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1. 下列关于$\ce{NaOH}$、$\ce{Ca(OH)_{2}}$的说法不正确的是（
A.$\ce{NaOH}$微溶于水
B.$\ce{NaOH}$俗称苛性钠
C.$\ce{Ca(OH)_{2}}$俗称消石灰
D.$\ce{NaOH}$、$\ce{Ca(OH)_{2}}$都有较强的腐蚀性
A
）A.$\ce{NaOH}$微溶于水
B.$\ce{NaOH}$俗称苛性钠
C.$\ce{Ca(OH)_{2}}$俗称消石灰
D.$\ce{NaOH}$、$\ce{Ca(OH)_{2}}$都有较强的腐蚀性
答案
1. A
解析
【分析】本题考查常见碱的性质，解题时需逐一分析每个选项，回忆NaOH和Ca(OH)₂的溶解性、俗称、腐蚀性等知识点，找出说法不正确的选项。需明确各选项对应的碱的基础性质，再判断正误。
【解析】逐一分析各选项：
A选项：NaOH是易溶于水的强碱，并非微溶于水，该说法错误；
B选项：NaOH的俗称有苛性钠、火碱、烧碱，该说法正确；
C选项：Ca(OH)₂的俗称是消石灰、熟石灰，该说法正确；
D选项：NaOH和Ca(OH)₂均为强碱，都具有较强的腐蚀性，该说法正确。因此不正确的选项是A。
【答案】A
【知识点】常见碱的性质、碱的俗称与溶解性
【点评】本题属于酸碱盐模块的基础题，主要考查学生对NaOH和Ca(OH)₂的基础性质（溶解性、俗称、腐蚀性）的记忆，难度较低，用于巩固碱的核心基础知识点。
【难度系数】0.8
【解析】逐一分析各选项：
A选项：NaOH是易溶于水的强碱，并非微溶于水，该说法错误；
B选项：NaOH的俗称有苛性钠、火碱、烧碱，该说法正确；
C选项：Ca(OH)₂的俗称是消石灰、熟石灰，该说法正确；
D选项：NaOH和Ca(OH)₂均为强碱，都具有较强的腐蚀性，该说法正确。因此不正确的选项是A。
【答案】A
【知识点】常见碱的性质、碱的俗称与溶解性
【点评】本题属于酸碱盐模块的基础题，主要考查学生对NaOH和Ca(OH)₂的基础性质（溶解性、俗称、腐蚀性）的记忆，难度较低，用于巩固碱的核心基础知识点。
【难度系数】0.8
2. 碱石灰是由固体氢氧化钠和氧化钙等组成的混合物，常用作某些气体的干燥剂。下列气体能用它干燥的是（
A.$\ce{H_{2}}$
B.$\ce{SO_{2}}$
C.$\ce{HCl}$
D.$\ce{CO_{2}}$
A
）A.$\ce{H_{2}}$
B.$\ce{SO_{2}}$
C.$\ce{HCl}$
D.$\ce{CO_{2}}$
答案
2. A
解析
【分析】首先明确碱石灰的成分是氢氧化钠和氧化钙，属于碱性干燥剂，干燥剂选择的核心原则是：被干燥气体不能与干燥剂发生化学反应，因此碱性干燥剂不能干燥酸性气体（包括酸性氧化物、酸性气体），只能干燥中性或碱性气体。接下来逐一分析选项：A选项H₂是中性气体，不与碱石灰反应，可干燥；B选项SO₂是酸性氧化物，会与碱石灰中的NaOH反应，不能干燥；C选项HCl是酸性气体，会与NaOH反应，不能干燥；D选项CO₂是酸性氧化物，会与NaOH反应，不能干燥，因此选A。
【解析】碱石灰主要成分为NaOH和CaO，属于碱性干燥剂，能与酸性气体、酸性氧化物反应，故不能干燥酸性气体，仅可干燥中性或碱性气体。对各选项分析如下：
A. H₂为中性气体，不与碱石灰反应，可用其干燥；
B. SO₂为酸性氧化物，可与NaOH反应（SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O），不能用碱石灰干燥；
C. HCl为酸性气体，可与NaOH反应（HCl+NaOH=NaCl+H₂O），不能用碱石灰干燥；
D. CO₂为酸性氧化物，可与NaOH反应（CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O），不能用碱石灰干燥。
综上，答案为A。
【答案】A
【知识点】气体的干燥、碱的化学性质
【点评】本题考查碱性干燥剂的适用范围，解题关键是掌握干燥剂与被干燥气体不能发生反应，需准确判断常见气体的酸碱性，属于化学基础题，难度较低。
【难度系数】0.3
【解析】碱石灰主要成分为NaOH和CaO，属于碱性干燥剂，能与酸性气体、酸性氧化物反应，故不能干燥酸性气体，仅可干燥中性或碱性气体。对各选项分析如下：
A. H₂为中性气体，不与碱石灰反应，可用其干燥；
B. SO₂为酸性氧化物，可与NaOH反应（SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O），不能用碱石灰干燥；
C. HCl为酸性气体，可与NaOH反应（HCl+NaOH=NaCl+H₂O），不能用碱石灰干燥；
D. CO₂为酸性氧化物，可与NaOH反应（CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O），不能用碱石灰干燥。
综上，答案为A。
【答案】A
【知识点】气体的干燥、碱的化学性质
【点评】本题考查碱性干燥剂的适用范围，解题关键是掌握干燥剂与被干燥气体不能发生反应，需准确判断常见气体的酸碱性，属于化学基础题，难度较低。
【难度系数】0.3
3. 氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱。
下列有关说法正确的有 （
①都是白色固体 ②都易溶于水，溶解时都放热 ③都能使酚酞试液变红色
④通入$\ce{CO_{2}}$后溶液都变浑浊 ⑤都能与酸反应 ⑥与$\ce{Na_{2}CO_{3}}$反应都生成白色沉淀
A.①②④
B.①③⑥
C.①③⑤
D.②④⑥
下列有关说法正确的有 （
C
）①都是白色固体 ②都易溶于水，溶解时都放热 ③都能使酚酞试液变红色
④通入$\ce{CO_{2}}$后溶液都变浑浊 ⑤都能与酸反应 ⑥与$\ce{Na_{2}CO_{3}}$反应都生成白色沉淀
A.①②④
B.①③⑥
C.①③⑤
D.②④⑥
答案
3. C
解析
【分析】
本题考查氢氧化钠和氢氧化钙的性质，需结合两种碱的物理性质、化学性质，逐一分析每个说法的正确性，最终选出正确组合对应的选项。
【解析】
我们逐一分析每个说法：
1. ①氢氧化钠是白色片状固体，氢氧化钙是白色粉末状固体，二者均为白色固体，故①正确；
2. ②氢氧化钠易溶于水且溶解时放热，氢氧化钙微溶于水，溶解时不放热，故②错误；
3. ③氢氧化钠和氢氧化钙的水溶液都呈碱性，都能使无色酚酞试液变红色，故③正确；
4. ④通入$\ce{CO_{2}}$时，氢氧化钠与$\ce{CO_{2}}$反应生成易溶于水的碳酸钠，溶液不变浑浊；氢氧化钙与$\ce{CO_{2}}$反应生成碳酸钙白色沉淀，溶液变浑浊，故④错误；
5. ⑤氢氧化钠和氢氧化钙都属于碱，都能与酸发生中和反应生成盐和水，故⑤正确；
6. ⑥氢氧化钠与$\ce{Na_{2}CO_{3}}$交换成分无沉淀、气体或水生成，不能反应；氢氧化钙与$\ce{Na_{2}CO_{3}}$反应生成碳酸钙白色沉淀，故⑥错误；
综上，正确的说法是①③⑤，对应选项C。
【答案】
C
【知识点】
碱的物理性质、碱的化学性质
【点评】
本题为基础题，考查常见碱的性质对比，需准确区分氢氧化钠和氢氧化钙在溶解性、与部分物质反应的差异，解题时需细心分析每个说法，避免混淆知识点。
【难度系数】
0.7
本题考查氢氧化钠和氢氧化钙的性质，需结合两种碱的物理性质、化学性质，逐一分析每个说法的正确性，最终选出正确组合对应的选项。
【解析】
我们逐一分析每个说法：
1. ①氢氧化钠是白色片状固体，氢氧化钙是白色粉末状固体，二者均为白色固体，故①正确；
2. ②氢氧化钠易溶于水且溶解时放热，氢氧化钙微溶于水，溶解时不放热，故②错误；
3. ③氢氧化钠和氢氧化钙的水溶液都呈碱性，都能使无色酚酞试液变红色，故③正确；
4. ④通入$\ce{CO_{2}}$时，氢氧化钠与$\ce{CO_{2}}$反应生成易溶于水的碳酸钠，溶液不变浑浊；氢氧化钙与$\ce{CO_{2}}$反应生成碳酸钙白色沉淀，溶液变浑浊，故④错误；
5. ⑤氢氧化钠和氢氧化钙都属于碱，都能与酸发生中和反应生成盐和水，故⑤正确；
6. ⑥氢氧化钠与$\ce{Na_{2}CO_{3}}$交换成分无沉淀、气体或水生成，不能反应；氢氧化钙与$\ce{Na_{2}CO_{3}}$反应生成碳酸钙白色沉淀，故⑥错误；
综上，正确的说法是①③⑤，对应选项C。
【答案】
C
【知识点】
碱的物理性质、碱的化学性质
【点评】
本题为基础题，考查常见碱的性质对比，需准确区分氢氧化钠和氢氧化钙在溶解性、与部分物质反应的差异，解题时需细心分析每个说法，避免混淆知识点。
【难度系数】
0.7
4. 下列实验方案正确的是 （
A.用盐酸区分NaOH溶液和Ca(OH)₂溶液
B.用酚酞试液检验NaOH溶液是否变质
C.用CaCl₂溶液除去NaOH溶液中的少量Na₂CO₃
D.用熟石灰和纯碱为原料制取NaOH
D
）A.用盐酸区分NaOH溶液和Ca(OH)₂溶液
B.用酚酞试液检验NaOH溶液是否变质
C.用CaCl₂溶液除去NaOH溶液中的少量Na₂CO₃
D.用熟石灰和纯碱为原料制取NaOH
答案
4. D
解析
【分析】
本题为酸碱盐相关的实验方案评价题，需结合物质的反应现象、除杂原则、制备原理逐一分析每个选项，判断方案是否合理。
【解析】
A选项：盐酸与NaOH反应生成NaCl和水，无明显现象；盐酸与Ca(OH)₂反应生成CaCl₂和水，也无明显现象，无法区分两种溶液，方案错误。
B选项：NaOH变质后生成Na₂CO₃，NaOH和Na₂CO₃的水溶液均呈碱性，都能使酚酞试液变红，无法用酚酞检验NaOH是否变质，方案错误。
C选项：CaCl₂溶液与Na₂CO₃反应：$\ce{CaCl_{2} + Na_{2}CO_{3} = CaCO_{3}↓ + 2NaCl}$，会引入新杂质NaCl，不符合除杂“不引入新杂质”的原则，方案错误。
D选项：熟石灰（$\ce{Ca(OH)_{2}}$）和纯碱（$\ce{Na_{2}CO_{3}}$）反应：$\ce{Ca(OH)_{2} + Na_{2}CO_{3} = CaCO_{3}↓ + 2NaOH}$，过滤除去CaCO₃沉淀后可得到NaOH溶液，方案正确。
【答案】
D
【知识点】
酸碱盐的化学性质；物质的鉴别；物质的除杂与制备
【点评】
本题考查酸碱盐的核心性质，涉及物质的鉴别、除杂和制备，需熟练掌握各物质间的反应规律及除杂原则，是化学常见的实验方案评价题，难度适中。
【难度系数】
0.5
本题为酸碱盐相关的实验方案评价题，需结合物质的反应现象、除杂原则、制备原理逐一分析每个选项，判断方案是否合理。
【解析】
A选项：盐酸与NaOH反应生成NaCl和水，无明显现象；盐酸与Ca(OH)₂反应生成CaCl₂和水，也无明显现象，无法区分两种溶液，方案错误。
B选项：NaOH变质后生成Na₂CO₃，NaOH和Na₂CO₃的水溶液均呈碱性，都能使酚酞试液变红，无法用酚酞检验NaOH是否变质，方案错误。
C选项：CaCl₂溶液与Na₂CO₃反应：$\ce{CaCl_{2} + Na_{2}CO_{3} = CaCO_{3}↓ + 2NaCl}$，会引入新杂质NaCl，不符合除杂“不引入新杂质”的原则，方案错误。
D选项：熟石灰（$\ce{Ca(OH)_{2}}$）和纯碱（$\ce{Na_{2}CO_{3}}$）反应：$\ce{Ca(OH)_{2} + Na_{2}CO_{3} = CaCO_{3}↓ + 2NaOH}$，过滤除去CaCO₃沉淀后可得到NaOH溶液，方案正确。
【答案】
D
【知识点】
酸碱盐的化学性质；物质的鉴别；物质的除杂与制备
【点评】
本题考查酸碱盐的核心性质，涉及物质的鉴别、除杂和制备，需熟练掌握各物质间的反应规律及除杂原则，是化学常见的实验方案评价题，难度适中。
【难度系数】
0.5
5. 实验室有一瓶变质的氢氧化钠溶液，小王想探究试剂瓶中的氢氧化钠是否已完全变质，设计了两种方案：①取部分溶液，滴入过量$\ce{CaCl_{2}}$溶液，取上层清液滴入酚酞试液，观察溶液颜色变化；②取部分溶液，滴入过量$\ce{Ca(OH)_{2}}$溶液，取上层清液滴入酚酞试液，观察溶液颜色变化。对于上述两种方案，你认为（
A.两种方案都可行
B.方案①可行，方案②不可行
C.两种方案都不可行
D.方案①不可行，方案②可行
B
）A.两种方案都可行
B.方案①可行，方案②不可行
C.两种方案都不可行
D.方案①不可行，方案②可行
答案
5. B
解析
【分析】
首先明确氢氧化钠变质是与空气中CO₂反应生成碳酸钠，完全变质时溶液仅含碳酸钠，部分变质时含碳酸钠和氢氧化钠。判断方案是否可行，核心是能否通过实验确定原溶液中是否剩余氢氧化钠：方案①加过量CaCl₂可完全除去碳酸钠，再检验上层清液是否有氢氧化钠；方案②加Ca(OH)₂会生成氢氧化钠，干扰原溶液的检验。
【解析】
探究氢氧化钠是否完全变质，需检验除碳酸钠外是否存在剩余的氢氧化钠：
1. 方案①：加入过量CaCl₂溶液，发生反应$\ce{Na_{2}CO_{3} + CaCl_{2} = CaCO_{3}↓ + 2NaCl}$，完全除去碳酸钠；取上层清液滴加酚酞，若溶液变红，说明原溶液含氢氧化钠（部分变质），若不变红则完全变质，故方案①可行。
2. 方案②：加入过量$\ce{Ca(OH)_{2}}$溶液，发生反应$\ce{Na_{2}CO_{3} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}↓ + 2NaOH}$，反应生成了氢氧化钠，无论原溶液是否有氢氧化钠，上层清液加酚酞都会变红，无法判断原溶液是否含氢氧化钠，故方案②不可行。
综上，方案①可行，方案②不可行，答案选B。
【答案】
B
【知识点】
氢氧化钠的变质、盐的化学性质
【点评】
本题考查氢氧化钠变质的检验，关键在于除杂时不能引入待检验的物质，需明确两种试剂与碳酸钠反应的产物差异，避免因引入新的氢氧化钠导致判断错误。
【难度系数】
0.6
首先明确氢氧化钠变质是与空气中CO₂反应生成碳酸钠，完全变质时溶液仅含碳酸钠，部分变质时含碳酸钠和氢氧化钠。判断方案是否可行，核心是能否通过实验确定原溶液中是否剩余氢氧化钠：方案①加过量CaCl₂可完全除去碳酸钠，再检验上层清液是否有氢氧化钠；方案②加Ca(OH)₂会生成氢氧化钠，干扰原溶液的检验。
【解析】
探究氢氧化钠是否完全变质，需检验除碳酸钠外是否存在剩余的氢氧化钠：
1. 方案①：加入过量CaCl₂溶液，发生反应$\ce{Na_{2}CO_{3} + CaCl_{2} = CaCO_{3}↓ + 2NaCl}$，完全除去碳酸钠；取上层清液滴加酚酞，若溶液变红，说明原溶液含氢氧化钠（部分变质），若不变红则完全变质，故方案①可行。
2. 方案②：加入过量$\ce{Ca(OH)_{2}}$溶液，发生反应$\ce{Na_{2}CO_{3} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}↓ + 2NaOH}$，反应生成了氢氧化钠，无论原溶液是否有氢氧化钠，上层清液加酚酞都会变红，无法判断原溶液是否含氢氧化钠，故方案②不可行。
综上，方案①可行，方案②不可行，答案选B。
【答案】
B
【知识点】
氢氧化钠的变质、盐的化学性质
【点评】
本题考查氢氧化钠变质的检验，关键在于除杂时不能引入待检验的物质，需明确两种试剂与碳酸钠反应的产物差异，避免因引入新的氢氧化钠导致判断错误。
【难度系数】
0.6
6. 某同学总结的$\ce{Ca(OH)_{2}}$的化学性质如图所示。下列说法错误的是（
A.甲一定是碳酸钠
B.反应②中有$\ce{H_{2}O}$生成
C.反应③可用于检验$\ce{CO_{2}}$气体
D.向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，溶液变为蓝色
A
）A.甲一定是碳酸钠
B.反应②中有$\ce{H_{2}O}$生成
C.反应③可用于检验$\ce{CO_{2}}$气体
D.向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，溶液变为蓝色
答案
6. A
解析
【分析】
首先回忆氢氧化钙（$\ce{Ca(OH)_{2}}$）的化学性质：能与酸碱指示剂、某些非金属氧化物、酸、某些盐发生反应。结合图示，甲是能与$\ce{Ca(OH)_{2}}$反应的盐类物质，反应②是酸与$\ce{Ca(OH)_{2}}$的中和反应，反应③是$\ce{Ca(OH)_{2}}$与非金属氧化物的反应，反应④是$\ce{Ca(OH)_{2}}$与酸碱指示剂的作用。逐一分析选项，判断各说法的正误即可。
【解析】
选项A：$\ce{Ca(OH)_{2}}$能与多种可溶性盐反应，甲只要是能与$\ce{Ca(OH)_{2}}$反应的盐（如碳酸钠、硫酸铜、氯化镁等）都可，并非“一定是碳酸钠”，该说法错误。
选项B：反应②是酸与$\ce{Ca(OH)_{2}}$的中和反应，中和反应的产物是盐和水，因此有$\ce{H_{2}O}$生成，该说法正确。
选项C：反应③是$\ce{Ca(OH)_{2}}$与某些非金属氧化物的反应，如$\ce{Ca(OH)_{2}}$与$\ce{CO_{2}}$反应生成碳酸钙白色沉淀，该反应可用于检验$\ce{CO_{2}}$气体，该说法正确。
选项D：澄清石灰水（$\ce{Ca(OH)_{2}}$溶液）呈碱性，紫色石蕊试液遇碱性溶液会变为蓝色，该说法正确。
综上，说法错误的是选项A。
【答案】
A
【知识点】
碱的化学性质、中和反应、酸碱指示剂
【点评】
本题考查氢氧化钙的化学性质，需掌握碱的通性，逐一分析各选项即可判断正误，属于基础题型，难度不大。
【难度系数】
0.5
首先回忆氢氧化钙（$\ce{Ca(OH)_{2}}$）的化学性质：能与酸碱指示剂、某些非金属氧化物、酸、某些盐发生反应。结合图示，甲是能与$\ce{Ca(OH)_{2}}$反应的盐类物质，反应②是酸与$\ce{Ca(OH)_{2}}$的中和反应，反应③是$\ce{Ca(OH)_{2}}$与非金属氧化物的反应，反应④是$\ce{Ca(OH)_{2}}$与酸碱指示剂的作用。逐一分析选项，判断各说法的正误即可。
【解析】
选项A：$\ce{Ca(OH)_{2}}$能与多种可溶性盐反应，甲只要是能与$\ce{Ca(OH)_{2}}$反应的盐（如碳酸钠、硫酸铜、氯化镁等）都可，并非“一定是碳酸钠”，该说法错误。
选项B：反应②是酸与$\ce{Ca(OH)_{2}}$的中和反应，中和反应的产物是盐和水，因此有$\ce{H_{2}O}$生成，该说法正确。
选项C：反应③是$\ce{Ca(OH)_{2}}$与某些非金属氧化物的反应，如$\ce{Ca(OH)_{2}}$与$\ce{CO_{2}}$反应生成碳酸钙白色沉淀，该反应可用于检验$\ce{CO_{2}}$气体，该说法正确。
选项D：澄清石灰水（$\ce{Ca(OH)_{2}}$溶液）呈碱性，紫色石蕊试液遇碱性溶液会变为蓝色，该说法正确。
综上，说法错误的是选项A。
【答案】
A
【知识点】
碱的化学性质、中和反应、酸碱指示剂
【点评】
本题考查氢氧化钙的化学性质，需掌握碱的通性，逐一分析各选项即可判断正误，属于基础题型，难度不大。
【难度系数】
0.5
7. 某同学为了鉴别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是（
D
）答案
7. D
解析
【分析】要鉴别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，需利用两者阳离子（$\ce{Na^+}$和$\ce{Ca^{2+}}$）的性质差异，分析各选项的反应现象是否不同：A选项中盐酸与两种碱反应均无明显现象；B选项中氯化铜与两种碱反应现象相同；C选项中紫色石蕊试液遇两种碱变色一致；D选项中二氧化碳与两种碱反应现象不同，据此判断。
【解析】逐一分析各选项：
选项A：盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，与澄清石灰水反应生成氯化钙和水，均无明显现象，无法鉴别两种溶液。
选项B：氯化铜溶液与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，与澄清石灰水反应也生成氢氧化铜蓝色沉淀，现象相同，无法鉴别。
选项C：紫色石蕊试液遇碱性溶液变蓝，氢氧化钠溶液和澄清石灰水都呈碱性，均能使石蕊试液变蓝，无法鉴别。
选项D：二氧化碳通入澄清石灰水，发生反应$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$，溶液变浑浊；二氧化碳通入氢氧化钠溶液，发生反应$\ce{CO_{2} + 2NaOH = Na_{2}CO_{3} + H_{2}O}$，无明显现象，现象不同，可以鉴别。
【答案】D
【知识点】碱的化学性质、物质的鉴别
【点评】本题考查常见碱的鉴别，核心是利用两种碱的阳离子特性，选择能产生不同明显现象的试剂，需掌握碱与常见物质的反应现象。
【难度系数】0.5
【解析】逐一分析各选项：
选项A：盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，与澄清石灰水反应生成氯化钙和水，均无明显现象，无法鉴别两种溶液。
选项B：氯化铜溶液与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，与澄清石灰水反应也生成氢氧化铜蓝色沉淀，现象相同，无法鉴别。
选项C：紫色石蕊试液遇碱性溶液变蓝，氢氧化钠溶液和澄清石灰水都呈碱性，均能使石蕊试液变蓝，无法鉴别。
选项D：二氧化碳通入澄清石灰水，发生反应$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$，溶液变浑浊；二氧化碳通入氢氧化钠溶液，发生反应$\ce{CO_{2} + 2NaOH = Na_{2}CO_{3} + H_{2}O}$，无明显现象，现象不同，可以鉴别。
【答案】D
【知识点】碱的化学性质、物质的鉴别
【点评】本题考查常见碱的鉴别，核心是利用两种碱的阳离子特性，选择能产生不同明显现象的试剂，需掌握碱与常见物质的反应现象。
【难度系数】0.5
8. 为比较氢氧化钠和氢氧化钙的性质，某同学做了下面的实验，请回答下列问题。
(1)对比甲、乙实验，说明具有吸水性的固体是
(2)取出培养皿并配制溶液，久置于空气中，则两个培养皿中会出现浑浊的溶液是
(3)丙、丁处反应产生的气体是
(1)对比甲、乙实验，说明具有吸水性的固体是
NaOH固体
。(2)取出培养皿并配制溶液，久置于空气中，则两个培养皿中会出现浑浊的溶液是
氢氧化钙溶液
。(3)丙、丁处反应产生的气体是
二氧化碳
。答案
8. (1)NaOH固体 (2)氢氧化钙溶液 (3)二氧化碳
解析
【分析】
首先对比甲、乙实验，甲中NaOH固体放置后瓶内壁水雾消失，说明NaOH吸收了空气中的水蒸气；乙中Ca(OH)₂放置后水雾不消失，说明Ca(OH)₂不吸水，据此判断吸水性固体。其次，久置空气中时，NaOH与CO₂反应生成可溶的Na₂CO₃，Ca(OH)₂与CO₂反应生成难溶的CaCO₃沉淀，由此判断浑浊的溶液。最后，久置后的溶液加稀盐酸，Na₂CO₃和CaCO₃都能与稀盐酸反应生成气体，确定该气体。
【解析】
(1) 甲实验中，NaOH固体使瓶内壁水雾明显消失，说明NaOH固体吸收了空气中的水蒸气，具有吸水性；乙实验中Ca(OH)₂固体未使水雾消失，说明其无吸水性，因此具有吸水性的固体是NaOH固体。
(2) 久置空气中，NaOH与CO₂反应生成Na₂CO₃（可溶于水，溶液不浑浊），Ca(OH)₂与CO₂反应生成CaCO₃白色沉淀，因此出现浑浊的溶液是氢氧化钙溶液。
(3) 久置后，甲中生成的Na₂CO₃和乙中生成的CaCO₃均能与稀盐酸反应：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑、CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，故产生的气体是二氧化碳。
【答案】
(1) NaOH固体 (2) 氢氧化钙溶液 (3) 二氧化碳
【知识点】
碱的性质、碳酸盐的检验、酸的化学性质
【点评】
本题通过对比实验探究氢氧化钠和氢氧化钙的性质，结合碱与空气成分的反应、碳酸盐与酸的反应进行分析，考查了碱的核心性质，属于基础题型，需掌握常见碱的特性及反应规律。
【难度系数】
0.5
首先对比甲、乙实验，甲中NaOH固体放置后瓶内壁水雾消失，说明NaOH吸收了空气中的水蒸气；乙中Ca(OH)₂放置后水雾不消失，说明Ca(OH)₂不吸水，据此判断吸水性固体。其次，久置空气中时，NaOH与CO₂反应生成可溶的Na₂CO₃，Ca(OH)₂与CO₂反应生成难溶的CaCO₃沉淀，由此判断浑浊的溶液。最后，久置后的溶液加稀盐酸，Na₂CO₃和CaCO₃都能与稀盐酸反应生成气体，确定该气体。
【解析】
(1) 甲实验中，NaOH固体使瓶内壁水雾明显消失，说明NaOH固体吸收了空气中的水蒸气，具有吸水性；乙实验中Ca(OH)₂固体未使水雾消失，说明其无吸水性，因此具有吸水性的固体是NaOH固体。
(2) 久置空气中，NaOH与CO₂反应生成Na₂CO₃（可溶于水，溶液不浑浊），Ca(OH)₂与CO₂反应生成CaCO₃白色沉淀，因此出现浑浊的溶液是氢氧化钙溶液。
(3) 久置后，甲中生成的Na₂CO₃和乙中生成的CaCO₃均能与稀盐酸反应：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑、CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，故产生的气体是二氧化碳。
【答案】
(1) NaOH固体 (2) 氢氧化钙溶液 (3) 二氧化碳
【知识点】
碱的性质、碳酸盐的检验、酸的化学性质
【点评】
本题通过对比实验探究氢氧化钠和氢氧化钙的性质，结合碱与空气成分的反应、碳酸盐与酸的反应进行分析，考查了碱的核心性质，属于基础题型，需掌握常见碱的特性及反应规律。
【难度系数】
0.5
