解:设参加反应的NaHSO₃的质量为x,生成Na₂SO₃的质量为y,生成CO₂的质量为z。
$2NaHSO₃+Na₂CO₃\stackrel{△}{=}2Na₂SO₃+CO₂↑+H₂O$
208 106 252 44
x 5.3g y z
$\frac{208}{106}=\frac{x}{5.3g}x=10.4g$
$\frac{106}{252}=\frac{5.3g}{y}y=12.6g$
$\frac{106}{44}=\frac{5.3g}{z}z=2.2g$
NaHSO₃溶液中溶质的质量分数为$\frac{10.4g}{100g}×100％=10.4％$
答:NaHSO₃溶液中溶质的质量分数为10.4％。
(3)反应后溶液的质量为100g+5.3g-2.2g=103.1g,所得溶液中溶质的质量分数为$\frac{12.6g}{103.1g}×100％≈12.2％$
答:所得溶液中溶质的质量分数为12.2％。
(2)解:设参加反应的NaHSO₃的质量为x,生成Na₂SO₃的质量为y,生成CO₂的质量为z。
$2NaHSO₃+Na₂CO₃\stackrel{△}{=}2Na₂SO₃+CO₂↑+H₂O$
208 106 252 44
x 5.3g y z
$\frac{208}{106}=\frac{x}{5.3g}x=10.4g$
$\frac{106}{252}=\frac{5.3g}{y}y=12.6g$
$\frac{106}{44}=\frac{5.3g}{z}z=2.2g$
NaHSO₃溶液中溶质的质量分数为$\frac{10.4g}{100g}×100％=10.4％$
答:NaHSO₃溶液中溶质的质量分数为10.4％。
(3)反应后溶液的质量为100g+5.3g-2.2g=103.1g,所得溶液中溶质的质量分数为$\frac{12.6g}{103.1g}×100％≈12.2％$
答:所得溶液中溶质的质量分数为12.2％。
14. (2024·南通模拟)含氯消毒液是家庭常用的消毒用品，有效成分为次氯酸钠(NaClO)。工业制备原理为Cl₂ + 2NaOH $\xlongequal{}$ NaClO + NaCl + H₂O。现向质量分数为8.0%的NaOH溶液中通入氯气，制得质量分数为5.0%的NaClO消毒液(溶质为NaCl、NaClO和NaOH)2 980 g。
(1)NaClO中氯元素和氧元素的质量比为
(2)已知质量分数为0.05%的NaClO消毒液用于家居消毒效果较好。现用10 g质量分数为5.0%的NaClO消毒液，配制质量分数为0.05%的NaClO消毒液，需加入水的质量为
(3)请计算质量分数为5.0%的NaClO消毒液中NaOH的质量分数是多少？(结果精确到0.1%)
(1)NaClO中氯元素和氧元素的质量比为
71:32
(填最简整数比)。(2)已知质量分数为0.05%的NaClO消毒液用于家居消毒效果较好。现用10 g质量分数为5.0%的NaClO消毒液，配制质量分数为0.05%的NaClO消毒液，需加入水的质量为
990
g。(3)请计算质量分数为5.0%的NaClO消毒液中NaOH的质量分数是多少？(结果精确到0.1%)
答案
14.(1)71:32(2)990
(3)解:制得的2980g5.0％的NaClO消毒液中NaClO的质量为2980g×5.0％=149g;
设参加反应的氢氧化钠的质量为x,参加反应的氯气的质量为y。
Cl₂+2NaOH=NaClO+NaCl+H₂O
71 80 74.5
y x 149g
$\frac{71}{74.5}=\frac{y}{149g}y=142g$
$\frac{80}{74.5}=\frac{x}{149g}x=160g$
根据质量守恒定律,化学反应前后,物质的总质量不变,则原氢氧化钠溶液的质量为2980g-142g=2838g
则剩余氢氧化钠的质量为2838g×8.0％-160g=67.04g
故质量分数为5.0％的NaClO消毒液中NaOH的质量分数是$\frac{67.04g}{2980g}×100％≈2.2％$
答:质量分数为5.0％的NaClO消毒液中NaOH的质量分数是2.2％。
(3)解:制得的2980g5.0％的NaClO消毒液中NaClO的质量为2980g×5.0％=149g;
设参加反应的氢氧化钠的质量为x,参加反应的氯气的质量为y。
Cl₂+2NaOH=NaClO+NaCl+H₂O
71 80 74.5
y x 149g
$\frac{71}{74.5}=\frac{y}{149g}y=142g$
$\frac{80}{74.5}=\frac{x}{149g}x=160g$
根据质量守恒定律,化学反应前后,物质的总质量不变,则原氢氧化钠溶液的质量为2980g-142g=2838g
则剩余氢氧化钠的质量为2838g×8.0％-160g=67.04g
故质量分数为5.0％的NaClO消毒液中NaOH的质量分数是$\frac{67.04g}{2980g}×100％≈2.2％$
答:质量分数为5.0％的NaClO消毒液中NaOH的质量分数是2.2％。
15. 某化学兴趣小组取部分变质的Ca(OH)₂（含杂质CaCO₃）样品8.0 g，投入200.0 g水中，充分搅拌，通入足量CO₂，溶质质量与反应的CO₂质量的关系如图所示。[提示：CaCO₃ + H₂O + CO₂ $\xlongequal{}$ Ca(HCO₃)₂]
(1)Ca(OH)₂全部转化为CaCO₃时消耗CO₂的质量为
（2）8.0 g样品中杂质CaCO₃的质量为多少？
（3）通入m₃ g CO₂时，溶液中生成物的溶质质量分数为多少？（精确到0.1%）
（4）若所取样品中的Ca(OH)₂没有完全溶于水，对最后的计算结果
(1)Ca(OH)₂全部转化为CaCO₃时消耗CO₂的质量为
4.4
g。（2）8.0 g样品中杂质CaCO₃的质量为多少？
（3）通入m₃ g CO₂时，溶液中生成物的溶质质量分数为多少？（精确到0.1%）
（4）若所取样品中的Ca(OH)₂没有完全溶于水，对最后的计算结果
没有
（填“有”或“没有”）影响。原因是氢氧化钙溶液中溶质被消耗,未溶解的氢氧化钙会继续溶解,继续与二氧化碳反应
答案
15.(1)4.4
(2)解:设8.0g样品中Ca(OH)₂的质量为x,生成碳酸钙的质量为y。
CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O
44 74 100
4.4g x y
$\frac{44}{74}=\frac{4.4g}{x},\frac{44}{100}=\frac{4.4g}{y}$
x=7.4g y=10g
样品中CaCO₃的质量=8.0g-7.4g=0.6g。
答:8.0g样品中杂质CaCO₃的质量为0.6g。
(3)解:通入4.4gCO₂后,所得混合物中碳酸钙的质量=10g+0.6g=10.6g。
设与10.6gCaCO₃反应的CO₂的质量为m,生成Ca(HCO₃)₂的质量为n。
CaCO₃+H₂O+CO₂=Ca(HCO₃)₂
100 44 162
10.6g m n
$\frac{100}{44}=\frac{10.6g}{m},\frac{100}{162}=\frac{10.6g}{n}$
m≈4.7g n≈17.2g
溶液中生成物的溶质质量分数为$\frac{17.2g}{8.0g+4.4g+4.7g+200.0g}×100％≈7.9％$
答:通入m₃gCO₂时,溶液中生成物的溶质质量分数为7.9％。
(4)没有氢氧化钙溶液中溶质被消耗,未溶解的氢氧化钙会继续溶解,继续与二氧化碳反应
(2)解:设8.0g样品中Ca(OH)₂的质量为x,生成碳酸钙的质量为y。
CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O
44 74 100
4.4g x y
$\frac{44}{74}=\frac{4.4g}{x},\frac{44}{100}=\frac{4.4g}{y}$
x=7.4g y=10g
样品中CaCO₃的质量=8.0g-7.4g=0.6g。
答:8.0g样品中杂质CaCO₃的质量为0.6g。
(3)解:通入4.4gCO₂后,所得混合物中碳酸钙的质量=10g+0.6g=10.6g。
设与10.6gCaCO₃反应的CO₂的质量为m,生成Ca(HCO₃)₂的质量为n。
CaCO₃+H₂O+CO₂=Ca(HCO₃)₂
100 44 162
10.6g m n
$\frac{100}{44}=\frac{10.6g}{m},\frac{100}{162}=\frac{10.6g}{n}$
m≈4.7g n≈17.2g
溶液中生成物的溶质质量分数为$\frac{17.2g}{8.0g+4.4g+4.7g+200.0g}×100％≈7.9％$
答:通入m₃gCO₂时,溶液中生成物的溶质质量分数为7.9％。
(4)没有氢氧化钙溶液中溶质被消耗,未溶解的氢氧化钙会继续溶解,继续与二氧化碳反应
