13. 通过学习,根据化学方程式的意义,比较下列反应:
①$\ce{C + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}CO_{2}}$
②$\ce{2CO + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2CO_{2}}$
③$\ce{CH_{4} + 2O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}CO_{2} + 2H_{2}O}$
④$\ce{C_{2}H_{5}OH + 3O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2CO_{2} + 3H_{2}O}$
上述四个反应有什么共同点？（至少答3条）
(1) 。
(2) 。
(3) 。

13.(1)都为氧化反应
(2)反应条件都为点燃
(3)生成物都是氧化物（合理即可）

【分析】要找出四个反应的共同点，需从反应条件、反应类型、生成物类别等角度逐一对比。首先观察反应条件，四个反应的反应条件均为点燃；再看反应物，每个反应都有氧气参与，物质与氧发生的反应属于氧化反应，因此都为氧化反应；最后分析生成物，氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，四个反应的生成物（如CO₂、H₂O）都符合氧化物的定义，由此可得出三个符合要求的共同点。
【解析】通过对比四个化学方程式的特征：①反应条件：四个反应的反应条件均为点燃；②反应类型：反应物中都含有氧气，物质与氧发生的反应属于氧化反应，因此都为氧化反应；③生成物类别：生成物均由两种元素组成且其中一种为氧元素，属于氧化物，故生成物都是氧化物（合理即可）。
【答案】(1)都为氧化反应；(2)反应条件都为点燃；(3)生成物都是氧化物
【知识点】化学方程式的意义、氧化反应、氧化物
【点评】本题考查对化学方程式的分析能力，属于基础题型，需掌握反应条件、氧化反应、氧化物等基础概念，难度较低，适合巩固化学基础知识。
【难度系数】0.7

14.“宏观—微观—符号”三重表征是化学特有的表示物质及其变化的方法。请结合反应的微观示意图回答下列问题。

(1)丙物质的名称为。
(2)“⊗⊗”表示的微观意义是。
(3)请标出丁中硫元素的化合价：。
(4)参加反应的甲、乙两种物质的粒子个数比为。

14.(1)汞
(2)1个氧分子
(3)$\stackrel{+4}{S}O_2$
(4)$1:1$

【分析】
要解答本题，需先结合图例明确各原子对应的元素，再根据微观粒子的构成确定物质，最后结合化学方程式配平、化合价规则等逐一分析问题：
1. 识别图例：斜线圆代表氧原子，空心圆代表硫原子，黑圆代表汞原子；
2. 确定物质构成：甲由1个汞原子和1个硫原子构成，对应硫化汞；乙由2个氧原子构成，对应氧分子；丙由1个汞原子构成，对应汞单质；丁由1个硫原子和2个氧原子构成，对应二氧化硫；
3. 针对问题：根据物质构成、化合价规则、化学方程式配平逐一推导答案。
【解析】
解：根据图例确定各物质：甲为HgS，乙为O₂，丙为Hg，丁为SO₂，反应的化学方程式为$\ce{HgS + O_{2} = Hg + SO_{2}}$。
(1) 丙是汞单质，名称为汞；
(2) “⊗⊗”是2个氧原子构成的粒子，微观意义是1个氧分子；
(3) 丁为$\ce{SO_{2}}$，氧元素化合价为-2，设硫元素化合价为$x$，根据化合物中化合价代数和为0：$x + (-2)×2 = 0$，得$x=+4$，故硫元素化合价标注为$\stackrel{+4}{S}O_{2}$；
(4) 由化学方程式可知，参加反应的甲、乙粒子个数比为$1:1$。
【答案】
(1)汞；(2)1个氧分子；(3)$\stackrel{+4}{S}O_{2}$；(4)$1:1$
【知识点】
微观示意图、化合价计算、化学方程式配平
【点评】
本题考查化学“宏观—微观—符号”三重表征的应用，需准确识别微观粒子对应的物质，结合基础化学规则解答，注重对核心知识的应用。
【难度系数】
0.5

15. 以“$2H_{2}+O_{2}\xlongequal{点燃}2H_{2}O$”为例，回忆化学方程式表示的意义。
(1) 该化学方程式表示：。
(2) 该化学方程式表示：反应物$H_{2}$、$O_{2}$和生成物$H_{2}O$的分子个数比为。
(3) 该化学方程式表示：反应物$H_{2}$、$O_{2}$和生成物$H_{2}O$的质量比为。
(4) 根据$H_{2}$、$O_{2}$和$H_{2}O$的质量关系填写下列空格。

15.(1)氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水
(2)$2:1:2$
(3)$1:8:9$
(4)①$32\ \mathrm{g}$ $36\ \mathrm{g}$
②$64\ \mathrm{g}$ $72\ \mathrm{g}$
③$40\ \mathrm{g}$ $360\ \mathrm{g}$
④$20\ \mathrm{g}$ $160\ \mathrm{g}$

【分析】
首先回忆化学方程式的三层意义：宏观上表示反应物、生成物和反应条件；微观上表示各物质的分子个数比；质量上表示各物质的质量比（即各物质相对分子质量与化学计量数乘积之比）。再根据质量比，结合表格中已知的某物质质量，利用比例关系计算其他物质的质量。
【解析】
(1) 化学方程式的宏观意义：表示氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水；
(2) 化学方程式中各物质的化学计量数之比等于分子个数比，该反应中H₂、O₂、H₂O的化学计量数分别为2、1、2，故分子个数比为2:1:2；
(3) 计算质量比：H₂的相对分子质量为2，2个H₂总相对质量为2×2=4；O₂相对分子质量为32；H₂O相对分子质量为18，2个H₂O总相对质量为2×18=36；因此质量比为4:32:36=1:8:9；
(4) 根据质量比H₂:O₂:H₂O=1:8:9，计算表格空格：
① 参加反应H₂为4g，则O₂质量=4g×8=32g，生成H₂O质量=4g×9=36g；
② 参加反应H₂为8g，则O₂质量=8g×8=64g，生成H₂O质量=8g×9=72g；
③ 参加反应O₂为320g，则H₂质量=320g÷8=40g，生成H₂O质量=40g+320g=360g；
④ 生成H₂O为180g，则H₂质量=180g×(1/9)=20g，O₂质量=180g×(8/9)=160g。
【答案】
(1) 氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水；
(2) 2:1:2；
(3) 1:8:9；
(4) ①32g、36g；②64g、72g；③40g、360g；④20g、160g
【知识点】
化学方程式的意义、根据化学方程式计算
【点评】
本题考查化学方程式的基本意义及简单计算，属于化学基础知识点，需掌握化学方程式的三层含义和质量比计算方法，难度较低。
【难度系数】
0.3

1. 化学方程式的书写原则
(1)必须以为基础,绝对不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应。
(2)要遵守,等号两边各原子的和必须相等。
为了使式子两边每一种元素原子的总数相等,就需要配平,即在式子两边的化学式前面配上适当的。
2. 化学方程式的书写步骤
以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷为例:
(1)“写”:写化学式,左为,右为,中间用连接,短线上注明化学反应发生的。
(2)“配”:配平化学方程式,在化学式前配上适当的(化为最简整数比),使左、右两边各种原子的数目分别(切不可改动化学式中的数字),使化学方程式遵守质量守恒定律,再将短线改为。
(3)“标”:根据反应的情况,正确标明生成物的。
(4)“查”:①化学式是否写错;②化学方程式是否配平;③生成物状态是否标注、标注是否恰当;④反应条件是否标明。
3. 符号使用
用“△”号表示;如果反应物和生成物中都有气体时,气体生成物;溶液中的反应,如果反应物和生成物中都有固体时,固体生成物。
易错提示 书写化学方程式时:
1.催化剂和其他条件并存时,催化剂在上,其他条件在下。
2.反应物中没有气体,生成的气体才能标气体符号,否则不能标。
3.反应物中没有固体,生成的固体才能标沉淀符号,否则不能标。
4.气体符号和沉淀符号只能标注在生成物的右边,不能标在反应物的右边。
5.“点燃”不能与“加热(△)”混淆,也不能写成“燃烧”。

1.(1)客观事实
(2)质量守恒定律 种类 数目 化学计量数
2.(1)反应物 生成物 一条短线 条件
(2)化学计量数 相等 等号
(3)状态
3.加热 不用标“↑” 不用标“↓”

【分析】
本题考查化学方程式书写的核心基础知识点，需准确记忆化学方程式的书写原则、书写步骤及符号使用规则，结合课本原话和题目要求逐一对应填空，这类题目属于基础记忆类，需牢记核心概念即可解答。
【解析】
1. 化学方程式的书写原则：
(1) 必须以客观事实为基础，不能凭空臆造不存在的物质和化学反应；
(2) 要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目必须相等；配平时需在化学式前配上适当的化学计量数，使原子总数相等。
2. 化学方程式的书写步骤（以磷燃烧为例）：
(1) “写”：左侧写反应物，右侧写生成物，中间用一条短线连接，短线上注明化学反应发生的条件；
(2) “配”：在化学式前配上适当的化学计量数（化为最简整数比），使左右两边各种原子的数目相等，再将短线改为等号；
(3) “标”：根据反应情况正确标明生成物的状态；
(4) “查”：检查化学式、配平、状态标注、反应条件等是否正确。
3. 符号使用：“△”号表示加热；若反应物和生成物中都有气体，气体生成物不用标“↑”；溶液中的反应，若反应物和生成物中都有固体，固体生成物不用标“↓”。
【答案】
1.(1)客观事实
(2)质量守恒定律 种类 数目 化学计量数
2.(1)反应物 生成物 一条短线 条件
(2)化学计量数 相等 等号
(3)状态
3.加热 不用标“↑” 不用标“↓”
【知识点】
化学方程式书写原则、化学方程式书写步骤、化学符号使用规则
【点评】
本题是化学入门阶段的基础知识点考查，核心是对化学方程式书写相关概念的准确记忆，是后续学习化学方程式应用的重要前提，需熟练掌握。
【难度系数】
0.8