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1. (淮安期末)英国化学家亨利·卡文迪许是燃素说的信仰者。1766年，他用铁、锌、锡等六种金属与稀硫酸、稀盐酸作用制得"可燃空气"。并将其表示为
用所学化学知识判断,下列说法正确的是（
A."可燃空气"是从金属中分解出来的
B.上述六种金属包括铜
C."可燃空气"不可以用排水集气法收集
D.上述反应属于置换反应
用所学化学知识判断,下列说法正确的是（
D
）A."可燃空气"是从金属中分解出来的
B.上述六种金属包括铜
C."可燃空气"不可以用排水集气法收集
D.上述反应属于置换反应
答案
1. D
2.（潍坊中考）某化学学习小组为探究铁丝生锈、铁丝燃烧的影响因素，进行如下所示实验(点燃操作已略去)。下列说法错误的是
（
A.对比①③可知：水是铁丝生锈的条件之一
B.对比①②可知：氧气是铁丝生锈的条件之一
C.对比②③可知：氧气是铁丝燃烧的条件之一
D.对比③④可知：铁丝形状能影响铁丝的燃烧
（
B
）A.对比①③可知：水是铁丝生锈的条件之一
B.对比①②可知：氧气是铁丝生锈的条件之一
C.对比②③可知：氧气是铁丝燃烧的条件之一
D.对比③④可知：铁丝形状能影响铁丝的燃烧
答案
2. B 提示:对比①③可知,①中铁丝不生锈,③中铁丝生锈,说明水是铁丝生锈的条件之一;对比①②可知,变量有氧气、水,不能得出氧气是铁丝生锈的条件之一;对比②③可知,除了氧气外,其他条件均相同,可得出氧气是铁丝燃烧的条件之一;对比③④可知,除了铁丝形状不同外,其他条件均相同,可得出铁丝形状能影响铁丝的燃烧。
3.（广东模拟）向含有硫酸铜的废液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。下列有关判断不正确的是（
A.发生的反应属于置换反应
B.滤渣中一定有铁，没有铜
C.观察到有红色固体生成
D.滤液一定呈浅绿色
B
）A.发生的反应属于置换反应
B.滤渣中一定有铁，没有铜
C.观察到有红色固体生成
D.滤液一定呈浅绿色
答案
3. B 提示:向滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生,说明滤渣中含有铁,即开始时铁是过量的;铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,均是置换反应;由于开始时铁过量,反应又生成铜,故滤渣中一定含有铁和铜,观察到有红色固体铜生成;滤液是硫酸亚铁溶液,一定呈浅绿色。
4.（2025·淮北期末）某学习小组利用数字化仪器对镁与盐酸的反应进行研究。将打磨后的镁条放入锥形瓶中，再将注射器中某浓度的盐酸压入锥形瓶中，并保持注射器活塞固定不动，测得实验过程中密闭容器内压强与时间的关系如图所示。下列说法错误的是
（
A.$ab$段产生氢气的速率比$bc$段快
B.$cd$段压强减小的原因可能是热量向外扩散
C.盐酸的注入也会使装置内压强上升
D.随着温度降低，待冷却至室温，压强会回到$P_1$
（
D
）A.$ab$段产生氢气的速率比$bc$段快
B.$cd$段压强减小的原因可能是热量向外扩散
C.盐酸的注入也会使装置内压强上升
D.随着温度降低，待冷却至室温，压强会回到$P_1$
答案
4. D 提示:由图可知,ab段曲线斜率比bc段大,说明ab段压强上升较快,则ab段产生氢气的速率比bc段快;相同条件下,气体温度越高,压强越大,镁与稀盐酸反应放热,导致锥形瓶内气体温度升高,而cd段压强减小的原因可能是热量向外扩散,导致锥形瓶内压强下降;盐酸的注入会导致锥形瓶内气体体积减小,也会使装置内压强上升;镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气,随着温度降低,待冷却至室温,锥形瓶内气体增多,压强会大于初始压强$P_1$。
5. 11.2 g某种铁合金样品(只含两种成分)与足量的稀硫酸充分反应后,生成0.44 g氢气,则该铁合金中所含的另一种成分可能是（
A.Cu
B.Al
C.Zn
D.C
B
）A.Cu
B.Al
C.Zn
D.C
答案
5. B 提示:设11.2 g纯铁与稀硫酸反应生成氢气的质量为x。
$\ce{Fe + H_{2}SO_{4}\xlongequal{}FeSO_{4} + H_{2}\uparrow}$
56 2
11.2 g x
$\dfrac{56}{2}=\dfrac{11.2\ \mathrm{g}}{x}$
解得:$x=0.4\ \mathrm{g}＜0.44\ \mathrm{g}$。
说明等质量的铁和所含杂质相比,杂质与稀硫酸反应产生的氢气应比铁多。
$\ce{Fe + H_{2}SO_{4}\xlongequal{}FeSO_{4} + H_{2}\uparrow}$
56 2
11.2 g x
$\dfrac{56}{2}=\dfrac{11.2\ \mathrm{g}}{x}$
解得:$x=0.4\ \mathrm{g}＜0.44\ \mathrm{g}$。
说明等质量的铁和所含杂质相比,杂质与稀硫酸反应产生的氢气应比铁多。
6.（2025·盐城）同学们课后走进实验室，处理含硫酸的硫酸铜废液并回收铜，实验过程如图所示（每一步反应都充分进行，忽略实验损耗）。下列说法错误的是 （
A.产生$\ce{H_{2}}$的质量为0.1 g
B.滤液呈浅绿色
C.滤渣是Cu和Fe的混合物
D.滤液中$\ce{FeSO_{4}}$的质量为30.4 g
D
）A.产生$\ce{H_{2}}$的质量为0.1 g
B.滤液呈浅绿色
C.滤渣是Cu和Fe的混合物
D.滤液中$\ce{FeSO_{4}}$的质量为30.4 g
答案
6. D 提示:产生$\ce{H_{2}}$的质量为15 g+200 g-13.8 g-201.1 g=0.1 g;
设与硫酸反应的铁的质量为x,则有:
$\ce{Fe + H_{2}SO_{4}\xlongequal{}FeSO_{4} + H_{2}\uparrow}$
56 2
x 0.1 g
$\dfrac{56}{2}=\dfrac{x}{0.1\ \mathrm{g}}$
解得:$x=2.8\ \mathrm{g}$。
滤渣增加的质量为13.8 g-(15 g-2.8 g)=1.6 g,设与硫酸铜反应的铁的质量为y,则有:
$\ce{Fe + CuSO_{4}\xlongequal{}FeSO_{4} + Cu}$ 固体增加的质量
56 64 64-56=8
y 1.6 g
$\dfrac{56}{8}=\dfrac{y}{1.6\ \mathrm{g}}$
解得:$y=11.2\ \mathrm{g}$。
则参加反应的铁的质量为11.2 g+2.8 g=14 g＜15 g,故滤渣是铁粉和铜粉的混合物,滤液为硫酸亚铁溶液,呈浅绿色;反应的铁全部转化为硫酸亚铁,14 g铁粉质量等于生成的硫酸亚铁中铁元素的质量,所以生成的$\ce{FeSO_{4}}$的质量为$\dfrac{14\ \mathrm{g}}{\dfrac{56}{56+96}×100\%}=38\ \mathrm{g}$。
设与硫酸反应的铁的质量为x,则有:
$\ce{Fe + H_{2}SO_{4}\xlongequal{}FeSO_{4} + H_{2}\uparrow}$
56 2
x 0.1 g
$\dfrac{56}{2}=\dfrac{x}{0.1\ \mathrm{g}}$
解得:$x=2.8\ \mathrm{g}$。
滤渣增加的质量为13.8 g-(15 g-2.8 g)=1.6 g,设与硫酸铜反应的铁的质量为y,则有:
$\ce{Fe + CuSO_{4}\xlongequal{}FeSO_{4} + Cu}$ 固体增加的质量
56 64 64-56=8
y 1.6 g
$\dfrac{56}{8}=\dfrac{y}{1.6\ \mathrm{g}}$
解得:$y=11.2\ \mathrm{g}$。
则参加反应的铁的质量为11.2 g+2.8 g=14 g＜15 g,故滤渣是铁粉和铜粉的混合物,滤液为硫酸亚铁溶液,呈浅绿色;反应的铁全部转化为硫酸亚铁,14 g铁粉质量等于生成的硫酸亚铁中铁元素的质量,所以生成的$\ce{FeSO_{4}}$的质量为$\dfrac{14\ \mathrm{g}}{\dfrac{56}{56+96}×100\%}=38\ \mathrm{g}$。
