7. 如图所示是实验室模拟工业炼铁的装置。下列有关分析不正确的是 （）


A.澄清石灰水变浑浊，说明有$\ce{CO_{2}}$生成
B.该反应中，失去氧的物质是$\ce{CO}$
C.$\ce{CO}$具有可燃性
D.硬质玻璃管中固体质量逐渐减小

7. B 提示:二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,澄清石灰水变浑浊,说明有$\ce{CO_{2}}$生成;一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳,该反应中,失去氧的物质是氧化铁,硬质玻璃管中固体质量逐渐减小;一氧化碳有毒,直接排放到空气中会污染环境,常在装置末端的导管口放一盏燃着的酒精灯点燃尾气,利用的是一氧化碳具有可燃性,将有毒的一氧化碳转变成无毒的二氧化碳。

【分析】本题考查实验室模拟工业炼铁的相关知识，核心反应为一氧化碳还原氧化铁（$\ce{3CO + Fe_{2}O_{3}\xlongequal{高温} 2Fe + 3CO_{2}}$）。解题时需结合各物质的性质、氧化还原反应的规律，逐一分析选项：
1. 选项A：根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊的特性，判断是否生成$\ce{CO_{2}}$；
2. 选项B：依据氧化还原反应中“失去氧的物质被还原，得到氧的物质被氧化”的规律，判断反应中失氧的物质；
3. 选项C：根据一氧化碳的毒性及可燃性，分析尾气处理的原理；
4. 选项D：对比反应前后硬质玻璃管内固体的成分，判断质量变化。
【解析】
1. 选项A：$\ce{CO_{2}}$能与澄清石灰水中的$\ce{Ca(OH)_{2}}$反应生成$\ce{CaCO_{3}}$沉淀，使澄清石灰水变浑浊，因此澄清石灰水变浑浊可证明有$\ce{CO_{2}}$生成，A分析正确；
2. 选项B：在氧化还原反应中，$\ce{Fe_{2}O_{3}}$失去氧被还原为$\ce{Fe}$，$\ce{CO}$得到氧被氧化为$\ce{CO_{2}}$，因此失去氧的物质是$\ce{Fe_{2}O_{3}}$，而非$\ce{CO}$，B分析错误；
3. 选项C：$\ce{CO}$有毒，直接排放会污染空气，装置末端的酒精灯点燃尾气，利用$\ce{CO}$的可燃性，将有毒的$\ce{CO}$转化为无毒的$\ce{CO_{2}}$，C分析正确；
4. 选项D：硬质玻璃管中，反应前固体为$\ce{Fe_{2}O_{3}}$，反应后固体为$\ce{Fe}$，$\ce{Fe_{2}O_{3}}$中的氧元素被$\ce{CO}$夺走，因此固体质量逐渐减小，D分析正确。
【答案】B
【知识点】一氧化碳还原氧化铁、二氧化碳的检验、一氧化碳的性质
【点评】本题是基础实验题，围绕实验室炼铁的原理、物质性质设置选项，重点考查氧化还原反应的基本判断和常见气体的性质，需学生熟练掌握相关基础知识点，难度适中。
【难度系数】0.5

8. 将$\ce{CO_{2}}$、$\ce{CO}$、$\ce{O_{2}}$、$\ce{N_{2}}$的混合气体依次通过灼热的铜网、澄清石灰水、灼热的$\ce{CuO}$，充分反应冷却至室温，最后剩余的气体是()

A.$\ce{N_{2}}$
B.$\ce{CO_{2}}$和$\ce{N_{2}}$
C.$\ce{O_{2}}$和$\ce{N_{2}}$
D.$\ce{CO_{2}}$和$\ce{CO}$

8. B 提示:将$\ce{CO_{2}}$、$\ce{CO}$、$\ce{O_{2}}$、$\ce{N_{2}}$的混合气体通过灼热的铜网后,$\ce{O_{2}}$被反应消耗生成$\ce{CO_{2}}$,而$\ce{CO_{2}}$、$\ce{CO}$、$\ce{N_{2}}$的混合气体依然存在;再通过澄清石灰水,$\ce{CO_{2}}$被反应消耗,$\ce{CO}$、$\ce{N_{2}}$的混合气体依然存在;再通过灼热的$\ce{CuO}$,$\ce{CO}$被反应消耗,但同时又产生了$\ce{CO_{2}}$,$\ce{N_{2}}$依然存在,故最后剩余气体是$\ce{CO_{2}}$和$\ce{N_{2}}$。

【分析】
要解决这道题，需明确混合气体中各成分的化学性质，以及每一步通过试剂时发生的反应和气体的变化：混合气体含$\ce{CO_{2}}$、$\ce{CO}$、$\ce{O_{2}}$、$\ce{N_{2}}$，第一步通过灼热铜网时，铜会与氧气反应，消耗$\ce{O_{2}}$，反应产物为固体不影响气体；第二步通过澄清石灰水时，$\ce{CO_{2}}$会与石灰水反应被吸收；第三步通过灼热$\ce{CuO}$时，$\ce{CO}$会与$\ce{CuO}$反应被消耗，同时生成新的$\ce{CO_{2}}$，而$\ce{N_{2}}$化学性质稳定，始终不参与反应。结合每一步的气体变化即可得出结果。
【解析】
1. 混合气体通过灼热铜网：发生反应$\ce{2Cu + O_{2}\xlongequal{\Delta} 2CuO}$，$\ce{O_{2}}$被消耗转化为固体，此时剩余气体为$\ce{CO_{2}}$、$\ce{CO}$、$\ce{N_{2}}$；
2. 接着通过澄清石灰水：发生反应$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$，$\ce{CO_{2}}$被吸收，此时剩余气体为$\ce{CO}$、$\ce{N_{2}}$；
3. 最后通过灼热$\ce{CuO}$：发生反应$\ce{CO + CuO\xlongequal{\Delta} Cu + CO_{2}}$，$\ce{CO}$被消耗同时生成$\ce{CO_{2}}$，$\ce{N_{2}}$不反应，因此最终剩余气体为$\ce{CO_{2}}$和$\ce{N_{2}}$，对应选项B。
【答案】
B
【知识点】
常见气体的化学性质、气体除杂
【点评】
本题考查常见气体的化学性质及反应后的气体变化，关键在于注意第三步反应会生成新的$\ce{CO_{2}}$，避免误判剩余气体，属于基础但易出错的题型。
【难度系数】
0.5

9. 用下图装置研究$\ce{FeC_{2}O_{4}·2H_{2}O}$受热分解产物(无水硫酸铜遇水变蓝)。下列说法错误的是（）


A.装置②用于检验分解产物中是否有$\ce{H_{2}O}$
B.装置③中黑色粉末变红，说明分解产物中有$\ce{CO}$
C.装置④中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中有$\ce{CO_{2}}$
D.实验结束后，经检验装置①中剩余固体为$\ce{FeO}$和少量$\ce{Fe}$，含有$\ce{Fe}$的原因可能是分解过程中发生$\ce{CO}$还原$\ce{FeO}$的反应

9. C 提示:无水硫酸铜遇水变蓝,能检验水的存在;装置③中黑色$\ce{CuO}$变红,说明产物中含有具有还原性的物质$\ce{CO}$;装置④中澄清石灰水变浑浊不能说明分解产物中含有二氧化碳,可能是产生的一氧化碳与氧化铜反应生成的二氧化碳;高温时$\ce{CO}$能还原$\ce{FeO}$生成$\ce{Fe}$。

【分析】
要解决本题，需明确各装置的作用及反应原理：装置②的无水硫酸铜遇水变蓝，用于检验分解产物中的$\ce{H_{2}O}$；装置③中$\ce{CuO}$为黑色，若变红说明有还原性气体（如$\ce{CO}$）将其还原；装置④的澄清石灰水用于检验$\ce{CO_{2}}$，但需注意$\ce{CO}$还原$\ce{CuO}$也会生成$\ce{CO_{2}}$，会干扰分解产物中$\ce{CO_{2}}$的检验。逐一分析选项，找出错误说法。
【解析】
A. 无水硫酸铜遇水变蓝，因此装置②可检验分解产物中是否有$\ce{H_{2}O}$，该选项正确；
B. 装置③中黑色$\ce{CuO}$变红，说明有还原性气体参与反应，结合$\ce{FeC_{2}O_{4}·2H_{2}O}$的分解产物，可知分解产物中有$\ce{CO}$，$\ce{CO}$还原$\ce{CuO}$生成$\ce{Cu}$，该选项正确；
C. 装置④中澄清石灰水变浑浊，可能是分解产物中的$\ce{CO_{2}}$，也可能是装置③中$\ce{CO}$还原$\ce{CuO}$生成的$\ce{CO_{2}}$，因此无法确定分解产物中一定有$\ce{CO_{2}}$，该选项错误；
D. $\ce{CO}$具有还原性，在加热条件下可还原$\ce{FeO}$生成$\ce{Fe}$，因此分解后剩余固体中出现$\ce{Fe}$可能是$\ce{CO}$还原$\ce{FeO}$导致，该选项正确。
【答案】
C
【知识点】
物质的检验；氧化还原反应；化学实验装置分析
【点评】
本题以$\ce{FeC_{2}O_{4}·2H_{2}O}$受热分解为载体，考查实验装置的作用及产物检验，核心是需明确$\ce{CO}$还原$\ce{CuO}$会生成$\ce{CO_{2}}$，易忽略该干扰因素，需仔细分析产物来源，避免误判。
【难度系数】
0.5

10. 甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，其相互转化关系如图所示。通常甲为固态单质；乙、丙为两种气体，且所含元素种类相同，乙易与血液中的血红蛋白结合。下列说法错误的是（）


A.丙能产生温室效应
B.①②④三个转化的反应中有一种相同的反应物
C.③的转化只能通过和氧气反应来实现
D.乙和丙化学性质不同是由于其分子构成不同

10. C 提示:根据题中信息可知乙物质为$\ce{CO}$,甲为固态单质又能转化为$\ce{CO}$,可推知甲为C,丙与乙组成元素相同,可推知丙为$\ce{CO_{2}}$;①②④三个转化的反应中都有C这一反应物;③的转化可以是$\ce{CO}$还原氧化铜或$\ce{CO}$与氧气反应等;$\ce{CO}$和$\ce{CO_{2}}$的化学性质不同是因为其分子构成不同。

【分析】首先根据“乙易与血液中的血红蛋白结合”确定乙为一氧化碳（$\ce{CO}$）；甲是固态单质，能转化为$\ce{CO}$，故甲为碳单质（$\ce{C}$）；丙与乙所含元素种类相同且为气体，故丙为二氧化碳（$\ce{CO_{2}}$）。再逐一分析各选项，判断说法错误的选项。
【解析】先推断物质：乙易与血红蛋白结合→$\ce{CO}$；甲为固态单质且能生成$\ce{CO}$→甲是$\ce{C}$；丙与$\ce{CO}$元素相同且为气体→丙是$\ce{CO_{2}}$。
选项A：丙是$\ce{CO_{2}}$，$\ce{CO_{2}}$是主要的温室气体，能产生温室效应，说法正确。
选项B：反应①是$\ce{C→CO}$，反应②是$\ce{C→CO_{2}}$，反应④是$\ce{CO→CO_{2}}$，这三个反应都有反应物$\ce{C}$，说法正确。
选项C：反应③是$\ce{CO→CO_{2}}$，除了$\ce{CO}$与$\ce{O_{2}}$反应生成$\ce{CO_{2}}$外，还可通过$\ce{CO}$还原金属氧化物（如$\ce{CO + CuO \stackrel{△}{=\!=\!=} Cu + CO_{2}}$）实现，并非只能和氧气反应，说法错误。
选项D：$\ce{CO}$和$\ce{CO_{2}}$的分子构成不同，所以化学性质不同，说法正确。
综上，错误的是选项C。
【答案】C
【知识点】碳及其化合物转化；一氧化碳与二氧化碳性质；物质结构与性质关系
【点评】本题为碳及其化合物的推断题，需根据物质的特征性质（如乙的毒性）推断物质，再结合转化关系分析选项，重点考查碳、$\ce{CO}$、$\ce{CO_{2}}$的性质与转化，是初中化学常见题型，需熟练掌握相关知识。
【难度系数】0.5

11. 甲同学设计了如下实验装置验证一氧化碳的部分性质并验证产物。实验时，在点燃B处酒精灯之前先通入一氧化碳排出装置中的空气，然后继续实验。

(1) B中反应的化学方程式是，该反应的还原剂是。
(2) 实验过程中，C中的现象是，D处点燃的目的是。
(3) 对该实验的分析正确的是（填字母）。
a. 实验结束时应先熄灭B处酒精灯
b. C中增加的质量与B中固体减少的质量相等
c. 反应开始后通入2.8 g一氧化碳可生成6.4 g铜
d. 反应结束后继续通入一氧化碳的目的是防止铜被氧化
(4) 甲同学认为A装置用于证明一氧化碳不能和石灰水反应，乙同学认为省略A可达到同样的目的，理由是。

11. (1) $\ce{CO + CuO\xlongequal{\Delta} Cu + CO_{2}}$ $\ce{CO}$
(2) 澄清石灰水变浑浊 防止有毒气体$\ce{CO}$逸散到空气中污染环境 (3) ad (4) 为了排尽装置中的空气,反应前已通入一段时间的$\ce{CO}$
提示:(3) 实验结束时应先熄灭B处酒精灯,继续通$\ce{CO}$至B装置冷却;C中增加的质量是吸收的$\ce{CO_{2}}$的质量,B中固体减小的质量是$\ce{CuO}$中O元素的质量,两者显然是不相等的;由实验过程可知,反应前后都要通入一段时间的$\ce{CO}$,故通入的$\ce{CO}$不会完全与$\ce{CuO}$反应生成Cu,即反应开始后通入2.8 g一氧化碳,反应生成的铜的质量一定小于6.4 g;反应结束后继续通入一氧化碳的目的是防止铜被氧化。

【分析】
本题围绕一氧化碳还原氧化铜的实验展开，需结合一氧化碳的还原性、毒性，实验操作的注意事项，各装置的作用等知识点解题。
(1) B中是一氧化碳与氧化铜在加热条件下的反应，需正确书写化学方程式，根据反应中得氧失氧判断还原剂；
(2) C中澄清石灰水用于检验生成的二氧化碳，D处处理尾气是因为一氧化碳有毒；
(3) 分析各选项时，需结合实验步骤（先通CO再加热，结束后继续通CO）、质量变化的本质、反应的实际情况判断；
(4) 省略A装置时，反应前已通入一段时间CO，可通过此时C中石灰水无变化证明CO不能与石灰水反应。
【解析】
(1) B中，一氧化碳在加热条件下与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为$\ce{CO + CuO\xlongequal{\Delta} Cu + CO_{2}}$；反应中一氧化碳得到氧，发生氧化反应，是还原剂。
(2) B中生成的二氧化碳进入C装置，与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，故C中现象为澄清石灰水变浑浊；一氧化碳有毒，未反应的一氧化碳会从装置末端排出，D处点燃可将一氧化碳转化为无毒的二氧化碳，防止有毒气体逸散污染空气。
(3) 选项分析：
a. 实验结束时先熄灭B处酒精灯，继续通一氧化碳至装置冷却，防止生成的铜被重新氧化，正确；
b. C中增加的质量是吸收的二氧化碳的质量，B中固体减少的质量是氧化铜中氧元素的质量，二者不相等，错误；
c. 实验过程中，反应前需通一氧化碳排空气，反应后需通一氧化碳防止铜被氧化，因此通入的一氧化碳不会全部参与反应，2.8g一氧化碳无法完全反应生成6.4g铜，错误；
d. 反应结束后继续通一氧化碳，可防止生成的铜在高温下与空气中的氧气反应被氧化，正确；故正确选项为ad。
(4) 若省略A装置，反应前已通入一段时间的一氧化碳，此时装置内的空气被排出，一氧化碳通过C装置时，C中澄清石灰水未变浑浊，即可证明一氧化碳不能和石灰水反应，因此无需A装置也能达到目的。
【答案】
(1) $\ce{CO + CuO\xlongequal{\Delta} Cu + CO_{2}}$；$\ce{CO}$
(2) 澄清石灰水变浑浊；防止有毒气体$\ce{CO}$逸散到空气中污染环境
(3) ad
(4) 为了排尽装置中的空气，反应前已通入一段时间的$\ce{CO}$
【知识点】
一氧化碳还原性、化学方程式书写、实验操作注意事项
【点评】
本题是一氧化碳还原氧化铜的经典实验题，考查了反应原理、装置作用、实验操作细节等，需学生熟悉实验每一步的目的，尤其是尾气处理、实验先后顺序的原因，对学生的实验分析能力有一定要求。
【难度系数】
0.6