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1. (2025·宜春丰城月考)家用煤气的主要成分为一氧化碳。下列关于CO说法中正确的是 (
A.CO有毒，因此进入CO泄漏的房间前，应做“灯火实验”
B.CO可燃，燃烧时产生黄色火焰并放出热量
C.CO能与某些氧化物在一定条件下反应，可用于冶金工业
D.冬天用煤火取暖时，在室内放一盆水可防止CO中毒
C
)A.CO有毒，因此进入CO泄漏的房间前，应做“灯火实验”
B.CO可燃，燃烧时产生黄色火焰并放出热量
C.CO能与某些氧化物在一定条件下反应，可用于冶金工业
D.冬天用煤火取暖时，在室内放一盆水可防止CO中毒
答案
1. C 提示:一氧化碳具有可燃性,泄漏后与空气混合,遇明火容易发生爆炸,因此进入CO泄漏的房间前,不能做"灯火实验";CO燃烧时产生蓝色火焰并放出热量;CO能将金属从其氧化物中还原出来,可用于冶金工业;一氧化碳难溶于水,在室内放一盆水不能防止一氧化碳中毒。
解析
【分析】本题考查一氧化碳的性质，需结合CO的毒性、可燃性、还原性、溶解性等知识点，逐一分析每个选项的正误，排除错误选项后确定正确答案。
【解析】A选项：CO泄漏时与空气混合，遇明火易发生爆炸，做“灯火实验”会引发危险，错误；B选项：CO燃烧时产生蓝色火焰，而非黄色火焰，错误；C选项：CO具有还原性，能将金属从其氧化物中还原出来，可用于冶金工业，正确；D选项：CO难溶于水，在室内放一盆水无法防止CO中毒，错误。
【答案】C
【知识点】一氧化碳的化学性质、一氧化碳的用途
【点评】本题围绕一氧化碳的核心性质设置选项，需准确区分CO的火焰颜色、溶解性、用途等易混点，属于基础知识点考查，难度较低。
【难度系数】0.7
【解析】A选项：CO泄漏时与空气混合，遇明火易发生爆炸，做“灯火实验”会引发危险，错误；B选项：CO燃烧时产生蓝色火焰，而非黄色火焰，错误；C选项：CO具有还原性，能将金属从其氧化物中还原出来，可用于冶金工业，正确；D选项：CO难溶于水，在室内放一盆水无法防止CO中毒，错误。
【答案】C
【知识点】一氧化碳的化学性质、一氧化碳的用途
【点评】本题围绕一氧化碳的核心性质设置选项，需准确区分CO的火焰颜色、溶解性、用途等易混点，属于基础知识点考查，难度较低。
【难度系数】0.7
2. 下列关于一氧化碳和二氧化碳的说法中正确的是 （
A.一氧化碳和二氧化碳都由碳、氧元素组成，能相互转化
B.一氧化碳和二氧化碳都具有可燃性，都可作为燃料
C.一氧化碳和二氧化碳都能与水反应，都能使紫色石蕊溶液变红
D.一氧化碳和二氧化碳都是温室气体，含量增多都能导致温室效应增强
A
）A.一氧化碳和二氧化碳都由碳、氧元素组成，能相互转化
B.一氧化碳和二氧化碳都具有可燃性，都可作为燃料
C.一氧化碳和二氧化碳都能与水反应，都能使紫色石蕊溶液变红
D.一氧化碳和二氧化碳都是温室气体，含量增多都能导致温室效应增强
答案
2. A 提示:一氧化碳和二氧化碳都由碳、氧元素组成,在高温条件下,二氧化碳和碳反应可生成一氧化碳;一氧化碳与氧气在点燃条件下反应可生成二氧化碳,能相互转化。一氧化碳具有可燃性,可作燃料;二氧化碳不可燃也不支持燃烧,不能作燃料。二氧化碳能与水化合生成碳酸,碳酸能使紫色石蕊溶液变为红色;而一氧化碳不能与水反应。二氧化碳含量上升会导致温室效应增强;一氧化碳会引起中毒,不是温室气体。
解析
【分析】
本题考查一氧化碳和二氧化碳的性质对比，解题思路是逐一分析每个选项，结合两种物质的组成、化学性质（可燃性、与水反应、是否为温室气体等）判断选项正误，最终确定正确答案。
【解析】
A选项：一氧化碳和二氧化碳均由碳、氧元素组成；二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳在点燃条件下与氧气反应生成二氧化碳，二者可相互转化，该选项正确。
B选项：一氧化碳具有可燃性，可作燃料；但二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，不能作燃料，该选项错误。
C选项：二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液变红；但一氧化碳不能与水反应，无法使紫色石蕊溶液变红，该选项错误。
D选项：二氧化碳是温室气体，含量增多会增强温室效应；但一氧化碳不是温室气体，其主要危害是引起中毒，不会导致温室效应，该选项错误。
【答案】
A
【知识点】
一氧化碳的性质；二氧化碳的性质；物质的转化
【点评】
本题通过对比一氧化碳和二氧化碳的核心性质，考察学生对碳的氧化物性质的掌握程度，属于基础题型，需准确区分两种物质的性质差异，避免概念混淆。
【难度系数】
0.6
本题考查一氧化碳和二氧化碳的性质对比，解题思路是逐一分析每个选项，结合两种物质的组成、化学性质（可燃性、与水反应、是否为温室气体等）判断选项正误，最终确定正确答案。
【解析】
A选项：一氧化碳和二氧化碳均由碳、氧元素组成；二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳在点燃条件下与氧气反应生成二氧化碳，二者可相互转化，该选项正确。
B选项：一氧化碳具有可燃性，可作燃料；但二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，不能作燃料，该选项错误。
C选项：二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液变红；但一氧化碳不能与水反应，无法使紫色石蕊溶液变红，该选项错误。
D选项：二氧化碳是温室气体，含量增多会增强温室效应；但一氧化碳不是温室气体，其主要危害是引起中毒，不会导致温室效应，该选项错误。
【答案】
A
【知识点】
一氧化碳的性质；二氧化碳的性质；物质的转化
【点评】
本题通过对比一氧化碳和二氧化碳的核心性质，考察学生对碳的氧化物性质的掌握程度，属于基础题型，需准确区分两种物质的性质差异，避免概念混淆。
【难度系数】
0.6
3. 下列物质中不能用来鉴别$\ce{CO}$和$\ce{CO_{2}}$两种气体的是（
A.澄清石灰水
B.紫色石蕊溶液
C.灼热的氧化铜
D.稀盐酸
D
）A.澄清石灰水
B.紫色石蕊溶液
C.灼热的氧化铜
D.稀盐酸
答案
3. D 提示:$\ce{CO_{2}}$能使澄清石灰水变浑浊,使紫色石蕊溶液变红,$\ce{CO}$能还原灼热的$\ce{CuO}$生成红色的$\ce{Cu}$,稀盐酸与两者都不发生反应。
解析
【分析】要鉴别CO和CO₂两种气体，需利用两种气体化学性质的差异，分析各选项试剂与两种气体作用时是否产生不同的明显现象，若现象不同则可鉴别，反之则不能。
【解析】A选项：CO₂能与澄清石灰水中的Ca(OH)₂反应生成CaCO₃白色沉淀，使澄清石灰水变浑浊，而CO与澄清石灰水不反应，无明显现象，可鉴别；B选项：CO₂能与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，CO难溶于水且不与水反应，不能使紫色石蕊溶液变色，可鉴别；C选项：CO具有还原性，能与灼热的CuO反应，将黑色CuO还原为红色的Cu，而CO₂与灼热的CuO不反应，无明显现象，可鉴别；D选项：稀盐酸与CO、CO₂都不发生反应，均无明显现象，无法鉴别。
【答案】D
【知识点】二氧化碳的化学性质、一氧化碳的化学性质、物质的鉴别
【点评】本题属于基础的气体鉴别题，核心考查CO与CO₂的化学性质差异，解题关键是掌握两种气体的特征反应，难度较低，是常见的考点题型。
【难度系数】0.7
【解析】A选项：CO₂能与澄清石灰水中的Ca(OH)₂反应生成CaCO₃白色沉淀，使澄清石灰水变浑浊，而CO与澄清石灰水不反应，无明显现象，可鉴别；B选项：CO₂能与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，CO难溶于水且不与水反应，不能使紫色石蕊溶液变色，可鉴别；C选项：CO具有还原性，能与灼热的CuO反应，将黑色CuO还原为红色的Cu，而CO₂与灼热的CuO不反应，无明显现象，可鉴别；D选项：稀盐酸与CO、CO₂都不发生反应，均无明显现象，无法鉴别。
【答案】D
【知识点】二氧化碳的化学性质、一氧化碳的化学性质、物质的鉴别
【点评】本题属于基础的气体鉴别题，核心考查CO与CO₂的化学性质差异，解题关键是掌握两种气体的特征反应，难度较低，是常见的考点题型。
【难度系数】0.7
4. 碳和碳的部分化合物间的部分转化关系如下图所示：
（1）物质X的化学式为
（2）在物质的分类中，CO属于
A. 氧化物 B. 化合物 C. 单质
（3）写出该图转化关系中属于化合反应的两个化学方程式：
①
②
（4）写出两个不同的由C→X的化学方程式：
①
②
（1）物质X的化学式为
CO₂
。（2）在物质的分类中，CO属于
AB
（填字母）。A. 氧化物 B. 化合物 C. 单质
（3）写出该图转化关系中属于化合反应的两个化学方程式：
①
$\ce{C + CO_{2}\xlongequal{高温} 2CO}$
。②
$\ce{CO_{2} + H_{2}O = H_{2}CO_{3}}$（合理即可）
。（4）写出两个不同的由C→X的化学方程式：
①
$\ce{2CuO + C\xlongequal{高温} 2Cu + CO_{2}\uparrow}$
。②
$\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃} CO_{2}}$
。答案
4. (1) $\ce{CO_{2}}$ (2) AB (3) ①$\ce{C + CO_{2}\xlongequal{高温} 2CO}$ ②$\ce{CO_{2} + H_{2}O = H_{2}CO_{3}}$(合理均可)
(4) ①$\ce{2CuO + C\xlongequal{高温} 2Cu + CO_{2}\uparrow}$ ②$\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃} CO_{2}}$
提示:(1) $\ce{H_{2}CO_{3}}$可转化成$\ce{CO_{2}}$和$\ce{H_{2}O}$,$\ce{CaCO_{3}}$、C、$\ce{CO}$都能转化为共同的物质$\ce{CO_{2}}$,故X应为$\ce{CO_{2}}$。
(3) 转化图中有多个化合反应,如$\ce{CO_{2}}$和$\ce{H_{2}O}$反应生成$\ce{H_{2}CO_{3}}$,C和$\ce{O_{2}}$反应生成$\ce{CO_{2}}$,C与$\ce{CO_{2}}$反应生成$\ce{CO}$,C和$\ce{O_{2}}$反应生成$\ce{CO}$,$\ce{CO}$和$\ce{O_{2}}$反应生成$\ce{CO_{2}}$。
(4) ①$\ce{2CuO + C\xlongequal{高温} 2Cu + CO_{2}\uparrow}$ ②$\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃} CO_{2}}$
提示:(1) $\ce{H_{2}CO_{3}}$可转化成$\ce{CO_{2}}$和$\ce{H_{2}O}$,$\ce{CaCO_{3}}$、C、$\ce{CO}$都能转化为共同的物质$\ce{CO_{2}}$,故X应为$\ce{CO_{2}}$。
(3) 转化图中有多个化合反应,如$\ce{CO_{2}}$和$\ce{H_{2}O}$反应生成$\ce{H_{2}CO_{3}}$,C和$\ce{O_{2}}$反应生成$\ce{CO_{2}}$,C与$\ce{CO_{2}}$反应生成$\ce{CO}$,C和$\ce{O_{2}}$反应生成$\ce{CO}$,$\ce{CO}$和$\ce{O_{2}}$反应生成$\ce{CO_{2}}$。
解析
【分析】
先梳理各物质的转化关系：（1）观察X与H₂CO₃、CaCO₃、C、CO的双向或单向转化，H₂CO₃分解可生成CO₂，CaCO₃反应或分解能生成CO₂，C、CO均可转化为CO₂，由此确定X；（2）根据CO的元素组成，结合物质分类的定义判断类别；（3）化合反应的特征是“多变一”，结合转化图找出符合的反应；（4）根据碳的化学性质，写出两种不同的C转化为CO₂的反应。
【解析】
（1）H₂CO₃分解生成CO₂，CaCO₃与盐酸反应或高温分解生成CO₂，C完全燃烧生成CO₂，CO燃烧生成CO₂，因此X为CO₂；
（2）CO由C、O两种元素组成，属于纯净物中的化合物，且两种元素中一种为氧元素，属于氧化物，故选AB；
（3）化合反应是两种或两种以上物质生成一种物质的反应，图中符合的反应：①$\ce{C + CO_{2}\xlongequal{高温} 2CO}$；②$\ce{CO_{2} + H_{2}O = H_{2}CO_{3}}$（合理即可）；
（4）C转化为CO₂，可利用碳的还原性或可燃性：①$\ce{2CuO + C\xlongequal{高温} 2Cu + CO_{2}\uparrow}$；②$\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃} CO_{2}}$（合理即可）。
【答案】
(1) $\ce{CO_{2}}$ (2) AB (3) ①$\ce{C + CO_{2}\xlongequal{高温} 2CO}$ ②$\ce{CO_{2} + H_{2}O = H_{2}CO_{3}}$（合理均可） (4) ①$\ce{2CuO + C\xlongequal{高温} 2Cu + CO_{2}\uparrow}$ ②$\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃} CO_{2}}$
【知识点】
碳及其化合物转化、化学方程式书写、物质分类
【点评】
本题围绕碳和碳的化合物的转化展开，考查物质推断、反应类型判断及化学方程式书写，是初中化学的基础重点内容，需掌握常见含碳物质的反应规律。
【难度系数】
0.6
先梳理各物质的转化关系：（1）观察X与H₂CO₃、CaCO₃、C、CO的双向或单向转化，H₂CO₃分解可生成CO₂，CaCO₃反应或分解能生成CO₂，C、CO均可转化为CO₂，由此确定X；（2）根据CO的元素组成，结合物质分类的定义判断类别；（3）化合反应的特征是“多变一”，结合转化图找出符合的反应；（4）根据碳的化学性质，写出两种不同的C转化为CO₂的反应。
【解析】
（1）H₂CO₃分解生成CO₂，CaCO₃与盐酸反应或高温分解生成CO₂，C完全燃烧生成CO₂，CO燃烧生成CO₂，因此X为CO₂；
（2）CO由C、O两种元素组成，属于纯净物中的化合物，且两种元素中一种为氧元素，属于氧化物，故选AB；
（3）化合反应是两种或两种以上物质生成一种物质的反应，图中符合的反应：①$\ce{C + CO_{2}\xlongequal{高温} 2CO}$；②$\ce{CO_{2} + H_{2}O = H_{2}CO_{3}}$（合理即可）；
（4）C转化为CO₂，可利用碳的还原性或可燃性：①$\ce{2CuO + C\xlongequal{高温} 2Cu + CO_{2}\uparrow}$；②$\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃} CO_{2}}$（合理即可）。
【答案】
(1) $\ce{CO_{2}}$ (2) AB (3) ①$\ce{C + CO_{2}\xlongequal{高温} 2CO}$ ②$\ce{CO_{2} + H_{2}O = H_{2}CO_{3}}$（合理均可） (4) ①$\ce{2CuO + C\xlongequal{高温} 2Cu + CO_{2}\uparrow}$ ②$\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃} CO_{2}}$
【知识点】
碳及其化合物转化、化学方程式书写、物质分类
【点评】
本题围绕碳和碳的化合物的转化展开，考查物质推断、反应类型判断及化学方程式书写，是初中化学的基础重点内容，需掌握常见含碳物质的反应规律。
【难度系数】
0.6
5. 学校化学兴趣小组的同学对一份氧化铜样品中氧化铜的含量进行测定，他们称取了20 g固体样品，用图1装置进行实验至反应完全(杂质不参与反应，石灰水足量)，测定的部分数据如图2所示。
(1) 图1实验中存在的明显缺陷是
(2) 用完善好的装置进行实验，加热前先通一会儿一氧化碳的目的是
(3) 图2中M点的含义是
(4) 20 g−16.8 g=3.2 g，3.2 g是
(5) 该样品中氧化铜的质量分数是
(1) 图1实验中存在的明显缺陷是
无尾气处理装置
，澄清石灰水的作用是通过其现象判断反应的开始和停止并吸收二氧化碳气体
。(2) 用完善好的装置进行实验，加热前先通一会儿一氧化碳的目的是
除去装置中的空气，防止混合气体加热时发生爆炸
。(3) 图2中M点的含义是
样品中氧化铜已完全反应
。(4) 20 g−16.8 g=3.2 g，3.2 g是
氧化铜中氧元素
的质量。(5) 该样品中氧化铜的质量分数是
80%
。答案
5. (1) 无尾气处理装置 通过其现象判断反应的开始和停止并吸收二氧化碳气体
(2) 除去装置中的空气,防止混合气体加热时发生爆炸 (3) 样品中氧化铜已完全反应
(4) 氧化铜中氧元素 (5) 80%
提示:(1) 因为尾气中含有一氧化碳,会污染空气,所以图1实验中存在的明显缺陷是无尾气处理装置;由于反应生成的二氧化碳能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀,所以澄清石灰水的作用是通过其现象判断反应的开始和停止并吸收二氧化碳气体。(3) 一氧化碳与氧化铜反应生成了铜和二氧化碳,固体的质量会减少,当氧化铜完全反应后,质量不再减少,所以图2中M点的含义是样品中氧化铜已完全反应。(4) 一氧化碳与氧化铜反应中固体质量减少是因为氧化铜中的氧元素被夺走,所以3.2 g是氧化铜中氧元素的质量。(5) 该样品中氧化铜的质量为$\frac{3.2\ \mathrm{g}}{\frac{16}{80}×100\%}=16\ \mathrm{g}$,则该样品中氧化铜的质量分数为$\frac{16\ \mathrm{g}}{20\ \mathrm{g}}×100\%=80\%$。
(2) 除去装置中的空气,防止混合气体加热时发生爆炸 (3) 样品中氧化铜已完全反应
(4) 氧化铜中氧元素 (5) 80%
提示:(1) 因为尾气中含有一氧化碳,会污染空气,所以图1实验中存在的明显缺陷是无尾气处理装置;由于反应生成的二氧化碳能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀,所以澄清石灰水的作用是通过其现象判断反应的开始和停止并吸收二氧化碳气体。(3) 一氧化碳与氧化铜反应生成了铜和二氧化碳,固体的质量会减少,当氧化铜完全反应后,质量不再减少,所以图2中M点的含义是样品中氧化铜已完全反应。(4) 一氧化碳与氧化铜反应中固体质量减少是因为氧化铜中的氧元素被夺走,所以3.2 g是氧化铜中氧元素的质量。(5) 该样品中氧化铜的质量为$\frac{3.2\ \mathrm{g}}{\frac{16}{80}×100\%}=16\ \mathrm{g}$,则该样品中氧化铜的质量分数为$\frac{16\ \mathrm{g}}{20\ \mathrm{g}}×100\%=80\%$。
解析
【分析】
本题围绕一氧化碳还原氧化铜的实验展开，需结合实验原理、装置作用、图像数据分析各问题：首先，CO有毒，实验需处理尾气；澄清石灰水可检验并吸收反应生成的CO₂；加热前通CO是为排尽空气防爆炸；固体质量减少源于CuO中氧元素被夺走，质量不再变化时说明反应完全；最后通过氧元素质量计算CuO质量及样品中CuO的质量分数。
【解析】
(1) 一氧化碳有毒，直接排放会污染空气，图1装置无尾气处理装置，是明显缺陷；反应生成的CO₂能使澄清石灰水变浑浊，且可与氢氧化钙反应，因此澄清石灰水的作用是吸收CO₂，同时通过现象判断反应的开始和停止。
(2) CO是可燃性气体，与装置内空气混合加热易发生爆炸，加热前先通CO可排尽装置内空气，防止加热时爆炸。
(3) CO还原CuO时，固体质量随反应进行逐渐减少，当样品中CuO完全反应后，固体质量不再变化，因此M点表示样品中氧化铜已完全反应。
(4) 反应$\ce{CO + CuO\xlongequal{\Delta} Cu + CO_{2}}$中，固体从CuO变为Cu，减少的质量是CuO中氧元素的质量，故$20\ \mathrm{g}-16.8\ \mathrm{g}=3.2\ \mathrm{g}$是氧化铜中氧元素的质量。
(5) CuO中氧元素的质量分数为$\frac{16}{64+16}×100\%=20\%$，则样品中CuO的质量为$\frac{3.2\ \mathrm{g}}{20\%}=16\ \mathrm{g}$，其质量分数为$\frac{16\ \mathrm{g}}{20\ \mathrm{g}}×100\%=80\%$。
【答案】
(1) 无尾气处理装置；通过其现象判断反应的开始和停止并吸收二氧化碳气体
(2) 除去装置中的空气，防止混合气体加热时发生爆炸
(3) 样品中氧化铜已完全反应
(4) 氧化铜中氧元素
(5) 80%
【知识点】
一氧化碳还原氧化铜、根据化学方程式计算、实验装置作用
【点评】
本题考查一氧化碳还原氧化铜的实验操作、装置分析、图像解读及相关计算，综合性较强，需学生掌握实验原理和数据分析方法，是初中化学重点题型。
【难度系数】
0.6
本题围绕一氧化碳还原氧化铜的实验展开，需结合实验原理、装置作用、图像数据分析各问题：首先，CO有毒，实验需处理尾气；澄清石灰水可检验并吸收反应生成的CO₂；加热前通CO是为排尽空气防爆炸；固体质量减少源于CuO中氧元素被夺走，质量不再变化时说明反应完全；最后通过氧元素质量计算CuO质量及样品中CuO的质量分数。
【解析】
(1) 一氧化碳有毒，直接排放会污染空气，图1装置无尾气处理装置，是明显缺陷；反应生成的CO₂能使澄清石灰水变浑浊，且可与氢氧化钙反应，因此澄清石灰水的作用是吸收CO₂，同时通过现象判断反应的开始和停止。
(2) CO是可燃性气体，与装置内空气混合加热易发生爆炸，加热前先通CO可排尽装置内空气，防止加热时爆炸。
(3) CO还原CuO时，固体质量随反应进行逐渐减少，当样品中CuO完全反应后，固体质量不再变化，因此M点表示样品中氧化铜已完全反应。
(4) 反应$\ce{CO + CuO\xlongequal{\Delta} Cu + CO_{2}}$中，固体从CuO变为Cu，减少的质量是CuO中氧元素的质量，故$20\ \mathrm{g}-16.8\ \mathrm{g}=3.2\ \mathrm{g}$是氧化铜中氧元素的质量。
(5) CuO中氧元素的质量分数为$\frac{16}{64+16}×100\%=20\%$，则样品中CuO的质量为$\frac{3.2\ \mathrm{g}}{20\%}=16\ \mathrm{g}$，其质量分数为$\frac{16\ \mathrm{g}}{20\ \mathrm{g}}×100\%=80\%$。
【答案】
(1) 无尾气处理装置；通过其现象判断反应的开始和停止并吸收二氧化碳气体
(2) 除去装置中的空气，防止混合气体加热时发生爆炸
(3) 样品中氧化铜已完全反应
(4) 氧化铜中氧元素
(5) 80%
【知识点】
一氧化碳还原氧化铜、根据化学方程式计算、实验装置作用
【点评】
本题考查一氧化碳还原氧化铜的实验操作、装置分析、图像解读及相关计算，综合性较强，需学生掌握实验原理和数据分析方法，是初中化学重点题型。
【难度系数】
0.6
6. 欲将二氧化碳气体里混入的少量一氧化碳杂质除去，可让气体通过（
A.石灰水
B.水
C.炽热的碳层
D.灼热的氧化铜
D
）A.石灰水
B.水
C.炽热的碳层
D.灼热的氧化铜
答案
6. D 提示:石灰水能与$\ce{CO_{2}}$反应,不与$\ce{CO}$反应;水会溶解$\ce{CO_{2}}$且会与$\ce{CO_{2}}$反应,却对$\ce{CO}$没有作用;炽热的碳层会把$\ce{CO_{2}}$转化成$\ce{CO}$;$\ce{CO}$还原$\ce{CuO}$后会转化成$\ce{CO_{2}}$。
解析
【分析】
要除去二氧化碳中的少量一氧化碳，需遵循除杂原则：不消耗原物质（CO₂）、不引入新杂质、杂质可被转化或除去。需对比CO和CO₂的化学性质，逐一分析选项是否符合要求：
1. 先判断各选项是否会消耗原物质CO₂，再判断是否能除去杂质CO；
2. 结合CO和CO₂的反应特性，排除不符合除杂原则的选项，确定正确答案。
【解析】
根据除杂原则，对各选项分析如下：
选项A：石灰水（Ca(OH)₂）会与CO₂反应（$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}↓ + H_{2}O}$），不与CO反应，消耗原物质CO₂，无法除去CO，不符合要求；
选项B：水会与CO₂反应（$\ce{CO_{2} + H_{2}O = H_{2}CO_{3}}$）且溶解CO₂，消耗原物质，CO难溶于水，无法除去CO，不符合要求；
选项C：炽热碳层会与CO₂反应（$\ce{CO_{2} + C \xlongequal{高温} 2CO}$），将原物质CO₂转化为杂质CO，不符合要求；
选项D：CO与灼热CuO反应（$\ce{CO + CuO \xlongequal{\Delta} Cu + CO_{2}}$），既除去了杂质CO，又转化为需要的CO₂，不引入新杂质，符合除杂要求。
【答案】
D
【知识点】
二氧化碳的化学性质、一氧化碳的化学性质、物质的除杂
【点评】
本题考查气体除杂的核心原则，需熟练掌握CO和CO₂的化学性质，通过对比性质差异选择合适的除杂试剂，是化学除杂类的基础题型，需注意除杂时不能改变原物质的组成。
【难度系数】
0.5
要除去二氧化碳中的少量一氧化碳，需遵循除杂原则：不消耗原物质（CO₂）、不引入新杂质、杂质可被转化或除去。需对比CO和CO₂的化学性质，逐一分析选项是否符合要求：
1. 先判断各选项是否会消耗原物质CO₂，再判断是否能除去杂质CO；
2. 结合CO和CO₂的反应特性，排除不符合除杂原则的选项，确定正确答案。
【解析】
根据除杂原则，对各选项分析如下：
选项A：石灰水（Ca(OH)₂）会与CO₂反应（$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}↓ + H_{2}O}$），不与CO反应，消耗原物质CO₂，无法除去CO，不符合要求；
选项B：水会与CO₂反应（$\ce{CO_{2} + H_{2}O = H_{2}CO_{3}}$）且溶解CO₂，消耗原物质，CO难溶于水，无法除去CO，不符合要求；
选项C：炽热碳层会与CO₂反应（$\ce{CO_{2} + C \xlongequal{高温} 2CO}$），将原物质CO₂转化为杂质CO，不符合要求；
选项D：CO与灼热CuO反应（$\ce{CO + CuO \xlongequal{\Delta} Cu + CO_{2}}$），既除去了杂质CO，又转化为需要的CO₂，不引入新杂质，符合除杂要求。
【答案】
D
【知识点】
二氧化碳的化学性质、一氧化碳的化学性质、物质的除杂
【点评】
本题考查气体除杂的核心原则，需熟练掌握CO和CO₂的化学性质，通过对比性质差异选择合适的除杂试剂，是化学除杂类的基础题型，需注意除杂时不能改变原物质的组成。
【难度系数】
0.5
