4. 工业上将经过除尘、除二氧化碳、除水后的空气进行如下操作以获得氧气和氮气。下列说法正确的是（）


A.此方法制取氧气的原料易得
B.该分离过程是化学变化
C.说明液氧的沸点比液氮的低
D.该液体物质是纯净的氧气

4. A

【分析】本题考查工业分离液态空气制取氧气的相关知识，需明确该方法的原理、变化类型、物质沸点差异及产物成分，逐一分析选项判断正误。
【解析】工业分离液态空气制取氧气的原理是利用液氮和液氧的沸点不同，将空气加压降温变成液态后，升温使沸点低的液氮先蒸发出来，剩余液体主要为液氧等，该过程无新物质生成，属于物理变化。
选项A：制取氧气的原料是空气，空气在自然界中大量存在，易得，该说法正确。
选项B：分离过程只是物质状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化，不是化学变化，该说法错误。
选项C：液氮先蒸发，说明液氮的沸点比液氧低，即液氧的沸点比液氮高，该说法错误。
选项D：分离出氮气后，剩余的液体主要是液氧，还含有稀有气体等其他成分，属于混合物，不是纯净的氧气，该说法错误。
综上，正确答案为A。
【答案】A
【知识点】工业制氧（分离液态空气法）、物理变化与化学变化
【点评】本题为基础题，考查工业制氧的核心知识点，需掌握分离液态空气的原理、变化类型，难度较低。
【难度系数】0.7

5. 将无色液体A与黑色粉末B混合，能产生一种无色、无臭的气体C。若将淡黄色粉末D放入C中燃烧，火焰呈蓝紫色，生成一种具有刺激性气味的气体E。
（1）推断并写出上述物质的名称或化学符号。
A为；B为；C为；D为；E为。
（2）写出上述反应的文字表达式：
。

5. （1）过氧化氢（H2O2） 二氧化锰（MnO2） 氧气（O2） 硫（S） 二氧化硫（SO2）
（2）过氧化氢$\xrightarrow{二氧化锰}$水+氧气，硫+氧气$\xrightarrow{点燃}$二氧化硫

【分析】
解题思路：抓住物质的特征性质与反应现象进行推断：①无色液体与黑色粉末混合生成无色无臭气体，是过氧化氢在二氧化锰催化下分解制氧气的特征反应；②淡黄色粉末在氧气中燃烧呈蓝紫色火焰，生成刺激性气体，是硫在氧气中燃烧的特征反应，据此推导各物质。
【解析】
（1）根据反应现象推断：
无色液体A与黑色粉末B混合生成气体C，对应过氧化氢在二氧化锰催化下分解，故A为过氧化氢（H₂O₂），B为二氧化锰（MnO₂），C为氧气（O₂）；
淡黄色粉末D在氧气中燃烧，火焰蓝紫色、生成刺激性气体，对应硫在氧气中燃烧，故D为硫（S），E为二氧化硫（SO₂）。
（2）反应的文字表达式：
过氧化氢在二氧化锰催化下分解：$\mathrm{过氧化氢}\xrightarrow{\mathrm{二氧化锰}}\mathrm{水}+\mathrm{氧气}$；
硫在点燃条件下与氧气反应：$\mathrm{硫}+\mathrm{氧气}\xrightarrow{\mathrm{点燃}}\mathrm{二氧化硫}$。
【答案】
（1）过氧化氢（H₂O₂）；二氧化锰（MnO₂）；氧气（O₂）；硫（S）；二氧化硫（SO₂）
（2）$\mathrm{过氧化氢}\xrightarrow{\mathrm{二氧化锰}}\mathrm{水}+\mathrm{氧气}$，$\mathrm{硫}+\mathrm{氧气}\xrightarrow{\mathrm{点燃}}\mathrm{二氧化硫}$
【知识点】
物质的推断；氧气的制取；氧气的化学性质
【点评】
本题为初中化学基础物质推断题，通过特征反应现象考查核心化学反应，难度适中，需牢记常见物质的特征性质与反应现象。
【难度系数】
0.4

6. 在学习化学的过程中，常常用到分类的方法，如物质可以分为纯净物和混合物，化学反应可以分为化合反应和分解反应等。
（1）下列物质中，属于混合物的是（选填序号）。
①铁 ②清新的空气 ③液氧 ④高锰酸钾 ⑤糖水 ⑥二氧化硫 ⑦冰水共存物
（2）下列化学反应中，属于分解反应的是（选填序号）。
① 高锰酸钾$\xrightarrow{加热}$锰酸钾+二氧化锰+氧气
② 铝+氧气$\longrightarrow$氧化铝
③ 酒精+氧气$\xrightarrow{点燃}$水+二氧化碳
④ 碳酸$\longrightarrow$水+二氧化碳

6. （1）②⑤ （2）①④

【分析】首先明确核心概念：混合物由两种或多种物质组成，纯净物仅由一种物质组成；分解反应的特征是“一变多”，即反应物为一种，生成物为两种及以上。第（1）问需逐个分析物质的组成，判断是否含多种物质；第（2）问需对比反应的反应物、生成物种类，结合分解反应特征判断。
【解析】（1）根据物质组成判断：①铁仅含铁单质，为纯净物；②清新空气含氮气、氧气等多种物质，为混合物；③液氧仅含氧气单质，为纯净物；④高锰酸钾仅含一种物质，为纯净物；⑤糖水含蔗糖和水，为混合物；⑥二氧化硫仅含一种物质，为纯净物；⑦冰水共存物均为水，为纯净物。故混合物为②⑤。（2）根据分解反应“一变多”的特征判断：①反应物为高锰酸钾一种，生成物为三种，符合分解反应；②反应物为两种，生成物为一种，属于化合反应；③反应物为两种，生成物为两种，不符合分解反应；④反应物为碳酸一种，生成物为两种，符合分解反应。故分解反应为①④。
【答案】（1）②⑤ （2）①④
【知识点】混合物与纯净物的判断，分解反应的判断
【点评】本题考查化学基础分类概念，难度较低，只要准确掌握混合物、纯净物的定义及分解反应的特征即可正确解答，属于化学入门级基础题。
【难度系数】0.8

7. 实验室制取氧气，可供选择的实验装置如下图所示。

A B C D E F G
(1) 写出图中仪器的名称：①；②。
(2) 在组装装置A时，应根据的位置调节试管的高度。
(3) 若用高锰酸钾制取一瓶干燥的氧气，应选用装置（选填字母）；反应的文字表达式是；二氧化锰是反应中的。
(4) 利用过氧化氢分解制取氧气。
①为得到平稳的氧气流，最好选择发生装置（选填字母）；
②若所得氧气是为了提供“硫粉在氧气中燃烧”的实验使用，最好选用收集装置（选填字母），理由是。

7. （1）①铁架台 ②水槽
（2）酒精灯
（3）AG 高锰酸钾$\xrightarrow{加热}$锰酸钾+二氧化锰+氧气 生成物
（4）①C ②D 便于在集气瓶中留下一点水，用于吸收硫燃烧后产生的二氧化硫

【分析】
本题围绕实验室制取氧气的实验展开，需结合常见实验仪器的识别、气体制取和收集的原理，逐一分析各小问：
1. 仪器识别：根据常见化学实验仪器的外形特征，判断图中①②的名称；
2. 加热装置组装：固体加热型装置（A）组装时，需依据酒精灯的高度调节试管，确保用外焰加热；
3. 高锰酸钾制氧气：发生装置选固体加热型A，收集干燥氧气需用排空气法（排水法收集的气体含水蒸气），氧气密度比空气大，选向上排空气法G，因此装置组合为AG；反应的文字表达式需准确书写，高锰酸钾分解的产物中二氧化锰是生成物；
4. 过氧化氢制氧气：①要得到平稳气流，需控制液体滴加速度，装置C的注射器可控制液体加入速率，故选C；②硫燃烧生成有毒的二氧化硫，需瓶底留水吸收，排水法（D）收集时集气瓶会预留水，满足实验需求。
【解析】
(1) 图中①是用于固定实验装置的铁架台，②是排水法收集气体时的水槽，故答案为铁架台、水槽；
(2) 装置A为固体加热型发生装置，加热需用酒精灯外焰，组装时应根据酒精灯的位置调节试管高度，使试管底部处于酒精灯外焰处，故答案为酒精灯；
(3) 高锰酸钾制取氧气，反应物为固体、反应条件加热，发生装置选A；要收集干燥的氧气，不能用排水法，氧气密度比空气大，用向上排空气法G，因此选用装置AG；反应的文字表达式为：高锰酸钾$\xrightarrow{加热}$锰酸钾+二氧化锰+氧气；该反应中二氧化锰是反应的生成物，故答案为AG、高锰酸钾$\xrightarrow{加热}$锰酸钾+二氧化锰+氧气、生成物；
(4) ①过氧化氢分解制取氧气，要得到平稳的氧气流，需控制液体的滴加速率，装置C中的注射器可逐滴加入过氧化氢溶液，控制反应速率，故选C；②硫燃烧生成有毒的二氧化硫，需在集气瓶底部留水吸收，用排水法（D）收集氧气时，集气瓶内会预留少量水，正好满足实验需求，故收集装置选D，理由是便于在集气瓶中留下一点水，用于吸收硫燃烧后产生的二氧化硫。
【答案】
(1) 铁架台；水槽
(2) 酒精灯
(3) AG；高锰酸钾$\xrightarrow{加热}$锰酸钾+二氧化锰+氧气；生成物
(4) ①C；②D；便于在集气瓶中留下一点水，用于吸收硫燃烧后产生的二氧化硫
【知识点】
化学实验仪器；氧气的制取与收集；化学反应的生成物
【点评】
本题考查实验室制取氧气的核心基础知识点，涵盖仪器识别、装置选择、反应表达式书写等，是初中化学的重点内容，需熟练掌握气体制取的发生和收集装置的选择依据。
【难度系数】
0.6