10. 一个密闭容器中反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是（）。


A.该反应类型为化合反应
B.乙一定是催化剂
C.甲可能是单质
D.生成的丙和丁的质量比是9：8

10. D

【分析】首先根据质量守恒定律计算反应后丙的质量，再分析各物质反应前后的质量变化，确定反应物、生成物及可能的催化剂，进而结合反应类型、物质类别、质量比等知识逐一判断选项。步骤：1. 计算反应前总质量，利用质量守恒定律求出反应后丙的质量；2. 计算各物质反应前后的质量差，确定反应物（质量减少）、生成物（质量增加）、质量不变的物质；3. 结合反应类型、催化剂定义、物质类别、质量比等知识点分析选项。
【解析】根据质量守恒定律，反应前后物质总质量相等。反应前总质量：$20g + 3g + 5g + 3g = 31g$；反应后总质量：$3g + 3g + x + 11g = 31g$，解得$x=14g$。各物质质量变化：甲减少$20g - 3g =17g$，是反应物；乙质量不变，可能是催化剂或未参与反应；丙增加$14g -5g=9g$，是生成物；丁增加$11g -3g=8g$，是生成物。反应为甲→丙+丁，属于分解反应。分析选项：A. 该反应是分解反应，不是化合反应，错误；B. 乙质量不变，可能是催化剂，也可能未参与反应，错误；C. 甲是分解反应的反应物，分解反应的反应物一定是化合物，不可能是单质，错误；D. 生成丙和丁的质量比为$9g:8g=9:8$，正确。
【答案】D
【知识点】质量守恒定律、反应类型判断、催化剂
【点评】本题核心是利用质量守恒定律分析反应前后物质的质量变化，确定反应物和生成物，再结合相关概念判断选项，难度适中，需准确计算质量差并理解各概念的定义。
【难度系数】0.5

11. 有M、N、X、Y几种物质，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。

（1）反应前后X的质量减少g，Y的质量增加g，根据质量守恒定律求得$a=$。
（2）该反应的反应物是，生成物是，M在该反应中的作用可能是。
（3）该反应属于基本反应类型中的反应，X一定是（填“单质”或“化合物”）。
（4）参加反应的N、Y的质量比为。

11. （1）34 16 38 （2）X N和Y 作催化剂 （3）分解 化合物 （4）9：8

【分析】
首先利用质量守恒定律计算未知量a，再通过反应前后各物质的质量变化判断反应物、生成物，质量减少的为反应物，质量增加的为生成物，质量不变的可能是催化剂；接着根据反应物和生成物的种类判断反应类型，结合分解反应的特点确定物质类别，最后计算参加反应的物质质量比。
【解析】
（1）根据质量守恒定律，反应前后密闭容器内物质总质量相等，即：
反应前总质量 = 2g + 20g + 34g + 0g = 56g
反应后总质量 = 2g + a + 0g + 16g = 18g + a
因此56g = 18g + a，解得a = 38g；
反应前X质量为34g，反应后为0g，质量减少34g；反应前Y质量为0g，反应后为16g，质量增加16g。
（2）反应中X质量减少，是反应物；N质量从20g变为38g、Y质量从0g变为16g，均增加，是生成物；M反应前后质量不变，在反应中可能作催化剂。
（3）该反应由一种物质（X）生成两种物质（N和Y），属于分解反应；分解反应的反应物至少含两种元素，因此X一定是化合物。
（4）参加反应的N的质量 = 38g - 20g = 18g，参加反应的Y的质量为16g，故质量比为18g:16g = 9:8。
【答案】
（1）34；16；38 （2）X；N和Y；作催化剂 （3）分解；化合物 （4）9：8
【知识点】
质量守恒定律；催化剂；反应类型判断
【点评】
本题围绕质量守恒定律展开，考查反应物、生成物的判断，反应类型及催化剂的识别，核心是利用质量变化分析反应本质，难度中等，需准确计算和概念辨析。
【难度系数】
0.5

12. 为验证质量守恒定律，小明设计如图1所示装置进行实验。

（1）该实验过程中烧杯内发生的反应可用文字表示为。
（2）实验开始前天平平衡，实验结束后天平指针会向（填“左”或“右”）偏转。
（3）根据小明的实验结果得知，图1装置不能直接用于验证质量守恒定律。于是，小红对图1中左盘装置进行了如图2、图3所示的改进：

①使用图2装置进行实验时，天平仍然不平衡，可能的原因是。
②图3装置可用于直接验证质量守恒定律，与图1、图2装置相比，该装置的优点是。
（4）实验结论：参加化学反应的各物质的质量总和等于的质量总和。

12. （1）盐酸＋碳酸钠→氯化钠＋水＋二氧化碳 （2）右 （3）①反应生成的二氧化碳使气球胀大，装置受到的空气浮力增大 ②形成密闭体系，且不受空气浮力影响 （4）反应后生成的各物质

【分析】
本题围绕验证质量守恒定律的实验展开，需结合盐酸与碳酸钠反应的产物、不同实验装置的特点分析天平平衡情况及改进装置的优势。首先明确反应原理：盐酸和碳酸钠反应会生成氯化钠、水和二氧化碳；敞口装置中气体逸出会改变左盘质量，带气球的装置需考虑空气浮力的影响，密闭装置可避免这些问题，最终结合质量守恒定律的核心内容解答各问题。
【解析】
（1）盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，据此写出文字表达式：盐酸＋碳酸钠→氯化钠＋水＋二氧化碳；
（2）图1装置为敞口，反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，左盘物质总质量减小，因此实验结束后天平指针向右偏转；
（3）①图2装置中，反应生成的二氧化碳使气球胀大，装置受到的空气浮力增大，导致天平左盘实际称量的质量变小，因此天平仍然不平衡；②图3装置是密闭体系，既可以防止生成的气体逸出，又避免了气球膨胀带来的空气浮力影响，因此可直接用于验证质量守恒定律；
（4）根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
【答案】
12. （1）盐酸＋碳酸钠→氯化钠＋水＋二氧化碳 （2）右 （3）①反应生成的二氧化碳使气球胀大，装置受到的空气浮力增大 ②形成密闭体系，且不受空气浮力影响 （4）反应后生成的各物质
【知识点】
质量守恒定律、实验装置改进、文字表达式书写
【点评】
本题考查质量守恒定律的验证实验，重点在于分析不同装置的实验误差来源，理解密闭体系对验证质量守恒定律的重要性，需学生掌握实验原理并具备分析实验细节的能力。
【难度系数】
0.5