12. 铀235(其原子核内有92个质子，相对原子质量为235)是核电站的主要燃料。下列有关说法正确的是 ()

A.铀原子中中子数与质子数之差为51
B.该原子的核电荷数为235
C.该原子核内有51个中子
D.该原子核外有143个电子

12.A

【分析】首先明确原子中的核心等量关系：核电荷数=质子数=核外电子数，相对原子质量≈质子数+中子数。先根据题目给出的质子数和相对原子质量计算出中子数，再逐一分析每个选项的表述是否正确，最终选出正确答案。
【解析】已知铀235的质子数为92，相对原子质量为235。根据相对原子质量≈质子数+中子数，计算得中子数=235-92=143。
选项A：中子数与质子数之差为143-92=51，表述正确；
选项B：原子的核电荷数等于质子数，应为92，不是235，表述错误；
选项C：原子核内中子数为143，不是51，表述错误；
选项D：原子核外电子数等于质子数，应为92，不是143，表述错误。
因此正确答案为A。
【答案】A
【知识点】原子的构成、相对原子质量
【点评】本题考查原子内部粒子的数量关系，属于基础知识点，只要牢记质子数、中子数、核电荷数、核外电子数及相对原子质量的对应关系即可解答，难度较低。
【难度系数】0.8

13. 相同质量的钠、镁、铁三种金属，所含原子个数最多的是 ()

A.钠
B.镁
C.铁
D.无法确定

13.A

【分析】
要解决相同质量的钠、镁、铁中原子个数最多的问题，需明确：当金属总质量相同时，原子个数与单个原子的质量成反比；而单个原子的质量近似等于其相对原子质量（相对原子质量越小，单个原子质量越小），因此原子个数与相对原子质量成反比。接下来只需比较三种金属的相对原子质量，即可判断原子个数多少。
【解析】
原子个数的计算公式为：原子个数 = 金属总质量 ÷ 单个原子的质量。由于单个原子的质量与相对原子质量成正比，因此当金属总质量相同时，相对原子质量越小，所含原子个数越多。已知三种金属的相对原子质量：钠（Na）约为23，镁（Mg）约为24，铁（Fe）约为56。比较可知，钠的相对原子质量最小，故相同质量的钠、镁、铁中，钠所含原子个数最多。
【答案】
A
【知识点】
相对原子质量的应用；原子个数计算
【点评】
本题为化学基础题，核心考察相对原子质量与原子个数的反比关系，只要掌握该规律并熟记常见金属的相对原子质量，即可快速得出答案，难度较低。
【难度系数】
0.7

14. 如图为某原子结构模型示意图,下列说法正确的是 ()


A.决定该原子种类的粒子是 b
B.所有原子均由 a、b、c 三种粒子构成
C.原子中 a 与 c 的数目一定相同
D.原子的质量主要集中在 a 和 c 上

14.D

【分析】首先识别图中粒子：a是带正电的质子，b是带负电的电子，c是不带电的中子。解题时需结合原子的构成、各粒子的作用等知识点，逐一分析选项，判断每个说法的正误。
【解析】根据原子结构的相关知识，图中a为质子（带正电），b为电子（带负电），c为中子（不带电）。对各选项分析如下：
A选项：决定原子种类的是质子数（a），而非电子（b），因此A错误；
B选项：并非所有原子都由a、b、c构成，例如氢原子（氕）仅含质子和电子，不含中子，故B错误；
C选项：原子中质子数（a）与中子数（c）不一定相等，如钠原子质子数为11，中子数为12，故C错误；
D选项：原子的质量主要集中在原子核上，原子核由质子（a）和中子（c）构成，电子质量极小可忽略，因此原子质量主要集中在a和c上，故D正确。
【答案】D
【知识点】原子结构、原子构成、元素概念
【点评】本题考查原子的基本构成及各粒子的性质，属于初中化学基础考点，需准确掌握原子中质子、中子、电子的特点，难度适中。
【难度系数】0.6

15. 为了深入地认识物质，初步理解化学现象的本质，兴趣小组以“制作模型展示科学家探究物质组成与构成”为主题开展项目式
学习。
任务一:探究构成物质的微观粒子
(1)下列生活现象不能证明物质是由微观粒子构成的是（填字母序号）。
A.沙子能漏到石头缝中
B.白糖溶解后消失了
C.酒香不怕巷子深
D.物质热胀冷缩
(2)如图1所示是物质在三种状态下的物理模型，其中图丙中物质处于态。

任务二:认识原子结构的探究历程
1909年英国物理学家卢瑟福进行了著名的α粒子（带正电荷）轰击金箔实验。结果发现:绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原方向前进，少数α粒子发生了较大的偏转，极少数α粒子的偏转超过90°，有的几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。
(3)卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是。
(4)大多数α粒子不改变原来的运动方向，原因是。
(5)极少数α粒子被反弹了回来，说明。
(6)科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过α粒子散射实验，你认为原子结构为图2中的（填字母序号）。

15.(1)A
(2)固
(3)原子核
(4)原子核外有较大空间(或原子内部有较大空间)
(5)原子核质量大,体积小
(6)C

【分析】
本题围绕物质构成和原子结构的核心知识点，分6小问考查基础概念的理解：
(1)需判断哪个现象不能体现微观粒子的性质：能证明物质由微观粒子构成的现象，应是微观粒子的运动、间隔等性质的表现，A选项沙子是宏观颗粒，漏缝是宏观物质间的间隙，与微观粒子无关；B白糖溶解、C酒香、D热胀冷缩均是微观粒子性质的体现，故答案为A。
(2)根据物质三态的微观模型判断：固态分子排列紧密有序，间隙小；液态分子排列松散，有流动性；气态分子间距大，图丙符合固态的微观特征，故为固态。
(3)卢瑟福实验中，原子的大部分质量集中在体积很小的原子核上，该“很小的结构”即原子核。
(4)大多数α粒子不偏转，是因为原子内部绝大部分空间空旷，原子核体积极小，α粒子穿过原子内部的大部分空间，故方向不变。
(5)极少数α粒子被反弹，说明原子核质量大、体积小，且带正电，与带正电的α粒子排斥，导致反弹。
(6)α粒子散射实验得出原子为核式结构（中心有原子核，核外电子绕核运动），对应图C。
【解析】
(1) 逐一分析选项：
A. 沙子是宏观固体颗粒，漏到石头缝中是宏观物质间的间隙，无法证明物质由微观粒子构成；
B. 白糖溶解是分子不断运动扩散的结果，能证明物质由微观粒子构成；
C. 酒香是酒精分子不断运动扩散的结果，能证明物质由微观粒子构成；
D. 物质热胀冷缩是分子间间隔随温度变化的结果，能证明物质由微观粒子构成；
故答案为A。
(2) 物质三态的微观模型：固态分子排列紧密、有规则，间隙小，对应图丙，故图丙中物质处于固态。
(3) 卢瑟福α粒子轰击金箔实验中，原子的大部分质量集中在体积很小的原子核上，因此该“很小的结构”是原子核。
(4) 大多数α粒子不改变运动方向，原因是原子内部绝大部分空间是空旷的，原子核体积很小，α粒子穿过原子内部的大部分空间，未受到明显阻碍。
(5) 极少数α粒子被反弹回来，说明原子核质量大、体积小，且带正电，与带正电的α粒子相互排斥，导致α粒子反弹。
(6) α粒子散射实验得出原子的核式结构：原子中心有一个体积很小、质量大且带正电的原子核，核外电子绕核运动，对应图C。
【答案】
15.(1)A (2)固 (3)原子核 (4)原子核外有较大空间(或原子内部有较大空间) (5)原子核质量大,体积小 (6)C
【知识点】
物质的微观构成、物质三态的微观模型、原子的核式结构
【点评】
本题结合生活现象和经典化学实验，考查物质构成与原子结构的基础知识点，注重宏观与微观的联系，是化学入门阶段的典型题目，有助于学生建立微观视角认识物质的思维。
【难度系数】
0.6