知识点一 化学方程式
1. 化学方程式的定义
用来表示的式子，叫作化学方程式。
2. 化学方程式的意义
写出化学方程式$\ce{C + O_{2} \xlongequal{点燃} CO_{2}}$能提供的信息（相对原子质量：C—12 O—16）。
（1）物质的转化关系：反应物是，生成物是，反应条件是。
（2）化学反应的定量关系。
①微观粒子间的个数关系：反应前的微观粒子有，反应后的微观粒子有，该化学反应过程中碳原子、氧分子和二氧化碳分子的个数比为。
②宏观物质间的质量比：该反应中$\ce{C}$、$\ce{O_{2}}$、$\ce{CO_{2}}$的质量比为。
3. 化学方程式的读法
以$\ce{C + O_{2} \xlongequal{点燃} CO_{2}}$为例（相对原子质量：C—12 O—16）：
（1）物质的转化关系：与在的条件下反应生成。
（2）化学反应的定量关系：在点燃的条件下，每份质量的碳与份质量的氧气恰好完全反应，生成份质量的二氧化碳。

1. 化学式 化学反应
2. （1）碳和氧气 二氧化碳 点燃
（2）①碳原子和氧分子 二氧化碳分子 1:1:1 ②3:8:11
3. （1）碳 氧气 点燃 二氧化碳
（2）12 32 44

【分析】
本题考查化学方程式的基础概念，解题时需回忆化学方程式的定义、意义、读法的相关知识点，结合给出的碳燃烧的化学方程式，对应每个问题的要求逐一填写：定义部分为固定概念，意义部分需区分物质转化关系和定量关系（微观粒子个数、宏观质量比），读法对应意义的内容，结合相对原子质量计算质量比即可。
【解析】
1. 化学方程式的定义：根据化学方程式的定义，是用化学式表示化学反应的式子，故依次填化学式、化学反应。
2. 化学方程式的意义：
（1）从方程式$\ce{C + O_{2} \xlongequal{点燃} CO_{2}}$可知，反应物是碳和氧气，生成物是二氧化碳，反应条件是点燃。
（2）①微观上，反应前的粒子是碳原子和氧分子，反应后的粒子是二氧化碳分子；方程式中各物质的化学计量数均为1，因此碳原子、氧分子、二氧化碳分子的个数比为$1:1:1$。
②宏观质量比：$\ce{C}$的相对原子质量为12，$\ce{O_{2}}$的相对分子质量为$16×2=32$，$\ce{CO_{2}}$的相对分子质量为$12+16×2=44$，故质量比为$12:32:44$，化简后为$3:8:11$。
3. 化学方程式的读法：
（1）对应物质转化关系，读作碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳。
（2）对应定量关系，质量比为12份质量的碳与32份质量的氧气恰好完全反应，生成44份质量的二氧化碳。
【答案】
1. 化学式 化学反应
2. （1）碳和氧气 二氧化碳 点燃
（2）①碳原子和氧分子 二氧化碳分子 $1:1:1$ ②$3:8:11$
3. （1）碳 氧气 点燃 二氧化碳
（2）12 32 44
【知识点】
化学方程式的定义、化学方程式的意义、化学方程式的读法
【点评】
本题聚焦化学方程式的基础核心概念，属于化学用语的入门知识点，考查内容均为需准确记忆的固定内容，难度较低，适合学生巩固化学方程式的基础认知。
【难度系数】
0.9

知识点二 化学方程式的书写
4. 书写化学方程式要遵守两个原则
（1）要以为基础，写出反应物、生成物和反应条件，体现化学反应中的物质转化关系。
（2）要根据定律配平化学方程式，使等号两边各原子的与相等，体现化学反应的定量关系。
5. 化学方程式书写的步骤
（1）描述反应事实。
在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的，在反应物和生成物之间画一条短线，在短线上注明化学反应发生的，如加热（△）、点燃、催化剂等。
（2）配平化学方程式。
检查式子左、右两边各元素原子的种类和数目，通过选取合适的，使化学方程式遵守质量守恒定律，再将短线改为。
常用的配平方法：①最小公倍数法；②观察法；③奇数配偶法。
（3）如果反应物中没有气体，生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注“”号。对于溶液中的反应，如果反应物中没有固体，生成物中有固体，在固体物质的化学式右边要注“”号。

4. （1）客观事实
（2）质量守恒 种类 数目
5. （1）化学式 条件
（2）化学计量数 等号
（3）↑ ↓

【分析】
本题考查化学方程式书写的核心基础知识点，需准确记忆化学方程式书写的两个原则及书写步骤的关键内容。解题时，先明确化学方程式书写的两大原则：一是以客观事实为基础，二是遵守质量守恒定律；再对应书写步骤的三个环节（描述反应事实、配平、标注状态），逐一确定每个空缺处的答案。
【解析】
4. （1）化学方程式书写需以客观事实为基础，不能随意臆造不存在的物质或反应，故填“客观事实”；
（2）配平化学方程式要依据质量守恒定律，使等号两边各原子的种类和数目相等，体现反应的定量关系，故依次填“质量守恒”“种类”“数目”；
5. （1）描述反应事实时，需在左右两边写出反应物和生成物的化学式，短线上注明反应条件（如加热、点燃等），故依次填“化学式”“条件”；
（2）配平需调整合适的化学计量数，使原子种类和数目符合质量守恒，之后将短线改为等号，故依次填“化学计量数”“等号”；
（3）标注状态时，反应物无气体、生成物有气体时注“↑”；溶液中反应物无固体、生成物有固体时注“↓”，故依次填“↑”“↓”。
【答案】
4. （1）客观事实；（2）质量守恒；种类；数目；5. （1）化学式；条件；（2）化学计量数；等号；（3）↑；↓
【知识点】
化学方程式书写原则、化学方程式书写步骤、质量守恒定律
【点评】
本题为化学学科中化学方程式书写的基础识记类题目，主要考查学生对化学方程式书写核心规则的掌握，是化学学习的必备基础内容，难度较低。
【难度系数】
0.9