1.下列反应不能一步转化的是 （）

A.$\ce{CO_{2}→H_{2}CO_{3}}$
B.$\ce{SO_{3}→H_{2}SO_{4}}$
C.$\ce{CuO→Cu(OH)_{2}}$
D.$\ce{Fe→FeS}$

1. C

【分析】
要判断各选项物质能否一步转化，需回忆常见物质的化学性质，分析反应物是否能直接反应生成目标产物。逐个分析选项：A中CO₂可与水直接反应生成碳酸；B中SO₃可与水直接反应生成硫酸；C中CuO是难溶于水的金属氧化物，无法直接与水反应生成氢氧化铜；D中Fe与S加热可直接反应生成FeS。
【解析】
A选项：CO₂与水发生反应$\ce{CO_{2} + H_{2}O = H_{2}CO_{3}}$，能一步转化；
B选项：SO₃与水发生反应$\ce{SO_{3} + H_{2}O = H_{2}SO_{4}}$，能一步转化；
C选项：CuO难溶于水，不能直接与水反应生成Cu(OH)₂，需先与酸反应生成可溶性铜盐，再与碱反应才能得到Cu(OH)₂，无法一步转化；
D选项：Fe与S在加热条件下反应$\ce{Fe + S\xlongequal{\Delta} FeS}$，能一步转化。
综上，不能一步转化的是C选项。
【答案】
C
【知识点】
一步反应实现、金属氧化物的性质、非金属氧化物的性质
【点评】
本题考查常见物质的一步转化规律，核心是掌握各类物质的反应特性，尤其是难溶性金属氧化物无法直接生成对应碱的性质，属于基础题型，需熟练掌握常见反应。
【难度系数】
0.5

2.能实现下图物质类别间直接转化的单质是（）


A.氢气
B.铜
C.铁
D.钙

2. D

【分析】要判断哪种单质能实现图中的转化，需明确转化路径：单质与氧气反应生成氧化物，该氧化物能与水反应生成酸或碱，最终酸或碱可与碱或酸反应生成盐。据此逐一分析各选项单质的转化是否符合该路径。
【解析】
选项A：氢气与氧气反应生成水，水是氧化物，但水无法与水反应生成酸或碱，不符合转化；
选项B：铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜不溶于水，不能与水反应生成碱，不符合转化；
选项C：铁与氧气反应生成铁的氧化物（如Fe₂O₃、Fe₃O₄），这些氧化物均不溶于水，无法与水反应生成碱，不符合转化；
选项D：钙与氧气反应生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙（碱），氢氧化钙可与酸反应生成盐（如与盐酸反应生成氯化钙），完全符合图中的转化路径。
【答案】D
【知识点】单质、氧化物、酸、碱、盐的转化关系
【点评】本题考查常见物质的转化规律，需掌握不同单质的氧化产物性质，以及氧化物与水的反应特性，是基础物质性质的综合应用。
【难度系数】0.5

3.下图各组变化中,每个转化在一定条件下均能一步实现的是 （）

A.①②
B.①③
C.②③
D.①②③

3. C

【分析】
要判断每组转化是否均能一步实现，需逐一分析每个箭头对应的化学反应是否存在一步转化：
1. 分析①组：H₂O₂→O₂可通过过氧化氢分解一步实现；O₂→H₂O可通过氢气燃烧一步实现；但H₂O无法通过一步反应直接生成H₂O₂，需间接反应，故①组不符合要求。
2. 分析②组：O₂→CO可通过氧气不足时碳燃烧一步实现；O₂→CO₂可通过碳充分燃烧一步实现；CO→CO₂可通过CO燃烧或还原金属氧化物一步实现，故②组均能一步实现。
3. 分析③组：CaO→Ca(OH)₂可通过CaO与水反应一步实现；Ca(OH)₂→CaCO₃可通过与CO₂反应一步实现；CaCO₃→CaO可通过高温分解一步实现，故③组均能一步实现。
综上，符合条件的是②③。
【解析】
逐一验证各组转化的一步实现情况：
①：H₂O₂$\xrightarrow{MnO_2}$O₂（一步），O₂$\xrightarrow{H_2}$H₂O（一步），但H₂O无法一步转化为H₂O₂，故①不符合。
②：O₂$\xrightarrow{C(不足)}$CO（一步），O₂$\xrightarrow{C(充足)}$CO₂（一步），CO$\xrightarrow{O_2}$CO₂（一步），均能一步实现，符合要求。
③：CaO$\xrightarrow{H_2O}$Ca(OH)₂（一步），Ca(OH)₂$\xrightarrow{CO_2}$CaCO₃（一步），CaCO₃$\xrightarrow{高温}$CaO（一步），均能一步实现，符合要求。
因此答案选C。
【答案】
C
【知识点】
物质转化、化学反应规律
【点评】
本题考查初中常见物质的转化关系，需熟练掌握氧气、碳的氧化物、钙的化合物的化学性质，逐一分析每个转化对应的一步反应，是基础题型，需准确记忆各物质的反应。
【难度系数】
0.5

4.右图是小庆同学归纳的几种含钙化合物的知识网络图,请根据该图回答:
(1)属于碱的是。
(2)可作食品干燥剂的是。
(3)写出图中涉及的化合反应的化学反应方程式:。

4.(1) $\ce{Ca(OH)_{2}}$ (2) $\ce{CaO}$ (3) $\ce{CaO + H_{2}O = Ca(OH)_{2}}$

【分析】
本题考查含钙化合物的相关性质与反应类型，解题思路如下：首先根据碱的定义判断属于碱的物质；再结合食品干燥剂的特性确定对应物质；最后依据化合反应“多变一”的特征，从图中找出符合的化合反应并书写方程式。
【解析】
(1) 碱是电离时生成的阴离子全部为氢氧根离子的化合物，图中$\ce{Ca(OH)_{2}}$（氢氧化钙）符合碱的定义，$\ce{CaO}$为氧化物、$\ce{CaCO_{3}}$为盐，因此属于碱的是$\ce{Ca(OH)_{2}}$；
(2) $\ce{CaO}$（氧化钙）能与水反应生成氢氧化钙，可吸收水分且无毒，常用作食品干燥剂；
(3) 化合反应是两种或两种以上物质生成一种物质的反应，图中涉及的化合反应为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为$\ce{CaO + H_{2}O = Ca(OH)_{2}}$。
【答案】
(1) $\ce{Ca(OH)_{2}}$ (2) $\ce{CaO}$ (3) $\ce{CaO + H_{2}O = Ca(OH)_{2}}$
【知识点】
碱的判断、氧化钙的用途、化合反应与化学方程式书写
【点评】
本题结合含钙化合物的转化关系，考查基础化学概念和物质用途，属于常规基础题，侧重对核心知识点的掌握。
【难度系数】
0.3

5.总结归纳是学习科学的一种重要方法。如图,小宁归纳了初中物质之间的部分转化关系。下列说法中正确的是 ()


A.符合转化规律②的一个化学反应可以表示为:$\ce{CuO + H_{2}O = Cu(OH)_{2}}$
B.根据转化规律⑦和⑧,部分金属能够转化成盐,但盐都能转化成金属
C.根据转化规律④,实验室可用熟石灰和纯碱反应制取苛性钠
D.在湿法炼铜实验中,将铁放入硫酸铜溶液中把铜置换出来是在应用转化规律⑥

5. C

【分析】本题考查初中化学中金属、金属氧化物、碱、盐之间的转化关系，需结合物质的化学性质，逐一分析每个选项对应的转化是否符合图示规律，判断选项正误。
【解析】
选项A：转化规律②是金属氧化物转化为碱，但CuO难溶于水，无法与水反应生成$\ce{Cu(OH)_{2}}$，该反应不能发生，A错误。
选项B：转化⑦是金属转化为盐，转化⑧是盐转化为金属；但并非所有盐都能转化为金属，如NaCl等盐无法转化为金属单质，B错误。
选项C：转化规律④是碱转化为盐，熟石灰（$\ce{Ca(OH)_{2}}$）和纯碱（$\ce{Na_{2}CO_{3}}$）反应：$\ce{Ca(OH)_{2} + Na_{2}CO_{3} = CaCO_{3}↓ + 2NaOH}$，生成的NaOH为苛性钠，该反应符合碱到盐的转化，C正确。
选项D：湿法炼铜中，铁放入硫酸铜溶液置换铜的反应为$\ce{Fe + CuSO_{4} = FeSO_{4} + Cu}$，属于金属转化为盐（Fe→$\ce{FeSO_{4}}$），对应转化规律⑦，而非转化⑥（金属氧化物→金属），D错误。
【答案】C
【知识点】物质的转化、酸碱盐的反应、金属的化学性质
【点评】本题需熟练掌握各类物质间的转化规律，注意特殊物质的反应特性（如部分金属氧化物不与水反应生成碱、盐转化为金属的局限性等），逐一分析选项即可得出答案，属于中等难度题目。
【难度系数】0.5