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归纳制取氧气的方法。
| 类别 | 原料 | 实验原理 |
| --- | --- | --- |
| 工业制取氧气 | | 利用空气中各成分的
| 实验室制取氧气 | 高锰酸钾（颜色：
|
| | 过氧化氢、二氧化锰 | 用文字表达式表示，在各物质下方标注化学符号：
|
| | | 共同点：都是由
| 类别 | 原料 | 实验原理 |
| --- | --- | --- |
| 工业制取氧气 | | 利用空气中各成分的
沸点
不同，将低温的液态空气升温
，从而获得氮气和液氧。制取过程属于物理
（选填“物理”或“化学”）变化 || 实验室制取氧气 | 高锰酸钾（颜色：
暗紫色
） | 用文字表达式表示，在各物质下方标注化学符号：高锰酸钾$\xrightarrow{加热}$锰酸钾+二氧化锰+氧气
KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2
KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2
|
| | 过氧化氢、二氧化锰 | 用文字表达式表示，在各物质下方标注化学符号：
过氧化氢$\xrightarrow{二氧化锰}$水 + 氧气
H2O2 MnO2 H2O O2
H2O2 MnO2 H2O O2
|
| | | 共同点：都是由
一
种反应物生成两种或两种以上
其他物质的反应，叫作分解反应
|答案
工业制取氧气：沸点 升温 物理
实验室制取氧气：暗紫色
高锰酸钾$\xrightarrow{加热}$锰酸钾+二氧化锰+氧气
KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2
过氧化氢$\xrightarrow{二氧化锰}$水 + 氧气
H2O2 MnO2 H2O O2
共同点：一 两种或两种以上 分解反应
实验室制取氧气：暗紫色
高锰酸钾$\xrightarrow{加热}$锰酸钾+二氧化锰+氧气
KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2
过氧化氢$\xrightarrow{二氧化锰}$水 + 氧气
H2O2 MnO2 H2O O2
共同点：一 两种或两种以上 分解反应
解析
【分析】
本题需分别梳理工业制取氧气和实验室制取氧气的核心知识点：先明确工业制氧的原料、原理及变化类型，再掌握实验室两种制氧方法的原料、反应表达式，最后总结反应的共同点与反应类型，确保每个空对应准确的化学概念。
【解析】
1. 工业制取氧气：原料为空气，利用空气中各成分的沸点不同，将低温液态空气升温，使沸点低的氮气先蒸发分离，该过程无新物质生成，属于物理变化。
2. 实验室制取氧气：
高锰酸钾为暗紫色固体，加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，文字表达式为：$\ce{高锰酸钾\xrightarrow{加热}锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气}$，对应化学符号依次为$\ce{KMnO4}$、$\ce{K2MnO4}$、$\ce{MnO2}$、$\ce{O2}$。
过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，文字表达式为：$\ce{过氧化氢\xrightarrow{二氧化锰}水 + 氧气}$，对应化学符号依次为$\ce{H2O2}$、$\ce{MnO2}$、$\ce{H2O}$、$\ce{O2}$。
3. 反应共同点：均由一种反应物生成两种或两种以上其他物质，这类反应称为分解反应。
【答案】
工业制取氧气：沸点；升温；物理
实验室制取氧气：暗紫色；$\ce{高锰酸钾\xrightarrow{加热}锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气}$（$\ce{KMnO4}$ $\ce{K2MnO4}$ $\ce{MnO2}$ $\ce{O2}$）；$\ce{过氧化氢\xrightarrow{二氧化锰}水 + 氧气}$（$\ce{H2O2}$ $\ce{MnO2}$ $\ce{H2O}$ $\ce{O2}$）；一；两种或两种以上；分解反应
【知识点】
氧气的工业制取、氧气的实验室制取、分解反应
【点评】
本题考查氧气制取的基础知识点，涵盖工业制氧原理、实验室制氧反应式及反应类型，是化学学科的核心基础考点，需准确记忆相关概念与表达式。
【难度系数】
0.7
本题需分别梳理工业制取氧气和实验室制取氧气的核心知识点：先明确工业制氧的原料、原理及变化类型，再掌握实验室两种制氧方法的原料、反应表达式，最后总结反应的共同点与反应类型，确保每个空对应准确的化学概念。
【解析】
1. 工业制取氧气：原料为空气，利用空气中各成分的沸点不同，将低温液态空气升温，使沸点低的氮气先蒸发分离，该过程无新物质生成，属于物理变化。
2. 实验室制取氧气：
高锰酸钾为暗紫色固体，加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，文字表达式为：$\ce{高锰酸钾\xrightarrow{加热}锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气}$，对应化学符号依次为$\ce{KMnO4}$、$\ce{K2MnO4}$、$\ce{MnO2}$、$\ce{O2}$。
过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，文字表达式为：$\ce{过氧化氢\xrightarrow{二氧化锰}水 + 氧气}$，对应化学符号依次为$\ce{H2O2}$、$\ce{MnO2}$、$\ce{H2O}$、$\ce{O2}$。
3. 反应共同点：均由一种反应物生成两种或两种以上其他物质，这类反应称为分解反应。
【答案】
工业制取氧气：沸点；升温；物理
实验室制取氧气：暗紫色；$\ce{高锰酸钾\xrightarrow{加热}锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气}$（$\ce{KMnO4}$ $\ce{K2MnO4}$ $\ce{MnO2}$ $\ce{O2}$）；$\ce{过氧化氢\xrightarrow{二氧化锰}水 + 氧气}$（$\ce{H2O2}$ $\ce{MnO2}$ $\ce{H2O}$ $\ce{O2}$）；一；两种或两种以上；分解反应
【知识点】
氧气的工业制取、氧气的实验室制取、分解反应
【点评】
本题考查氧气制取的基础知识点，涵盖工业制氧原理、实验室制氧反应式及反应类型，是化学学科的核心基础考点，需准确记忆相关概念与表达式。
【难度系数】
0.7
1. 下列反应中，既不 是 化合反应，又不 是 分解反应的是（
A.加热高锰酸钾
B.过氧化氢与二氧化锰混合
C.石蜡在空气中燃烧
D.红磷在空气中燃烧
C
）A.加热高锰酸钾
B.过氧化氢与二氧化锰混合
C.石蜡在空气中燃烧
D.红磷在空气中燃烧
答案
1. C
解析
【分析】
要解决这道题，需先明确化合反应和分解反应的定义：化合反应是“多变一”（两种或两种以上物质生成一种物质），分解反应是“一变多”（一种物质生成两种或两种以上物质）。接下来逐一分析各选项的反应类型，判断是否符合“既不是化合反应也不是分解反应”的要求。
【解析】
1. 分析选项A：加热高锰酸钾，反应为$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta} K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$，反应物是1种，生成物是3种，符合“一变多”，属于分解反应，不符合要求。
2. 分析选项B：过氧化氢与二氧化锰混合，反应为$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}} 2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$，反应物是1种，生成物是2种，符合“一变多”，属于分解反应，不符合要求。
3. 分析选项C：石蜡在空气中燃烧，反应为石蜡+氧气$\xrightarrow{点燃}$二氧化碳+水，反应物是2种，生成物是2种，既不符合“多变一”也不符合“一变多”，既不是化合反应也不是分解反应，符合要求。
4. 分析选项D：红磷在空气中燃烧，反应为$\ce{4P + 5O_{2}\xlongequal{点燃} 2P_{2}O_{5}}$，反应物是2种，生成物是1种，符合“多变一”，属于化合反应，不符合要求。
综上，答案选C。
【答案】
C
【知识点】
化合反应、分解反应、反应类型判断
【点评】
本题考查初中化学基本反应类型的判断，核心是掌握化合反应“多变一”、分解反应“一变多”的特征，属于基础题型，只要概念清晰即可正确解答。
【难度系数】
0.8
要解决这道题，需先明确化合反应和分解反应的定义：化合反应是“多变一”（两种或两种以上物质生成一种物质），分解反应是“一变多”（一种物质生成两种或两种以上物质）。接下来逐一分析各选项的反应类型，判断是否符合“既不是化合反应也不是分解反应”的要求。
【解析】
1. 分析选项A：加热高锰酸钾，反应为$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta} K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$，反应物是1种，生成物是3种，符合“一变多”，属于分解反应，不符合要求。
2. 分析选项B：过氧化氢与二氧化锰混合，反应为$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}} 2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$，反应物是1种，生成物是2种，符合“一变多”，属于分解反应，不符合要求。
3. 分析选项C：石蜡在空气中燃烧，反应为石蜡+氧气$\xrightarrow{点燃}$二氧化碳+水，反应物是2种，生成物是2种，既不符合“多变一”也不符合“一变多”，既不是化合反应也不是分解反应，符合要求。
4. 分析选项D：红磷在空气中燃烧，反应为$\ce{4P + 5O_{2}\xlongequal{点燃} 2P_{2}O_{5}}$，反应物是2种，生成物是1种，符合“多变一”，属于化合反应，不符合要求。
综上，答案选C。
【答案】
C
【知识点】
化合反应、分解反应、反应类型判断
【点评】
本题考查初中化学基本反应类型的判断，核心是掌握化合反应“多变一”、分解反应“一变多”的特征，属于基础题型，只要概念清晰即可正确解答。
【难度系数】
0.8
2. 用过氧化氢制取氧气时，忘记加二氧化锰，其结果是（
A.不放出氧气
B.放出氧气速率慢
C.放出氧气总量会减少
D.放出氧气总量更多
B
）A.不放出氧气
B.放出氧气速率慢
C.放出氧气总量会减少
D.放出氧气总量更多
答案
2. B
解析
【分析】
本题考查催化剂在化学反应中的作用，解题思路是明确二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，催化剂的核心特性是改变化学反应速率，不改变生成物的质量。据此分析各选项：过氧化氢不加二氧化锰仍会分解产生氧气，仅反应速率变慢，生成氧气的总量由过氧化氢的量决定，不会改变。
【解析】
二氧化锰是过氧化氢分解制氧气的催化剂，催化剂的定义为：在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后均不发生变化的物质。对于过氧化氢分解反应，二氧化锰仅加快反应速率，不会改变生成氧气的总质量（氧气总量由参与反应的过氧化氢质量决定）。因此：
A选项错误，过氧化氢不加二氧化锰仍会分解放出氧气；
B选项正确，缺少催化剂时反应速率变慢；
C选项错误，生成氧气的总量由过氧化氢的量决定，不会减少；
D选项错误，生成氧气的总量不会增多。
【答案】
B
【知识点】
催化剂的作用、过氧化氢制取氧气
【点评】
本题为初中化学基础题，核心考查催化剂的性质，需准确区分“反应速率”和“生成物质量”的概念，避免混淆两者的影响因素。
【难度系数】
0.8
本题考查催化剂在化学反应中的作用，解题思路是明确二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，催化剂的核心特性是改变化学反应速率，不改变生成物的质量。据此分析各选项：过氧化氢不加二氧化锰仍会分解产生氧气，仅反应速率变慢，生成氧气的总量由过氧化氢的量决定，不会改变。
【解析】
二氧化锰是过氧化氢分解制氧气的催化剂，催化剂的定义为：在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后均不发生变化的物质。对于过氧化氢分解反应，二氧化锰仅加快反应速率，不会改变生成氧气的总质量（氧气总量由参与反应的过氧化氢质量决定）。因此：
A选项错误，过氧化氢不加二氧化锰仍会分解放出氧气；
B选项正确，缺少催化剂时反应速率变慢；
C选项错误，生成氧气的总量由过氧化氢的量决定，不会减少；
D选项错误，生成氧气的总量不会增多。
【答案】
B
【知识点】
催化剂的作用、过氧化氢制取氧气
【点评】
本题为初中化学基础题，核心考查催化剂的性质，需准确区分“反应速率”和“生成物质量”的概念，避免混淆两者的影响因素。
【难度系数】
0.8
3. 下列有关催化剂的理解中，不 正 确 的是（
A.催化剂在化学反应前后质量和化学性质没有改变
B.同一物质可做多个化学反应的催化剂
C.对于同一化学反应，可以有几种不同的催化剂
D.催化剂能改变化学反应速率，也能改变生成物的质量
D
）A.催化剂在化学反应前后质量和化学性质没有改变
B.同一物质可做多个化学反应的催化剂
C.对于同一化学反应，可以有几种不同的催化剂
D.催化剂能改变化学反应速率，也能改变生成物的质量
答案
3. D
解析
【分析】
本题考查催化剂的概念与性质，解题思路是依据催化剂的定义（能改变化学反应速率，反应前后自身质量和化学性质不变），逐一分析每个选项的表述是否正确，最终选出不正确的选项。
【解析】
逐一分析各选项：
A. 催化剂的核心特征是化学反应前后质量和化学性质不发生改变，该选项表述正确；
B. 同一物质可作为多个反应的催化剂，例如二氧化锰既可以催化过氧化氢分解，也可以催化氯酸钾分解，该选项表述正确；
C. 同一化学反应可选用多种不同物质作催化剂，例如过氧化氢分解可选用二氧化锰、硫酸铜溶液、氧化铁等作催化剂，该选项表述正确；
D. 催化剂仅能改变化学反应的速率，无法改变生成物的质量，生成物的质量由反应物的质量决定，该选项表述错误。因此不正确的选项为D。
【答案】
D
【知识点】
催化剂的概念、催化剂的性质
【点评】
本题为基础概念题，侧重考查对催化剂核心性质的准确理解，需明确催化剂仅影响反应速率，不改变生成物质量，属于易得分的基础题型。
【难度系数】
0.8
本题考查催化剂的概念与性质，解题思路是依据催化剂的定义（能改变化学反应速率，反应前后自身质量和化学性质不变），逐一分析每个选项的表述是否正确，最终选出不正确的选项。
【解析】
逐一分析各选项：
A. 催化剂的核心特征是化学反应前后质量和化学性质不发生改变，该选项表述正确；
B. 同一物质可作为多个反应的催化剂，例如二氧化锰既可以催化过氧化氢分解，也可以催化氯酸钾分解，该选项表述正确；
C. 同一化学反应可选用多种不同物质作催化剂，例如过氧化氢分解可选用二氧化锰、硫酸铜溶液、氧化铁等作催化剂，该选项表述正确；
D. 催化剂仅能改变化学反应的速率，无法改变生成物的质量，生成物的质量由反应物的质量决定，该选项表述错误。因此不正确的选项为D。
【答案】
D
【知识点】
催化剂的概念、催化剂的性质
【点评】
本题为基础概念题，侧重考查对催化剂核心性质的准确理解，需明确催化剂仅影响反应速率，不改变生成物质量，属于易得分的基础题型。
【难度系数】
0.8
