7.（烟台中考节选）久置的铜制品表面能生成绿色的铜锈[主要成分为$\ce{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}$]，某化学兴趣小组对铜生锈的条件进行了以下探究。
【提出猜想】根据铜锈的组成元素推测，铜生锈可能是铜与空气中的二氧化碳、水等物质反应的结果。
【实验设计】兴趣小组同学取打磨光亮的铜丝，设计了如下图所示的四个实验：

【现象分析】若干天后，发现只有D瓶中的铜丝出现绿色的铜锈，其他瓶中的铜丝均无铜锈出现。
（1）实验B、C瓶中所使用的蒸馏水是经煮沸后迅速冷却的蒸馏水，其目的是。
（2）B瓶与D瓶中的现象对比，可以得出的结论是。
【实验结论】由上述四个实验可分析得出，铜生锈是铜与空气中的共同作用的结果。

7.【现象分析】(1)除去水中溶解的氧气和二氧化碳 (2)二氧化碳是铜生锈的必要条件 【实验结论】氧气、水、二氧化碳

8. 小明对铁的锈蚀进行如下探究：室温时，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡皮塞上，迅速塞紧，装置如图所示。观察到量筒内水沿导管慢慢进入集气瓶（净容积为146 mL），当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数（此时瓶内氧气含量近似为零），记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如下表所示。


（1）对比实验①和②，说明 NaCl 可以（填“加快”或“减慢”）铁锈蚀的速率。
（2）实验开始后，集气瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是（填“放热”或“吸热”）过程。
（3）实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验③的样品组成。
（4）该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是%。（结果保留到0.1%）
（5）现仅提供：量筒、大烧杯、玻璃棒、水、滤纸包（内含1 g铁粉、0.2 g碳、10滴水和少量NaCl），请你帮助小明再设计一个测量空气中氧气体积含量的实验方案，在下框中画出实验装置示意图即可（注明滤纸包的位置）。

8.(1)加快 (2)放热 (3)1 g铁粉、10滴水 (4)20.5 (5)
提示:(3)“实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响”,所以该对照组间唯一的变量应为碳,因为实验①的样品中含有碳,则实验③的样品中不含碳,而其他因素应完全相同,所以实验③的样品组成为1 g铁粉、10滴水。(4)因为量筒内液体减少的体积即为集气瓶内所含有的全部氧气的体积,所以氧气的体积含量为$\frac{30\ \mathrm{mL}}{146\ \mathrm{mL}} × 100\% \approx 20.5\%$。