7. 一位老师设计了如下的创新实验:首先,老师用玻璃管插入金属钠块中,再拔出玻璃管,使玻璃管内留有一小节金属钠(图1);然后,把带有橡皮塞的玻璃管插入盛有浅绿色氯气的烧瓶中(图2,烧瓶底部铺有少量的细沙);接着,向玻璃管中滴入几滴水,堵塞玻璃管的钠块变成液滴落下(图3);烧瓶内先产生少量白烟,继而燃烧,浅绿色逐渐消失(图4);最终,白色的烟雾充满烧瓶(图5)。

从以上实验推断:
(1) 金属钠的硬度、熔点。
(2) 烧瓶底部铺有细沙的原因是,最终烧瓶中充满的白色烟雾可能是。
(3) 该变化属于化合反应,其化学方程式为。

7. (1) 小 低 (2) 防止烧瓶炸裂 氯化钠 (3) $\ce{2Na + Cl_{2}\xlongequal{}2NaCl}$

8. 已知某混合金属粉末中除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以
上。请设计实验探究该粉末中铁、铜的存在。
资料在线:铝与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气($\ce{2Al + 2H_{2}O + 2NaOH\xlongequal{}2NaAlO_{2} + 3H_{2}\uparrow}$),铁和铜不与氢氧化钠溶液反应。
可供选择的实验用品:烧杯、大试管、量筒、滴管、燃烧匙、药匙、磁铁、稀硫酸、稀盐酸、$\ce{NaOH}$溶液、氨水。
请你参与并完成以下实验探究过程:
Ⅰ. 提出假设
假设1:该混合金属粉末中除铝外还含有$\ce{Fe}$。
假设2:该混合金属粉末中除铝外还含有。
假设3:该混合金属粉末中除铝外还含有$\ce{Fe}$、$\ce{Cu}$。
Ⅱ. 设计并实施实验方案
(1) 基于假设1,不用化学试剂证明金属铁的存在,可。
(2) 基于假设2,将混合金属粉末加入足量稀盐酸,你观察到的现象是,反应的化学方程式为。
(3) 基于假设3,请你完成实验操作,描述实验现象。

8. Ⅰ. Cu Ⅱ. (1) 用磁铁吸引金属粉末,有粉末被吸附,则证明含有铁 (2) 有气泡生成,剩余部分固体 $\ce{2Al + 6HCl\xlongequal{}2AlCl_{3} + 3H_{2}\uparrow}$ (3) ①足量(或过量)NaOH溶液 部分溶解 气泡放出 ②足量(或过量)稀硫酸(或稀盐酸) 部分溶解,放出气泡 呈浅绿色
提示:Ⅱ. (2) 取粉末加入稀盐酸,观察到有气泡放出,充分反应后有红色固体剩余,说明粉末中含有铜粉。(3) 利用铝能与氢氧化钠溶液反应的性质,首先用氢氧化钠溶液除去粉末中的铝粉,可观察到粉末部分溶解且放出气体,排除对铁粉检验时的干扰;然后利用铁能与酸发生反应而铜不能的性质,向滤渣中加入足量或过量的稀硫酸(或稀盐酸),可观察到滤渣部分溶解且有气体放出,同时溶液变成浅绿色。