1. 原子核外电子的排布
(1)多电子原子里,原子核外运动着的电子,离核越近,电子的能量;离核越远,电子的能量。核外电子是在不同的内运动的,这种现象叫作。
(2)原子的核外电子最少的只有层,离核最近的电子层为第层,该层最多容纳个电子;次之为第层,该层最多容纳个电子;离核最远的电子层也叫层,该层电子数一般不超过个。
(3)下图为氧原子的结构示意图,写出各部分表示的含义:

①:;
②:;
③:;
④:。
(4)原子结构与化学性质的关系

2. 离子
(1)叫作离子,带正电荷的原子叫作,带负电荷的原子叫作。
(2)氯化钠是由和构成的。(用化学符号表示)
(3)写出$3Mg^{2+}$中数字表示的含义。
3:;
2:。
(4)原子和离子的比较

易混辨析 质子数相同的原子和离子的化学性质不同。原子、离子的化学性质是由其最外层电子数决定的。某种离子是由原子得失电子后形成的,这两种微观粒子的最外层电子数不同,所以化学性质也不同。

1.(1)越低 越高 轨道 分层排布
(2)1 一 2 二 8 最外 8
(3)①原子核 ②核内质子数为8 ③电子层 ④最外层电子数为6
(4)少于 失去 多于 得到
2.(1)带电荷的原子 阳离子 阴离子
(2)Na⁺ Cl⁻
(3)3个镁离子 1个镁离子带2个单位正电荷
(4)＞ ＜ 能 失去电子 得到电子

【分析】
本题考查原子核外电子排布、原子结构示意图及离子的相关基础概念，解题时需回忆教材对应知识点，结合各问题描述，逐一匹配正确的化学基础定义，确保答案符合化学用语规范，准确对应题目要求。
【解析】
1. 原子核外电子的排布
(1) 多电子原子中，离核越近的电子受原子核吸引力越强，能量越低；离核越远的电子能量越高。核外电子在不同的轨道内运动，这种现象称为核外电子的分层排布。
(2) 原子的核外电子最少只有1层，离核最近的是第1层，该层最多容纳2个电子；次之为第2层，最多容纳8个电子；离核最远的是最外层，该层电子数一般不超过8个。
(3) 氧原子结构示意图各部分：①表示原子核，②表示核内质子数为8，③表示电子层，④表示最外层电子数为6。
(4) 原子结构与化学性质的关系：最外层电子数少于4的原子，化学反应中易失去电子；最外层电子数多于4的原子，化学反应中易得到电子。
2. 离子
(1) 带电荷的原子叫作离子，带正电荷的原子是阳离子，带负电荷的原子是阴离子。
(2) 氯化钠由钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻）构成。
(3) $3Mg^{2+}$中，“3”表示3个镁离子；“2”表示1个镁离子带2个单位正电荷。
(4) 原子和离子的比较：阳离子的质子数＞核外电子数，阴离子的质子数＜核外电子数；原子和离子在一定条件下能相互转化，原子形成阳离子时失去电子，形成阴离子时得到电子。
【答案】
1.(1)越低 越高 轨道 分层排布
(2)1 一 2 二 8 最外 8
(3)①原子核 ②核内质子数为8 ③电子层 ④最外层电子数为6
(4)少于 失去 多于 得到
2.(1)带电荷的原子 阳离子 阴离子
(2)Na⁺ Cl⁻
(3)3个镁离子 1个镁离子带2个单位正电荷
(4)＞ ＜ 能 失去电子 得到电子
【知识点】
原子核外电子排布；原子结构示意图；离子的定义与构成
【点评】
本题为化学入门阶段的基础概念题，聚焦核外电子排布规律、原子结构示意图含义、离子相关核心知识点，考查学生对基础内容的记忆与理解，属于学生必须掌握的核心考点，题目难度较低。
【难度系数】
0.8