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6.气体M可能由$\ce{H_{2}}$、$\ce{CO}$、$\ce{CO_{2}}$、$\ce{HCl}$四种气体混合而成，将M依次通过①氢氧化钠溶液，②灼热的氧化铜，③足量的浓硫酸（每步反应中气体均反应完全），最后还有气体导出，则M中一定含有（
A.$\ce{H_{2}}$
B.$\ce{CO}$
C.$\ce{CO_{2}}$
D.$\ce{HCl}$
B
）A.$\ce{H_{2}}$
B.$\ce{CO}$
C.$\ce{CO_{2}}$
D.$\ce{HCl}$
答案
6. B
解析
【分析】
要确定混合气体M的成分，需依次分析每一步试剂对气体的作用及反应产物：①氢氧化钠溶液可吸收酸性气体（$\ce{CO_{2}}$、$\ce{HCl}$）；②灼热氧化铜能与还原性气体（$\ce{H_{2}}$、$\ce{CO}$）反应，分别生成$\ce{H_{2}O}$和$\ce{CO_{2}}$；③浓硫酸可吸收水蒸气。最终有气体导出，说明第二步反应后生成了不被浓硫酸吸收的气体，结合反应产物反推原气体组成。
【解析】
1. 第一步通过氢氧化钠溶液：$\ce{CO_{2}}$、$\ce{HCl}$为酸性气体，会与$\ce{NaOH}$完全反应（$\ce{CO_{2} + 2NaOH = Na_{2}CO_{3} + H_{2}O}$、$\ce{HCl + NaOH = NaCl + H_{2}O}$），因此这两种气体被除去，剩余气体为$\ce{H_{2}}$和$\ce{CO}$。
2. 第二步通过灼热氧化铜：$\ce{H_{2}}$和$\ce{CO}$均具有还原性，与$\ce{CuO}$完全反应：$\ce{H_{2} + CuO\xlongequal{△} Cu + H_{2}O}$，$\ce{CO + CuO\xlongequal{△} Cu + CO_{2}}$，反应后生成$\ce{H_{2}O}$和$\ce{CO_{2}}$。
3. 第三步通过足量浓硫酸：浓硫酸具有吸水性，会完全吸收水蒸气（$\ce{H_{2}O}$）。若最终有气体导出，说明第二步反应后生成了不被浓硫酸吸收的气体，即$\ce{CO_{2}}$。而$\ce{CO_{2}}$只能由原气体中的$\ce{CO}$与$\ce{CuO}$反应生成，因此原气体中一定含有$\ce{CO}$。
【答案】
B
【知识点】
气体的除杂与转化；一氧化碳的还原性；氢气的还原性
【点评】
本题考查常见气体的化学性质及除杂原理，解题核心是明确每一步试剂的作用，通过反应产物的残留反推原气体成分，需学生具备清晰的逻辑推理能力，掌握$\ce{H_{2}}$、$\ce{CO}$、$\ce{CO_{2}}$、$\ce{HCl}$的性质差异，属于中等难度的气体推断题。
【难度系数】
0.6
要确定混合气体M的成分，需依次分析每一步试剂对气体的作用及反应产物：①氢氧化钠溶液可吸收酸性气体（$\ce{CO_{2}}$、$\ce{HCl}$）；②灼热氧化铜能与还原性气体（$\ce{H_{2}}$、$\ce{CO}$）反应，分别生成$\ce{H_{2}O}$和$\ce{CO_{2}}$；③浓硫酸可吸收水蒸气。最终有气体导出，说明第二步反应后生成了不被浓硫酸吸收的气体，结合反应产物反推原气体组成。
【解析】
1. 第一步通过氢氧化钠溶液：$\ce{CO_{2}}$、$\ce{HCl}$为酸性气体，会与$\ce{NaOH}$完全反应（$\ce{CO_{2} + 2NaOH = Na_{2}CO_{3} + H_{2}O}$、$\ce{HCl + NaOH = NaCl + H_{2}O}$），因此这两种气体被除去，剩余气体为$\ce{H_{2}}$和$\ce{CO}$。
2. 第二步通过灼热氧化铜：$\ce{H_{2}}$和$\ce{CO}$均具有还原性，与$\ce{CuO}$完全反应：$\ce{H_{2} + CuO\xlongequal{△} Cu + H_{2}O}$，$\ce{CO + CuO\xlongequal{△} Cu + CO_{2}}$，反应后生成$\ce{H_{2}O}$和$\ce{CO_{2}}$。
3. 第三步通过足量浓硫酸：浓硫酸具有吸水性，会完全吸收水蒸气（$\ce{H_{2}O}$）。若最终有气体导出，说明第二步反应后生成了不被浓硫酸吸收的气体，即$\ce{CO_{2}}$。而$\ce{CO_{2}}$只能由原气体中的$\ce{CO}$与$\ce{CuO}$反应生成，因此原气体中一定含有$\ce{CO}$。
【答案】
B
【知识点】
气体的除杂与转化；一氧化碳的还原性；氢气的还原性
【点评】
本题考查常见气体的化学性质及除杂原理，解题核心是明确每一步试剂的作用，通过反应产物的残留反推原气体成分，需学生具备清晰的逻辑推理能力，掌握$\ce{H_{2}}$、$\ce{CO}$、$\ce{CO_{2}}$、$\ce{HCl}$的性质差异，属于中等难度的气体推断题。
【难度系数】
0.6
7.某气体可能由CO、H₂、水蒸气中的一种或几种组成。某小组同学利用图中装置探究其成分，已知无水硫酸铜遇水会变蓝色。
(1)甲装置中瓶内盛放的试剂是
(2)实验过程中观察到无水硫酸铜不变色，澄清石灰水变浑浊，则原气体中一定含有
(3)若同时甲装置中电子天平的示数增大，则该气体组成为：
(4)丙处放一个点燃的酒精灯，作用是
(1)甲装置中瓶内盛放的试剂是
浓硫酸
。(2)实验过程中观察到无水硫酸铜不变色，澄清石灰水变浑浊，则原气体中一定含有
CO
（填化学式），同时乙装置中固体粉末变红
色。(3)若同时甲装置中电子天平的示数增大，则该气体组成为：
CO、水蒸气
。(4)丙处放一个点燃的酒精灯，作用是
燃烧尾气中的CO,防止污染空气
。答案
7.(1) 浓硫酸
7.(2) CO 红
7.(3) CO、水蒸气
7.(4) 燃烧尾气中的CO,防止污染空气
7.(2) CO 红
7.(3) CO、水蒸气
7.(4) 燃烧尾气中的CO,防止污染空气
解析
【分析】
要探究由CO、H₂、水蒸气组成的混合气体成分，需明确各装置的作用及检验逻辑：
1. 甲装置在气体进入反应装置前，需除去水蒸气，避免干扰后续H₂的检验（H₂与CuO反应生成的水会使无水硫酸铜变蓝，若原气体含水蒸气会造成干扰），因此甲需用吸水性试剂；
2. 无水硫酸铜遇水变蓝，若不变色，说明反应后无水生成，原气体不含H₂；澄清石灰水变浑浊，说明反应后有CO₂生成，对应原气体含CO；CO还原黑色CuO生成红色Cu，因此乙装置固体颜色会变化；
3. 甲装置电子天平示数增大，说明吸收了水蒸气，可判断原气体含水蒸气；
4. 丙处酒精灯用于处理有毒的CO尾气，防止污染空气。
【解析】
(1) 甲装置的作用是干燥气体，除去水蒸气以避免干扰H₂的检验，浓硫酸具有吸水性，适合作为该装置的试剂，故填浓硫酸；
(2) 无水硫酸铜不变色，说明无H₂（无反应生成的水）；澄清石灰水变浑浊，说明有CO₂生成，对应原气体含CO；CO还原黑色CuO为红色Cu，故乙装置固体变红色；
(3) 甲装置电子天平示数增大，说明吸收了原气体中的水蒸气，结合(2)中原气体含CO，因此气体组成为CO和水蒸气；
(4) 尾气中含有未反应的有毒CO，点燃可将其转化为无毒的CO₂，防止污染空气。
【答案】
(1) 浓硫酸
(2) CO；红
(3) CO、水蒸气
(4) 燃烧尾气中的CO，防止污染空气
【知识点】
常见气体的检验；浓硫酸的吸水性；一氧化碳的性质
【点评】
本题为气体成分探究实验题，重点考查气体检验的干扰排除、物质性质及尾气处理，需学生理清各装置的作用，逻辑清晰，是初中化学常见的实验题型。
【难度系数】
0.6
要探究由CO、H₂、水蒸气组成的混合气体成分，需明确各装置的作用及检验逻辑：
1. 甲装置在气体进入反应装置前，需除去水蒸气，避免干扰后续H₂的检验（H₂与CuO反应生成的水会使无水硫酸铜变蓝，若原气体含水蒸气会造成干扰），因此甲需用吸水性试剂；
2. 无水硫酸铜遇水变蓝，若不变色，说明反应后无水生成，原气体不含H₂；澄清石灰水变浑浊，说明反应后有CO₂生成，对应原气体含CO；CO还原黑色CuO生成红色Cu，因此乙装置固体颜色会变化；
3. 甲装置电子天平示数增大，说明吸收了水蒸气，可判断原气体含水蒸气；
4. 丙处酒精灯用于处理有毒的CO尾气，防止污染空气。
【解析】
(1) 甲装置的作用是干燥气体，除去水蒸气以避免干扰H₂的检验，浓硫酸具有吸水性，适合作为该装置的试剂，故填浓硫酸；
(2) 无水硫酸铜不变色，说明无H₂（无反应生成的水）；澄清石灰水变浑浊，说明有CO₂生成，对应原气体含CO；CO还原黑色CuO为红色Cu，故乙装置固体变红色；
(3) 甲装置电子天平示数增大，说明吸收了原气体中的水蒸气，结合(2)中原气体含CO，因此气体组成为CO和水蒸气；
(4) 尾气中含有未反应的有毒CO，点燃可将其转化为无毒的CO₂，防止污染空气。
【答案】
(1) 浓硫酸
(2) CO；红
(3) CO、水蒸气
(4) 燃烧尾气中的CO，防止污染空气
【知识点】
常见气体的检验；浓硫酸的吸水性；一氧化碳的性质
【点评】
本题为气体成分探究实验题，重点考查气体检验的干扰排除、物质性质及尾气处理，需学生理清各装置的作用，逻辑清晰，是初中化学常见的实验题型。
【难度系数】
0.6
8.某学生利用下面的装置测定含杂质(杂质不参加反应)的氧化铜的质量分数,取样品10 g,得到以下两组数据:
请回答下列问题。
(1)为保证实验安全,在点燃酒精灯前需进行的一步实验步骤是
(2)用①组和②组的数据计算,得到的结果有很大差别,原因是
(3)要使两组数据计算得到的结果一样,应将D装置连接在上图中的
请回答下列问题。
(1)为保证实验安全,在点燃酒精灯前需进行的一步实验步骤是
先通入一会儿氢气,排尽装置内的空气
。(2)用①组和②组的数据计算,得到的结果有很大差别,原因是
A装置内的水进入U形管,使测量结果偏大
,应该选择①
组的实验数据来计算。根据你选择的组别计算出样品中氧化铜的质量分数为80%
。(3)要使两组数据计算得到的结果一样,应将D装置连接在上图中的
A、B装置中间
(用装置编号表示)位置,请在D装置上画出导管连接的方式,并写出D装置中液体的名称。答案
8.(1) 先通入一会儿氢气,排尽装置内的空气
8.(2) A装置内的水进入U形管,使测量结果偏大 ① 80%
8.(3) A、B装置中间，D装置如图
，D中盛放的液体是浓硫酸解析
【分析】
本题是利用氢气还原氧化铜的实验测定样品中氧化铜的质量分数，需结合实验安全要求、误差分析及化学计算解答：（1）氢气为可燃性气体，与空气混合加热易爆炸，需先排尽装置内空气；（2）实验通过测定生成水的质量计算CuO质量，需分析数据差异原因，选择准确数据计算；（3）需改进装置消除水的干扰，保证数据准确。
【解析】
（1）氢气是可燃性气体，若与空气混合，点燃时易发生爆炸，因此点燃酒精灯前，需先通入一会儿氢气，排尽装置内的空气，防止爆炸，保证实验安全。
（2）实验中生成的水应被浓硫酸完全吸收，若A装置内的水进入U形管，会导致测量的水的质量偏大，两组数据出现较大差别；应选择数据准确的①组计算。设样品中CuO的质量为x，反应方程式为$\ce{H_{2} + CuO\xlongequal{\Delta} Cu + H_{2}O}$，由方程式可知CuO与$\ce{H_{2}O}$的质量比为80:18，结合①组数据（生成水的质量对应计算），解得x=8g，故样品中CuO的质量分数为$\frac{8g}{10g}×100\%=80\%$。
（3）要消除A装置内水进入U形管的误差，应在A、B装置中间连接D装置，D中盛放浓硫酸（用于干燥气体，防止水进入U形管），导管连接方式为长进短出，如图所示。
【答案】
(1) 先通入一会儿氢气，排尽装置内的空气
(2) A装置内的水进入U形管，使测量结果偏大；①；80%
(3) A、B装置中间；；浓硫酸
【知识点】
氢气还原氧化铜、化学方程式计算、气体干燥
【点评】
本题综合考查氢气还原氧化铜的实验操作、误差分析及化学计算，是化学实验与计算结合的典型题目，需学生掌握实验安全要点、误差成因及计算方法。
【难度系数】
0.5
本题是利用氢气还原氧化铜的实验测定样品中氧化铜的质量分数，需结合实验安全要求、误差分析及化学计算解答：（1）氢气为可燃性气体，与空气混合加热易爆炸，需先排尽装置内空气；（2）实验通过测定生成水的质量计算CuO质量，需分析数据差异原因，选择准确数据计算；（3）需改进装置消除水的干扰，保证数据准确。
【解析】
（1）氢气是可燃性气体，若与空气混合，点燃时易发生爆炸，因此点燃酒精灯前，需先通入一会儿氢气，排尽装置内的空气，防止爆炸，保证实验安全。
（2）实验中生成的水应被浓硫酸完全吸收，若A装置内的水进入U形管，会导致测量的水的质量偏大，两组数据出现较大差别；应选择数据准确的①组计算。设样品中CuO的质量为x，反应方程式为$\ce{H_{2} + CuO\xlongequal{\Delta} Cu + H_{2}O}$，由方程式可知CuO与$\ce{H_{2}O}$的质量比为80:18，结合①组数据（生成水的质量对应计算），解得x=8g，故样品中CuO的质量分数为$\frac{8g}{10g}×100\%=80\%$。
（3）要消除A装置内水进入U形管的误差，应在A、B装置中间连接D装置，D中盛放浓硫酸（用于干燥气体，防止水进入U形管），导管连接方式为长进短出，如图
所示。【答案】
(1) 先通入一会儿氢气，排尽装置内的空气
(2) A装置内的水进入U形管，使测量结果偏大；①；80%
(3) A、B装置中间；
；浓硫酸【知识点】
氢气还原氧化铜、化学方程式计算、气体干燥
【点评】
本题综合考查氢气还原氧化铜的实验操作、误差分析及化学计算，是化学实验与计算结合的典型题目，需学生掌握实验安全要点、误差成因及计算方法。
【难度系数】
0.5
