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3.化学家用化学方程式这种国际通用的方式表示化学反应，尽显化学的无穷魅力。根据化学方程式不能获得的信息有（
A.化学反应发生的条件
B.化学反应的快慢
C.反应物和生成物的质量比
D.化学反应的反应物和生成物
B
）A.化学反应发生的条件
B.化学反应的快慢
C.反应物和生成物的质量比
D.化学反应的反应物和生成物
答案
3. B
解析
【分析】
首先明确化学方程式的核心意义：它能直观体现反应物、生成物、反应条件，还可通过相对质量计算物质间的质量比、粒子个数比。接下来逐一分析选项：A选项，反应条件会标注在化学方程式等号上下，可直接获取；B选项，化学反应快慢需实验测定，化学方程式无法体现；C选项，通过相对分子质量与化学计量数的乘积比可算出质量比；D选项，方程式左右分别对应反应物和生成物，可明确。据此判断不能获得的信息。
【解析】
逐一分析各选项：
A. 化学方程式的等号上方或下方会标注反应条件（如点燃、加热等），因此能获得化学反应发生的条件，该选项不符合题意；
B. 化学反应的快慢（反应速率）需通过实验测定，化学方程式无法体现该信息，该选项符合题意；
C. 根据化学方程式中各物质的相对分子质量（或相对原子质量）与化学计量数的乘积之比，可计算出反应物和生成物的质量比，能获得该信息，该选项不符合题意；
D. 化学方程式左侧为反应物，右侧为生成物，可明确化学反应的反应物和生成物，该选项不符合题意。
综上，答案选B。
【答案】
B
【知识点】
化学方程式的意义
【点评】
本题考查化学方程式的基础意义，属于化学核心概念的直接应用，需准确区分化学方程式能提供与不能提供的信息，难度较低。
【难度系数】
0.7
首先明确化学方程式的核心意义：它能直观体现反应物、生成物、反应条件，还可通过相对质量计算物质间的质量比、粒子个数比。接下来逐一分析选项：A选项，反应条件会标注在化学方程式等号上下，可直接获取；B选项，化学反应快慢需实验测定，化学方程式无法体现；C选项，通过相对分子质量与化学计量数的乘积比可算出质量比；D选项，方程式左右分别对应反应物和生成物，可明确。据此判断不能获得的信息。
【解析】
逐一分析各选项：
A. 化学方程式的等号上方或下方会标注反应条件（如点燃、加热等），因此能获得化学反应发生的条件，该选项不符合题意；
B. 化学反应的快慢（反应速率）需通过实验测定，化学方程式无法体现该信息，该选项符合题意；
C. 根据化学方程式中各物质的相对分子质量（或相对原子质量）与化学计量数的乘积之比，可计算出反应物和生成物的质量比，能获得该信息，该选项不符合题意；
D. 化学方程式左侧为反应物，右侧为生成物，可明确化学反应的反应物和生成物，该选项不符合题意。
综上，答案选B。
【答案】
B
【知识点】
化学方程式的意义
【点评】
本题考查化学方程式的基础意义，属于化学核心概念的直接应用，需准确区分化学方程式能提供与不能提供的信息，难度较低。
【难度系数】
0.7
4.[新情境·传统工艺]我国古代火法炼硫时，发生反应的化学方程式为$\ce{FeS_{2}\xlongequal{\mathrm{高温}}FeS + S}$，从该化学方程式中可获得的信息是（
A.反应物有两种
B.生成物有一种
C.反应速率很大
D.反应条件是高温
D
）A.反应物有两种
B.生成物有一种
C.反应速率很大
D.反应条件是高温
答案
4. D
解析
【分析】
要解决这道题，需明确化学方程式的意义：化学方程式能表示反应物、生成物、反应条件，以及各物质的粒子个数比、质量比等，但无法体现反应速率等信息。接下来逐个分析选项：A选项看反应物种类，B选项看生成物种类，C选项判断是否能体现反应速率，D选项确认反应条件，最终选出正确答案。
【解析】
根据化学方程式的意义分析各选项：
1. 反应物是化学方程式左侧的物质，该反应的反应物只有$\ce{FeS_{2}}$一种，故A错误；
2. 生成物是化学方程式右侧的物质，该反应的生成物有$\ce{FeS}$和$\ce{S}$两种，故B错误；
3. 化学方程式无法表示反应速率的快慢，故C错误；
4. 该反应的化学方程式中明确标注反应条件为高温，故D正确。
【答案】
D
【知识点】
化学方程式的意义
【点评】
本题考查化学方程式的基础意义，属于化学学科的核心基础知识点，难度较低，学生只需准确掌握化学方程式能提供的信息，排除无关选项即可作答。
【难度系数】
0.8
要解决这道题，需明确化学方程式的意义：化学方程式能表示反应物、生成物、反应条件，以及各物质的粒子个数比、质量比等，但无法体现反应速率等信息。接下来逐个分析选项：A选项看反应物种类，B选项看生成物种类，C选项判断是否能体现反应速率，D选项确认反应条件，最终选出正确答案。
【解析】
根据化学方程式的意义分析各选项：
1. 反应物是化学方程式左侧的物质，该反应的反应物只有$\ce{FeS_{2}}$一种，故A错误；
2. 生成物是化学方程式右侧的物质，该反应的生成物有$\ce{FeS}$和$\ce{S}$两种，故B错误；
3. 化学方程式无法表示反应速率的快慢，故C错误；
4. 该反应的化学方程式中明确标注反应条件为高温，故D正确。
【答案】
D
【知识点】
化学方程式的意义
【点评】
本题考查化学方程式的基础意义，属于化学学科的核心基础知识点，难度较低，学生只需准确掌握化学方程式能提供的信息，排除无关选项即可作答。
【难度系数】
0.8
5. 下列说法不正确的是 （
A.化学变化可以创造出新元素
B.任何化学变化都遵循质量守恒定律
C.可以通过化学变化探究物质的组成
D.化学方程式可以定量表示化学变化中物质转化的质量关系和比例关系
A
）A.化学变化可以创造出新元素
B.任何化学变化都遵循质量守恒定律
C.可以通过化学变化探究物质的组成
D.化学方程式可以定量表示化学变化中物质转化的质量关系和比例关系
答案
5. A A. 根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，化学变化不能创造出新元素，错误。B. 一切化学变化都遵循质量守恒定律，正确。C. 可以通过化学变化探究物质的组成，如通过电解水的实验探究水的组成，正确。D. 化学方程式可以表示反应物和生成物各物质之间的质量比，也可以表示各物质之间的微观粒子个数比，正确。
解析
【分析】
本题是化学概念辨析题，需结合化学变化的本质、质量守恒定律、化学方程式的意义等知识点，逐一判断各选项说法的正误：首先回忆化学变化的核心特征（原子重新组合，元素种类不变），再明确质量守恒定律的适用范围、化学变化在探究物质组成中的作用，以及化学方程式的定量意义，据此找出不正确的说法。
【解析】
逐一分析各选项：
1. 选项A：根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，化学变化是原子重新组合的过程，无法创造新元素，该说法错误；
2. 选项B：质量守恒定律是化学变化的基本规律，任何化学变化都遵循质量守恒定律，该说法正确；
3. 选项C：可通过化学变化探究物质组成，例如电解水实验生成H₂和O₂，证明水由氢、氧元素组成，该说法正确；
4. 选项D：化学方程式中，各物质的质量比等于相对分子质量（或相对原子质量）与化学计量数的乘积之比，能定量表示化学变化中物质转化的质量关系和比例关系，该说法正确。
综上，不正确的说法是A选项。
【答案】
A
【知识点】
化学变化的特征、质量守恒定律、化学方程式的意义
【点评】
本题考查初中化学核心基础知识点的辨析，侧重对化学变化本质、质量守恒定律等概念的理解，难度较低，需准确掌握化学变化中元素种类不变等关键内容即可解答。
【难度系数】
0.8
本题是化学概念辨析题，需结合化学变化的本质、质量守恒定律、化学方程式的意义等知识点，逐一判断各选项说法的正误：首先回忆化学变化的核心特征（原子重新组合，元素种类不变），再明确质量守恒定律的适用范围、化学变化在探究物质组成中的作用，以及化学方程式的定量意义，据此找出不正确的说法。
【解析】
逐一分析各选项：
1. 选项A：根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，化学变化是原子重新组合的过程，无法创造新元素，该说法错误；
2. 选项B：质量守恒定律是化学变化的基本规律，任何化学变化都遵循质量守恒定律，该说法正确；
3. 选项C：可通过化学变化探究物质组成，例如电解水实验生成H₂和O₂，证明水由氢、氧元素组成，该说法正确；
4. 选项D：化学方程式中，各物质的质量比等于相对分子质量（或相对原子质量）与化学计量数的乘积之比，能定量表示化学变化中物质转化的质量关系和比例关系，该说法正确。
综上，不正确的说法是A选项。
【答案】
A
【知识点】
化学变化的特征、质量守恒定律、化学方程式的意义
【点评】
本题考查初中化学核心基础知识点的辨析，侧重对化学变化本质、质量守恒定律等概念的理解，难度较低，需准确掌握化学变化中元素种类不变等关键内容即可解答。
【难度系数】
0.8
6. 从化学方程式$\ce{2KClO_{3}\xlongequal[\Delta]{MnO_{2}} 2KCl + 3O_{2}\uparrow}$中获取的信息错误的是（
A.反应在常温下不能发生
B.反应物是$\ce{KClO_{3}}$和$\ce{MnO_{2}}$，生成物是$\ce{KCl}$和$\ce{O_{2}}$
C.$\ce{KClO_{3}}$、$\ce{KCl}$、$\ce{O_{2}}$的粒子个数比为$2:2:3$
D.$245\ \mathrm{g}\ \ce{KClO_{3}}$完全反应生成$149\ \mathrm{g}\ \ce{KCl}$和$96\ \mathrm{g}\ \ce{O_{2}}$
B
）A.反应在常温下不能发生
B.反应物是$\ce{KClO_{3}}$和$\ce{MnO_{2}}$，生成物是$\ce{KCl}$和$\ce{O_{2}}$
C.$\ce{KClO_{3}}$、$\ce{KCl}$、$\ce{O_{2}}$的粒子个数比为$2:2:3$
D.$245\ \mathrm{g}\ \ce{KClO_{3}}$完全反应生成$149\ \mathrm{g}\ \ce{KCl}$和$96\ \mathrm{g}\ \ce{O_{2}}$
答案
6. B
解析
【分析】本题是关于化学方程式意义的正误选择题，解题思路是：逐一分析每个选项，结合化学方程式的反应条件、反应物与生成物的判断、粒子个数比、质量比等知识点，判断选项的正确性，最终找出错误选项。
【解析】
选项A：该反应的条件是加热（Δ）和MnO₂作催化剂，说明反应需要加热，常温下无法发生，故A正确；
选项B：在该反应中，MnO₂是催化剂，仅改变反应速率，并非反应物，反应物只有KClO₃，生成物为KCl和O₂，故B错误；
选项C：化学方程式中各物质的化学计量数之比等于对应粒子的个数比，KClO₃、KCl、O₂的化学计量数分别为2、2、3，因此粒子个数比为2:2:3，故C正确；
选项D：计算各物质的相对分子质量总和：2个KClO₃的总质量为2×(39+35.5+16×3)=245，2个KCl的总质量为2×(39+35.5)=149，3个O₂的总质量为3×(16×2)=96，因此245g KClO₃完全反应生成149g KCl和96g O₂，故D正确。
综上，错误的选项为B。
【答案】B
【知识点】化学方程式的意义、催化剂的概念
【点评】本题考查化学方程式的基础意义，涉及反应条件、催化剂的作用、粒子个数比、质量比计算等核心知识点，易错点在于混淆催化剂与反应物的角色，整体为初中化学的基础题型，需准确掌握化学用语的基本含义。
【难度系数】0.5
【解析】
选项A：该反应的条件是加热（Δ）和MnO₂作催化剂，说明反应需要加热，常温下无法发生，故A正确；
选项B：在该反应中，MnO₂是催化剂，仅改变反应速率，并非反应物，反应物只有KClO₃，生成物为KCl和O₂，故B错误；
选项C：化学方程式中各物质的化学计量数之比等于对应粒子的个数比，KClO₃、KCl、O₂的化学计量数分别为2、2、3，因此粒子个数比为2:2:3，故C正确；
选项D：计算各物质的相对分子质量总和：2个KClO₃的总质量为2×(39+35.5+16×3)=245，2个KCl的总质量为2×(39+35.5)=149，3个O₂的总质量为3×(16×2)=96，因此245g KClO₃完全反应生成149g KCl和96g O₂，故D正确。
综上，错误的选项为B。
【答案】B
【知识点】化学方程式的意义、催化剂的概念
【点评】本题考查化学方程式的基础意义，涉及反应条件、催化剂的作用、粒子个数比、质量比计算等核心知识点，易错点在于混淆催化剂与反应物的角色，整体为初中化学的基础题型，需准确掌握化学用语的基本含义。
【难度系数】0.5
7.[教材习题改编·P116T1]海鲜运输过程中，常使用添氧剂增加水中氧气浓度。下列关于化学方程式$2H_2O_2 \stackrel{催化剂}{=\!=\!=} O_2 \uparrow + 2H_2O$的理解正确的是（
A.反应有沉淀
B.反应过程中催化剂的质量变大
C.反应前后原子的种类和数目都不变
D.每2份质量的$H_2O_2$完全反应，生成1份质量的$O_2$和2份质量的$H_2O$
C
）A.反应有沉淀
B.反应过程中催化剂的质量变大
C.反应前后原子的种类和数目都不变
D.每2份质量的$H_2O_2$完全反应，生成1份质量的$O_2$和2份质量的$H_2O$
答案
7. C
解析
【分析】
这道题考查对化学方程式的理解，需结合催化剂的特点、质量守恒定律等知识逐一分析选项：首先回忆催化剂在反应前后质量和化学性质不变，质量守恒定律指出化学反应前后原子种类、数目不变，物质的质量比需通过相对分子质量和化学计量数计算，再判断各选项正误。
【解析】
逐一分析选项：
1. 选项A：该反应的生成物为氧气和水，无沉淀生成，A错误；
2. 选项B：催化剂在化学反应前后质量和化学性质均不变，反应过程中催化剂质量不会变大，B错误；
3. 选项C：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目都不变，C正确；
4. 选项D：计算各物质质量比：$2H_2O_2$的相对质量为$2×(2+32)=68$，$O_2$相对质量为32，$2H_2O$相对质量为$2×(2+16)=36$，质量比为$68:32:36$，并非$2:1:2$，D错误。
【答案】
C
【知识点】
化学方程式的理解、催化剂的特点、质量守恒定律
【点评】
本题为教材基础习题改编，侧重考查化学方程式相关的核心基础知识点，难度较低，是学生需掌握的常规题型。
【难度系数】
0.7
这道题考查对化学方程式的理解，需结合催化剂的特点、质量守恒定律等知识逐一分析选项：首先回忆催化剂在反应前后质量和化学性质不变，质量守恒定律指出化学反应前后原子种类、数目不变，物质的质量比需通过相对分子质量和化学计量数计算，再判断各选项正误。
【解析】
逐一分析选项：
1. 选项A：该反应的生成物为氧气和水，无沉淀生成，A错误；
2. 选项B：催化剂在化学反应前后质量和化学性质均不变，反应过程中催化剂质量不会变大，B错误；
3. 选项C：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目都不变，C正确；
4. 选项D：计算各物质质量比：$2H_2O_2$的相对质量为$2×(2+32)=68$，$O_2$相对质量为32，$2H_2O$相对质量为$2×(2+16)=36$，质量比为$68:32:36$，并非$2:1:2$，D错误。
【答案】
C
【知识点】
化学方程式的理解、催化剂的特点、质量守恒定律
【点评】
本题为教材基础习题改编，侧重考查化学方程式相关的核心基础知识点，难度较低，是学生需掌握的常规题型。
【难度系数】
0.7
8.阅读下列材料，回答问题：
火药是我国的四大发明之一。黑火药的主要成分有硫黄、硝酸钾、木炭，爆炸时发生的主要反应为$\ce{S + 2KNO_{3} + 3C\xlongequal{高温} K_{2}S + N_{2}\uparrow + 3CO_{2}\uparrow}$。
下列关于黑火药的说法不正确的是 （
A.黑火药爆炸时产生大量气体
B.黑火药爆炸前后固体质量不变
C.黑火药爆炸时可能有$\ce{SO_{2}}$生成
D.黑火药爆炸遵守质量守恒定律
火药是我国的四大发明之一。黑火药的主要成分有硫黄、硝酸钾、木炭，爆炸时发生的主要反应为$\ce{S + 2KNO_{3} + 3C\xlongequal{高温} K_{2}S + N_{2}\uparrow + 3CO_{2}\uparrow}$。
下列关于黑火药的说法不正确的是 （
B
）A.黑火药爆炸时产生大量气体
B.黑火药爆炸前后固体质量不变
C.黑火药爆炸时可能有$\ce{SO_{2}}$生成
D.黑火药爆炸遵守质量守恒定律
答案
8. B
解析
【分析】
要判断关于黑火药的说法是否正确，需结合反应方程式、质量守恒定律及物质的性质逐一分析选项：先明确反应产物的状态，再分析反应前后物质的变化，最后依据化学反应的基本规律判断各选项。
【解析】
逐一分析各选项：
1. 选项A：根据黑火药爆炸的反应方程式，产物为$\ce{K_{2}S}$（固体）、$\ce{N_{2}}$（气体）、$\ce{3CO_{2}}$（气体），爆炸时会产生大量气体，A说法正确；
2. 选项B：爆炸时生成的$\ce{N_{2}}$和$\ce{CO_{2}}$均为气体，会逸散到空气中，因此反应后固体质量会减少，并非不变，B说法错误；
3. 选项C：反应物中含有硫黄（$\ce{S}$），$\ce{S}$在反应过程中可能与氧气等物质反应生成$\ce{SO_{2}}$，因此爆炸时可能有$\ce{SO_{2}}$生成，C说法正确；
4. 选项D：所有化学反应都遵守质量守恒定律，黑火药爆炸属于化学变化，因此遵守质量守恒定律，D说法正确。
综上，不正确的说法是B。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律、化学方程式的应用
【点评】
本题围绕黑火药爆炸的反应，考查质量守恒定律的理解及化学方程式的意义，需结合反应产物的状态和化学反应的基本规律分析，属于基础题型，难度适中。
【难度系数】
0.6
要判断关于黑火药的说法是否正确，需结合反应方程式、质量守恒定律及物质的性质逐一分析选项：先明确反应产物的状态，再分析反应前后物质的变化，最后依据化学反应的基本规律判断各选项。
【解析】
逐一分析各选项：
1. 选项A：根据黑火药爆炸的反应方程式，产物为$\ce{K_{2}S}$（固体）、$\ce{N_{2}}$（气体）、$\ce{3CO_{2}}$（气体），爆炸时会产生大量气体，A说法正确；
2. 选项B：爆炸时生成的$\ce{N_{2}}$和$\ce{CO_{2}}$均为气体，会逸散到空气中，因此反应后固体质量会减少，并非不变，B说法错误；
3. 选项C：反应物中含有硫黄（$\ce{S}$），$\ce{S}$在反应过程中可能与氧气等物质反应生成$\ce{SO_{2}}$，因此爆炸时可能有$\ce{SO_{2}}$生成，C说法正确；
4. 选项D：所有化学反应都遵守质量守恒定律，黑火药爆炸属于化学变化，因此遵守质量守恒定律，D说法正确。
综上，不正确的说法是B。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律、化学方程式的应用
【点评】
本题围绕黑火药爆炸的反应，考查质量守恒定律的理解及化学方程式的意义，需结合反应产物的状态和化学反应的基本规律分析，属于基础题型，难度适中。
【难度系数】
0.6
9.《天工开物》中有我国古代炼铁的记载，炼铁的主要原理是$\ce{Fe_{2}O_{3} + 3CO\xlongequal{高温} 2Fe + 3X}$，X的化学式为（
A.$\ce{H_{2}O}$
B.$\ce{CO}$
C.$\ce{Fe_{3}O_{4}}$
D.$\ce{CO_{2}}$
D
）A.$\ce{H_{2}O}$
B.$\ce{CO}$
C.$\ce{Fe_{3}O_{4}}$
D.$\ce{CO_{2}}$
答案
9. D 根据化学反应前后原子的种类、数目不变，可知每个X分子由1个碳原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为$\ce{CO_{2}}$。
解析
【分析】
要确定X的化学式，需根据质量守恒定律：化学反应前后原子的种类、数目均不变。先统计反应式左右两边各原子的总数，再计算3个X分子中所含原子的种类和数目，进而得出单个X的原子构成，确定其化学式。
【解析】
反应式为$\ce{Fe_{2}O_{3} + 3CO\xlongequal{高温} 2Fe + 3X}$，统计反应前后原子总数：
左边：Fe原子2个，O原子共$3+3=6$个，C原子3个；
右边：已知Fe原子2个，因此3个X分子中需包含C原子3个、O原子6个；
则单个X分子中含C原子：$3÷3=1$个，O原子：$6÷3=2$个，故X的化学式为$\ce{CO_{2}}$。
【答案】
D
【知识点】
质量守恒定律、化学式的推断
【点评】
本题为化学基础题型，核心考查质量守恒定律的应用，是推断化学反应中未知物质化学式的典型题目，只要掌握反应前后原子种类和数目不变的规律即可快速解题。
【难度系数】
0.8
要确定X的化学式，需根据质量守恒定律：化学反应前后原子的种类、数目均不变。先统计反应式左右两边各原子的总数，再计算3个X分子中所含原子的种类和数目，进而得出单个X的原子构成，确定其化学式。
【解析】
反应式为$\ce{Fe_{2}O_{3} + 3CO\xlongequal{高温} 2Fe + 3X}$，统计反应前后原子总数：
左边：Fe原子2个，O原子共$3+3=6$个，C原子3个；
右边：已知Fe原子2个，因此3个X分子中需包含C原子3个、O原子6个；
则单个X分子中含C原子：$3÷3=1$个，O原子：$6÷3=2$个，故X的化学式为$\ce{CO_{2}}$。
【答案】
D
【知识点】
质量守恒定律、化学式的推断
【点评】
本题为化学基础题型，核心考查质量守恒定律的应用，是推断化学反应中未知物质化学式的典型题目，只要掌握反应前后原子种类和数目不变的规律即可快速解题。
【难度系数】
0.8
10.从宏观走进微观，探寻变化的奥秘。下图是氢气和氧气发生反应的微观示意图，请回答下列问题。
(1)在图甲中补充的相关粒子图形是
A. 一个$\begin{matrix} H \\ H \end{matrix}$
B. 两个$\mathrm{H}$
(2)从微观角度解释这类反应属于化合反应的原因：
(3)如图乙所示物质属于化合物中的
(4)该化学反应前后，分子的种类
(1)在图甲中补充的相关粒子图形是
A
（填字母）。A. 一个$\begin{matrix} H \\ H \end{matrix}$
B. 两个$\mathrm{H}$
(2)从微观角度解释这类反应属于化合反应的原因：
由两种分子反应生成了一种分子
。(3)如图乙所示物质属于化合物中的
氧化物
（填物质类别）。(4)该化学反应前后，分子的种类
一定
（填“一定”或“可能”）改变。答案
10. (1)A (2)由两种分子反应生成了一种分子 (3)氧化物 (4)一定
解析
【分析】
本题围绕氢气燃烧的微观反应示意图展开，需结合质量守恒定律、化合反应定义、物质分类、化学反应微观本质逐一分析：
1. 问题（1）：根据反应前后原子种类和数目不变，先确定反应后原子总数，再对比图甲现有粒子，判断缺少的粒子；
2. 问题（2）：化合反应的核心是“多变一”，微观上体现为反应物分子种类不同，生成物只有一种新分子；
3. 问题（3）：根据物质的元素组成，判断图乙物质的类别；
4. 问题（4）：化学反应的本质是分子破裂、原子重组，据此判断分子种类的变化。
【解析】
（1）氢气燃烧的化学方程式为$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2H_{2}O}$，反应前后原子数目不变。图乙中有2个$\ce{H_{2}O}$分子，共含4个$\ce{H}$原子、2个$\ce{O}$原子；图甲现有1个$\ce{H_{2}}$分子（2个$\ce{H}$）和1个$\ce{O_{2}}$分子（2个$\ce{O}$），还缺2个$\ce{H}$原子，即1个$\ce{H_{2}}$分子，对应选项A。
（2）化合反应的定义是两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，微观上该反应由氢分子、氧分子两种不同的分子反应，仅生成水分子一种分子，符合化合反应的特征。
（3）图乙中的物质是$\ce{H_{2}O}$，由氢、氧两种元素组成，且其中一种元素为氧元素，属于化合物中的氧化物。
（4）化学反应的过程是分子分裂为原子，原子重新组合成新分子的过程，反应前后原子种类不变，但分子种类一定发生改变。
【答案】
(1)A (2)由两种分子反应生成了一种分子 (3)氧化物 (4)一定
【知识点】
化学反应微观示意图、化合反应、氧化物
【点评】
本题通过微观模型考查初中化学核心基础知识点，将宏观反应与微观粒子变化结合，要求学生能从微观视角理解反应本质，是典型的基础题型，难度适中。
【难度系数】
0.6
本题围绕氢气燃烧的微观反应示意图展开，需结合质量守恒定律、化合反应定义、物质分类、化学反应微观本质逐一分析：
1. 问题（1）：根据反应前后原子种类和数目不变，先确定反应后原子总数，再对比图甲现有粒子，判断缺少的粒子；
2. 问题（2）：化合反应的核心是“多变一”，微观上体现为反应物分子种类不同，生成物只有一种新分子；
3. 问题（3）：根据物质的元素组成，判断图乙物质的类别；
4. 问题（4）：化学反应的本质是分子破裂、原子重组，据此判断分子种类的变化。
【解析】
（1）氢气燃烧的化学方程式为$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2H_{2}O}$，反应前后原子数目不变。图乙中有2个$\ce{H_{2}O}$分子，共含4个$\ce{H}$原子、2个$\ce{O}$原子；图甲现有1个$\ce{H_{2}}$分子（2个$\ce{H}$）和1个$\ce{O_{2}}$分子（2个$\ce{O}$），还缺2个$\ce{H}$原子，即1个$\ce{H_{2}}$分子，对应选项A。
（2）化合反应的定义是两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，微观上该反应由氢分子、氧分子两种不同的分子反应，仅生成水分子一种分子，符合化合反应的特征。
（3）图乙中的物质是$\ce{H_{2}O}$，由氢、氧两种元素组成，且其中一种元素为氧元素，属于化合物中的氧化物。
（4）化学反应的过程是分子分裂为原子，原子重新组合成新分子的过程，反应前后原子种类不变，但分子种类一定发生改变。
【答案】
(1)A (2)由两种分子反应生成了一种分子 (3)氧化物 (4)一定
【知识点】
化学反应微观示意图、化合反应、氧化物
【点评】
本题通过微观模型考查初中化学核心基础知识点，将宏观反应与微观粒子变化结合，要求学生能从微观视角理解反应本质，是典型的基础题型，难度适中。
【难度系数】
0.6
