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5. 下列有关原子的叙述正确的是 (
A.原子是构成物质的最小粒子
B.原子核都是由质子和中子构成的
C.原子不显电性是因为原子中质子数和电子数相等
D.原子核的体积很大，几乎占据了原子的全部体积
C
)A.原子是构成物质的最小粒子
B.原子核都是由质子和中子构成的
C.原子不显电性是因为原子中质子数和电子数相等
D.原子核的体积很大，几乎占据了原子的全部体积
答案
5.C
解析
【分析】
本题考查原子的相关概念，需结合原子的构成、电性、体积等知识点，逐一分析每个选项的正误，最终选出正确答案。
【解析】
逐一分析各选项：
A选项：原子是化学变化中的最小粒子，但不是构成物质的最小粒子，比原子更小的粒子（如质子、中子）也存在，故A错误；
B选项：原子核一般由质子和中子构成，但氢原子（氕）的原子核内仅含质子，不含中子，因此原子核不都是由质子和中子构成的，故B错误；
C选项：原子由带正电的原子核和带负电的核外电子组成，原子核内质子所带正电荷总数与核外电子所带负电荷总数相等，正负电荷相互抵消，所以原子不显电性，故C正确；
D选项：原子核的体积极小，仅占原子体积的几千亿分之一，原子的绝大部分体积是核外电子的运动区域，故D错误。
【答案】
C
【知识点】
原子的构成、原子的电性
【点评】
本题属于化学基础概念题，主要考查原子的核心性质，要求学生准确记忆原子的构成、电性等知识点，通过逐一排查选项即可得出正确答案，难度较低。
【难度系数】
0.8
本题考查原子的相关概念，需结合原子的构成、电性、体积等知识点，逐一分析每个选项的正误，最终选出正确答案。
【解析】
逐一分析各选项：
A选项：原子是化学变化中的最小粒子，但不是构成物质的最小粒子，比原子更小的粒子（如质子、中子）也存在，故A错误；
B选项：原子核一般由质子和中子构成，但氢原子（氕）的原子核内仅含质子，不含中子，因此原子核不都是由质子和中子构成的，故B错误；
C选项：原子由带正电的原子核和带负电的核外电子组成，原子核内质子所带正电荷总数与核外电子所带负电荷总数相等，正负电荷相互抵消，所以原子不显电性，故C正确；
D选项：原子核的体积极小，仅占原子体积的几千亿分之一，原子的绝大部分体积是核外电子的运动区域，故D错误。
【答案】
C
【知识点】
原子的构成、原子的电性
【点评】
本题属于化学基础概念题，主要考查原子的核心性质，要求学生准确记忆原子的构成、电性等知识点，通过逐一排查选项即可得出正确答案，难度较低。
【难度系数】
0.8
6. 下列有关相对原子质量的说法正确的是
（
A.相对原子质量就是原子的真实质量
B.碳原子的相对原子质量为 12 g
C.两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比
D.一种原子的相对原子质量近似等于该原子的质子数
（
C
）A.相对原子质量就是原子的真实质量
B.碳原子的相对原子质量为 12 g
C.两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比
D.一种原子的相对原子质量近似等于该原子的质子数
答案
6.C
解析
【分析】
要解答本题，需先明确相对原子质量的核心定义：相对原子质量是以碳-12原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与该标准的比值，单位为“1”（通常省略），其近似值等于原子的质子数与中子数之和。接下来逐一分析各选项的正误：
A选项需区分“相对原子质量”与“原子真实质量”；B选项需明确相对原子质量的单位；C选项可通过相对原子质量的公式推导质量比与相对原子质量比的关系；D选项需掌握相对原子质量近似值的组成。
【解析】
逐一分析各选项：
选项A：相对原子质量是原子质量与碳-12原子质量1/12的比值，并非原子的真实质量，A错误；
选项B：相对原子质量的单位是“1”，没有质量单位“g”，B错误；
选项C：设原子甲的质量为$m_1$，相对原子质量为$Ar_1$；原子乙的质量为$m_2$，相对原子质量为$Ar_2$。根据相对原子质量公式：$Ar_1=\frac{m_1}{m_{碳12}/12}$，$Ar_2=\frac{m_2}{m_{碳12}/12}$，则$\frac{Ar_1}{Ar_2}=\frac{m_1}{m_2}$，即两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比，C正确；
选项D：相对原子质量近似等于原子的质子数与中子数之和，并非仅等于质子数，D错误。
【答案】
C
【知识点】
相对原子质量的概念
【点评】
本题考查相对原子质量的基础概念，侧重对定义、单位、近似值组成等核心知识点的辨析，属于化学入门级基础题，需准确区分易混淆的概念点。
【难度系数】
0.6
要解答本题，需先明确相对原子质量的核心定义：相对原子质量是以碳-12原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与该标准的比值，单位为“1”（通常省略），其近似值等于原子的质子数与中子数之和。接下来逐一分析各选项的正误：
A选项需区分“相对原子质量”与“原子真实质量”；B选项需明确相对原子质量的单位；C选项可通过相对原子质量的公式推导质量比与相对原子质量比的关系；D选项需掌握相对原子质量近似值的组成。
【解析】
逐一分析各选项：
选项A：相对原子质量是原子质量与碳-12原子质量1/12的比值，并非原子的真实质量，A错误；
选项B：相对原子质量的单位是“1”，没有质量单位“g”，B错误；
选项C：设原子甲的质量为$m_1$，相对原子质量为$Ar_1$；原子乙的质量为$m_2$，相对原子质量为$Ar_2$。根据相对原子质量公式：$Ar_1=\frac{m_1}{m_{碳12}/12}$，$Ar_2=\frac{m_2}{m_{碳12}/12}$，则$\frac{Ar_1}{Ar_2}=\frac{m_1}{m_2}$，即两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比，C正确；
选项D：相对原子质量近似等于原子的质子数与中子数之和，并非仅等于质子数，D错误。
【答案】
C
【知识点】
相对原子质量的概念
【点评】
本题考查相对原子质量的基础概念，侧重对定义、单位、近似值组成等核心知识点的辨析，属于化学入门级基础题，需准确区分易混淆的概念点。
【难度系数】
0.6
7.氦-3原子核由2个质子和1个中子构成。用“●”“○”“●”分别表示质子、中子和电子。下列示意图能正确表示氦-3原子结构的是（
A
）答案
7.A
解析
【分析】要解决本题，需明确原子的结构：原子由原子核和核外电子构成，原子核包含质子和中子；原子呈电中性，因此质子数等于核外电子数。题目中氦-3原子核有2个质子、1个中子，所以核外电子数应为2，再结合符号对应关系（●为质子，○为中子，电子对应●），逐一匹配选项即可。
【解析】根据题意，氦-3原子的结构要求：①原子核内：2个质子（符号●）、1个中子（符号○）；②核外电子数=质子数=2（原子电中性），电子符号为●。分析各选项：
A选项：原子核内有2个●、1个○，核外有2个●，完全符合要求；
B选项：原子核内无○（中子），核外仅1个○，不符合；
C选项：核外仅1个●（电子数为1≠2），不符合；
D选项：原子核内无●（质子），核外仅1个●，不符合。
【答案】A
【知识点】原子结构、质子与中子、核外电子数
【点评】本题考查原子的基本构成，核心是掌握原子中质子数与核外电子数的等量关系，以及原子核的组成，属于化学基础概念的应用，难度较低。
【难度系数】0.6
【解析】根据题意，氦-3原子的结构要求：①原子核内：2个质子（符号●）、1个中子（符号○）；②核外电子数=质子数=2（原子电中性），电子符号为●。分析各选项：
A选项：原子核内有2个●、1个○，核外有2个●，完全符合要求；
B选项：原子核内无○（中子），核外仅1个○，不符合；
C选项：核外仅1个●（电子数为1≠2），不符合；
D选项：原子核内无●（质子），核外仅1个●，不符合。
【答案】A
【知识点】原子结构、质子与中子、核外电子数
【点评】本题考查原子的基本构成，核心是掌握原子中质子数与核外电子数的等量关系，以及原子核的组成，属于化学基础概念的应用，难度较低。
【难度系数】0.6
8.已知一种铈原子的核内质子数为58,中子数为82,则该铈原子的核外电子数和相对原子质量分别为 (
A.58,82
B.82,58
C.58,140
D.82,140
C
)A.58,82
B.82,58
C.58,140
D.82,140
答案
8.C
解析
【分析】
要解答本题，需牢记原子结构中的两个核心等量关系：①原子中，核内质子数=核外电子数；②相对原子质量近似等于质子数与中子数之和。先根据质子数确定核外电子数，再通过质子数加中子数计算相对原子质量，最后匹配选项即可得出答案。
【解析】
1. 原子的核外电子数与核内质子数相等，已知该铈原子的核内质子数为58，因此其核外电子数为58；
2. 相对原子质量近似等于质子数与中子数之和，该铈原子质子数为58、中子数为82，所以相对原子质量=58+82=140；
综上，该铈原子的核外电子数为58，相对原子质量为140，对应选项C。
【答案】
C
【知识点】
原子结构的数量关系、相对原子质量计算
【点评】
本题考查原子结构的基础知识点，核心是掌握原子中粒子数的等量关系和相对原子质量的近似计算方法，属于易得分的基础题。
【难度系数】
0.8
要解答本题，需牢记原子结构中的两个核心等量关系：①原子中，核内质子数=核外电子数；②相对原子质量近似等于质子数与中子数之和。先根据质子数确定核外电子数，再通过质子数加中子数计算相对原子质量，最后匹配选项即可得出答案。
【解析】
1. 原子的核外电子数与核内质子数相等，已知该铈原子的核内质子数为58，因此其核外电子数为58；
2. 相对原子质量近似等于质子数与中子数之和，该铈原子质子数为58、中子数为82，所以相对原子质量=58+82=140；
综上，该铈原子的核外电子数为58，相对原子质量为140，对应选项C。
【答案】
C
【知识点】
原子结构的数量关系、相对原子质量计算
【点评】
本题考查原子结构的基础知识点，核心是掌握原子中粒子数的等量关系和相对原子质量的近似计算方法，属于易得分的基础题。
【难度系数】
0.8
9. 科学家运用了模型建构的方法探索原子的结构。下列对原子结构模型演变过程的认识
中,不正确的是 (
A.道尔顿认为原子是不可再分的实心球,是构成物质的最小粒子
B.汤姆孙等人在原子中发现了电子,推翻了道尔顿的“实心球模型”
C.卢瑟福等人通过α粒子散射实验修正了汤姆孙的“葡萄干布丁模型”
D.卢瑟福的“核式结构模型”是最完善的原子结构模型,不会被替代
中,不正确的是 (
D
)A.道尔顿认为原子是不可再分的实心球,是构成物质的最小粒子
B.汤姆孙等人在原子中发现了电子,推翻了道尔顿的“实心球模型”
C.卢瑟福等人通过α粒子散射实验修正了汤姆孙的“葡萄干布丁模型”
D.卢瑟福的“核式结构模型”是最完善的原子结构模型,不会被替代
答案
9.D
解析
【分析】本题考查原子结构模型的演变，需逐一分析各选项对应的原子模型相关知识：回忆道尔顿、汤姆孙、卢瑟福的原子模型内容，判断选项表述的正误，找出错误选项即可。
【解析】
A选项：道尔顿提出“实心球模型”，认为原子是不可再分的实心球体，是构成物质的最小粒子，该表述正确；
B选项：汤姆孙发现电子，证明原子可以再分，打破了道尔顿“原子不可再分”的观点，推翻了“实心球模型”，该表述正确；
C选项：卢瑟福通过α粒子散射实验，发现原子内部存在集中正电荷和质量的原子核，据此提出“核式结构模型”，修正了汤姆孙的“葡萄干布丁模型”，该表述正确；
D选项：卢瑟福的“核式结构模型”并非最完善的原子结构模型，后续还发展出玻尔原子模型、电子云模型等，原子结构模型会不断完善，该表述错误，符合题意。
【答案】D
【知识点】原子结构模型演变，原子结构发现史
【点评】本题属于原子结构发现史的基础识记题，重点考查不同科学家的原子模型贡献，需准确区分各模型的特点，是化学学科的基础考点，难度较低。
【难度系数】0.6
【解析】
A选项：道尔顿提出“实心球模型”，认为原子是不可再分的实心球体，是构成物质的最小粒子，该表述正确；
B选项：汤姆孙发现电子，证明原子可以再分，打破了道尔顿“原子不可再分”的观点，推翻了“实心球模型”，该表述正确；
C选项：卢瑟福通过α粒子散射实验，发现原子内部存在集中正电荷和质量的原子核，据此提出“核式结构模型”，修正了汤姆孙的“葡萄干布丁模型”，该表述正确；
D选项：卢瑟福的“核式结构模型”并非最完善的原子结构模型，后续还发展出玻尔原子模型、电子云模型等，原子结构模型会不断完善，该表述错误，符合题意。
【答案】D
【知识点】原子结构模型演变，原子结构发现史
【点评】本题属于原子结构发现史的基础识记题，重点考查不同科学家的原子模型贡献，需准确区分各模型的特点，是化学学科的基础考点，难度较低。
【难度系数】0.6
10. 如图是原子的构成示意图，其中a、b、c是构成原子的三种不同粒子，下列说法错误的是（
A.决定原子种类的是a的数目
B.原子的质量主要集中在a和b上
C.原子中a、b、c的个数一定相等
D.原子核一般由质子和中子构成
C
）A.决定原子种类的是a的数目
B.原子的质量主要集中在a和b上
C.原子中a、b、c的个数一定相等
D.原子核一般由质子和中子构成
答案
10.C
解析
【分析】要解决本题，需先明确原子的构成：原子由居于中心的原子核和核外电子构成，原子核由带正电的质子和不带电的中子组成，核外带负电的是电子。从示意图可知，a、b是原子核内的两种粒子（质子和中子），c是核外的电子。解题时需结合原子结构的核心知识，逐一分析每个选项的正误。
【解析】根据原子结构知识，逐一分析选项：
选项A：决定原子种类的是质子数（质子的数量），若a为质子，则该说法正确；
选项B：原子的质量主要集中在原子核，原子核由质子和中子（即a和b）构成，因此原子质量主要集中在a和b上，该说法正确；
选项C：原子中，质子数等于核外电子数（即a与c的个数相等），但中子数（b的个数）不一定与质子数或电子数相等，例如普通氢原子的原子核内只有质子，没有中子，因此a、b、c的个数不一定相等，该说法错误；
选项D：原子核一般由质子和中子构成（氢原子核除外，题目表述“一般”符合事实），该说法正确。
综上，错误的说法是C。
【答案】C
【知识点】原子的构成；原子种类的决定因素；原子中粒子的数量关系
【点评】本题考查原子的基本构成及粒子间的数量关系，属于基础题型，需准确掌握原子内质子、中子、电子的特点，易错点在于忽略中子数不一定等于质子数，难度适中。
【难度系数】0.6
【解析】根据原子结构知识，逐一分析选项：
选项A：决定原子种类的是质子数（质子的数量），若a为质子，则该说法正确；
选项B：原子的质量主要集中在原子核，原子核由质子和中子（即a和b）构成，因此原子质量主要集中在a和b上，该说法正确；
选项C：原子中，质子数等于核外电子数（即a与c的个数相等），但中子数（b的个数）不一定与质子数或电子数相等，例如普通氢原子的原子核内只有质子，没有中子，因此a、b、c的个数不一定相等，该说法错误；
选项D：原子核一般由质子和中子构成（氢原子核除外，题目表述“一般”符合事实），该说法正确。
综上，错误的说法是C。
【答案】C
【知识点】原子的构成；原子种类的决定因素；原子中粒子的数量关系
【点评】本题考查原子的基本构成及粒子间的数量关系，属于基础题型，需准确掌握原子内质子、中子、电子的特点，易错点在于忽略中子数不一定等于质子数，难度适中。
【难度系数】0.6
11.构建模型是认识物质的科学方法,下图是科学家在探索原子结构的历程中提出的不同原子模型示意图。下列说法错误的是（
A.道尔顿提出的“实心球模型”示意图是①
B.②是汤姆孙原子模型示意图,镶嵌其中且带负电荷的是中子
C.卢瑟福认为原子中带正电荷部分的体积很小,对应的示意图是③
D.科学结论的得出要依据客观事实,面对前人的观点要敢于质疑
B
）A.道尔顿提出的“实心球模型”示意图是①
B.②是汤姆孙原子模型示意图,镶嵌其中且带负电荷的是中子
C.卢瑟福认为原子中带正电荷部分的体积很小,对应的示意图是③
D.科学结论的得出要依据客观事实,面对前人的观点要敢于质疑
答案
11.B
解析
【分析】
本题考查原子结构的探索历程，需明确道尔顿、汤姆孙、卢瑟福的原子模型特点，逐一分析选项判断正误。首先回忆各模型：道尔顿的实心球模型对应①；汤姆孙的“葡萄干面包模型”中，带负电的是电子；卢瑟福的核式结构模型对应③；科学探究需基于事实，敢于质疑前人观点。
【解析】
逐个分析选项：
A. 道尔顿认为原子是不可再分的实心球体，对应示意图①，该说法正确。
B. 汤姆孙的原子模型中，镶嵌在原子里带负电荷的是电子，不是中子，该说法错误。
C. 卢瑟福提出原子的核式结构，正电荷集中在体积很小的原子核，电子绕核运动，对应示意图③，该说法正确。
D. 科学结论的得出要依据客观事实，面对前人观点需敢于质疑，该说法正确。
综上，错误的是B选项。
【答案】
B
【知识点】
原子结构模型、科学探究方法
【点评】
本题考查原子结构探索历程的基础知识点，需准确区分不同科学家的原子模型特征，同时理解科学探究的态度，难度适中。
【难度系数】
0.5
本题考查原子结构的探索历程，需明确道尔顿、汤姆孙、卢瑟福的原子模型特点，逐一分析选项判断正误。首先回忆各模型：道尔顿的实心球模型对应①；汤姆孙的“葡萄干面包模型”中，带负电的是电子；卢瑟福的核式结构模型对应③；科学探究需基于事实，敢于质疑前人观点。
【解析】
逐个分析选项：
A. 道尔顿认为原子是不可再分的实心球体，对应示意图①，该说法正确。
B. 汤姆孙的原子模型中，镶嵌在原子里带负电荷的是电子，不是中子，该说法错误。
C. 卢瑟福提出原子的核式结构，正电荷集中在体积很小的原子核，电子绕核运动，对应示意图③，该说法正确。
D. 科学结论的得出要依据客观事实，面对前人观点需敢于质疑，该说法正确。
综上，错误的是B选项。
【答案】
B
【知识点】
原子结构模型、科学探究方法
【点评】
本题考查原子结构探索历程的基础知识点，需准确区分不同科学家的原子模型特征，同时理解科学探究的态度，难度适中。
【难度系数】
0.5
