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1. 化学方程式 $2Mg + O_{2} \stackrel{点燃}{=\!=\!=} 2MgO$ 可以读作（
A.镁加氧气等于氧化镁
B.2个镁加1个氧气等于2个氧化镁
C.镁加氧气点燃等于氧化镁
D.镁与氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁
D
）。A.镁加氧气等于氧化镁
B.2个镁加1个氧气等于2个氧化镁
C.镁加氧气点燃等于氧化镁
D.镁与氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁
答案
1. D
解析
【分析】
要判断化学方程式的正确读法，需明确化学方程式中符号的含义：“+”读作“和”或“与”，“=”读作“生成”，反应条件需注明，不能将化学符号与数学符号混淆（不能读“加”“等于”），需逐一分析选项是否符合读法规则。
【解析】
选项A：错误，将“+”读成“加”、“=”读成“等于”，不符合化学方程式的读法规范；
选项B：错误，用“加”表述反应物，读法不符合化学方程式的规范要求；
选项C：错误，错误使用“加”表述反应物，读法不规范；
选项D：正确，准确表述了反应物（镁与氧气）、反应条件（点燃）、生成物（氧化镁），符合化学方程式的正确读法。
【答案】
D
【知识点】
化学方程式的读法
【点评】
本题考查化学方程式的基础读法，核心是区分化学符号与数学符号的含义，掌握规范的读法规则，属于化学基础知识点的常规考查。
【难度系数】
0.8
要判断化学方程式的正确读法，需明确化学方程式中符号的含义：“+”读作“和”或“与”，“=”读作“生成”，反应条件需注明，不能将化学符号与数学符号混淆（不能读“加”“等于”），需逐一分析选项是否符合读法规则。
【解析】
选项A：错误，将“+”读成“加”、“=”读成“等于”，不符合化学方程式的读法规范；
选项B：错误，用“加”表述反应物，读法不符合化学方程式的规范要求；
选项C：错误，错误使用“加”表述反应物，读法不规范；
选项D：正确，准确表述了反应物（镁与氧气）、反应条件（点燃）、生成物（氧化镁），符合化学方程式的正确读法。
【答案】
D
【知识点】
化学方程式的读法
【点评】
本题考查化学方程式的基础读法，核心是区分化学符号与数学符号的含义，掌握规范的读法规则，属于化学基础知识点的常规考查。
【难度系数】
0.8
2. 化学方程式中的“等号”表示（
A.反应前后分子的数目相等
B.式子两边各原子的数目相等
C.式子两边物质的种类相等
D.反应前后分子的种类相等
B
）。A.反应前后分子的数目相等
B.式子两边各原子的数目相等
C.式子两边物质的种类相等
D.反应前后分子的种类相等
答案
2. B
解析
【分析】
本题需结合化学方程式中等号的含义及质量守恒定律，逐一分析各选项：化学方程式的等号体现反应遵循质量守恒，核心是反应前后原子的种类、数目不变，据此判断选项对错。
【解析】
化学方程式中的“等号”是质量守恒定律的直观体现，即反应前后原子的种类、数目、质量均不变，对各选项分析如下：
1. 选项A：化学反应中分子会破裂重组，分子数目可能改变（如反应$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2H_{2}O}$，反应前分子总数为3，反应后为2），并非反应前后分子数目相等，A错误；
2. 选项B：根据质量守恒定律，化学反应前后各原子的种类、数目一定相等，这是化学方程式等号的含义，B正确；
3. 选项C：化学反应生成新物质，物质的种类必然改变，C错误；
4. 选项D：化学变化的本质是分子种类改变，生成新分子，反应前后分子种类一定不同，D错误。
【答案】
B
【知识点】
化学方程式的意义、质量守恒定律
【点评】
本题考查化学方程式中等号的基础含义，核心是质量守恒定律的应用，属于概念辨析类基础题，难度较低。
【难度系数】
0.8
本题需结合化学方程式中等号的含义及质量守恒定律，逐一分析各选项：化学方程式的等号体现反应遵循质量守恒，核心是反应前后原子的种类、数目不变，据此判断选项对错。
【解析】
化学方程式中的“等号”是质量守恒定律的直观体现，即反应前后原子的种类、数目、质量均不变，对各选项分析如下：
1. 选项A：化学反应中分子会破裂重组，分子数目可能改变（如反应$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2H_{2}O}$，反应前分子总数为3，反应后为2），并非反应前后分子数目相等，A错误；
2. 选项B：根据质量守恒定律，化学反应前后各原子的种类、数目一定相等，这是化学方程式等号的含义，B正确；
3. 选项C：化学反应生成新物质，物质的种类必然改变，C错误；
4. 选项D：化学变化的本质是分子种类改变，生成新分子，反应前后分子种类一定不同，D错误。
【答案】
B
【知识点】
化学方程式的意义、质量守恒定律
【点评】
本题考查化学方程式中等号的基础含义，核心是质量守恒定律的应用，属于概念辨析类基础题，难度较低。
【难度系数】
0.8
3. 从 $4P + 5O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}2P_{2}O_{5}$ 中获得以下信息：
①该反应的反应物是磷和氧气；②反应发生的条件是点燃；③反应前后元素种类和原子个数不变；④反应前后分子总数保持不变；⑤参加反应的磷和氧气的质量比为31:16。其中正确的是（
A.①②④⑤
B.①②③
C.④⑤
D.①②③⑤
①该反应的反应物是磷和氧气；②反应发生的条件是点燃；③反应前后元素种类和原子个数不变；④反应前后分子总数保持不变；⑤参加反应的磷和氧气的质量比为31:16。其中正确的是（
B
）。A.①②④⑤
B.①②③
C.④⑤
D.①②③⑤
答案
3. B
解析
【分析】
要判断化学方程式给出的信息是否正确，需结合化学方程式的意义（反应物、反应条件）、质量守恒定律、分子数变化、质量比计算等知识点逐一分析：首先明确化学方程式中，等号左侧为反应物，上方为反应条件；再根据质量守恒定律判断元素和原子的变化；计算分子总数时要注意反应物和生成物的分子构成；计算质量比需用相对原子/分子质量乘以化学计量数后再比。
【解析】
1. 分析①：化学方程式等号左侧的物质是反应物，该反应左侧为P和O₂，故反应物是磷和氧气，①正确；
2. 分析②：化学方程式等号上方标注的是反应条件，该反应条件为点燃，②正确；
3. 分析③：根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类、原子的种类和数目均不变，③正确；
4. 分析④：反应物中，P为单原子分子，分子数为0，O₂的化学计量数为5，总分子数为5；生成物P₂O₅的化学计量数为2，总分子数为2，反应前后分子总数改变，④错误；
5. 分析⑤：参加反应的磷的总质量为4×31=124，参加反应的氧气的总质量为5×32=160，质量比为124:160=31:40≠31:16，⑤错误；
综上，正确的信息为①②③，对应选项B。
【答案】
B
【知识点】
化学方程式的意义；质量守恒定律
【点评】
本题考查化学方程式的意义及质量守恒定律的应用，属于初中化学基础题型，需准确掌握化学方程式各部分的含义，逐一分析判断即可，难度适中。
【难度系数】
0.7
要判断化学方程式给出的信息是否正确，需结合化学方程式的意义（反应物、反应条件）、质量守恒定律、分子数变化、质量比计算等知识点逐一分析：首先明确化学方程式中，等号左侧为反应物，上方为反应条件；再根据质量守恒定律判断元素和原子的变化；计算分子总数时要注意反应物和生成物的分子构成；计算质量比需用相对原子/分子质量乘以化学计量数后再比。
【解析】
1. 分析①：化学方程式等号左侧的物质是反应物，该反应左侧为P和O₂，故反应物是磷和氧气，①正确；
2. 分析②：化学方程式等号上方标注的是反应条件，该反应条件为点燃，②正确；
3. 分析③：根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类、原子的种类和数目均不变，③正确；
4. 分析④：反应物中，P为单原子分子，分子数为0，O₂的化学计量数为5，总分子数为5；生成物P₂O₅的化学计量数为2，总分子数为2，反应前后分子总数改变，④错误；
5. 分析⑤：参加反应的磷的总质量为4×31=124，参加反应的氧气的总质量为5×32=160，质量比为124:160=31:40≠31:16，⑤错误；
综上，正确的信息为①②③，对应选项B。
【答案】
B
【知识点】
化学方程式的意义；质量守恒定律
【点评】
本题考查化学方程式的意义及质量守恒定律的应用，属于初中化学基础题型，需准确掌握化学方程式各部分的含义，逐一分析判断即可，难度适中。
【难度系数】
0.7
4. 下列有关书写化学方程式的原则和步骤，错误的是（
A.必须遵守质量守恒定律
B.一定要注明反应条件
C.不用注明生成物的颜色
D.可以改动物质的化学式
D
）。A.必须遵守质量守恒定律
B.一定要注明反应条件
C.不用注明生成物的颜色
D.可以改动物质的化学式
答案
4. D
解析
【分析】本题考查化学方程式书写的原则和步骤，需逐一分析各选项对应的书写规则：化学方程式书写需遵循两大原则——以客观事实为基础（不能随意改动物质化学式）、遵守质量守恒定律（需配平）；书写步骤中需注明反应条件（反应有特定条件时）和生成物状态（气体↑、沉淀↓），无需标注生成物颜色。据此判断各选项正误。
【解析】逐一分析选项：
A选项：遵守质量守恒定律是化学方程式书写的核心原则，必须满足，故A正确；
B选项：反应条件是化学方程式的必要组成部分，反应有条件时必须标注（如点燃、加热等），该表述符合书写要求，故B正确；
C选项：化学方程式仅需标注生成物的状态，无需注明颜色，故C正确；
D选项：物质的化学式是固定的，书写化学方程式时必须以客观事实为基础，不能改动物质的化学式，故D错误。
【答案】D
【知识点】化学方程式书写原则、化学方程式书写步骤
【点评】本题考查化学方程式书写的基础规则，属于教材核心知识点，需准确掌握书写时的原则和注意事项，区分易混淆点即可解答。
【难度系数】0.6
【解析】逐一分析选项：
A选项：遵守质量守恒定律是化学方程式书写的核心原则，必须满足，故A正确；
B选项：反应条件是化学方程式的必要组成部分，反应有条件时必须标注（如点燃、加热等），该表述符合书写要求，故B正确；
C选项：化学方程式仅需标注生成物的状态，无需注明颜色，故C正确；
D选项：物质的化学式是固定的，书写化学方程式时必须以客观事实为基础，不能改动物质的化学式，故D错误。
【答案】D
【知识点】化学方程式书写原则、化学方程式书写步骤
【点评】本题考查化学方程式书写的基础规则，属于教材核心知识点，需准确掌握书写时的原则和注意事项，区分易混淆点即可解答。
【难度系数】0.6
5. 配平化学方程式时，判断所配的化学计量数是否正确的依据是（
A.反应前后各化学式前的化学计量数之和是否相等
B.反应前后各物质的质量是否相等
C.反应前后各原子的数目是否相等
D.反应前后各元素的种类是否相同
C
）。A.反应前后各化学式前的化学计量数之和是否相等
B.反应前后各物质的质量是否相等
C.反应前后各原子的数目是否相等
D.反应前后各元素的种类是否相同
答案
5. C
解析
【分析】
本题考查化学方程式配平的判断依据，需结合质量守恒定律的微观本质分析选项。配平化学方程式的核心是遵循质量守恒定律，而质量守恒的微观本质是反应前后原子的种类、数目、质量均不变，据此逐一判断选项即可。
【解析】
化学方程式配平的依据是质量守恒定律，其微观本质为化学反应前后各原子的数目相等。对各选项分析如下：
A选项：化学计量数之和相等不是配平的判断依据，例如反应$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2H_{2}O}$，左边化学计量数之和为$2+1=3$，右边为$2$，二者不相等但方程式配平正确，故A错误；
B选项：反应前后各物质的质量相等的说法错误，质量守恒是指反应前后总质量相等，且这不是配平的判断依据，故B错误；
C选项：反应前后各原子的数目相等，符合质量守恒定律的微观要求，是判断化学计量数是否正确的依据，故C正确；
D选项：反应前后各元素的种类相同是质量守恒的宏观表现，但不是配平的直接依据，例如$\ce{H_{2} + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} H_{2}O}$，反应前后元素种类相同，但原子数目不等，方程式未配平，故D错误。
【答案】
C
【知识点】
化学方程式配平、质量守恒定律
【点评】
本题为化学基础题，考查化学方程式配平的核心依据，需明确质量守恒定律的微观本质，区分宏观与微观守恒的不同点，难度较低，学生易掌握。
【难度系数】
0.8
本题考查化学方程式配平的判断依据，需结合质量守恒定律的微观本质分析选项。配平化学方程式的核心是遵循质量守恒定律，而质量守恒的微观本质是反应前后原子的种类、数目、质量均不变，据此逐一判断选项即可。
【解析】
化学方程式配平的依据是质量守恒定律，其微观本质为化学反应前后各原子的数目相等。对各选项分析如下：
A选项：化学计量数之和相等不是配平的判断依据，例如反应$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2H_{2}O}$，左边化学计量数之和为$2+1=3$，右边为$2$，二者不相等但方程式配平正确，故A错误；
B选项：反应前后各物质的质量相等的说法错误，质量守恒是指反应前后总质量相等，且这不是配平的判断依据，故B错误；
C选项：反应前后各原子的数目相等，符合质量守恒定律的微观要求，是判断化学计量数是否正确的依据，故C正确；
D选项：反应前后各元素的种类相同是质量守恒的宏观表现，但不是配平的直接依据，例如$\ce{H_{2} + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} H_{2}O}$，反应前后元素种类相同，但原子数目不等，方程式未配平，故D错误。
【答案】
C
【知识点】
化学方程式配平、质量守恒定律
【点评】
本题为化学基础题，考查化学方程式配平的核心依据，需明确质量守恒定律的微观本质，区分宏观与微观守恒的不同点，难度较低，学生易掌握。
【难度系数】
0.8
6. 用最小公倍数法配平下列化学方程式。
(1)
(2)
(3)
(1)
2
H₂O $\stackrel{通电}{—}$ 2
H₂↑ + 1
O₂↑(2)
3
Fe + 2
O₂ $\stackrel{点燃}{—}$ 1
Fe₃O₄(3)
1
N₂ + 3
H₂ $\stackrel{一定条件}{—}$ 2
NH₃答案
6. (1) 2 2 1
(2) 3 2 1
(3) 1 3 2 （第6~8题，化学方程式中反应条件下的短线均画为等号）
(2) 3 2 1
(3) 1 3 2 （第6~8题，化学方程式中反应条件下的短线均画为等号）
解析
【分析】
本题需用最小公倍数法配平化学方程式，核心思路是：先找出反应前后原子个数变化较大的元素，计算该元素原子个数的最小公倍数，调整对应化学式前的系数使该元素原子个数相等，再依次配平其他元素的原子，最后检查所有原子是否守恒。
【解析】
(1) 对于反应$\ce{H_{2}O\xlongequal{通电}H_{2}↑ + O_{2}↑}$，先看O原子：反应前O原子数为1，反应后O₂中O原子数为2，最小公倍数为2，因此$\ce{H_{2}O}$前配2，$\ce{O_{2}}$前配1；此时左边H原子数为$2×2=4$，则$\ce{H_{2}}$前配2，最终配平为$\ce{2H_{2}O\xlongequal{通电}2H_{2}↑ + 1O_{2}↑}$。
(2) 对于反应$\ce{Fe + O_{2}\xlongequal{点燃}Fe_{3}O_{4}}$，先看Fe原子：反应后$\ce{Fe_{3}O_{4}}$中Fe原子数为3，因此$\ce{Fe}$前配3；再看O原子：反应后$\ce{Fe_{3}O_{4}}$中O原子数为4，反应前$\ce{O_{2}}$中O原子数为2，最小公倍数为4，因此$\ce{O_{2}}$前配2，最终配平为$\ce{3Fe + 2O_{2}\xlongequal{点燃}1Fe_{3}O_{4}}$。
(3) 对于反应$\ce{N_{2} + H_{2}\xlongequal{一定条件}NH_{3}}$，先看N原子：反应前$\ce{N_{2}}$中N原子数为2，反应后$\ce{NH_{3}}$中N原子数为1，最小公倍数为2，因此$\ce{NH_{3}}$前配2；此时右边H原子数为$2×3=6$，则$\ce{H_{2}}$前配3，最终配平为$\ce{1N_{2} + 3H_{2}\xlongequal{一定条件}2NH_{3}}$。
【答案】
(1)2 2 1；(2)3 2 1；(3)1 3 2
【知识点】
化学方程式配平、最小公倍数法
【点评】
本题是基础的化学方程式配平题，仅需掌握最小公倍数法的核心步骤即可完成，属于化学学习中的基础题型，难度较低。
【难度系数】
0.8
本题需用最小公倍数法配平化学方程式，核心思路是：先找出反应前后原子个数变化较大的元素，计算该元素原子个数的最小公倍数，调整对应化学式前的系数使该元素原子个数相等，再依次配平其他元素的原子，最后检查所有原子是否守恒。
【解析】
(1) 对于反应$\ce{H_{2}O\xlongequal{通电}H_{2}↑ + O_{2}↑}$，先看O原子：反应前O原子数为1，反应后O₂中O原子数为2，最小公倍数为2，因此$\ce{H_{2}O}$前配2，$\ce{O_{2}}$前配1；此时左边H原子数为$2×2=4$，则$\ce{H_{2}}$前配2，最终配平为$\ce{2H_{2}O\xlongequal{通电}2H_{2}↑ + 1O_{2}↑}$。
(2) 对于反应$\ce{Fe + O_{2}\xlongequal{点燃}Fe_{3}O_{4}}$，先看Fe原子：反应后$\ce{Fe_{3}O_{4}}$中Fe原子数为3，因此$\ce{Fe}$前配3；再看O原子：反应后$\ce{Fe_{3}O_{4}}$中O原子数为4，反应前$\ce{O_{2}}$中O原子数为2，最小公倍数为4，因此$\ce{O_{2}}$前配2，最终配平为$\ce{3Fe + 2O_{2}\xlongequal{点燃}1Fe_{3}O_{4}}$。
(3) 对于反应$\ce{N_{2} + H_{2}\xlongequal{一定条件}NH_{3}}$，先看N原子：反应前$\ce{N_{2}}$中N原子数为2，反应后$\ce{NH_{3}}$中N原子数为1，最小公倍数为2，因此$\ce{NH_{3}}$前配2；此时右边H原子数为$2×3=6$，则$\ce{H_{2}}$前配3，最终配平为$\ce{1N_{2} + 3H_{2}\xlongequal{一定条件}2NH_{3}}$。
【答案】
(1)2 2 1；(2)3 2 1；(3)1 3 2
【知识点】
化学方程式配平、最小公倍数法
【点评】
本题是基础的化学方程式配平题，仅需掌握最小公倍数法的核心步骤即可完成，属于化学学习中的基础题型，难度较低。
【难度系数】
0.8
7. 用观察法配平下列化学方程式。
(1)
(2)
(3)
(1)
2
Al + 3
H₂SO₄ ——1
Al₂(SO₄)₃ + 3
H₂↑(2)
1
FeCl₃ + 3
NaOH ——1
Fe(OH)₃↓ + 3
NaCl(3)
1
MgCl₂ + 2
NaOH ——1
Mg(OH)₂↓ + 2
NaCl答案
7. (1) 2 3 1 3
(2) 1 3 1 3
(3) 1 2 1 2 （第6~8题，化学方程式中反应条件下的短线均画为等号）
(2) 1 3 1 3
(3) 1 2 1 2 （第6~8题，化学方程式中反应条件下的短线均画为等号）
解析
【分析】
配平化学方程式需遵循质量守恒定律，即反应前后各原子的种类和数目不变。观察法配平的核心思路是：先确定组成较复杂的化合物的系数，以此为基准依次配平其他原子或原子团，最终检查所有原子是否守恒。
【解析】
(1) 以复杂化合物$\ce{Al_{2}(SO_{4})_{3}}$为基准，其含2个$\ce{Al}$原子，故$\ce{Al}$前配2；该化合物含3个$\ce{SO^{2-}_{4}}$，因此$\ce{H_{2}SO_{4}}$前配3；左边$\ce{H}$原子总数为$3×2=6$，故$\ce{H_{2}}$前配3，检查各原子守恒，配平完成。
(2) 以$\ce{Fe(OH)_{3}}$为基准，其含1个$\ce{Fe}$原子，故$\ce{FeCl_{3}}$前配1；该化合物含3个$\ce{OH^{-}}$，因此$\ce{NaOH}$前配3；左边$\ce{Na}$原子数为3，故$\ce{NaCl}$前配3，检查$\ce{Cl}$原子守恒，配平完成。
(3) 以$\ce{Mg(OH)_{2}}$为基准，其含1个$\ce{Mg}$原子，故$\ce{MgCl_{2}}$前配1；该化合物含2个$\ce{OH^{-}}$，因此$\ce{NaOH}$前配2；左边$\ce{Na}$原子数为2，故$\ce{NaCl}$前配2，检查$\ce{Cl}$原子守恒，配平完成。
【答案】
(1) 2 3 1 3；(2) 1 3 1 3；(3) 1 2 1 2
【知识点】
观察法配平化学方程式，复分解反应配平
【点评】
本题是初中化学基础的化学方程式配平题，采用观察法即可快速解决，重点考察学生对质量守恒定律的理解与应用，属于必须掌握的基础题型。
【难度系数】
0.8
配平化学方程式需遵循质量守恒定律，即反应前后各原子的种类和数目不变。观察法配平的核心思路是：先确定组成较复杂的化合物的系数，以此为基准依次配平其他原子或原子团，最终检查所有原子是否守恒。
【解析】
(1) 以复杂化合物$\ce{Al_{2}(SO_{4})_{3}}$为基准，其含2个$\ce{Al}$原子，故$\ce{Al}$前配2；该化合物含3个$\ce{SO^{2-}_{4}}$，因此$\ce{H_{2}SO_{4}}$前配3；左边$\ce{H}$原子总数为$3×2=6$，故$\ce{H_{2}}$前配3，检查各原子守恒，配平完成。
(2) 以$\ce{Fe(OH)_{3}}$为基准，其含1个$\ce{Fe}$原子，故$\ce{FeCl_{3}}$前配1；该化合物含3个$\ce{OH^{-}}$，因此$\ce{NaOH}$前配3；左边$\ce{Na}$原子数为3，故$\ce{NaCl}$前配3，检查$\ce{Cl}$原子守恒，配平完成。
(3) 以$\ce{Mg(OH)_{2}}$为基准，其含1个$\ce{Mg}$原子，故$\ce{MgCl_{2}}$前配1；该化合物含2个$\ce{OH^{-}}$，因此$\ce{NaOH}$前配2；左边$\ce{Na}$原子数为2，故$\ce{NaCl}$前配2，检查$\ce{Cl}$原子守恒，配平完成。
【答案】
(1) 2 3 1 3；(2) 1 3 1 3；(3) 1 2 1 2
【知识点】
观察法配平化学方程式，复分解反应配平
【点评】
本题是初中化学基础的化学方程式配平题，采用观察法即可快速解决，重点考察学生对质量守恒定律的理解与应用，属于必须掌握的基础题型。
【难度系数】
0.8
8. 用奇数配偶数法配平下列化学方程式。
(1)
(2)
(3)
(1)
1
$\ce{CH_{4}} +$ 2
$\ce{O_{2}} \stackrel{点燃}{—}$ 1
$\ce{CO_{2}} +$ 2
$\ce{H_{2}O}$(2)
1
$\ce{C_{2}H_{5}OH} +$ 3
$\ce{O_{2}} \stackrel{点燃}{—}$ 2
$\ce{CO_{2}} +$ 3
$\ce{H_{2}O}$(3)
2
$\ce{C_{4}H_{10}} +$ 13
$\ce{O_{2}} \stackrel{点燃}{—}$ 8
$\ce{CO_{2}} +$ 10
$\ce{H_{2}O}$答案
8. (1) 1 2 1 2
(2) 1 3 2 3
(3) 2 13 8 10（第6~8题，化学方程式中反应条件下的短线均画为等号）
(2) 1 3 2 3
(3) 2 13 8 10（第6~8题，化学方程式中反应条件下的短线均画为等号）
解析
【分析】
本题需用奇数配偶数法配平化学方程式，核心思路是：先找出反应前后出现次数较多、原子个数为一奇一偶的元素，将该元素原子个数为奇数的化学式前配上适当偶数，使该元素原子个数变为偶数，再依次配平其他元素的原子个数，最后检查反应前后各原子总数是否相等，确保配平正确。
【解析】
(1) 对$\ce{CH_{4} + O_{2} \stackrel{点燃}{—} CO_{2} + H_{2}O}$：
观察O元素，右边$\ce{H_{2}O}$中O原子数为1（奇数），先给$\ce{H_{2}O}$配偶数2，使O原子数变为2；此时H原子数右边为$2×2=4$，左边$\ce{CH_{4}}$中H原子数为4，故$\ce{CH_{4}}$系数为1；C原子左边为1，右边$\ce{CO_{2}}$系数为1；右边O原子总数为$2×1 + 2×1=4$，左边$\ce{O_{2}}$系数为$4÷2=2$，配平结果为$1\ce{CH_{4}} + 2\ce{O_{2}} \stackrel{点燃}{—} 1\ce{CO_{2}} + 2\ce{H_{2}O}$。
(2) 对$\ce{C_{2}H_{5}OH + O_{2} \stackrel{点燃}{—} CO_{2} + H_{2}O}$：
观察O元素，左边$\ce{C_{2}H_{5}OH}$中O原子数为1（奇数），先给$\ce{C_{2}H_{5}OH}$配1；此时H原子数左边为$5+1=6$，右边$\ce{H_{2}O}$系数为$6÷2=3$；C原子左边为2，右边$\ce{CO_{2}}$系数为2；右边O原子总数为$2×2 + 3×1=7$，左边$\ce{C_{2}H_{5}OH}$含1个O，故$\ce{O_{2}}$需提供$7-1=6$个O，系数为$6÷2=3$，配平结果为$1\ce{C_{2}H_{5}OH} + 3\ce{O_{2}} \stackrel{点燃}{—} 2\ce{CO_{2}} + 3\ce{H_{2}O}$。
(3) 对$\ce{C_{4}H_{10} + O_{2} \stackrel{点燃}{—} CO_{2} + H_{2}O}$：
观察H元素，右边$\ce{H_{2}O}$中H原子数为2，左边$\ce{C_{4}H_{10}}$中H原子数为10，先给$\ce{H_{2}O}$配偶数使H原子匹配：若$\ce{H_{2}O}$系数为5，O原子数为5（奇数），需扩大$\ce{H_{2}O}$系数为10（偶数），此时H原子数右边为20，左边$\ce{C_{4}H_{10}}$系数为$20÷10=2$；C原子左边为$2×4=8$，右边$\ce{CO_{2}}$系数为8；右边O原子总数为$8×2 +10×1=26$，左边$\ce{O_{2}}$系数为$26÷2=13$，配平结果为$2\ce{C_{4}H_{10}} +13\ce{O_{2}} \stackrel{点燃}{—}8\ce{CO_{2}} +10\ce{H_{2}O}$。
【答案】
(1)1、2、1、2；(2)1、3、2、3；(3)2、13、8、10
【知识点】
化学方程式配平；奇数配偶数法
【点评】
本题考查奇数配偶数法配平化学方程式，是化学方程式书写的基础考点，需熟练掌握“先调整奇数原子化学式系数为偶数，再依次配平其他元素”的操作步骤，配平后务必检查各原子总数守恒，确保结果正确。
【难度系数】
0.5
本题需用奇数配偶数法配平化学方程式，核心思路是：先找出反应前后出现次数较多、原子个数为一奇一偶的元素，将该元素原子个数为奇数的化学式前配上适当偶数，使该元素原子个数变为偶数，再依次配平其他元素的原子个数，最后检查反应前后各原子总数是否相等，确保配平正确。
【解析】
(1) 对$\ce{CH_{4} + O_{2} \stackrel{点燃}{—} CO_{2} + H_{2}O}$：
观察O元素，右边$\ce{H_{2}O}$中O原子数为1（奇数），先给$\ce{H_{2}O}$配偶数2，使O原子数变为2；此时H原子数右边为$2×2=4$，左边$\ce{CH_{4}}$中H原子数为4，故$\ce{CH_{4}}$系数为1；C原子左边为1，右边$\ce{CO_{2}}$系数为1；右边O原子总数为$2×1 + 2×1=4$，左边$\ce{O_{2}}$系数为$4÷2=2$，配平结果为$1\ce{CH_{4}} + 2\ce{O_{2}} \stackrel{点燃}{—} 1\ce{CO_{2}} + 2\ce{H_{2}O}$。
(2) 对$\ce{C_{2}H_{5}OH + O_{2} \stackrel{点燃}{—} CO_{2} + H_{2}O}$：
观察O元素，左边$\ce{C_{2}H_{5}OH}$中O原子数为1（奇数），先给$\ce{C_{2}H_{5}OH}$配1；此时H原子数左边为$5+1=6$，右边$\ce{H_{2}O}$系数为$6÷2=3$；C原子左边为2，右边$\ce{CO_{2}}$系数为2；右边O原子总数为$2×2 + 3×1=7$，左边$\ce{C_{2}H_{5}OH}$含1个O，故$\ce{O_{2}}$需提供$7-1=6$个O，系数为$6÷2=3$，配平结果为$1\ce{C_{2}H_{5}OH} + 3\ce{O_{2}} \stackrel{点燃}{—} 2\ce{CO_{2}} + 3\ce{H_{2}O}$。
(3) 对$\ce{C_{4}H_{10} + O_{2} \stackrel{点燃}{—} CO_{2} + H_{2}O}$：
观察H元素，右边$\ce{H_{2}O}$中H原子数为2，左边$\ce{C_{4}H_{10}}$中H原子数为10，先给$\ce{H_{2}O}$配偶数使H原子匹配：若$\ce{H_{2}O}$系数为5，O原子数为5（奇数），需扩大$\ce{H_{2}O}$系数为10（偶数），此时H原子数右边为20，左边$\ce{C_{4}H_{10}}$系数为$20÷10=2$；C原子左边为$2×4=8$，右边$\ce{CO_{2}}$系数为8；右边O原子总数为$8×2 +10×1=26$，左边$\ce{O_{2}}$系数为$26÷2=13$，配平结果为$2\ce{C_{4}H_{10}} +13\ce{O_{2}} \stackrel{点燃}{—}8\ce{CO_{2}} +10\ce{H_{2}O}$。
【答案】
(1)1、2、1、2；(2)1、3、2、3；(3)2、13、8、10
【知识点】
化学方程式配平；奇数配偶数法
【点评】
本题考查奇数配偶数法配平化学方程式，是化学方程式书写的基础考点，需熟练掌握“先调整奇数原子化学式系数为偶数，再依次配平其他元素”的操作步骤，配平后务必检查各原子总数守恒，确保结果正确。
【难度系数】
0.5
9. “84”消毒液是以次氯酸钠（NaClO）为主要成分的消毒液。制备次氯酸钠的原理可表示为$2NaOH + Cl_2 = NaClO + X + H_2O$，
则X的化学式是（
A.$Na_2O$
B.NaCl
C.NaH
D.$NaClO_2$
则X的化学式是（
B
）。A.$Na_2O$
B.NaCl
C.NaH
D.$NaClO_2$
答案
9. B
解析
【分析】本题考查质量守恒定律的应用，解题思路是根据化学反应前后原子的种类与数目均不变，通过对比反应前后各原子的数量，推算出未知物X的原子组成，进而确定其化学式，再匹配选项得出答案。
【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。先统计反应式两边的原子总数：反应前，2NaOH提供2个Na原子、2个O原子、2个H原子，Cl₂提供2个Cl原子，总原子数为Na：2、O：2、H：2、Cl：2；反应后已知物质NaClO含1个Na原子、1个Cl原子、1个O原子，H₂O含2个H原子、1个O原子，已知物质的原子总数为Na：1、O：2、H：2、Cl：1。对比可知，X中应含1个Na原子和1个Cl原子，故X的化学式为NaCl，对应选项B。
【答案】B
【知识点】质量守恒定律、化学式的推断
【点评】本题为化学基础题型，核心考查质量守恒定律的原子守恒规律，只要掌握原子在化学反应中的守恒关系即可轻松解答，是学生需熟练掌握的基础知识点应用。
【难度系数】0.7
【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。先统计反应式两边的原子总数：反应前，2NaOH提供2个Na原子、2个O原子、2个H原子，Cl₂提供2个Cl原子，总原子数为Na：2、O：2、H：2、Cl：2；反应后已知物质NaClO含1个Na原子、1个Cl原子、1个O原子，H₂O含2个H原子、1个O原子，已知物质的原子总数为Na：1、O：2、H：2、Cl：1。对比可知，X中应含1个Na原子和1个Cl原子，故X的化学式为NaCl，对应选项B。
【答案】B
【知识点】质量守恒定律、化学式的推断
【点评】本题为化学基础题型，核心考查质量守恒定律的原子守恒规律，只要掌握原子在化学反应中的守恒关系即可轻松解答，是学生需熟练掌握的基础知识点应用。
【难度系数】0.7
